浙教版九年级科学—化学综合实验探究题

1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：

（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；

（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。

2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法.

（2）装置A中反应的化学方程式为.

（3）装置E中的现象是，装置F的作用是

（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为

（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）

（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）

（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___

3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：

O

H

CO

CO

O

C

H

2

2

4

2

2

+

↑

+

↑

−

−→

−

∆

浓硫酸

通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热________(填A或D)处的酒精灯，实验结束时先熄灭________(填A或D)处的酒精灯。

（2）第二组同学说：用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为________________；E装置的作用为________________；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________________。

（3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称取氧化铁样品10g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____________。

（4）第四小组的同学说：利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法，即先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是

_______________________________________。

4．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+

O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯

度。

（1）装置②的作用是：；

（2）装置③的作用是：；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为

1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再

将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。

5．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A．装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。

请回答下列问题：

（1）由①可知原混合气体中肯定不含_________；

（2）由②可知原混合气体中一定含有__________；

（3）最终收集到的气体是_____________；

（4）实验过程中记录的实验数据如下：

D装置总质量E、F装置总质量

反应前156.6g 356.8g

反应后158.4g 359.0g

则该气体的成分为：__________________。

6．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；

（2）若没有C装置，则会导致测定结果▲（填“偏大”或“偏小”）；

（3）E装置的作用是；

（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小