4.1.2硫酸的制备和性质
硫酸亚铁铵 生物
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硫酸亚铁铵生物(大纲)一、硫酸亚铁铵简介1.1硫酸亚铁铵的基本性质1.2硫酸亚铁铵的制备方法1.3硫酸亚铁铵的应用领域二、硫酸亚铁铵在生物领域的应用2.1作为生物制品的添加剂2.1.1在饲料工业中的应用2.1.2在农业中的应用2.2作为生物体内的营养物质2.2.1在人体健康中的作用2.2.2在动物生长中的作用三、硫酸亚铁铵的生物效应3.1对微生物的影响3.1.1对有益微生物的促进作用3.1.2对有害微生物的抑制作用3.2对植物生长的影响3.2.1促进植物生长的机制3.2.2在不同植物生长阶段的应用3.3对动物生长的影响3.3.1提高动物生产性能3.3.2增强动物免疫力四、硫酸亚铁铵在生物领域的安全性评价4.1毒性评估4.1.1急性毒性4.1.2慢性毒性4.2环境影响评估4.2.1对土壤环境的影响4.2.2对水环境的影响五、硫酸亚铁铵在生物领域的未来发展5.1硫酸亚铁铵生物应用的拓展5.2环保型硫酸亚铁铵的研发5.3硫酸亚铁铵在生物领域的新技术与应用一、硫酸亚铁铵简介硫酸亚铁铵是一种无机化合物,其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
以下是关于硫酸亚铁铵的简介:1.1 硫酸亚铁铵的基本性质硫酸亚铁铵是一种淡黄色的晶体,具有较高的溶解度,易溶于水。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(提高培优)
一、选择题1.无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO2、CO2C.NH3、NO、CO2D.NO、CO2、N22.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性4.下列溶液里离子检验的结论正确的是CO-A.加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定有23SO-B.加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有24 C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+ 5.下列提纯物质方法正确的是()A.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为A .NH 3、NO 、O 2B .NH 3、NO 、CO 2C .NH 3、NO 2、CO 2D .NO 、CO 2、N 27.硅是带来人类文明的重要元素之一,科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件:4.1.2 硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质
1.掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。 2.了解硫酸的用途。 3.了解硫酸的工业生产原理。 4.了解常见硫酸盐及结晶水合物。
温 故
1.二氧化硫溶于水时生成亚硫酸 H2SO3(填物质名称与化学 式 ),反应方程式为:SO2+H2O H2SO3;二氧化硫是酸性氧
化物,将少量 SO2 通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式 为:Ca(OH)2+ SO2=== CaSO3↓+ H2O;二氧化硫中的硫元素 呈+4 价,因此,既具有氧化性,又具有还原性,SO2 与 O2 催化剂 反应的化学方程式为:2SO2+ O2 2SO3。 △
硫酸的性质和用途
1.硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水 时 放出 热量,稀释浓H2SO4的方 法: 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 。
2.稀H2SO4的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式: H2SO4===2H +SO2 4 (完成下列离子反应)。
解析:(1)1.00 mol FeS2完全氧化需O2为 况下的空气为: 11 - mol×22.4 L· mol 1÷ 0.200=308 L 4 (2)采用体积差列式求减少的体积 4FeS2+11O2= ==2Fe2O3+8SO2 11 3 3L Δv
11 mol,则需标准状 4
55 L×0.200
2.(1)浓H2SO4常用作干燥剂,它不能干燥的气体有哪些? (2)浓H2SO4常温下使Fe、Al钝化是不是不反应? 提示:(1)浓H2SO4具有酸性和强氧化性,碱性气体和还原性 气体不能用浓H2SO4干燥,如NH3、H2S等。 (2)钝化不是不反应,而是浓H2SO4先将金属氧化,在金属表 面形成致密氧化膜,从而阻止浓H2SO4与金属继续反应。
2020-2021高中化学1学案:4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案:4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1.概念:硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2.硅酸盐的性质:硅酸盐是一类结构复杂的固态物质,大多不溶于水,化学性质很稳定.3.硅酸盐组成的表示:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成.例如:Na2SiO3:Na2O·SiO2;长石:KAlSi3O8:K2O·Al2O3·6SiO2。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3。
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,能制备硅胶和木材防火剂。
5.三种常见的硅酸盐产品。
6.其他含硅的物质。
二、硅单质1.物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
2.化学性质(1)稳定性:常温下硅的化学性质不活泼,只能与氟气(F2)、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应.化学方程式分别为:Si+2F2===SiF4,Si+4HF===SiF4↑+2H2↑,Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
(2)还原性:在加热条件下,硅能与一些非金属单质发生反应:Si+2Cl2错误!SiCl4,Si+O2错误!SiO2,Si+C错误!SiC。
3.工业制法(1)制粗硅:SiO2+2C错误!Si(粗)+2CO↑;(2)粗硅提纯:Si+2Cl2错误!SiCl4,SiCl4+2H2错误!Si(纯)+4HCl。
4.用途(1)用做半导体材料,制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
(2)制合金,如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅15%的钢可制造耐酸设备等。
(3)制造光电池,将光能直接转换为电能。
知识点一硅酸盐的表示方法1.规律通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。
硅酸盐中的硅元素以SiO2的形式表示,金属元素如Na、K、Mg、Al、Ca等,以它们常见的氧化物形式表示,氢元素以H2O的形式表示。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题(共12题)1.碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3,并进行产品步骤I :用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率,原因是_______。
(3)反应结束后,获取 HIO 3 溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II :用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前,应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色,否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。
(6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量 SO 2 饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。
若实验时,所加的 SO 2 饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是_______。
步骤III :纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中,加入稀盐酸和足量 KI 溶液,用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定,接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失(I 2+2223S O -=2I -+246S O -), 进行平行实验后,平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2.硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下:步骤I :拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇工艺流程
硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇工艺流程1. 引言1.1 概述硫氢化钠和硫酸二甲酯是重要的有机合成原料,在化工领域有广泛的应用。
它们作为生成甲硫醇的前体物质,在药学、农药、涂料及橡胶等领域具有重要的工业用途。
本文将对硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程进行详细探究,并以此为基础,探讨其在实际生产中的优化方向。
1.2 硫氢化钠和硫酸二甲酯简介硫氢化钠,也称为氢硫化钠,是一种无机盐类,化学式为NaHS。
它可通过将过量的氨气通入含有硫微粒或结晶的青色碱(如氢氧化钠溶液)中制备。
硫氢化钠具有较强的还原性和脱水性,容易溶于水并释放出可燃性的气体。
它广泛应用于各个领域,如矿山浮选、染料制备、金属锑提纯等。
硫酸二甲酯,化学式为(CH3O)2SO2,是一种有机化合物,具有无色液体的形态。
它可通过甲醇与硫酸反应制备而成。
硫酸二甲酯在化学合成中具有重要的地位,广泛用作溶剂、催化剂和比例因子。
1.3 工艺流程意义硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程研究对于提高甲硫醇的产量和纯度具有重要意义。
甲硫醇是一种常用的含硫有机物,具有较强的脱臭性能和杀菌作用。
它在药学领域可用于合成多种药物原料,同时也被广泛应用于涂料、染料、橡胶添加剂等行业。
优化工艺流程可以提高生产效率,减少能耗和资源消耗,并且降低环境污染物排放。
因此,在石油化工领域的持续发展中,研究硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程至关重要。
本文将详细探讨该工艺流程的反应机理、优化技术以及实际应用前景。
以上为文章“1. 引言”部分的内容,介绍了本文的概述、硫氢化钠和硫酸二甲酯的简介,以及硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程具有的意义。
2. 硫氢化钠的制备与性质:2.1 制备方法:硫氢化钠是一种无机化合物,可以通过不同的方法制备。
其中最常用的方法是通过硫化氢与氢氧化钠反应得到。
具体制备步骤如下:首先,在适当的反应容器中加入一定量的水,并保持搅拌;随后,缓慢向反应容器中通入硫化氢气体;然后,继续搅拌并保持适当的温度和压力条件,使其反应进行;最后,等待反应结束后,将产物进行分离、洗涤和干燥处理。
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低,于是得到A处温度最高,C处最低,在工
业生产浓硫酸时,吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的,从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2,应再循环利用进入接触室。 答案:(1)4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 (2)SO3、SO2、O2C、B、A (3)98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中,正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化 性,又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性,可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸,而HCl、HI、H2S是挥发 性酸,可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键!
知识点一:硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中,对“三废”处理正确的 是() ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中,废气、废水 等里面都含有有毒物质,所以在排出之前都要处理, 其方法就是①②,而在生产过程中,有很多热量被浪 费,可以进行处理,废渣中有大量的铁,所以可以用 来炼铁,而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x,由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3;
2SO2+O22SO3;SO3+H2O====H2SO4 得关系式:FeS2~2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2,1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案:137.5t
4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质学案高一上学期化学
第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课程标准要求 1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。
4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系,能辨证地分析化学品的影响。
一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程各进口或出口物质的名称:A.含硫矿石(如FeS2);B.炉渣;C.SO2、氧气、氮气;D.尾气SO2、O2、N2。
2.接触法制硫酸“三个阶段”2SO2+O2催化剂△2SO3【微自测】1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在接触法制硫酸中,矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积,使反应更充分。
(√)(2)在吸收塔内,是用浓硫酸吸收SO3而不是用水,目的是为了防止形成酸雾,腐蚀设备。
(√)(3)SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,可以使SO2全部转化为SO3。
(×)(4)从沸腾炉出来的SO2气体直接进入接触室,无需除杂。
(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H2SO4的化学性质具有酸的通性(应用离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。
(2)与活泼金属反应(如Zn):Zn+2H+===Zn2++H2↑。
(3)与碱性氧化物反应(如CuO):CuO +2H +===Cu 2++H 2O 。
(4)与碱反应(如NaOH):OH -+H +===H 2O 。
(5)与某些盐反应(如BaCl 2):Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓。
2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%,为无色油状液体,密度大(1.84 g· cm -3),沸点高,难挥发,易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释浓H 2SO 4时,应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性 浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
硫酸二氯甲烷溶液的配制_概述及解释说明
硫酸二氯甲烷溶液的配制概述及解释说明1. 引言1.1 概述硫酸二氯甲烷溶液是一种常用的有机化学试剂,其在许多科研领域和工业生产中都发挥着重要作用。
该溶液通常由硫酸和二氯甲烷按一定比例配制得到。
本文将详细介绍硫酸二氯甲烷溶液的配制方法、性质与应用,以及相关的安全操作与环境保护措施。
1.2 文章结构本文共分为五个部分进行阐述。
引言部分对硫酸二氯甲烷溶液的配制进行概述,并介绍了文章的结构。
第二部分将详细说明硫酸二氯甲烷的配制方法及实验注意事项。
第三部分将探讨硫酸二氯甲烷溶液的物理性质、化学性质和应用领域。
第四部分将提供安全操作指南、废液处理建议以及环境保护措施建议。
最后,第五部分为结束语,总结全文内容。
1.3 目的本文旨在提供关于硫酸二氯甲烷溶液配制方法及其性质与应用的全面介绍。
通过详细说明配制过程和实验注意事项,读者能够更好地理解硫酸二氯甲烷溶液的制备过程。
此外,对硫酸二氯甲烷溶液的物理和化学性质进行分析,可以帮助读者更好地了解其在实验室和工业中的应用。
最后,在提供安全操作指南、废液处理建议以及环境保护措施建议的基础上,本文旨在促进实验室和工业场所中的安全操作,并提高环境保护意识。
2. 硫酸二氯甲烷的配制方法2.1 原料准备在进行硫酸二氯甲烷溶液的配制之前,需要准备以下原料:- 二氯甲烷:纯度不低于99%,可以购买工业用途的二氯甲烷。
- 浓硫酸:可从化学试剂供应商处购买浓度不低于95%的浓硫酸。
2.2 配制步骤以下是硫酸二氯甲烷溶液的配制步骤:1. 在实验室装置下,取一个干燥、无油、无水的玻璃容器。
2. 使用天平称量所需的二氯甲烷。
根据需求量来确定所需重量,然后将其加入到玻璃容器中。
3. 慢慢向玻璃容器中加入浓硫酸。
由于这个步骤会伴随剧烈反应,请务必小心操作。
4. 在添加浓硫酸时,应该均匀地加入,并且要避免产生大量的冒泡。
这可能是由于原料中存在水分或其他杂质导致的。
5. 当将所需量的浓硫酸加入到二氯甲烷中后,轻轻搅拌混合以使反应完全进行,并使产生的气体在溶液中充分释放。
0.12%硫酸奎宁溶液配制依据_理论说明以及概述
0.12%硫酸奎宁溶液配制依据理论说明以及概述1. 引言1.1 概述硫酸奎宁溶液是一种常用的药剂,广泛应用于医疗、制药和实验室等领域。
其具有良好的抗菌和抗炎作用,在临床治疗和科学研究中都有着重要的意义。
本文旨在探讨0.12%硫酸奎宁溶液的配制依据,包括其性质与用途、配制原则与方法以及工作浓度选择及稀释方案。
1.2 文章结构本文共分为五个部分,分别是引言、硫酸奎宁溶液配制依据、理论说明、实验操作步骤与注意事项以及结论与展望。
引言对文章的整体内容进行简要介绍,硫酸奎宁溶液配制依据部分将详细探讨其基本性质、用途以及配制原则与方法。
理论说明部分将深入解析硫酸奎宁溶液的基本原理、反应机理以及实验数据分析。
实验操作步骤与注意事项部分将提供详细的实验操作指南,并强调安全注意事项与风险评估。
最后,在结论与展望中将总结本文内容,并对进一步的研究方向进行展望。
1.3 目的本篇文章的目的是提供关于0.12%硫酸奎宁溶液配制依据的理论说明和概述。
通过介绍硫酸奎宁的性质与用途,以及配制原则与方法,读者可以了解到如何正确配制该溶液并得到所需浓度。
理论说明部分将从基本原理、反应机理和实验数据分析三个方面详细阐述该溶液配制过程中的关键要点。
通过实验操作步骤与注意事项部分,读者将获得清晰明了的实验操作指南,并能够遵守相关安全规定进行实验。
最后,结论与展望部分将对本文进行总结,并探讨进一步研究该领域的可能方向。
2. 硫酸奎宁溶液配制依据2.1 硫酸奎宁的性质与用途硫酸奎宁是一种含有奎宁碱的药物,具有抗疟、镇静催眠和解热等功效。
硫酸奎宁常用于治疗疟疾、高热及肌肉颤搐等症状,并被广泛应用于医药行业。
2.2 配制原则与方法在配制0.12%硫酸奎宁溶液时,我们需要遵循以下原则和方法:首先,根据所需工作浓度和目标体积来计算所需溶质量。
以稀释后配制成1升为例,需按0.12克/百分之一升比例计算所需质量。
然后,在实验室条件下准备所需容器及实验设备。
高中化学专题08 第26题 实验大综合(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题08 第26题实验大综合知识过关一、试题分析物质制备和定量实验是高考热点,物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体,考查学生常见化学仪器的使用,物质的分离与提纯等基本实验操作,以及实验条件的控制、产率的计算;而定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。
设计中先通过实验测出相关的有效数据,然后经计算得出物质的组成与含量。
由于定量实验目的性、实用性强,能给予学生较大的创造空间,更能激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。
因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
二、试题导图三、必备知识知识点1有关实验的几个常考问题1. 仪器的连接顺序化学综合实验题包括的题型主要有物质组成、性质探究型,物质制备和应用探究型,该类试题一般以实验装置图的形式给出实验流程,其实验流程与考查内容一般如下:搭配仪器的顺序:从下往上,从左往右。
2. 常见的实验设计实验设计方案说明(1) 证明CO2中含有CO 先除尽CO2,再把气体通入CuO中,若黑色固体变为红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明原混合气体中含有CO先除尽CO2后再通入CuO中,黑色CuO变红色说明该气体具有还原性(2) 证明SO2-4中含有SO2-3往混合液中加入足量的BaCl2溶液,将沉淀溶于足量的盐酸中,若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成,则证明原混合液中含有SO2-3或加入盐酸生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体(3) 证明含有Fe3+的溶液中含有Fe2+加入酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾褪色,则证明原混合液中含有Fe2+不能用硫氰化钾溶液鉴别(4) ①证明草酸的酸性强于碳酸②证明草酸是二元酸①向1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L-1草酸,若产生大量气泡,则证明草酸的酸性强于碳酸②定量实验:用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍,则说明草酸是二元酸①强酸制弱酸②定量中和反应(5) 证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中,若出现白色沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸利用强酸制弱酸(6) 证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中,若有淡黄色沉淀生成,则证明氯气的氧化性强于单质硫氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性(7) 证明H2C2O4是弱酸测Na2C2O4的pH,pH>7说明H2C2O4是弱酸;或将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍,pH<2说明H2C2O4是弱酸弱酸存在电离平衡,弱酸阴离子存在水解平衡3. 化学实验条件控制——温度控制的目的条件控制是化学实验中的重要手段,也是高考命题的一个热点。
4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源(第二课时海水资源的利用)【学习目标】1.通过阅读交流,知道海水资源的概况、海水淡化的过程。
通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。
2.通过海水资源的综合利用过程,认识化学方法在实现物质间转化中的作用。
初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。
进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。
【学习重点】海水的淡化;海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾:1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么?【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度(沸点)的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法;蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管(含尾接管)、锥形瓶、铁架台等。
2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。
【温馨提示】①温度计位置不正确。
改正:温度计不能插入液面下,水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平;②冷凝管中水的流向错误。
冷凝管中冷却水应从下口(a)进,上口(b)出;③接受器不能用烧杯。
将烧杯改为锥形瓶。
新知预习:1.海水水资源的利用:主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海水的目的。
2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高。
因此,海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合,成为海水综合利用的重要方向。
3.从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
【同步学习】情景导入:钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛,位于中国东海,距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米,面积4.3838平方公里,周围海域面积约为17万平方公里。
太平洋黑潮流经这里,带来了大批鱼群,所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。
亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程_概述说明
亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程概述说明1. 引言1.1 概述本篇文章将介绍亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程。
二氧化硫是一种常用的化学物质,在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
通过亚硫酸钠和硫酸反应可以得到高纯度的二氧化硫,该过程具有简单、高效、成本较低等优点,因此受到了广泛关注。
1.2 文章结构本文分为五个部分,分别是引言、实验原理、实验步骤、结果与讨论以及结论。
在引言部分,我们将概述文章内容并介绍本篇长文的结构安排。
在实验原理部分,我们将详细阐述亚硫酸钠和硫酸反应的原理以及制备二氧化硫的反应机制,并对实验条件和装置进行说明。
在实验步骤部分,我们将介绍材料准备与称量、反应器装配及操作注意事项以及反应过程控制与观察记录等内容。
在结果与讨论部分,我们将展示反应产物的分析鉴定结果,并对反应效率与纯度进行讨论,同时探讨安全环保问题的解决方案。
最后,在结论部分,我们将总结实验的重点和成果,并对现象分析、实验结果验证以及实验改进建议和展望进行讨论。
1.3 目的本篇文章的目的是介绍亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程,并据此探讨反应机制、条件与效率等因素对产物纯度的影响。
同时,我们也将关注实验过程中可能出现的安全环保问题,并提出合理可行的解决方案。
通过深入研究该实验过程,希望能为同学们提供一种简单有效的制备高纯度二氧化硫的方法,并为相关领域的研究与应用提供参考依据。
2. 实验原理2.1 亚硫酸钠和硫酸反应原理亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸(H2SO4)反应制备二氧化硫(SO2)的化学方程式如下:Na2SO3 + H2SO4 →SO2 + Na2SO4 + H2O在该反应中,亚硫酸钠作为被氧化剂,接受了硫酸中的氧原子,并还原成二氧化硫。
同时,亚硫酸钠和硫酸之间的反应会产生硫酸钠盐和水。
2.2 制备二氧化硫的反应机制该反应过程可分为两个步骤。
首先是亚硫酸钠与硫酸进行反应,生成亚磺醇盐。
其次,亚磺醇盐经过失去一个电子形成自由基离子自身迅速解离生成二氧化硫。
硫酸的核磁共振氢谱_概述及解释说明
硫酸的核磁共振氢谱概述及解释说明1. 引言1.1 概述硫酸是一种常见的化学品,具有广泛的应用领域,在许多行业中发挥着重要作用。
通过核磁共振氢谱技术可以对硫酸进行详细的分析与解释,从而深入了解其结构与性质。
1.2 文章结构本文主要围绕硫酸的核磁共振氢谱展开讨论。
首先介绍硫酸及其化学性质,然后阐述核磁共振基本原理,并对核磁共振氢谱技术进行概述。
接下来,将详细解释说明核磁共振氢谱中的几个关键概念,包括谱峰位置与化学位移的关系、谱线强度与积分值的关系以及化学环境对谱线形状和位置产生的影响。
之后,将介绍实验方法和数据处理方面的内容,包括样品制备与测量条件设定以及数据处理与结果分析方法。
最后,给出结论总结并展望存在问题及改进方向。
1.3 目的本文旨在提供一个全面而系统的关于硫酸核磁共振氢谱的概述和解释说明,使读者能够了解核磁共振技术在硫酸分析中的应用,并能够正确理解和解释核磁共振氢谱图。
同时,通过介绍实验方法和数据处理方面的内容,希望为从事相关实验研究的科学家们提供一些有用的参考和指导。
2. 硫酸的核磁共振氢谱2.1 硫酸及其化学性质简介硫酸(化学式为H2SO4)是一种重要的无机化合物,具有广泛的应用领域。
它是一种强酸,在水中能完全电离成氢离子(H+)和硫酸根离子(SO4^2-)。
硫酸是一种无色、具有刺激性气味的液体,在常温下可形成无水态硫酸(浓硫酸),其浓度高且具有极强腐蚀性。
2.2 核磁共振基本原理核磁共振(NMR)是一种重要的物理分析技术,广泛应用于有机化学、生物化学和材料科学等领域。
核磁共振通过对样品中的原子核在外加强磁场和射频场作用下发生共振现象进行分析。
在核磁共振中,外加强磁场会对样品中的原子核进行取向,使得大部分原子核处于两个能级之间。
当射频场作用于样品时,它会与这些原子核相互作用,引起能级间的跃迁。
这一过程会导致吸收或发射特定频率的电磁辐射,称为核磁共振信号。
2.3 核磁共振氢谱技术概述核磁共振氢谱是指通过核磁共振技术获取关于样品中氢原子的化学环境和相对数量信息的谱图。
浙江省诸暨市2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析
浙江省诸暨市2024届高三第二次模拟考试化学试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是A.甲用于制取氯气B.乙可制备氢氧化铁胶体C.丙可分离I2和KCl固体D.丁可比较Cl、C、Si 的非金属性2、下列石油的分馏产品中,沸点最低的是A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气3、常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A.K sp(CuS)的数量级为10-21B.曲线上a点溶液中,c(S2-)•c(Cu2+) > K sp(CuS)C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)4、下列物质属于弱电解质的是A.酒精B.水C.盐酸D.食盐5、有关化合物2−苯基丙烯,说法错误的是A.能发生加聚反应B.能溶于甲苯,不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯()的说法正确的是A.与互为同系物B.二氯代物有3种C.所有原子都处于同一平面内D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO27、室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐_概述说明以及解释
硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐概述说明以及解释1. 引言1.1 概述硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐是一种重要的有机化合物,广泛应用于工业和生物领域。
它具有多种独特的性质和功能,在药物开发、表面活性剂制备、阻燃材料等方面有着重要的应用。
本文将介绍硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的定义、制备方法、性质及其在不同领域中的应用。
1.2 文章结构本文分为五个主要部分:引言,硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的定义和性质,硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的制备方法,硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的应用领域和作用机制,以及结论与展望。
1.3 目的本文旨在系统地介绍硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的相关知识,包括其定义、性质、制备方法以及在不同领域中的应用。
通过对该化合物的全面了解,可以进一步发挥其作用并促进相关科研领域的发展。
此外,本文还将就目前存在的问题进行讨论,并提出未来的研究方向,以期为相关科学研究提供参考和借鉴。
2. 硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的定义和性质:2.1 定义:硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐是一种含有烷基甲基季铵离子的化合物,其正离子部分是通过硫酸甲酯化反应得到的。
其通式一般为[(CH3)3-n-n-R-n-M]HSO4,其中n代表烷基链上单个碳原子或多个碳原子(C1至C10),M代表阳离子,常见的M包括钠、钾、铵等。
2.2 物理性质:硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐常为白色结晶固体或粉末。
它在常温下可溶于水,并在水中形成稳定的溶液。
该盐类具有较好的表面活性,能够降低液体之间的表面张力,因此常被用作表面活性剂。
此外,由于其亲水亲油双亲特性,它还可以在界面上形成单分子膜,并显示出柔软抗静电等性能。
2.3 化学性质:硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐具有较好的热稳定性和化学稳定性。
在中性或碱性条件下,它们相对稳定,不易分解。
然而,在酸性条件下,它们可能发生水解反应。
此外,该类盐也可与一些无机离子或有机物发生配位作用,并形成络合物。
值得注意的是,硫酸甲酯化烷基甲基季铵盐的化学性质与其烷基链长度、正离子种类以及取代基等因素相关。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章:教学目标1.1 知识与技能1. 了解浓硫酸的定义、物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法、用途及注意事项。
1.2 过程与方法1. 通过实验观察浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 学会正确使用浓硫酸,并能够安全地进行实验操作。
1.3 情感态度与价值观1. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
第二章:教学内容2.1 浓硫酸的定义和性质1. 介绍浓硫酸的定义和制备方法。
2. 讲解浓硫酸的物理性质(如密度、吸水性、脱水性等)和化学性质(如强氧化性、酸性等)。
2.2 浓硫酸的稀释方法1. 讲解浓硫酸稀释的原理和注意事项。
2. 演示浓硫酸的稀释操作步骤。
第三章:教学过程3.1 实验观察浓硫酸的性质1. 学生分组进行实验,观察浓硫酸的物理性质(如密度、吸水性、脱水性等)。
2. 学生分组进行实验,观察浓硫酸的化学性质(如强氧化性、酸性等)。
3.2 实验稀释浓硫酸1. 学生分组进行实验,学习正确的浓硫酸稀释方法。
2. 学生分组进行实验,掌握浓硫酸稀释的操作步骤。
第四章:教学评价4.1 知识与技能1. 能够正确描述浓硫酸的定义和性质。
2. 能够正确稀释浓硫酸并解释稀释的原理。
4.2 过程与方法1. 能够安全地进行实验操作,遵守实验规程。
2. 能够观察并记录实验结果,进行简单的数据分析。
4.3 情感态度与价值观1. 对化学实验产生兴趣,积极参与实验活动。
2. 能够与团队成员合作,共同完成实验任务。
第五章:教学资源5.1 实验材料1. 浓硫酸。
2. 实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒等。
5.2 教学课件1. 浓硫酸的性质和稀释方法的课件。
2. 实验操作步骤和注意事项的课件。
第六章:教学步骤6.1 导入新课1. 通过展示浓硫酸的图片,引发学生的好奇心,激发学习兴趣。
2. 提问学生对浓硫酸的了解,引导学生思考并回答。
6.2 讲解浓硫酸的性质1. 使用课件展示浓硫酸的物理性质和化学性质。
2025届高考化学专项小练化工生产诸要素及流程图分析2
(4)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。
(5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
【解析】氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)加稀硫酸溶解,过滤,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀,过滤,滤液中含有硫酸铜和硫酸锌,加锌粉置换铜离子,过滤,滤渣为Cu可能含有Zn,滤液为硫酸锌和硫酸钾,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体。 (1)分别固体和液体通常用过滤的方法,ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水,因此所用的操作为过滤;(2) 氧化锌矿在加入稀硫酸溶解的同时不断通入高温水蒸气,可以上升温度、使反应物充分混合,从而加快反应速率;(3)在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,则反应的离子方程式为: 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+;(4)步骤Ⅲ中,向滤液中加入锌粉,可以与Cu2+反应置换出铜,从而除去Cu2+;(5)从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等操作,因为ZnSO4•7H2O易分解,所以烘干操作需在减压低温条件下进行,因此,本题正确答案是:600C条件下蒸发浓缩,降低烘干的温度,防止ZnSO4•7H2O分解;(6)28.70gZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol,由Zn元素守恒可以知道,生成ZnSO4•H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2时,物质的量均为0.1mol,若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g(100℃);若得ZnSO4的质量为16.10g(250℃);若得ZnO的质量为8.10g(930℃);据此通过解除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
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课题:§4.1.2硫酸的制备和性质
编者:成 媛 预习案
学习目标:1、 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应;掌握浓硫酸的特殊性:吸水性、脱水性、强氧化性;了解硫酸、硫酸盐的用途。
2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。
3、认识化学与工业生产的密切联系;逐步树立合理使用化学物质的概念。
学习重点: 硫酸的工业制法,浓硫酸的特性;
学习难点: 浓H 2SO 4的特性。
使用说明:依据预习案通读教材,进行知识梳理,理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性质, 2.认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标记出来,并填写到后面“我的疑惑”处。
3、利用15分钟高效完成。
一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是 ,其化学式为 ;接触法制硫酸中的三个主要设备,其名称分别是 、 、 ,涉及到的主要化学反应的化学方程式 、 、 其中含有热交换器的设备叫做
2.稀硫酸的性质:
①.可以使紫色石蕊试液变
②.与碱反应: H 2SO 4+2NaOH=
③.与金属反应: H 2SO 4+Zn=
④.与金属氧化物:H 2SO 4+CuO=
⑤.与某些盐反应:H 2SO 4+BaCl 2=
3.硫酸根离子的检验
4.稀释浓硫酸时应该如何操作?
5. Cu + H 2SO 4 (浓) =
C + H 2SO 4(浓)=
组长评价: 教师评价:
俗称主要成分化学式用途
石膏
熟石膏
绿矾
胆(蓝)矾
重晶石
1.在常温下,下列物质可盛放在铁制的容器中的是()
A. 盐酸
B.稀硫酸
C. 浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应,因为它是()
A. 强氧化剂
B.不挥发性酸
C. 强酸
D.脱水剂
3.下列物质久置在敞口容器中,质量会增加的是()
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C.碳酸钠晶体
D.氯化钠
我的疑惑:请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来,带到课堂上与老师和同学们探究解决。
探究案
一、工业制硫酸
问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么?
问题2、工业制硫酸时,SO3用什么吸收?不用水吸收的原因?
二、浓硫酸的性质
问题1、在点滴板中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸
问题2、2 g蔗糖(C12H22O11)+5mL浓硫酸,迅速搅拌,气体通入品红溶液。
观察现象
①浓硫酸不能干燥哪些气体?
②对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?
问题3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成
;
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成
;
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式
;
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中
通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是。
(3)生成的气体使品红溶液的颜色 ;实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是 ;原因是 。
问题5、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物?
针对训练:1.下列现象反映了硫酸的哪些性质?
⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。
⑵清洗镀件表面氧化物 ; ⑶实验室用浓H 2SO 4干燥制取的氯气。
⑷用铝槽车装运浓硫酸 ; ⑸浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 ⑹实验室制CO 2气体 ;
我的知识总结
1、硫酸的工业制法:设备,反应原理
2、硫酸的物理性质:纯硫酸是无色油状的液体,粘稠。
3、硫酸的化学性质:
1)稀硫酸具有酸的通性。
2)浓硫酸的三大特性①吸水性:(可用作气体的干燥剂)
②脱水性:黑面包实验
③强氧化性a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等钝化。
(注意加热可反应)
b 活泼性在H Pt 、Au 除外)
Cu+2H 2SO 4(4+SO 2
c 与非金属反应: C+2H 2SO 4(浓2↑+2SO 2↑+2H 2O
d 能与其他还原性物质反应
4、硫酸的用途
5、硫酸盐:几种重要的硫酸盐及其俗名。
检测案
1.区别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4,既简单又可靠的方法是( )
A .各取少许溶液分别放入铜片
B .分别与石蕊试液作用
C .用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上
D .各取少许溶液分别放入铝片
2.下列各组气体既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 ( )。
A .CO 、H 2
B .O 2、Cl 2
C .SO 2、N 2
D .CO 、CO 2
3.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的
A .强氧化性
B .不挥发性
C .酸性
D .吸水性
4.在下述反应中,浓H 2SO 4既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4
C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4
5.用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
;(2)实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳?
;
;(3)盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次?
;(4)在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中,是否利用浓H2SO4的同一性质?。