2019-2020学年重庆市铜梁县第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年重庆市铜梁县第一中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A错误；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；

C．次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为

Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；

D．硫化钠的水解反应：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-与酸反应的方程式。

2．已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。下列分析不正确的是（）

A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：

+

4

-

c(NH)

c(Cl)

比值减小

D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】C

【解析】

【详解】

A. 10 mL0.1 mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：

c(Na +)>c(Cl −)>c(CO 32−)>c(HCO 3−)，A 正确；

B.由于K a (CH 3COOH)>K a (HClO)，ClO -水解程度大于CH 3COO -水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B 正确

C. 向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，存在NH 4++H 2O ƒNH 3·H 2O+H +，加入少量NH 4Cl 固体，NH 4+ ，NH 4+水解平衡正向移动，c(NH 3·

H 2O)、c(H +)，水解常数不变，即()()()

4

h

32c NH 1

K c NH ?H O ?c H ++

=

，NH 4+水解程度减小，()

(

)

4

c H c NH +

+减小，()

()4

3

2

c NH c NH ?H O +、()()4

c NH c Cl +-

增大，C 错误；

D. 因为K sp (AgCl)>K sp (AgBr)，在AgCl 和AgBr 两饱和溶液中，前者c(Ag +)大于后者c(Ag +)，c(Cl -)＞c(Br -)，当将AgCl 、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中c(Cl -)比原来AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO 3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl 沉淀增加更多，D 正确；故答案为：C 。 【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na 2CO 3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：

Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ；NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑； 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．HClO 的结构式：H —O —Cl B ．HF 的电子式： H ＋[::]－

C ．S 2﹣的结构示意图：

D ．CCl 4分子的比例模型：

【答案】A 【解析】 【详解】

A. 次氯酸的中心原子为O ，HClO 的结构式为：H−O−Cl ，A 项正确；

B. HF 是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，B 项

错误；

C. 硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为

，C 项错误；

D. 氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D 项错误； 答案选A 。 【点睛】

A 项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

4．下列有关实验的说法不正确的是

A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

【答案】B

【解析】

【详解】

A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故B错误；

C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

5．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）

A．纯水在25℃和80℃时的pH值

B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

【答案】B

【解析】

【详解】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中

c(H+)=10-3mol/L，全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；