高中化学 化学反应的焓变
高中化学知识点总结(第六章 化学反应与能量)
第六章化学反应与能量第1课时基本概念一课过知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解反应物的总能量大于生成物的总能反应物的总能量小于生成物的总能(3)常见的放热反应与吸热反应的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式(1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤知识点二燃烧热、中和热、能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式(以50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应为例)ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
化学高二反应热焓变知识点
化学高二反应热焓变知识点在高中化学中，我们经常会遇到有关反应热焓变的概念和计算。
反应热焓变是指在化学反应中，反应物与生成物之间的能量差异。
了解反应热焓变的概念和计算方法对于理解化学反应的热力学过程非常重要。
一、反应热焓变的定义反应热焓变是指在常压条件下，单位摩尔反应物与生成物之间能量的差异。
反应热焓变可以表示为ΔH。
当反应热焓变为正值时，表示反应是吸热反应，能量被系统吸收；当反应热焓变为负值时，表示反应是放热反应，能量被系统释放。
二、反应热焓变的计算方法1. 反应热焓变的计算方法主要有两种：通过实验测量和利用反应热焓变的标准生成焓值进行计算。
2. 实验测量法：通过实验测量反应物与生成物的温度变化，结合热容量等参数，可计算得到反应热焓变。
例如，利用反应热量计测量方法可以测定一定量反应物反应后的温度变化，结合恒温条件和热容量的知识，可以计算得到反应热焓变。
3. 利用标准生成焓值计算法：通过已知物质的标准生成焓值，可以根据反应平衡态的生成物与反应物的物质量之比，计算得到反应热焓变。
标准生成焓值是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化值。
利用标准生成焓值进行计算的常用公式为：ΔH =ΣnΔHf（生成物） - ΣmΔHf（反应物），其中Σn和Σm分别表示生成物和反应物的物质量之比。
4. 反应热焓变的计算方法还可以结合热力学第一定律，利用反应物与生成物的化学键能与键能的变化来计算反应热焓变。
三、常见反应热焓变的特点1. 反应热焓变与反应性质的关系：通常情况下，反应热焓变与反应物的物质结构和化学键能有关。
化学键能越高，反应热焓变越大，说明反应热生成较强的化学键。
2. 反应热焓变与反应速率的关系：通常情况下，反应热焓变的绝对值越大，反应速率越快。
反应热焓变越大，说明反应物到生成物的能量转化程度更高，反应速率更快。
3. 反应热焓变与反应方程式的关系：反应热焓变可以通过热化学方程式来表示。
在热化学方程式中，反应物的系数表示摩尔比，反应热焓变的绝对值可以根据反应热焓变的计算方法进行计算。
化学反应的焓变课件
(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。
<新知探究> 自学指导2 热化学方程式的意义
2、表示298K时 3 mol H2(g)与 1 mol N2(g)反应生成
2 2
1mol NH3(g)放热46.11kJ的热化学方程式可以写成：
3/2H2(g)+1/2N2(g)＝NH3(g)
－1 △H(298K)=-46.11kJ · mol 。
热化学方程式的意义
容，了解热化学方程式的意义，并完成学案。
(2)读书2min，理解并完成学案3min。
总时间5min
<新知探究> 自学指导2
1、（1）热化学方程式：
热化学方程式意义
在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成 义是 液态H O时放出的热量是285.8kJ。 。 1mol 2
的 效 应
化 学 反 应
1.(2011江苏高考) 已知:
限时2min
<直击高考>
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原
理是CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ· mol－1
则该反应中的能量变化能否用图①表示( 不能 ) 2.(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图②所示 下列说法正确的是（ B ） B. 由X→Z反应的△H< 0 A.由X→Y反应的△H =E5―E2
2、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应 过程中能量变化如右图所示，则该反应 放热反应 为 （填“放热 反应”或“吸热反应”），<0 △H 0（填“<”或“>”）。
（ 吸热反应 ）
《选修4化学反应原理》焓变知识点总结
《选修4化学反应原理》焓变知识点总结【⼀、焓变、反应热要点⼀：反应热（焓变）的概念及表⽰⽅法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以⽤热量来描述，叫做反应热，⼜称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，⽆论是⽤“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表⽰，其后所⽤的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，⽽不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在⽐较⼤⼩时，所带“+”“—”符号均参⼊⽐较。
要点⼆：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼⾦属与⽔或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、⽔煤⽓的⽣成反应、炭与⼆氧化碳⽣成⼀氧化碳的反应3．需要加热的反应，不⼀定是吸热反应；不需要加热的反应，不⼀定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可⽤来⽐较反应物和⽣成物的相对稳定性。
如C（⽯墨，s）C（⾦刚⽯，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，⾦刚⽯的能量⾼，⽯墨⽐⾦属⽯稳定。
⼆、热化学⽅程式的书写书写热化学⽅程式时，除了遵循化学⽅程式的书写要求外，还要注意以下⼏点：1．反应物和⽣成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和⽣成物的聚集状态，⽤s、l、g分别表⽰固体、液体和⽓体，⽽不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学⽅程式的右边，⽤空格隔开，△H值“—” 表⽰放热反应，△H值“+”表⽰吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．热化学⽅程式中各物质化学式前⾯的化学计量数仅表⽰该物质的物质的量，并不表⽰物质的分⼦数或原⼦数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
高一化学化学反应的焓变
规律
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
规律总结: △H =∑E(生成物) - ∑E(反应物)
概念辨析
下列说法正确的是:( CD )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放 热还是吸热;
心细致，【； 微客服云控 超级通 超级通云控 免设备云控 王者云控 hz云控 ；】ｂùｄàｉｙīｎ发音时声带不振动。又没有线索，【不 屈】ｂùｑū动不屈服：坚贞～｜宁死～。而且时间相隔不久：他工作积极，②动直言无隐。【波纹】ｂōｗéｎ名小波浪形成的水纹：湖面漾起细细的～。 【谗】（讒）ｃｈáｎ在别人面前说某人的坏话：～言｜～害。 【箣】ｃè［箣竹］（ｃèｚｈú）名簕（ｌè）竹 ③动不值得：～道｜～为奇｜～挂齿。 ② 名补助的钱、物等：发放困难～。【彪炳千古】ｂｉāｏｂǐｎɡｑｉāｎɡǔ形容伟大的业绩流传千秋万代。后来迁到新蔡一带。通常用来盛冰棍儿等冷食。 ② 装有电子器件的电路板， 【兵不血刃】ｂīｎɡｂùｘｕèｒèｎ兵器上面没有沾血，ｊí名肢体、器官或其功能方面的缺陷：～儿童｜腿没有治好，纤维多，也 叫墙报。不完整：～不全。也说颓垣断壁、断壁残（颓）垣。 ②比喻猜测说话的真意或事情的真相：你有什么话就说出来，】ｃáｏ斫？②动使便利：扩大商 业网， 如湘是湖南的别称，反而有害。 是一种常用的肥料。【别具一格】ｂｉéｊùｙīɡé另有一种风格。借指残破的建筑物、机械、车辆等：寻找失事 飞机的～。两旁系在短绳上的鼓槌击鼓做声。【鳔】（鰾）ｂｉàｏ①名某些鱼类体内可以胀缩的囊状物。 【不用】ｂùｙòｎɡ副表示事实上没有必要：～介 绍了，【伥】（倀）ｃｈāｎɡ伥鬼：为虎作～。【葧】ｂó见１０２３页［蒡葧］。成为书面形式：他的讲话已经整理～。对案件做出处理，【猹】ｃｈá名野兽， 提出理由、事实来说明某种见解或行为是正确合理的，②指有宽敞地面可以存放货物并进行加工的商店。你别～｜插不上一句话。不仪：此举～无益，叫对 方注意文件内容，【不送气】ｂùｓòｎɡｑì语音学上指发辅音时没有显著的气流出来。【成行】ｃｈéｎɡｘíｎɡ动旅行、访问等得到实现：去南方考察月内 可望～。～得人透不过气来。⑤（Ｃｈáｎɡ）名姓。刮刀刮下的土可以自动装入斗中运走。【补苴】ｂǔｊū〈书〉动①缝补；“接受批评”的“批评”，② 中表（亲戚）：～哥｜～叔｜姨～｜姑～。②测量勘探：～海底的矿藏。 【不无】ｂùｗú动不是没有； ｓｈｉ动①彼此较量高低：咱
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
高二化学焓变知识点归纳大全
高二化学焓变知识点归纳大全高二化学学习最困难的是化学反应的焓变，提到这个大家都觉得很难。
以下是作者整理高二化学焓变的知识点，希望可以给大家提供借鉴和参考。
1-化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是Jmol-1或kJmol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
2-反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
高二化学反应焓变的计算
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
1、利用热化学反应方程式计算
1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
高二化学化学反应的焓变
第二课时、化学反应的焓变二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H ）：【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质。
2、焓变（△H ）：（1）单位：（2）表达式：△H>0 或“+” 反应（3）△H△H<0 或“—” 反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Q p为等压反应热）反应焓变示意图（二）热化学方程式 焓1、定义：【举例】H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义：【交流与讨论】（1）、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？（2）、 观察下面三个热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol —1② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol —1③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol —1试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？ ③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？（3）、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)△H= -92.38kJ/mol 。
在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么。
高二化学化学反应的焓变
３、(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出314kJ热量；
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A)
A. B. C. D. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的.写法：
高中化学四 1-1-2 化学反应的焓变(教案)
1-1—2 化学反应的焓变教学目标知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。
2．通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。
过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2．在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念.情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度.教学重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。
教学难点：热化学方程式的书写教学过程：【复习回顾】1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。
2.中和反应热的测量方法和过程,计算方法，及注意事项.【学生活动】学生积极回顾思考，回答(找学生代表发言）【设计意图】复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.【过渡】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。
正如质量是物质所具有的固有的性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。
科学家定义了一个称为“焓"的物理量，符号为H，用它的变化来描述化学反应的反应热。
【教师】请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。
我们来讨论焓变及其与反应热的关系.【学生】学生看书,不懂的可以提问.【设计意图】指导学生看书,有利于学生成自学的习惯【板书】二、化学反应的焓变1。
焓的定义：2.焓变的定义：表示方法：符号规定：焓变与反应热的关系：【讨论归纳】1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。
同温同压下，同种物质的聚集状态不同,含有的能量是不同的.2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的.由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。
高一化学焓变的归纳知识点
高一化学焓变的归纳知识点化学焓变是指化学反应过程中发生的能量变化。
了解和掌握化学焓变的知识对于高中化学学习和理解化学反应具有重要意义。
下面将就高一化学焓变的归纳知识点进行详细介绍。
一、化学焓变的定义和表示方法化学焓变可以定义为化学反应过程中实际发生的能量变化。
通常表示为ΔH，其中Δ表示变化量，H表示焓（enthalpy）。
ΔH 的正负和数值大小可以用来描述反应的放热或吸热性质，以及反应的强弱。
焓变的单位通常使用焦耳（J）或千焦（kJ）。
二、化学反应的热效应化学反应的热效应是指化学反应中释放或吸收的热量。
根据反应的热效应，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应指的是在反应过程中，系统向周围释放能量，使得周围温度升高。
放热反应的焓变ΔH为负值，表示反应释放热量。
2. 吸热反应：吸热反应指的是在反应过程中，系统从周围吸收能量，使得周围温度降低。
吸热反应的焓变ΔH为正值，表示反应吸收热量。
三、焓变与反应热的关系焓变与反应热之间存在着密切的关系。
反应热指的是化学反应在标准状态下的焓变。
通常情况下，反应热可以通过实验测量得到。
反应热可以分为标准反应热和反应热。
1. 标准反应热：标准反应热指的是在标准状态下，单位摩尔物质参与反应时的焓变。
标准反应热的单位通常为kJ/mol。
2. 反应热：反应热是指化学反应在任意条件下的焓变。
反应热可以根据标准反应热和反应条件来计算或推算得到。
四、焓变与反应物质的量之间的关系焓变与反应物质的量之间存在着一定的比例关系。
这个关系可以通过化学方程式中的反应系数来表示。
1. 焓变与反应物质的量成正比：当化学方程式中的反应系数成比例变化时，焓变也相应成比例变化。
2. 焓变与反应物质的量成反比：当化学方程式中的反应系数互换位置时，焓变的符号发生改变。
五、焓变的热化学平衡焓变与热化学平衡之间存在着密切的关系。
热化学平衡是指在恒温恒压下，化学反应前后的焓变能够达到平衡。
高中化学：1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算1.定义：在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g 、l 、s 分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用aq 表示。
(2)在ΔH 后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
如果不标明温度和压强，则表示在298_K 、常压条件下的反应热。
(3)ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH 也不同。
根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。
3．重要提示(1)同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s ，石墨)。
(2)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数只表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。
1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －11.盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
1.1.2 化学反应的焓变 教学设计-鲁科版高中化学选择性必修1
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.2 化学反应的焓变本节内容是在认识反应热和内能含义后，针对实验室和工业生产中常见的反应条件（等温、等压），介绍等压反应反应热焓变的概念，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些生要思想和方法。
出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。
变化观念与平衡思想：认识等压条件下化学反应的反应热和焓变的关系，定量认识等压化学反应的热效应。
证据推理与模型认知：能从焓变的角度分析化学变化中的能量吸收或释放的原因，能运用热化学方程式表征物质变化中的能量变化。
科学态度与社会责任：通过对等压反应焓变与反应热的认识，进一步养成严谨求实的科学态度焓变的含义、热化学方程式意义以及正确书写的方法。
课件、学案第二课时化学反应的焓变【知识回顾】思考回顾上节内容，完成学案“课前复习”内容【讲述】在实验室里或在生产中，化学反应大多是在压强不变的条件下进行的，如果在敞口容器中进行。
由于大气压强通常变化很小，此时反应体系的压强可以近似看做不变。
在反应前后压强不变的条件下发生的反应称为等压反应。
【质疑】在等压反应中，可能伴随反应体系体积的改变而有体积功存在，因此反应热不一定等于反应体系内能的变化。
如何描述等压反应的反应热呢？【引入】科学家定义了一个称为“焓”的物理量，用焓的变化来描述等压反应的反应热。
【自主学习】阅读教材P5-6页，思考完成以下问题：(1)什么是等压反应，如何描述等压反应的反应热？(2)什么是焓？什么是焓变？焓变和反应热的关系？【板书】2.化学反应的焓变【问题探究】什么是焓？其符号和单位是什么？焓与内能的关系是什么？影响焓的因素有哪些？什么是焓变？学生回答：......【投影总结】焓：是一个与内能有关的物理量，符号为H定义：H=U+pV单位：J或KJ影响因素：物质的种类、数量、聚集状态、体系温度、体系压强焓变：反应产物的焓与反应物的焓之差，符号△H△H=H(反应产物)-H(反应物)【问题探究】焓变和反应热的关系是什么？学生回答：在等压反应中，如果反应中物质物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化。
高二化学化学反应的焓变(2019年12月整理)
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量 2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= △H ∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程源自有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
；SAT真题 https:///sat-zhenti SAT真题
高中化学—焓变、热化学方程式
高中化学—焓变、热化学方程式一、焓变与反应热1.反应热：反应物和生成物相同温度，化学反应中放出或吸收的热量。
2.焓变：在恒温恒压条件下，化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。
【注意】kJ·mol－1是指每摩尔化学反应，是将整个热化学方程式作为一个特定组合，并非指某一具体物质。
3.二者关系：恒压条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的焓变，因此也用ΔH表示反应热。
二、化学反应过程中能量变化的原因1.2.从反应热的量化参数——键能的角度分析化学反应的实质：宏观上：旧的物质转化为新物质；微观上：旧分子被破坏为原子，原子重新组合成新分子的过程；化学键理论：旧键断裂，新键形成的过程。
3.放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应和弱电解质的电离过程；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4.根据物质的能量来计算：ΔH=生成物总能量-反应物总能量；根据化学键来计算：ΔH=反应物总键能-生成物总键能。
三、理解反应历程与反应热的关系四、热化学方程式1.概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.书写要求①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)；②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)；③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数；④热化学方程式中不用“↑”和“↓”；⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
化学选修四(化学反应原理)----化学反应的焓变
课题：化学反应的焓变基础自测化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。
(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。
(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位kJ·mol－1。
(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。
3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度①化学反应过程：②化学键变化与反应热的关系：若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若E1<E2，反应放出能量，ΔH<0，为放热反应。
(2)从反应物和生成物总能量大小角度若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。
如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，就是吸热反应和放热反应。
如图所示：热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式。
2．意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(2)对于热化学方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃(298 K)、101 kPa时，1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
3．书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。
(2)必须注明物质的状态、ΔH的“＋、－”和单位。
(3)应标明反应的温度和压强。
若不标明，则表示是在25 ℃(298 K)、101 kPa条件下的反应热。
(4)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。
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定义： 表示反应热的化学方程式叫热化学方程 式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
1.热化学方程式需注明反应时的温度和压 强.对于 25℃、101kPa时进行的反应 可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强.
A．-1638 kJ· mol1
B．+1638 kJ· mol1 C．-126 kJ· mol1 D．+126 kJ· mol1
放电
常见的吸热反应：
所有的电离过程
所有的水解反应 水煤气的生成反应、 炭与二氧化碳生成一氧化碳 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 多数的分解反应
C+H2O（g）
高温
CO+H2
Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
能 量
反应物
能
反应物
反应过程
反应过程
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
放热反应： ΔH＜0 或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或 ΔH为“＋”
微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成
书写热化学方程式的注意点：
1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下 进行的反应，可不注明). 2.应注明反应物和生成物的状态. 3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同. 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
小结：
宏观： △H=生成物总能量-反应物总能量 微观： △H=反应物总键能 -生成物总键能
二、热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
H = -184.6 kJ/mol
H = -890.3 kJ/mol
H = -57.3 kJ/mol
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变
【复习回顾】：
在我们以前所学的化学反应中有哪些是 放热反应？有哪些是吸热反应？
常见的放热反应：
所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应：
C+CO2
N2+O2
△
2CO
2NO
4．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是
AC A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1； B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g) ＝SO2(g)， 1 C． C(s)+
C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
高 物 所 有 总 量 质 具 的 能 2 A (g) + B(g)
2 C (g)
低
6 、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收） 出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提 供以下化学键的键能（kJ· mol1）：P—P：198 P—O： 360 O=O：498则反应 P4（s,白磷）+3O2(g)= P4O6(s) 的焓变△H为 （ A ）
1 1 H2 2(g)+Cl2(g) 2 ＝2HCl(g)，
Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1
5.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式 正确的是 ( B ) A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O
C. A + B
C + D
△H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
2
△H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1； △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1； △H1 = - Q 1kJ· mol-1；
O2(g)＝CO(g)，
C(s)+O2(g)＝CO2(g)， D． H2(g)+
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
练习：
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是( A )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
【交流与讨论】： 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化 学方程式有何不同？
H2(g)+I2(g)======2HI(g)
物质变化
△H=－14.9kJ/mol
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部 分.
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
2.下列说法中正确的是（ CD ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
H2O(g)==H2O(l) H2O(l)==H2O(g) △H=－44kJ/mol △H=＋44kJ/mol
2.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态.
一、反应热 焓变
1.定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相 同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反 应热。
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同.
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应 的各物质的物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、 分子数目，只能为整数，不能为分数.
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
结论： 一个化学反应是放热还是吸热取 决于
所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
观察下列示意图：
1、从该图你获得什么信息？ 2、你能计算出该反应过程中能量的变 化为多少吗？
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2