氨气(课件)

集气方法：向下排空气法 验满方法:
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
干燥方法：碱石灰 收集时在容器口要塞一团棉花
防止空气对流
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性 实验成败的关键
a b
2、如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管 中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后 打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b可能是( ABD )
A. a为HCl，b为H2O B. a为CO2，b为浓NaOH溶液
C. a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D. a为Cl2，b为浓NaOH溶液
现象：
产生使湿润的红色试纸变蓝且有刺激性气味的气体
（3） NH3与某些非金属的反应
①氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，
用氨制取硝酸的化学方程式
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
②氨与氯气反应的化学方程式：
2NH3 + 3Cl2
N2 + 6HCl
若氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气
铵盐 硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
致冷剂
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
小试身手：
1.氨水显弱碱性的主要原因是( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3· H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
红花绿叶
实验方法： （1）用吸水性较好的白纸制成一束由叶片的花，在花和 叶片上分别涂上酚酞溶液和硫酸铜溶液，晒干后插入花瓶。 （2）用喷雾器向花束上喷洒稀氨水，这时出现一束色彩 艳丽的“鲜花”——红色的花朵、蓝绿色的叶片。 实验说明： 稀氨水显碱性，纸花上的酚酞试剂遇碱溶液呈红色 NH3· H2O NH4++OH叶片上的硫酸铜遇氨水生成蓝色的铜氨络合物。 CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4
知识拓展：液氨与氨水的比较
液氨 物质种类 粒子种类 纯净物 NH3
△
氨水 混合物
NH3、H2O、 NH3· H2 O
NH4+、OH—、H+
NH3· H2O == NH3 ↑+ H2O
----氨气的喷泉实验
要产生喷泉，关键是什么？
要使容器内外产生较大的压强差
现象：烧杯中的水溶液经导管进入
烧瓶形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤 入到烧瓶中时，烧瓶内的氨易溶于 水，使瓶内压强迅速降低，瓶外的 空气将烧杯内的溶液很快压入到烧 瓶，形成喷泉。
氨 气
在日常生活中，在哪里最闻到氨 的气味？ 氨在自然界中是动物体，特别是蛋 白质腐败的产物。
一、NH3的物理性质 观察
氨 的 物 理 性 质
（1）无色有刺激性气味的气体
（2）密度比空气小
（3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量 使周围的空气迅速变冷（有致冷作用） （4）极易溶于水（体积比 1：700）
a.烧瓶干燥 b.装置的气密性好
实验失败的可能原因
收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气 氨气中含有大量的空气
c.收集的气体纯度
尽可能高。
（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应 NH3+HCl=NH4Cl NH3பைடு நூலகம்HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸 反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （白色晶体）
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
由铵根离子和酸根离子构成的化合物——铵盐
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
NH4+的检验
原理： 操作： NH4+ + OH△ NH ↑+ H O 3 2
将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待测液中 加氢氧化钠溶液并加热，于试管口置一湿润的 红色石蕊试纸。
二、 NH3的化学性质
（1）NH3与水的反应 NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
氨水中的微粒： 分子：H2O、NH3、 NH3· H2O 离子：NH4+、OH-、H+ 如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生什么变化？ 为什么？ 红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。