高三化学一轮复习教案(2)1

第一章 化学计量在实验中的应用

第三课时 物质的量浓度及其相关的计算

复习目标：

1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。

2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。

基础知识：

一、物质的量浓度

1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -1

2．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)

3．难点提示

（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多

少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我

们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4

二、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=

m(溶质)m(溶液)

三、溶解度

在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S 表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。

四、物质的量浓度相关的计算

1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。

c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）

m 1×A%=m 2×B%

2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。

c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实际体积) m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%

3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式： )/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml

cm g mol g M L L mol c ρω 4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：

)

/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ 5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：

)

/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：

【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）

A ．溶质的质量分数为24.0%

B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L

C ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40

D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%

【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。若该溶液蒸发bg 水，并恢复到t ℃时，则析出溶质m 1g ；若原溶液蒸发cg 水，并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，则下式表示正确的是 （ ）

A ．g m

a m -100 B ．g c m 2100 C ．g c

b m m --)(10021 D ．g b a m m --)(1001 【例3】已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm 3，5%的氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）

A ．等于15%

B ．大于15%

C ．小于15%

D ．无法估算

【例4（2010四川理综卷，12）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．

的是 A ．ρ=17V+2240022.4+22.4V B ．W=

17c 1000ρ C ． W=17V 17V+22400 D ．C=1000Vρ 17V+22400

〖答案〗A

〖解析〗本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

课后练习：

1. (2010·模拟精选，湖南长沙模拟)已知14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将( )

A ．大于40%

B ．等于40%

C ．小于40%

D ．无法确定

〖解析〗由公式c ＝1 000ρw M 得ρ1w 1＝2ρ2w 2，因硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1>ρ2，所以w 2>w 12。

2．(2010·原创)实验中需用2.0 mol/L 的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为( )

A ．950 mL ；201.4 g

B ．1 000 mL ；212.0 g

C ．100 mL ；21.2 g

D ．500 mL ；100.7 g

〖解析〗实验室中没有950 mL 容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L 的Na 2CO 3溶液。

〖答案〗B

3． 以下各组溶液中Cl －的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl 溶液中Cl －

的物质的量浓度相同的是( )

A ．100 mL 1mol/L AlCl 3溶液

B ．200 mL 1 mol/L MgCl 2溶液

C ．100 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液

D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液

〖答案〗C

4． 已知25%的氨水密度为0.91 g·cm －3，5%的氨水密度为0.98 g·cm －3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )

A ．等于15%

B ．大于15%

C ．小于15%

D ．无法估算

〖解析〗由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w

〖答案〗C

5．(2010·模拟精选，银川模拟)300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol·L －1 Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )

A ．0.4 mol·L －1

B ．0.3 mol·L －1

C ．0.2 mol·L －1

D ．0.1 mol·L －1

〖解析〗n (Al 3＋)＝ 1.62 g 27 g·mol

－1＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol 。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋0.03 mol ，反应后剩余SO 2－40.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－4)＝0.1 mol·L －1。 〖答案〗D

6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe

3＋)∶n (H ＋

)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为( )

A ．Fe 2＋

B ．Mg 2＋

C ．CO 2－3

D ．Ba 2＋ 〖解析〗根据电荷守恒可知M 为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO 2－4，根据离子共存知，其中不可

能含有Ba 2＋，又因原溶液中含有NO －3和H ＋，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe

2＋，因此M 应为Mg 2＋。