无机化学复习题整理

无机化学复习1-3章

第一章

【单选】当角量子数l=1时，可能的简并轨道数为

A.0

B.1

C.2

D.3

【单选】当角量子数l=2时，可能的简并轨道数为

A.2

B.3

C.4

D.5

【单选】当角量子数l=3时，可能的简并轨道数为

A.1

B.3

C.5

D.7

【单选】3d轨道的磁量子数是

A.0、1、2、3

B. 1、2、3

C. –3、-2、-1、0、1、2、3

D. –2、-1、0、1、2

【单选】对2s轨道，下列说法错误的是

A.n=2

B. l=0

C.轨道为球形

D.沿x轴伸展

【单选】对2s轨道，下列说法错误的是

A.n=2

B. l=0

C.轨道为球形

D.沿x轴伸展

【单选】下列各组量子数合理的是

A. n=2，l=1，m=+1

B. n=2，l=0，m=+1

C. n=2，l=2，m=2

D. n=2，l=1，m=2

【单选】n=4时m的最大取值为

A. 4

B. ±4

C. 3

D. 0

【单选】在多电子原子中，对1s轨道，下列说法正确的是

A.轨道为球形

B. l=1

C.沿x轴伸展

D.能量较2s轨道高

【单选】氢原子基态能量E1=-13.6eV，n=7时其电子能量为

A. E1/49

B.E1/7

C.14E1

D. 7E1

【单选】3d轨道中最多可容纳的电子数为

A. 2个

B. 10个

C. 14个

D. 18个

【单选】在多电子原子中，对3px轨道，下列说法错误的是

A.轨道为球形

B.l =1

C.沿x轴伸展

D.能量和3py相等

【单选】在多电子原子中，对3px轨道，下列说法正确的是

A.n=4

B.l=0

C.沿x轴伸展

D.能量和3s相等

【单选】某原子中的4个电子，分别具有如下所列量子数，其中能量最高的电子的量子数是

A.n=1 l=0 m=0 ms= -1/2

B.n=2 l=1 m=1 ms= - 1/2

C.n=3 l=1 m=1 ms= 1/2

D.n=3 l=2 m=2 ms= -1/2

【单选】把下列原子的原子半径从大到小排列，其中正确的是

A.N>P>Na

B.Na>P>N

C.P>N>Na

D.P>Na>N

【单选】下列各原子的原子半径从小到大的顺序排列，其中正确的是

A.O

B.O

C. P

D. N< O< P

【单选】把下列原子的原子半径从大到小排列，其中正确的是（）

A.C>Si>Na

B.Na>Si>C

C.Si>C>Na

D.Si>Na>C

【单选】下列各原子的原子半径从小到大的顺序排列，其中正确的是

A.Si

B.Mg

C.Mg

D.Ca

【单选】从(1)P和S，(2)Mg和Ca，(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和为

A.40

B.41

C.42

D.48

【单选】从(1)F和Cl，(2)O和S，(3) C和N三组原子中，分别找出电负性较大的原子，这三种原子的原子序数之和是

A.31

B.24

C.25

D.26

【单选】按电负性减小的顺序排列的是

A. K、Na、Li

B. F、O、N

C. As、P、N

D. 以上都不是

第二章

【例2-1】在HI分子中，原子轨道的重叠方式为

A.s-s重叠

B.p-p重叠

C.p-d重叠

D.s-p重叠

【例2-2】两个N原子结合为N2示意图

N: 2s2 2p3 ( 2px12py1 2pz1 )

首先是两个N原子的2px轨道“头碰头”重叠，形成σ键

其次是两个N原子的2pz轨道“肩并肩”重叠，形成π键

还有两个N原子的2py轨道“肩并肩”重叠，形成π键

两个2py轨道形成的π键在水平面上，两个2pz轨道形成的π键在水平面的垂直立面上两个π键互相垂直

【例2-3】没有π键存在的分子是( )

A.C2H4

B.CH3OH

C.C2H2

D.CH2O

【例2-8】用杂化轨道理论解释BCl3的空间构型是平面三角形，而NCl3的空间构型是三角锥形。

答：基态B原子的外层电子组态为2s22p1，当与3个Cl原子化合时，B原子采取sp2杂化，形成三个能量相等的杂化轨道，杂化轨道的空间构型为平面三角形，B原子用三个sp2杂化轨道分别与3个Cl原子的p轨道形成三个σ键，所以BCl3分子的空间构型是平面三角形；基态N原子的外层电子组态为2s22p3（即有5个电子），当与3个Cl原子化合时，N原子采取不等性sp3杂化，杂化轨道的空间构型为四面体，N原子的1对孤对电子占据了四面体的1个顶点，N原子用其余的三个sp3杂化轨道分别与3个Cl原子含有单电子的p轨道形成3个σ键，所以NCl3分子的空间构型是三角锥形。