高中化学 化学反应的焓变

定义： 表示反应热的化学方程式叫热化学方程 式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
1.热化学方程式需注明反应时的温度和压 强.对于 25℃、101kPa时进行的反应 可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强.
书写热化学方程式的注意点：
1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下 进行的反应，可不注明). 2.应注明反应物和生成物的状态. 3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同. 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生Байду номын сангаас物总键能
小结：
宏观： △H=生成物总能量-反应物总能量 微观： △H=反应物总键能 -生成物总键能
二、热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
H = -184.6 kJ/mol
H = -890.3 kJ/mol
H = -57.3 kJ/mol
A．-1638 kJ· mol1
B．+1638 kJ· mol1 C．-126 kJ· mol1 D．+126 kJ· mol1
1 1 H2 2(g)+Cl2(g) 2 ＝2HCl(g)，
Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1
5.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式 正确的是 ( B ) A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
4．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是
AC A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1； B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g) ＝SO2(g)， 1 C． C(s)+
能 量
反应物
能 量 △H＜0 生成物 吸热
生成物 △H＞0
放热
反应物
反应过程
反应过程
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
放热反应： ΔH＜0 或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或 ΔH为“＋”
微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成
一、反应热 焓变
1.定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相 同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反 应热。
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同.
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O
C. A + B
C + D
△H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
【交流与讨论】： 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化 学方程式有何不同？
H2(g)+I2(g)======2HI(g)
物质变化
△H=－14.9kJ/mol
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部 分.
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
2.下列说法中正确的是（ CD ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
结论： 一个化学反应是放热还是吸热取 决于
所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
观察下列示意图：
1、从该图你获得什么信息？ 2、你能计算出该反应过程中能量的变 化为多少吗？
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2
放电
常见的吸热反应：
所有的电离过程
所有的水解反应 水煤气的生成反应、 炭与二氧化碳生成一氧化碳 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 多数的分解反应
C+H2O（g）
高温
CO+H2
Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变
【复习回顾】：
在我们以前所学的化学反应中有哪些是 放热反应？有哪些是吸热反应？
常见的放热反应：
所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应：
C+CO2
N2+O2
△
2CO
2NO
C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
高 物 所 有 总 量 质 具 的 能 2 A (g) + B(g)
2 C (g)
低
6 、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收） 出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提 供以下化学键的键能（kJ· mol1）：P—P：198 P—O： 360 O=O：498则反应 P4（s,白磷）+3O2(g)= P4O6(s) 的焓变△H为 （ A ）
2
△H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1； △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1； △H1 = - Q 1kJ· mol-1；
O2(g)＝CO(g)，
C(s)+O2(g)＝CO2(g)， D． H2(g)+
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应 的各物质的物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、 分子数目，只能为整数，不能为分数.
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
H2O(g)==H2O(l) H2O(l)==H2O(g) △H=－44kJ/mol △H=＋44kJ/mol
2.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态.
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
练习：
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是( A )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol