高中化学电化学考点及题型示例

(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最
大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
3.(2011 课标全国理综)铁镍蓄电池又称“爱迪生”电池,放电时的总反应 为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确 的是( )。 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH--2e- Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O 解析:由生成物 Fe(OH)2、Ni(OH)2 可知该电解液为碱性溶液,Fe 化合价升高 失去电子为负极,Ni2O3 化合价降低,得到电子为正极;A、B 选项正确;充电时 为电解池,阴极得电子,化合价升高,所以是 Fe(OH)2 得电子,电极反应为 Fe(OH)2+2e- Fe+2OH-,阴极附近溶液的 pH 升高,C 选项错误。 答案:C
内电路上阴阳离子的流动方向
3、电极附近溶液的pH变化分析 电解质溶液中的pH变化分析
4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电 极反应的影响
5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀 与防护、原电池原理对反应速率的影响等）
题型1、原电池工作状态的分析 考查：原电池反应理解(电极的判断)； 电子、离子的移动方向； 电解质溶液的酸碱性变化； 电极方程式的书写 例（2011海南11，改编）根据
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应√ √ B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态√
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨 电极为负极×
E.电流计读数为零后，若向 乙中加入KI固体，则盐桥中
的阳离子向甲中移动√
F.电流计读数为零后，若向
考查重点
电
原电池、电解池的判定
化
电极名称及发生的反应类型
学
电子、离子的移动方向
原
理
电子转移的数目相关计算
电极反应方程式的书写
电
化 金属的腐蚀与防护
学
应
用
精炼、电镀、电冶金
干电池
考点分析
一 原电池工作原理及其应用 主要考查点： 1、原电池反应的特点及正负极反应的特征 2、放电时外电路上电子的流动方向
(2012 福建理综)将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是( A )。
A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
练习（09福建卷11，改编） 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成 如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 D
电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金 为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
组成碱性电池,K2FeO4 在电池中作为正极材料,其电极反应式
为
,该电池总反应的离子方程为
。
2.(2012 课标全国理综 36 题部分)粗铜的电解精炼如图
所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极
(填图中的字母);在电极 d 上发生的电极反应式
为
;若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们
在电解槽中的存在形式和位置为
正极的电极反应式为 O2+4e-+4H+。=2H2O
③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，则通入的
气体B的电极上发生的电极反应为：CO +4e-+4H+ =CH3OH。
【方法总结】 电极反应式的书写
现欲以右图所示装置用电化学原
理将SO2和O2 转化为重要化工原料 H2SO4。写出负极的电极反应式， 并总结书写电极反应式的步骤。
+2H+
例如：某碱性高铁电池，放电时的电池反应为：
× 2式K为2F：eO24K+32FZenFOe4O+64F2e-e-+25OH3+2OZn→O+F2eK22OZ3n+O102，OH正-+极4反K+应
注意2：电解质溶液对产物存在形式的影响
＿ 例1甲烷碱性燃料电池放电时负极反应式为：
× 例2（09广东C化H学4+184O）H可- →用CC于OO电23+2动-8e汽-+车6H的2O铝-空气燃料
甲中加入铁粉，则乙中石墨
电极为正极√
题型2 电极方程式的书写
考查：正确书写电极反应式的方法； 电解质溶液对电极反应式的影响
例 现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2 转化 为重要化工原料H2SO4。 ①通入的气体A为 SO2，气体B为 O2 ，
②负极的电极S反O应2+式2H为2O-2e-=SO42-。+4H +
。
硫酸铜溶液
2.(2011 课标全国理综部分)已知 CH3OH(l)的燃烧热 ΔH 为-726.5 kJ·mol-1, 在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式
为
、正极的反应式为
Fra Baidu bibliotek
。理想状态
下,该燃料电池消耗 1 mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1 kJ,则该燃料电
池的理论效率为
下图，回答问题：
（1）烧杯a中发生 还原 反应，电极 反应式为：O2+4e-+2H2O=4O。H-
烧杯b中发生氧化 反应，电极反 应式为： Zn- 2e- = Zn2+ 。
（2）烧杯a中溶液的pH 升高，烧杯b中溶液的pH降低 。 （填“升高”或“降低”） （3）盐桥中阳离子移向烧杯 a （填“a”或“b”）
【归纳】
SO2 — SO42SO2 - 2e- — SO42SO2 - 2e- — SO42- + 4H+ SO2 + 2H2O - 2e- = SO42- + 4H+
书写步骤
反应物---生成物
得失电子数 配平电荷
配平原子
书写电极方程式应注意的问题
× SO2 +2H2O -2e- = H2SO4
注意1：电极反应属离子反应范畴
高三化学二轮专题复习
电化学原理及其应用
2013年理综考试说明
• 了解原电池和电解池的工作原理。
• 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
• 能正确书写电极反应和电池反应方程式。
• 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐 蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
真题呈现
1.(2012 课标全国理综 26 题部分)与 MnO2 Zn 电池类似,K2FeO4 Zn 也可以