人教版初三化学中考模拟试题(含答案)

物质中只有铁是单质，故 A 正确，不符合题意； B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳 酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故 B 正确，不符合题 意； C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如 果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠， 丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以 C 错误，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以 D 正确，不符合题意。故选 C。
硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质 能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧
化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，
CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确； C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和
氧化钠，NaOH 能够通过一步转化生成 NaCl，Na2CO3 能够通过一步转化生成 NaOH，但是
NaCl 不能够通过一步转化生成 Na2CO3，选项错误，故选 D。
5．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将 5.4g 部分氧化的金 属钠样品放入 150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到 9.8g 蓝色滤渣。(已知样
人教版初三化学中考模拟试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
则下列结论错误的是（ ）
A．A 转化为 B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末 B 中 Cao 质量测定值偏小 C．粉末 B 中 CaCO3 的质量为 5 克 D．粉末 B 中 CaO 的质量为 16.6 克 【答案】B 【解析】
二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH） 2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯
化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢
和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末 B 中 CaO
质量测定值偏大，故错误；
C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质源自文库，为 2.2g；
设碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
100 44 x 2.2g
x=5g，故正确；
3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙
D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种
4．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4 B．X：CO2 Y：O2 Z：CO
C．X：CaCO3 Y：CaO D．X：NaOH Y：NaCl 【答案】D
Z：Ca（OH）2 Z：Na2CO3
【解析】
【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
A、由质量守恒定律可知 A 转化为 B 过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化
碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；
B、如无浓硫酸，气体 C 中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸
钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A 到 B 增加 29g-25g=4g 为吸收二氧化碳和水的总
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为 12g， 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分 数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；C. t2℃时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解 度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到 t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选 B
D、A 到 B 增加 29g-25g=4g，吸水水分质量为 4g-2.2g=1.8g
设 B 中氢氧化钙的质量为 y
CaO+H2 O═ Ca（OH）2，
18
74
1.8g y
18 74 1.8g y
y=7.4g 粉末 B 中含有 CaO 的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是