离子反应复习课件
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二轮复习专题之
离子反应
化学组 罗宇达
归纳离子反应类型，并判断下列离子方程式正误：
１. H2S溶液中滴入几滴NaOH溶液： H2S+2OH-=S2-+2H2O
２.把 少量NaHSO4 溶液滴入到Ba(OH)2 溶液中： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 ↓
３.Fe(NO3)3 溶液中加入少量 HI溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
注意点： 1.看能否发生进行程度比较大的离子反应。
A.因发生复分解反应而不能大量共存（生成难溶、难电离、易挥发物质）； B.因发生氧化还原反应而不能大量共存 常见强氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+) 与常见强还原性离子：SO32-、I-、S2-、HSO3-、HS-、Fe2+、C2O42C.因发生络合反应而不能大量共存（如Fe3+与SCN-、C6H6O；Ag+与NH3） D.因发生强烈的水解反应而不能大量共存: 如Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-; Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HSO32-； NH4+与AlO2-、SiO32-不能大量共存 但是NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- ； Mg2+与HCO3-因水解程度小而能大量共存。
８.乙醛发生银镜反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴加热 H2O+2Ag ↓ +3NH3+CH3COO-+NH4+
９.苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O
１０.实验室用氯化铵与消石灰共热制氨气：
2C6H6O+CO32-
NH4++OH-= NH3 ↑ +H2O
主干知识整合
离子方程式正误判断:“五查三看”
五查: 1.查 、 、 ↓ 、 ↑ 是否正确； 2.查电荷、原子、得失电子是否守恒； 3.查拆分是否正确；（只有可溶于水的强电解质才能拆） 4.查是否漏掉离子反应；
5.查反应物、生成物的配比是否正确； 三看: 1.看是否能用离子方程式表示；
2.看反应是否符合客观事实； 3.看是否符合题设条件及要求。（比如是否加热、过量少 量、顺滴反滴等）
离子浓度比较 来自百度文库子共存问题
离子反应
概念：有离子参加或生成的化学反应
实质：向某些离子浓度减小的方向进行
类型
复分解反应 氧化还原反应
络合反应 水解反应 有机反应
离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
意义：１.揭示反应实质２.表示同一类反应 正确书写 正误判断
一、离子方程式的正误判断
选择题型 1.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程 中会产生气体和沉淀的是 （ Ｃ ）
三、离子共存问题 2.看题设条件
A.注意溶液的颜色。
常见有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+ B.注意溶液酸碱性。如酸性溶液中：弱酸根离子、酸式酸根 离子、S2O32-不能大量共存； 碱性溶液中H+、弱碱阳离子、酸式酸根离子不能大量共存。
注意： 由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·L－1的 溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。
2Ａl3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓ +2H2O D．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
一、离子方程式的正误判断
2.下列反应的离子方程式正确的是:( A )
A．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B.AlCl3溶液与 Na2SiO3 溶液混合：
４.钢铁的吸氧腐蚀： 正极： O2-4e-+2H2O=4OH５.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 ↓
６.沸水中滴入氯化铁溶液： Fe3++3H2O
Fe(OH)3 ↓+3H+
７.常温下混合NH4Cl 溶液与CH3COONa溶液： NH4++CH3COO-+H2O=NH3 ↑ +H2O+CH3COOH
3.常温下，氯化铝溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液分别 与少量硫化钠溶液反应：
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3 ↓ +3H2S
Cu2++S2-=CuS ↓
2Fe3++S2-=2Fe2++S ↓ 4.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
三、离子共存问题（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
三、离子共存问题
练习： 下列各组离子能否大量共存，如不能请解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－ （7） HCO3－ 、 AlO2－ 、 Na+ 、 Br（8）Mg2+ 、 NH4+ 、 HCO3－ 、 Cl－
二、离子方程式的正确书写
正确书写下列反应的离子方程式：
１.NH4HSO4 与 Ba(OH)2稀溶液混合 : NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓ +NH3.H2O+H2O
2.向含1molFeBr2溶液中通入3/4molCl2: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
Al3++SiO32-+H2O=Al(OH)3 ↓ +H2SiO3 ↓ C.甲酸与NaOH中和： H++OH-=H2O D.FeCl3 溶液与 Na2SO3溶液混合：
2 Fe 3++3SO32-+6H2O ＝ 2F电e解(OH)3 ↓ +3SO2 ↑ E．用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- =Cl2↑+H2 ↑
1.下列反应的离子方程式正确的是:( D )
A.往FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.把Ba(OH)2溶液 与MgSO4 溶液混合： Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全：
离子反应
化学组 罗宇达
归纳离子反应类型，并判断下列离子方程式正误：
１. H2S溶液中滴入几滴NaOH溶液： H2S+2OH-=S2-+2H2O
２.把 少量NaHSO4 溶液滴入到Ba(OH)2 溶液中： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 ↓
３.Fe(NO3)3 溶液中加入少量 HI溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
注意点： 1.看能否发生进行程度比较大的离子反应。
A.因发生复分解反应而不能大量共存（生成难溶、难电离、易挥发物质）； B.因发生氧化还原反应而不能大量共存 常见强氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+) 与常见强还原性离子：SO32-、I-、S2-、HSO3-、HS-、Fe2+、C2O42C.因发生络合反应而不能大量共存（如Fe3+与SCN-、C6H6O；Ag+与NH3） D.因发生强烈的水解反应而不能大量共存: 如Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-; Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HSO32-； NH4+与AlO2-、SiO32-不能大量共存 但是NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- ； Mg2+与HCO3-因水解程度小而能大量共存。
８.乙醛发生银镜反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴加热 H2O+2Ag ↓ +3NH3+CH3COO-+NH4+
９.苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O
１０.实验室用氯化铵与消石灰共热制氨气：
2C6H6O+CO32-
NH4++OH-= NH3 ↑ +H2O
主干知识整合
离子方程式正误判断:“五查三看”
五查: 1.查 、 、 ↓ 、 ↑ 是否正确； 2.查电荷、原子、得失电子是否守恒； 3.查拆分是否正确；（只有可溶于水的强电解质才能拆） 4.查是否漏掉离子反应；
5.查反应物、生成物的配比是否正确； 三看: 1.看是否能用离子方程式表示；
2.看反应是否符合客观事实； 3.看是否符合题设条件及要求。（比如是否加热、过量少 量、顺滴反滴等）
离子浓度比较 来自百度文库子共存问题
离子反应
概念：有离子参加或生成的化学反应
实质：向某些离子浓度减小的方向进行
类型
复分解反应 氧化还原反应
络合反应 水解反应 有机反应
离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
意义：１.揭示反应实质２.表示同一类反应 正确书写 正误判断
一、离子方程式的正误判断
选择题型 1.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程 中会产生气体和沉淀的是 （ Ｃ ）
三、离子共存问题 2.看题设条件
A.注意溶液的颜色。
常见有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+ B.注意溶液酸碱性。如酸性溶液中：弱酸根离子、酸式酸根 离子、S2O32-不能大量共存； 碱性溶液中H+、弱碱阳离子、酸式酸根离子不能大量共存。
注意： 由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·L－1的 溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。
2Ａl3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓ +2H2O D．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
一、离子方程式的正误判断
2.下列反应的离子方程式正确的是:( A )
A．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B.AlCl3溶液与 Na2SiO3 溶液混合：
４.钢铁的吸氧腐蚀： 正极： O2-4e-+2H2O=4OH５.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 ↓
６.沸水中滴入氯化铁溶液： Fe3++3H2O
Fe(OH)3 ↓+3H+
７.常温下混合NH4Cl 溶液与CH3COONa溶液： NH4++CH3COO-+H2O=NH3 ↑ +H2O+CH3COOH
3.常温下，氯化铝溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液分别 与少量硫化钠溶液反应：
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3 ↓ +3H2S
Cu2++S2-=CuS ↓
2Fe3++S2-=2Fe2++S ↓ 4.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
三、离子共存问题（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
三、离子共存问题
练习： 下列各组离子能否大量共存，如不能请解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－ （7） HCO3－ 、 AlO2－ 、 Na+ 、 Br（8）Mg2+ 、 NH4+ 、 HCO3－ 、 Cl－
二、离子方程式的正确书写
正确书写下列反应的离子方程式：
１.NH4HSO4 与 Ba(OH)2稀溶液混合 : NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓ +NH3.H2O+H2O
2.向含1molFeBr2溶液中通入3/4molCl2: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
Al3++SiO32-+H2O=Al(OH)3 ↓ +H2SiO3 ↓ C.甲酸与NaOH中和： H++OH-=H2O D.FeCl3 溶液与 Na2SO3溶液混合：
2 Fe 3++3SO32-+6H2O ＝ 2F电e解(OH)3 ↓ +3SO2 ↑ E．用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- =Cl2↑+H2 ↑
1.下列反应的离子方程式正确的是:( D )
A.往FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.把Ba(OH)2溶液 与MgSO4 溶液混合： Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全：