氨气(课件)
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高一化学《氨气》(课件)
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
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制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
高一化学氨气课件
练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__N__H__3_、___ __N_H__3_·_H__2O__、___H__2_O__，大部分氨与水结合成一水合氨可 以电离成_N_H_4_+ 和_O_H_-_，所以氨水显_碱__性__，能使 酚酞变__红_色__，氨在水中的反应可用下式表示：
NH3·H2O = __N_H_4+_+__O_H_- __
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式 NH3 + HNO3 = NH4NO3
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
高一化学氨气课件
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
—————
— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
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催化剂 5 3 — — H O 1 NH3 + O2 — 1 NO + — 4 2 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
请配平上述方程式。
催化剂
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3· H2 O NH4+ + OH-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl (3) NH3与氧气反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中 混合，完全反应，容器压强降低最大的是（ B ） A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和O2 D、H2和N2
练习
3．将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积 水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度 是多少？（这种氨水的密度为0.924g/cm3）
；
出了肯定の回答,只是她要求,必须在封神谷の出口等他.噬大人沉吟了片刻,却答应了她这个有点无理の要求,最后在这给她建立了一些木房子,并且还特意去求了三块令牌,挂在了房子上. 她回头望着那三块在风中摇曳の令牌,夜妖娆知道,这是三块令牌一是在警告这山中の神 匪,同时也在告诫着她,不要做傻事.如果不是这三块牌子,恐怕她早已跳进了这个深坑,微微一叹,她再次朝深坑望了一眼,而后转身回到房子内,开始闭关修炼. ……
—————
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350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
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— — 11.4mol/L
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催化剂 5 3 — — H O 1 NH3 + O2 — 1 NO + — 4 2 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
请配平上述方程式。
催化剂
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3· H2 O NH4+ + OH-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl (3) NH3与氧气反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中 混合，完全反应，容器压强降低最大的是（ B ） A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和O2 D、H2和N2
练习
3．将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积 水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度 是多少？（这种氨水的密度为0.924g/cm3）
；
出了肯定の回答,只是她要求,必须在封神谷の出口等他.噬大人沉吟了片刻,却答应了她这个有点无理の要求,最后在这给她建立了一些木房子,并且还特意去求了三块令牌,挂在了房子上. 她回头望着那三块在风中摇曳の令牌,夜妖娆知道,这是三块令牌一是在警告这山中の神 匪,同时也在告诫着她,不要做傻事.如果不是这三块牌子,恐怕她早已跳进了这个深坑,微微一叹,她再次朝深坑望了一眼,而后转身回到房子内,开始闭关修炼. ……
《高一化学氨气》课件
1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。
高一化学氨气课件
皇冠欧洲杯代理 整个晚上，我兴高采烈地做着狗狗和自己一道采蘑菇、跳房子、躲猫猫、滚铁环的美梦。 “小三三，起床咯……” 一大早，三娘将我从小花狗的梦境中拉了回来，一边给我穿衣一边拿着我的小手，像往常那样，嘴里一边轻声地哼着儿歌：“点点虫虫飞，虫虫配一对……” “不要，不要虫虫飞，要听三娘给我讲故事”我的脑袋摇晃得像只拨浪鼓似的。此刻，我还沉浸在与小花狗追逐嬉戏的梦境中。 那好，三娘给你讲一个好听的故事：“从前，有一只身穿漂亮花衣裳地小花狗狗……” “那……你知道狗妈咪是怎么样牺牲的呢?”讲完了，当我还饶有兴趣地回味故事场景没有回过神来，三娘亲切地贴近我耳朵问道。 “知道,是好大一场暴风雪夜，为了保护一大群羊宝宝，狗狗妈妈孤身几只大灰狼搏斗，最后因为大灰狼太多，而肚子被咬伤撕开，雪地上流了好多好多的血……”我心疼而又伤心地回答。 “那……你知道这只小狗狗为什么被称为‘勇敢的小花狗’呢？” “小花狗勇敢地带领它的动物小朋友们打败了大ห้องสมุดไป่ตู้狼”，得益于老师的详细讲解，加之自己也反复翻读好几个来回，书中的故事情节早以熟记于心——我肯定地回答。 “那……刚开始的时候，动物小朋友为什么都不理睬小花狗呢？”三娘和蔼而又深情地望着我，细语柔声地问道。
高一化学氨气课件
催化剂
四．NH3的用途
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮 肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态 氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素 [CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白 质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之 一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。
350L 22.4L/mol
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二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻
水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也
四．NH3的用途
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮 肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态 氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素 [CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白 质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之 一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。
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二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻
水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也
氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
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清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
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清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
【化学课件】g3氨气
催化剂
4、氨的实验室制法 试剂：氯化铵与消石灰 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 5、氨的用途(看书归纳):制氮肥。 制造硝酸、铵盐、纯 碱等原料。合成有机物。用作制冷剂。 练习： 1、讨论氨水的成份并与氯水成份对比
讨论：氨水的成分 回顾：氯水的成分 三分子 三离子 三分子 四离子
丹徒县大港中学生化组
王正兵制作
多媒体课件
第六章 氮族元素
第三节 氨气
教学目的： 1、认识氨分子的结构，掌握氨的性质、用途。 2、学会氨的实验室制法。
教学重点：氨的化学性质、实验室制氨的化学反应原理。
教学难点：氨水的成份
教学过程： 一、氨：
1、氨分子结构 （1）氨分子的电子式： （2）氨分子的结构：
好好学习，天天向上。
NH3 H2O NH3· H2O + NH4 OH—
Cl2 H2O HClO H+ OH— Cl— ClO—
H+
水溶师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
氨气教学课件
硝酸 工业
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
氨气PPT课件4(4份打包) 人教课标版
达标练习
1．对于氨水组成的叙述正确的是( D ) A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
2．下列不属于铵盐的共同性质的是( D ) A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D．受热分解都产生NH3
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
铵盐化学性质
（1）铵盐受热易分解
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
能力提升：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的 是（ BD ）
A
A干燥气体 B 液体 水
A B C D
NO2
B
SO2
Cl2 NH3
4 mol/L NaOH
饱和食盐水 水
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时）
氨的性质
学习目标
知识目标: 使学生掌握氨、铵盐的物理性质和化 学性质。 能力目标： 通过氨的性质实验,培养学生观察和 描述实验现象分析问题的能力。 情感目标： 渗透结构决定性质、性质决定用途 的唯物主义观点。培养学生探究精神。 教学重点:氨的化学性质
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2NH3 + 3Cl2
N2 + 6HCl
若氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气
铵盐 硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
致冷剂
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
小试身手：
1.氨水显弱碱性的主要原因是( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3· H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
a.烧瓶干燥 b.装置的气密性好
实验失败的可能原因
收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气 氨气中含有大量的空气
c.收集的气体纯度
尽可能高。
（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸 反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （白色晶体）
a b
2、如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管 中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后 打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b可能是( ABD )
A. a为HCl，b为H2O B. a为CO2，b为浓NaOH溶液
C. a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D. a为Cl2，b为浓NaOH溶液
现象：
产生使湿润的红色试纸变蓝且有刺激性气味的气体
（3） NH3与某些非金属的反应
①氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，
用氨制取硝酸的化学方程式
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
②氨与氯气反应的化学方程式：
知识拓展：液氨与氨水的比较
液氨 物质种类 粒子种类 纯净物 NH3
△
氨水 混合物
NH3、H2O、 NH3· H2 O
NH4+、OH—、H+
NH3· H2O == NH3 ↑+ H2O
----氨气的喷泉实验
要产生喷泉，关键是什么？
要使容器内外产生较大的压强差
现象：烧杯中的水溶液经导管进入
烧瓶形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤 入到烧瓶中时，烧瓶内的氨易溶于 水，使瓶内压强迅速降低，瓶外的 空气将烧杯内的溶液很快压入到烧 瓶，形成喷泉。
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
由铵根离子和酸根离子构成的化合物——铵盐
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
NH4+的检验
原理： 操作： NH4+ + OH△ NH ↑+ H O 3 2
将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待测液中 加氢氧化钠溶液并加热，于试管口置一湿润的 红色石蕊试纸。
红花绿叶
实验方法： （1）用吸水性较好的白纸制成一束由叶片的花，在花和 叶片上分别涂上酚酞溶液和硫酸铜溶液，晒干后插入花瓶。 （2）用喷雾器向花束上喷洒稀氨水，这时出现一束色彩 艳丽的“鲜花”——红色的花朵、蓝绿色的叶片。 实验说明： 稀氨水显碱性，纸花上的酚酞试剂遇碱溶液呈红色 NH3· H2O NH4++OH叶片上的硫酸铜遇氨水生成蓝色的铜氨络合物。 CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4
二、 NH3的化学性质
（1）NH3与水的反应 NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
氨水中的微粒： 分子：H2O、NH3、 NH3· H2O 离子：NH4+、OH-、H+ 如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生什么变化？ 为什么？ 红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。
氨 气
在日常生活中，在哪里最闻到氨 的气味？ 氨在自然界中是动物体，特别是蛋 白质腐败的产物。
一、NH3的物理性质 观察
氨 的 物 理 性 质
（1）无色有刺激性气味的气体
（2）密度比空气小
（3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量 使周围的空气迅速变冷（有致冷作用） （4）极易溶于水（体积比 1：700）
集气方法：向下排空气法 验满方法:
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
干燥方法：碱石灰 收集时在容器口要塞一团棉花
防止空气对流
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性 实验成败的关键