[知识点]溶解度曲线知识点及中考试题解析

[热点新题] 溶解度曲线中考试题解析

【知识点的认识】

所谓固体溶解度曲线如图所示：

就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t

表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的

曲线。

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下：

1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲

线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标

上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质

的溶解度；(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；(3)可以判断或比较相同温度

下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线

的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三

个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影

响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。(2)根据

溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择

分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断

或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两

种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

【命题方向】

该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对

固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解

度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。并且，经常将

其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意

义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查。凸显

了命题的能力立意。由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其

作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点。题型有选择题、填空题。中考重点是考

查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重。

一、溶解度的意义

例1 （嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）

解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。

答案：C

点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。

二、判断或比较溶解度的大小

例2 （四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。

解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。

答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba

点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。

三、判断晶体的析出

例3 （河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。

答案：C

点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。

例4 （江苏省南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是( )

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1℃时，物质w在水中的溶解度为m g是正确的；C选项中t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。

答案：D

点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。

四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化

例5 （盐城）如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

解析：从溶解度曲线上可以t1℃时三种物质的溶解度B＞A＝C；t2℃时三种物质的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物质能形成饱和溶液；从溶解度曲线上可以看出由t2℃降温到t1℃时，A物质的溶解度变化最大，所以等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降