高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤素知识点
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。
下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。
高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
卤素元素及知识点总结
卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。
在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。
1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。
氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。
氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。
2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。
氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。
氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。
氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。
3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。
溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。
溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。
4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。
碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。
碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。
5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。
由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。
卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。
卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。
在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。
如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。
碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。
然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。
氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。
卤素元素也具有重要的应用价值。
如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
高中化学知识点总结：卤族元素
高中化学知识点总结：卤族元素1．氯气（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。
（3）化学性质：①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）②与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤与还原性物质反应Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）制法：①实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2．卤族元素（1）卤族元素性质的通性及递变性①元素周期表中的位置：第ⅦA族②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。
④主要性质的递变性。
（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。
单质的颜色变深，熔沸点升高。
（2）卤素及其化合物特性归纳①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
最新高考化学考点总结-卤素
最新高考化学考点总结-卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
高中卤素知识点总结
高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。
卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。
在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。
本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。
二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。
氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。
2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。
此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。
氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。
氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。
溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。
碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。
砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。
三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。
氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。
溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。
2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。
氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。
3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。
4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。
氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。
四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。
常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。
2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素［卤族元素］蠻番第峯存谱括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素戒（At）•在自然界中卤素无游离态，都是以化合（1）位置:VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性:①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性单质的氧化性 的递说明（1）实验室里，通常在盛漠的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少漠的挥发.停晋I 驾孑聶叙艾态而直接变成气态的现彖，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来苯、I四氯化碳、酒精等冇机溶齐州料医疗上用的碘i 酉,就是碘（溶质）用与水互不相溶的有机溶剂可 ［卤素单质的化学性质］恪B 。
、4从漠八、碘水中提取七来（这个过程叫做萃取）. （1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性.氟F 氯C1澳业碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个氧化剂卤 素化学性质的梔 ①只有一1价，其余卤素有一1、+1、+3、+5、+7价 昭辱都具有强氧优性:一足预一 ・ ______________齬均能与H 二—2 ----------:化介生成卤化掘气体，耳金属单质化介生成金碌卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、12叨数原子 化学原 性质强弱核电荷结构的递变 ------------氏子层数少 ----------子得电子能力 家性A 应单质与氢气化合易难变性HX酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢（微弱）对应阴离子的还原性弱强（2）卤素单质与氢气的反应.F 2C12Br 2I2与H2化合的条彳 1：冷、暗点燃或光R （500°C 持续加热缓慢化合，目 反应情况爆州 力戈的 ［强光照射时爆炸级；慢化合HI 同时分解 产牛卤化氣HF>HCl>HBr>HI的稳定性（冷暗二H 2+C12=2HC1 （光照瘫炸，点燃）△ △K+Br 22HBrH 2+I 22HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
卤族元素归纳总结
卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。
它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。
本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。
一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。
3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。
4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。
二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。
2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。
3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。
4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。
三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。
2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。
3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。
4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。
结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。
它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。
了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。
以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。
对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
化学卤族元素知识点总结
化学卤族元素知识点总结一、概述卤族元素是周期表中第七族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和烷（At）。
它们都是非金属元素。
卤族元素的共同特点是具有七个电子，原子结构为ns^2np^5，因此共价键的最高配位数为七。
卤族元素具有一些共同特点，例如电负性较高、反应活泼、易与金属形成离子化合物等，但每种元素也有其独特的性质和用途。
二、氟（F）氟是自然界中最活泼的元素之一，具有非常高的电负性，因此可以与几乎所有其他元素形成化合物。
氟的主要用途包括作为防蛀剂、用于制造氟化物、用于生产氢氟酸等。
氟化钙和氟化钠是常见的氟化物，在工业上用作脱硫剂和防腐剂。
氟的同位素氟-18是一种广泛用于医学影像学中的放射性同位素，可用于PET扫描。
此外，氟还可以用于制造氟化氢和氟化合物，用作冶金工业的脱氧剂，以及制造氟橡胶和氟塑料等。
三、氯（Cl）氯是广泛应用的工业原料，被用于生产氯化铝、氯化镁、氯化硅等化工产品。
氯化氢是氯的一种常见化合物，可用于制取氯化铁等。
氯还被用于制造漂白剂、消毒剂、杀虫剂等产品。
此外，氯也被用于制造有机氯化合物，例如PVC等塑料产品。
在医学上，氯也有一定的用途。
例如，氯化钠是生理盐水的主要成分，可用于治疗脱水及其他液体平衡失调症状。
四、溴（Br）溴具有在40-60摄氏度时呈现液态状态的特点，因此被广泛用作阻燃剂和卤代有机溴化合物的原料。
溴的主要用途包括用于制造阻燃剂、有机溴化合物、染料、药品等。
溴化银是一种常用的光敏材料，被用于暗室中的摄影和印刷。
此外，溴还被用于制备金属溴化物、有机溴化合物等。
五、碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有良好的亲和力和稳定性。
碘的主要用途包括在医学上作为疗效的碘剂，用于制备碘化物、碘代酸盐等。
此外，碘还被用于制备有机碘化合物、碘化镁、碘化钠等化学品。
碘的同位素碘-131是一种广泛应用于医学诊断和治疗的放射性同位素，可用于治疗甲状腺癌等疾病。
六、烷（At）烷是一种人工合成的放射性元素，目前已在实验室中合成。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。
这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。
1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。
碘是唯一的固体卤素。
它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。
2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。
这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。
3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。
这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。
4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。
因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。
5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。
氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。
这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。
6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。
它们通常与金属反应形成卤化物。
卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。
卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。
7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。
氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。
氯次之，而溴和碘则较弱。
8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。
例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。
这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。
9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。
氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。
溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。
碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。
由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。
高三卤素知识点总结
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。
〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
高一化学第一单元《卤素》知识点总结
高一化学第一单元《卤素》知识点总结一、卤素的概述卤素是元素周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们具有相似的化学性质，但在物理性质上存在一定的差异。
二、卤素的物理性质1、状态氟和氯在常温常压下是气态，溴是液态，碘是固态。
2、颜色氟是淡黄绿色气体，氯是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。
3、密度随着原子序数的增加，卤素单质的密度逐渐增大。
4、溶解性卤素单质在水中的溶解度较小，但在有机溶剂中的溶解度较大。
例如，溴和碘易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。
三、卤素的化学性质1、与金属的反应卤素都能与大多数金属反应生成金属卤化物。
例如，铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜。
反应的剧烈程度随着卤素氧化性的减弱而减弱。
2、与氢气的反应卤素与氢气反应生成卤化氢。
反应条件从氟到碘逐渐变苛刻，反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的卤化氢稳定性也逐渐降低。
氟气与氢气在黑暗中就能剧烈反应爆炸，氯气与氢气在光照或点燃的条件下反应，溴与氢气反应需要加热，碘与氢气反应则需要更高的温度，且是可逆反应。
3、与水的反应氟气与水剧烈反应，生成氧气和氟化氢：2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋O₂。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO。
溴和碘与水的反应程度较小。
4、卤素间的置换反应氧化性较强的卤素单质可以将氧化性较弱的卤素从其卤化物溶液中置换出来。
例如，氯气能将溴化钾溶液中的溴置换出来：Cl₂＋ 2KBr＝ 2KCl ＋ Br₂。
四、卤素离子的检验1、氯离子（Cl⁻）的检验常用硝酸银溶液和稀硝酸。
先向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯离子存在。
2、溴离子（Br⁻）的检验加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成淡黄色沉淀，证明有溴离子。
3、碘离子（I⁻）的检验加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成黄色沉淀，证明有碘离子。
也可以通过加入氯水或溴水，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明有碘离子存在。
卤族元素知识点归纳总结
卤族元素知识点归纳总结1. 电子结构卤族元素的原子结构都包括7个电子，其中有7个外层电子。
它们的电子排布分别是1s22s22p63s23p5。
由于它们只差一个外层电子，所以它们具有相似的化学性质。
2. 氟（F）氟是卤族元素中最活泼的元素，也是最轻的非金属元素。
它是地壳中含量第二多的元素，常以氟化钙（CaF2）等形式存在。
氟在自然界中主要以氟化物的形式存在，如氟化铝、氟化钙等。
氟的化合物具有很强的腐蚀性，可以与大部分元素反应，有很强的还原性。
3. 氯（Cl）氯是地球中含量第21多的元素，主要以氯化钠（NaCl）的形式存在。
氯具有较强的氧化性，可以与很多元素反应。
氯气有剧毒，能引起肺水肿和肺气栓。
氯的化合物广泛应用于工业生产和农业中，如以氯化钠为原料生产氢氧化钠，用氯化铜作为杀菌剂等。
4. 溴（Br）溴是第3重的卤素，主要以溴化物的形式存在。
溴具有一定的毒性，有刺激性气味。
溴可用作生物杀灭剂、显影剂、消毒液和染料等。
5. 碘（I）碘在自然界中以碘化物和碘化银的形式存在，主要用作抗菌消毒剂，还可用作生产染料、制药和医用防腐蚀等。
6. 石碳酸盐（At）石碳酸盐是非常稀有的元素，以极其微量的形式存在，来源于核反应产物。
它是一种放射性元素，具有很高的辐射能力。
7. 物理性质卤族元素在常温下呈固态或气态。
随着原子序数的增加，卤族元素的熔点和沸点逐渐上升。
氟是唯一一种在室温下为气体的卤素，其余卤素均为液态或固态，且均呈现淡色。
8. 化学性质卤族元素具有强烈的化学活性，它们能和多种元素发生置换反应。
在原子序数中，卤族元素的活性逐渐降低。
卤族元素在化学反应中都表现出很强的还原性，在氧化性上各异。
氟是最活泼的非金属元素，它的还原性最强，而在卤族元素中次于氟的是氯。
溴的还原性比氯强，而碘的还原性比溴强。
9. 卤素的氧化态卤素是元素周期表中氧化态不稳定的一组元素，它们除了以-1为主要氧化态外，还可以表现出其他的氧化态。
例如，氟的最大氧化态为+1，氯的最大氧化态为+7，溴的最大氧化态为+7，碘的最大氧化态为+5。
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高中化学卤族元素知识
点归纳
WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
卤族元素
[卤族元素]
简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA
（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7
不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性：
①单质均为双原子非极性分子
②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）
③都具有强氧化性
[卤素单质的物理性质]
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．
[卤素单质的化学性质]
(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应．
HI同时分解产生卤化氢
的稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸）
H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）
H2 +Br2△
2HBr H2 +I2
△
2HI 长期加热并不断分解
卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl<HBr<HI<HF熔沸点依次升高（HF中存在氢键）
②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF到HI酸性逐渐增强
③HCl、HBr、HI有还原性，从HCl HI还原性逐渐增强
④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显着升高。
保存于铅皿或塑
(3)卤素单质与水的反应．
①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应) 氧化性：F2>O2
注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．
②X2 + H2O HX + HXO （X=Cl 、Br、I）
Cl2、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱，都是可逆反应。
（4）与金属反应
卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但
Fe + I2 = FeI2（碘化亚铁）
（5）与碱的反应：
2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O
X2（Cl2、Br2、I2）+2NaOH NaX + NaXO + H2O
(6)卤素单质间的置换反应．
2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2
加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．
2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量时)．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2
①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2不足量时)．
F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)
注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．
(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→蓝色溶液
说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．
②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．
卤素检验
⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉
⑵Cl-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3
（8）萃取和分液实验
冷
萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。
一般分液都是与萃取配合使用的。
例：溶质：Br 2 溶剂Ⅰ：H 2O 溶剂Ⅱ(萃取剂)：CCl 4
萃取剂的选取原则：
①两种溶剂互不相溶，如溴水不用乙醇萃取②不能和溶质、溶剂反应③溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗
操作方法：(1)将溴水倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂CCl 4，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1／2。
盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。
振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
(3)漏斗下放一承受容器如烧杯。
打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
(4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体(Br 2的CCl 4溶液)慢慢流入烧杯里。
下层液体流完后，关闭旋塞。
上层液体(主要是H 2O)从漏斗上口倒入另外容器里。
(下移上倒，先移后倒) [卤化银]
AgF AgCl AgBr AgI 颜 色 白色 白色
浅黄色
黄色
逐 渐 加 深
溶解性 易溶于水
难溶于水，也难溶于稀HNO 3
感光性 见光分解：2AgX 2Ag + X 2 (X ＝Cl 、Br 、I)
用 途
①检验X －：Ag ＋ + X －＝AgX ↓(试剂为AgNO 3溶液和稀HNO 3) ②制作感光材料(常用AgBr) ③AgI 用于人工降雨
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO 3(碘酸钾)、KI 等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病)．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾．。