氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题
[原创]2015年《南方新中考》化学 第二部分 专题五 实验探究一 有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究[配套课件]
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得多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的
判断造成干扰。
[例 2]在某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东
西，上面标有“干燥剂”“主要成分是生石灰”“请勿食用” 等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥 剂展开探究。
(1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触
专题五 实验探究
一、实验探究的基本环节 提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出结 论→交流评价。 二、实验探究题考查的内容 1.考查实验探究中提出问题或猜想的能力。 2.考查设计实验的能力。 3.考查对科学探究结果解释和语言表达的能力。
三、实验探究题的主要结构
1.提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定
2.存放不严密的 NaOH 的成分 氢氧化钙(或氯化钙) 稀盐酸 (1) 没有变质：滴入__________( 或___________________) 溶液，无气泡(或无白色沉淀)产生。 氯化钙(或氯化钡) 溶液，目的是检验 (2)部分变质：加入__________________
酚酞溶液 ， 并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_____________ 变红色。 氯化钙(或氯化钡) 溶液，目的是检验 (3)全部变质：加入__________________
摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。
(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成 提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物；
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物； 假设3：只有 CaCO3； 假设4：只有Ca(OH)2。
其中假设________(填序号)不合理，原因是_____________
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究2014年中考例析
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：氢氧化钠变质的化学方程式_______________________________。
证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（或） Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质：氢氧化钙变质的化学方程式______________________________。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：1、取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓2、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体溶解，过滤，得滤渣和滤液。
向滤渣中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在，向滤液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钙存在在。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：（2014鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质知识归纳梳理一、氢氧化钠的变质1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。
2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：(1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。
(2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。
或加入，有。
(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生)3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)：(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。
(2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液（3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液。
二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
检验方法：(1) CaO：取样，加水溶解，。
(2)CaCO3：另取样，。
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］2. Ca(OH)2的变质(1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。
(2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。
注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。
三．实验探究题1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。
首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。
而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。
当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。
2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。
为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。
2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。
3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。
总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。
中考必备化学专题二氢氧化钠和氢氧化钙的变质
1.氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收
空气中的而水潮解；（2）吸收空气中的而变
质。CO2 2.NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：
（1）设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与
CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象）但
NaOH溶液中有N和a两OH种物H质2O，产生现象可能是三种
（3）I、变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化 碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成 碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些 常会加入过量的氢氧化钙． 故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液 中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠． II、由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液 中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的 溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶 的方式进行分离． 故答案为：Ca(OH)2；NaOH；降温结晶
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量 Ca(OH)2的目的是 ． （Ⅱ）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）； 步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤
解：(1)相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小 区别很大．故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢 氧化钙的溶解度．(2)由于氢氧化钠的溶解度随温度降 低而减小，故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水 后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而 减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温 时溶质质量分数小．故答案为：溶液会变浑浊；＜
(2)变质
部分变质：加入过溶量液C，aC目l2或的B是aC检l2 验并完 全转化Na2CO3成中性物质；过滤，取滤液 少量，滴入，变红。 酚酞
全部变质：加入过溶量液C，aC目l2或的B是aC检l2验并完 全转化Na2CO3成中性物质；过滤，取滤液 少量，滴入，变红。 酚酞
氢氧化钠与氢氧化钙变质探究
氢氧化钠和氢氧化钙变质探究题1.CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：〔1〕该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示．在干燥管的铜网上应盛放若将铜网换成铁网,可能产生的后果是其原因是〔用化学方程式表示〕〔2〕该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪,乙--"瓶吞鸡蛋"．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是将②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．2.一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的"音符"〔如右图〕。
〔1〕此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为：。
〔2〕围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂〔氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液〕展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是②欲证明变质的溶液存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①：取少量溶液于试管中,滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液存NaOH ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液〔4〕写出②中反应的方程时3.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
变质后的处理方法
观察外观变化
如发现氢氧化钠或氢氧化钙出现 结块、变色等异常现象，应立即 停止使用。
废弃处理
变质后的氢氧化钠和氢氧化钙应 按照化学废弃物处理规定进行安 全处理，避免对环境和人体造成 危害。
记录与报告
如发现氢氧化钠或氢氧化钙变质 ，应及时记录并向上级汇报，以 便采取相应措施防止类似问题再 次发生。
由于水源受到污染，会导致水生生物 死亡或变异，从而破坏生态平衡。
对人体健康的影响
呼吸系统疾病
由于氢氧化钠和氢氧化钙在变质过程中产生的有害气体，如硫化氢等，会刺激呼吸系统 ，导致呼吸道炎症、支气管炎等疾病。
消化系统疾病
如果误食了变质的氢氧化钠和氢氧化钙，会导致消化道灼伤、出血、溃疡等消化系统疾 病。
02
氢氧化钠和氢氧化钙的变质过 程
变质原因
吸水和二氧化碳
氢氧化钠和氢氧化钙都容易吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
暴露在空气中
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中时，会与空气中的二氧化 碳和水反应，生成碳酸钠、碳酸钙等物质。
变质反应方程式
氢氧化钠变质
2NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
变质后的物质性质
碳酸钠
碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，呈碱性。
碳酸钙
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，呈弱碱性。
03
氢氧化钠和氢氧化钙的变质防 止
储存条件
避光、干燥
01
应将氢氧化钠和氢氧化钙存放在阴凉、干燥、避光的地方，避
免阳光直射和潮湿环境。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
2.氧化钙和氢氧化钙的变质：
生石灰的化学式为______ CaO ，它露置于空气中，会吸收空气
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 。 水蒸气 而变质，化学方程式为：______________________ 中________
干燥剂 。生成的熟石灰又继续与空 利用此性质，生石灰可作________
在此实验方案中，能不能直接用酚酞检验？ 为什么？
探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
试剂
指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成 有白色沉淀生成 有刺激性气味的气体放出
氯化铁溶液 氯化镁溶液 氯化铵溶液
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
（2）用PH试纸测（1）溶液的PH值
溶液的PH>7，说明氢氧化钠 固体没有变质
实验现象与结论 无色溶液
乙同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适量的氯化 现象A，说明氢氧化钠固体已 钙溶液 变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ Na2CO3溶液也显碱性 ； ____________________ 有白色沉淀生成 ， (2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为_______________ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 该反应的化学方程式为___________________________________ ， 氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表 2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O ； 示)____________________________ 【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存。实验室必须密封保存的药品 Ca(OH)2 还有很多，试另举一例：__________ (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 氢氧化钙或氢氧化钡 填化学式)溶液而除去。 的____________________(
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
九年级化学酸碱盐氢氧化钠专题探究
一、氢氧化钠和氢氧化钙变质（理论）氢氧化钠变质：是因为与空气中的反应生成。
化学方程式1.氢氧化钠变质证明方法：a)，滴加 (或者稀硫酸)，如果产生，说明。
方程式和b)取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生，说明已变质。
方程式和c)，滴加或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明NaOH已经变质：方程式或2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的反应生成。
证明方法：，加入，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：方程式3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①，（如果是固体，就需要加适量，使固体），加2.（或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明有存在：方程式：或②，向，如果滤液变红，说明存在，氢氧化钠。
反之，如果滤液无明显现象，完全变质。
3.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①，加适量水使固体完全溶解，加入，如果有气泡产生，说明存在：方程式②，，如果闻到味，说明存在，氢氧化钙部分变质：方程式或3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
，然后，就得到氢氧化钠溶液，再，就得到氢氧化钠固体。
反应方程式(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了，引入了新的杂质。
)※专项训练※1、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
稀盐酸，并不断振荡。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
氢氧化钙和氢氧化钠变质问题探究
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，观察到有白色沉
淀产生，设计这一步骤的目的是 除尽样品的Na2CO3
；静置后，取上层清液，滴入酚
酞试液，溶液呈红色。
（4）【实验结论】这瓶溶液原来是
NaOH溶液
。
课堂小结：探究物质是否变质的问题思路：
• 一、首先，依据物质的化学性质做出猜想，一般从三个方面进行 • 考虑： • 1、没有变质 • 2、部分变质 • 3、全部变质 • 二、其次，梳理各物质的性质，弄懂题目中所提供的资料信息 • 三、再次，设计合理、易操作、现象明显的验证实验
步骤1：取适量样品于一只小 1、没有气体产生 烧杯中，向其中加入过量盐酸 2、有气体产生
1、猜想1正确 2、猜想2正确
任务2：实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，老师让你 对它是否变质进行探究，请你完成探究
变质的原因： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
做出猜想： • 1、没有变质： NaOH • 2、部分变质： NaOH和Na2CO3 • 3、全部变质： Na2CO3
能力提升：
某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体 药品（如右图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl） 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。 【实验推断】
实验 （1）
实验操作 取样于试管 中，滴加无色 酚酞试液。
有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
实验探究——有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
实验探究：有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究（一）练习题组A1．(2012年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出猜想】(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。
(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________(填字母代号)。
A．酸B．碱C．盐【收集资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 36 109 215 9.6【得出结论】(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。
【设计实验】(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是______。
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液__________________ 猜想②正确，相关的化学方程式：__________________________________________________________________(5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________ 溶液。
2.(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。
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氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳
碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。
一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比
二、氢氧化钙与氢氧化钠变质系列问题
探究问题：
1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化
钙，而氢氧化钠不行呢？
2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？
解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。