难溶盐溶度积的测定

注意事项：
（1）配制溶液需用电导水（电导 率小于1us/cm）。处理方法是，向 蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬 质玻璃烧瓶进行蒸馏。 （2）饱和溶液必须经三次煮沸制 备，以除去可溶性杂质。 （3）温度对电导有较大影响，所 以测电导率时必须在恒温槽中恒温 后方可测定。
（4）铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸， 以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在 蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。 （5）测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干 净，特别是测水前。 （6）PbSO4是有毒物质，实验过程中不能随便 乱丢，废液要倒在废液桶内。
ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
A
A 根据电导与电阻的关系，则有： G k l
k称为电导率或比电导
k
1

它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导， 其单位是S m-1。
λ的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式 计算得到。而k 与电导G（或电阻R）有直接 关系，由（3）式可知
1 2 1 2 ( pbso 4 ) 2[ ( pb ) m ( so 4 )] 2 2
m
所以
K sp=c2（mol.m-3） 因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下 测定。电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫 酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还 可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的 水解度等。
数据处理
1.电导池常数 =0.012852/（10.23×10-3） =1.254cm-1 溶质的电导率=51.2×10-6-3．39×10-6 =47.81×10-6S/cm=47.81×10-4S/m 查附录表得： 1 2 1 2 2 2 1 2 [ ( pb ) ( so )] 3 . 02 10 s m mol = ( pbso ) m 2 m 2 4 m 4 PbSO4饱和溶液的浓度C=47.81×104/(1000×3.02×10-2)=1.58×10-4mol/L 溶度积 Ksp= C 2=(1.58×10-4)2 =2.50×10-8； 实验误差=（2.50×10-8-2.53×10-8） /2.53×10-8×100%=-1.29% 。
次数 1 2 3 平均值 电导（S）
10.24×10-3பைடு நூலகம்
10.20×10-3
10.25×10-3 10.23×10-3
表2样品电导率测量数据表 次数 1 2 3 平均值 水的电导率 （S/cm） 3.36×10-6 3.40×10-6 3.42×10-6 3.39×10-6 溶液的电导率 （S/cm） 51.2×10-6 51.4×10-6 51.1×10-6 51.2×10-6
结果讨论：
1、实验值比文献值小，可能原因： （1）制备PbSO4饱和溶液时，可能 还有微量固体没溶解，致使溶液未饱 和。 （2）25℃时， PbSO4在水中的溶解 度的文献值为0.004519g每100g水， 而电子天平只能显示到小数点后第四 位，因此称取不准确，导致实验误差。
2、实验中遇到的问题： （1）PbSO4固体在水中很难溶解，用电炉加 热以促进溶解。 (2)电导率仪不是很稳定，选用比较稳定的电 导率仪及电极组合，使得读数稳定。 (3)0.1mol/L的KCl的标准溶液的制备称量的不 够精确。
实验目的
（1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和
方法； （2）掌握电导率仪的使用方法； （3）注意有毒物质的排放。
实验原理
导体导电能力的大小，常以电阻的倒数 表示，即：
1 G R
1 R
（1）
式中G称为电导，单位是西门子S。 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反 比，即： l （2） R
原始实验数据记录
室温：5 ℃；气压：101.1 KPa；实验温度：25 ℃
氯化钾溶液的浓度：0.1mol/L； 查相关文献得:25℃下,0.1mol/L KCl溶液的电导率为0.012852S/cm， PbSO4的溶解度为0.0045g每100g水，PbSO4的溶度积为2.53×10-8。
表1标准样品电导测量数据表
药品仪器
仪器
电导率仪1台，恒温水浴装置1套，滤纸 若干，洗瓶1只，烧杯若干，100ml容量 瓶2个，玻璃棒1根，电子天平一台。
试剂
KCl标准溶液(0.1mol/L)，硝酸铅固体 试剂，去离子水。
实验步骤
调节恒温 槽温度至 25℃
测定电导 池常数
测定重蒸 馏水的电 导率
测定PbSO4 溶液的电 导率
式中λ的单位是S· m2· mol-1；c的单位是mol· dm-3。
本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定 PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导 率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去 水的电导率（k水）即 k PbSO k溶液－k水
4
因为
则
k 1000 c
硫酸铅
l 1 k A R
对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电 导池常数。电导池常数可通过测定已知电导 率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不 同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定 条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电 解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之 间，溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示。 如溶液的摩尔浓度以c表示，则摩尔电导可表 示为： k (4) 1000 c
k 硫酸铅 1000 c
式中：c是难溶盐饱和溶液的浓度。由于溶液 极稀，λ可视为λ0。
因此，
c
k 硫酸铅 1000 0，硫酸铅
m
根据离子独立移动定律：
pbso
4
因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温 下测定。 电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等 难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离 度和电离常数、盐的水解度等。