人教版九年级化学下册单课件-2金属的化学性质.ppt
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【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
铜火锅长时间使用后会变黑? 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑 色的氧化铜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
第八单元 课题2 金属的化学性质 课件-----2022~2023学年九年级化学人教版下册
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2、铁、铜等在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2 O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO 3、金不与氧气反应
真金不怕火炼!!!
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 表示为：A + BC = AC + B
稀盐酸
置 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
换 反
应 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜 单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
置 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强到弱
讨论 2：
口诀：
嫁给那美女 锌铁惜千斤 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金
童工赢铂金 铜汞银铂金
化合反应 特点: 多变一
分解反应 特点: 一变多
稀盐酸
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
？ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动
性顺序为
（B）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X
C、Y>X>Z D、Z>X>Y
抄写本节课10个化学方程式
铜 无现象
无
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
课题2金属的化学性质课件(1课时)课件-九年级化学人教版下册【2024版】
项目二 酸中速游 金属与酸“酸中速游”
参赛运动员
Mg
Fe
Cu
Zn
项目二 酸中速游 金属与酸“酸中速游”
赛事安排
取形状大小相同的铜片、铁片、锌 片、镁片砂纸打磨，分别放入试管， 滴入1-2ml（3滴管）等浓度稀硫酸
评分标准
① 是否产生气泡及快慢 ② 溶液颜色是否改变
项目二 酸中速游 金属与酸“酸中速游”
金属 + 酸
金属化合物 + 氢气
咬牙抖动 又哭又跳
邹眉微痛 毫发无损
观察下列反应的特点
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2
单质
化合物
化合物
+ H2↑
单质
置换 反应
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应
Fe
Cu
Au
项目一 有氧竞速 金属与氧气“有氧竞速”
描述下列反应现象并写出反应的化学方程式
镁带在空气中燃烧
点燃
2Mg + O2
2 MgO
铁丝在氧气中燃烧
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
铜片在空气中受热
△
2Cu+O2 === 2CuO
金属+氧气=金属氧化物
真金不怕火炼
铝等在常温下就能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
黄铜
黄金
第八单元 课题2
金属的 化学性质
金属村趣味运动会
第1课时
金属村趣味运动会
在山的那边、海的那边有一个“金属村”，里面住着 86个兄弟。他们中的绝大多数名字都有“钅”，兄 弟之间的化学性质相似，却又总想比个高下。 这不，一年一度的金属村趣味运动会拉开帷幕。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
新课过程
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
关注：金属与稀盐酸、稀硫酸反应的演示实验活泼金
属与稀酸的反应.DAT
A 组：在2支试管中放入镁条、然后向其中分别加入适量的稀盐酸、稀硫酸。 B 组：在2支试管中放入锌粒、然后向其中分别加入适量的稀盐酸、稀硫酸。 C 组：在2支试管中放入铁丝、然后向其中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸。 D 组：在2支试管中分别放入铜丝。然后向其中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸。
谢谢
（1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与稀硫酸 （4）镁与稀盐酸
解答：可发生反应的：（2）（4）
化学方程式： (2) Zn + H2SO4 —— ZnSO4 +H2↑
(4) Mg +2 HCl —— MgCl2 +H2↑
2、下列几种化合物不是有活泼金属与酸 发生反应生成的产物是（B ）
A、FeCl2 C、ZnSO4
金属与盐酸的反应
金 实验现象 属
化学方程式
镁 反应迅速剧烈，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
锌 反应适中，产生大量的气泡 ，放出热量，形成无色的溶
Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
液
铁 反应较慢、产生气泡，形 成浅绿色的溶液
Fe+2HCl——FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4——FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化
上帝啊！ 救救我
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
无所谓， 我无所谓…
提出问题： 通过上述实验归纳总结镁、锌
【教学课件】2015春九年级化学(人教)下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(共26张PPT)
3.金属与金属化合物溶液的反应
实验 1 2 3 现 象 反应的化学方程式 Fe+CuSO4— — FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。 无现象 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色
— Cu+2AgNO3 — Cu(NO3)2+2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我最活泼！ 我的金属活动性最强 1 、哪些金属与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
3、与酸反应的剧烈程度如何？ 这四种金属分成几类？ 谁最活泼？ 哪些不与盐酸反应？
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
氯化亚铁
Mg Zn Fe 单质
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4 化合物
H2 H2 H2 单质
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2．过程与方法
(1) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能 用图表和化学语言表达有关的信息。
(2) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的 信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重难点
重点： 金属活动性 顺序。 难点： 对金属活动性 顺序的初步探究。
活动与探究二：金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4
加热
2Cu+O2=2CuO
二.金属活动性顺序
活动与探究一：
A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体
实验现象：
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强,与酸反应越剧烈
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生应
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A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数， 取样品20.0g，将80.0稀硫酸平均分成4份，分4次加 入样品中，充分反应后后，实验数据记录如下：
次数
1
23
4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
向氯化铜溶液中加入少量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐 酸，没有明显现象，分析固体一定有哪些物质， 可能有哪些物质
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右 图。关于甲、乙两金属判断合理的是：
A．铁、镁 C．锌、铁
B．铁、锌 D．锌、镁
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量稀 盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确 的是 （ ）
在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后 得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是
A锌
B铜
C镁
பைடு நூலகம்
D银
课题2 金属的化学性质
请你判断下列反应能否进行 ？
⑴ Zn + CuSO4 ⑶Ag + Hg(NO3)2
⑵ Ag + HCl ⑷Al+ H2SO4
有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫 酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入硫酸甲的溶
根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既
经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
污 泥
工业 ①
废水
溶液 ② 1
③
固体
Ag
溶液 3
④
硫酸
镁，锌，铁各30g，分别与足量的盐酸反应， 生成氢气多少克
镁，锌，铁各30g，分别与少量的盐酸反应， 金属有剩，生成的氢气又是多少克
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调 节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入等量的 稀硫酸，一段时间后，金属全部消失，天平的 指针偏向金属________
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的硝酸银和硝酸铜溶液中，过一段时间
后，杠杆将会
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验 方案，讨论有关问题：
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，
C. Cu 和 AgCl
D. Zn 和 NaCl 溶液
将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X 的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由 强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
下列四种金属中，有一种金属和化合物的溶液和 另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
1.锌粒加入稀盐酸，反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）
2.铁加入硫酸铜中反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）。
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段 时间 后，杠杆将会
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
A.铁 B.银 C.铜 D.铝
某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序， 设计了五个实验： ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中； ③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性 顺序的是
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数， 取样品20.0g，将80.0稀硫酸平均分成4份，分4次加 入样品中，充分反应后后，实验数据记录如下：
次数
1
23
4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
向氯化铜溶液中加入少量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐 酸，没有明显现象，分析固体一定有哪些物质， 可能有哪些物质
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右 图。关于甲、乙两金属判断合理的是：
A．铁、镁 C．锌、铁
B．铁、锌 D．锌、镁
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量稀 盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确 的是 （ ）
在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后 得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是
A锌
B铜
C镁
பைடு நூலகம்
D银
课题2 金属的化学性质
请你判断下列反应能否进行 ？
⑴ Zn + CuSO4 ⑶Ag + Hg(NO3)2
⑵ Ag + HCl ⑷Al+ H2SO4
有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫 酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入硫酸甲的溶
根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既
经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
污 泥
工业 ①
废水
溶液 ② 1
③
固体
Ag
溶液 3
④
硫酸
镁，锌，铁各30g，分别与足量的盐酸反应， 生成氢气多少克
镁，锌，铁各30g，分别与少量的盐酸反应， 金属有剩，生成的氢气又是多少克
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调 节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入等量的 稀硫酸，一段时间后，金属全部消失，天平的 指针偏向金属________
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的硝酸银和硝酸铜溶液中，过一段时间
后，杠杆将会
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验 方案，讨论有关问题：
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，
C. Cu 和 AgCl
D. Zn 和 NaCl 溶液
将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X 的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由 强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
下列四种金属中，有一种金属和化合物的溶液和 另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
1.锌粒加入稀盐酸，反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）
2.铁加入硫酸铜中反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）。
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段 时间 后，杠杆将会
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
A.铁 B.银 C.铜 D.铝
某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序， 设计了五个实验： ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中； ③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性 顺序的是