铁及其化合物高考题

铁及其化合物

判断正误

1 （2009年全国卷12）在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O

2 （2010全国卷13）Fe3O4与稀硝酸反应

2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3+ + H2↑+ 8H2O

3 （2010全国卷13）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

4 （2011全国卷12）硫化亚铁溶于稀硝酸

FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

5 （2013全国卷II 10）向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：

3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

6 （2014全国卷I 8）现象：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。

7 （2015全国卷I 10）实验：将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液；现象：有气体生成，溶液呈血红色；结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。

8 （2015全国卷I 10）实验：铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中；现象：溶液变蓝，有黑色固体出现；结论：金属铁比铜活泼。

9 （2012江苏）如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3―盐酸→FeCl3(aq)― 蒸发→无水FeCl3

10 （2015广东）3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子

11 （2015重庆）使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成

12（2015广东）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性

13 （2016全国卷III 7）化学性质：Al2(SO4)3和小苏打反应；实际应用：泡沫灭火器

14（2016全国卷III 7）化学性质：铁比铜金属性强；实际应用：FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

15 （2016全国卷II 13）实验目的：制备Fe(OH)3胶体；实验操作：将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中。

16 （2016全国卷I 8）1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

17 （2016全国卷I 10）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。

18 （2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应

19（2016四川）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

20（2016海南）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼

21（2016江苏）向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

22 （2016江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强

23 （2017全国卷II 13）实验：向2mL 0.1mol/L 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；现象：黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变；结论：还原性Fe > Fe2+

24 （2018全国卷III 8）24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

25 （2019全国卷II 10）实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。

26 （2019全国卷II 11）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：

Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4

27 （2019全国卷III 7）化学与生活密切相关，铝合金大量用于高铁建设。

28 （2019北京10）：

29 （2019江苏4）离子共存0.1 mol/L FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−

30 （2019江苏6）Fe在稀硝酸中发生钝化，室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

31 （2019江苏13）实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2+

32 （2019天津2）

33 （2019天津3）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

34 （2008江苏16题8分）根据下列框图回答问题

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出上述变化过程相关的离子方程式：

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

35 （2016全国卷II 28题15分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________________________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是_______________________________(用平衡移动原理解释)。