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(完整word版)苏教版化学必修一知识点整理

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专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法(见课本P3)注意:常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。

如:酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸;而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。

2、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn。

)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。

3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质(氯气置换出澳和碘) 。

4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移,特征是化合价的升降。

置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。

有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。

5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。

摩尔是物质的量的单位。

6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。

即1mol近似为6.02 X 10 23mol-1。

7、当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。

8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。

固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小;气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。

气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。

因此,气体的体积一定要有温度和压强9、标况下(101Kpa 0°C) ,1mol任何气体(无论纯净物还是化合物)的体积均约为22.4L。

10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。

11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。

大于10-7m为浊液,介于10-7m和10-9m之间为胶体,小于10-9m为溶液。

苏教版高中化学必修一知识点(全)-(2614)

苏教版高中化学必修一知识点(全)-(2614)

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)1.2 物质的转化(反应)类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂> 氧化产物还原性:还原剂> 还原产物(2)从元素化合价考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等;中间价态——既具有氧化性又有还原性,如 Fe2+、S、 Cl2等;最低价态——只有还原性,如金属单质、 Cl-、 S2-等。

(3)根据其活泼性判断:专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)1.2 物质的转化(反应)类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂> 氧化产物还原性:还原剂> 还原产物(2)从元素化合价考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等;2+中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe 、S、 Cl2等;-2-最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl 、 S 等。

(3)根据其活泼性判断:专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)1.2 物质的转化(反应)类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂> 氧化产物还原性:还原剂> 还原产物(2)从元素化合价考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等;2+中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe 、S、 Cl2等;-2-最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl 、 S 等。

苏教版高一化学必修1知识点梳理

苏教版高一化学必修1知识点梳理

高中化学必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

苏教版本高中化学必修一学习知识点全

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v1.0可编写可改正苏教版化学必修 1 知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转变物质的分类(可按构成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)物质的转变(反响)种类四种基本反响种类化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响氧化复原反响和四种基本反响种类的关系氧化复原反响1.氧化复原反响:有电子转移的反响------ - 升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数量1(1)经过氧化复原反响比较:氧化剂+复原剂→ 氧化产物+复原产物氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物(2)从元素化合价考虑:3+最高价态——只有氧化性,如Fe 、 H2SO4、 KMnO4等;中间价态——既拥有氧化性又有复原性,如Fe2+、 S、 Cl 2等;最廉价态——只有复原性,如金属单质、Cl -、 S2-等。

(3)依据其开朗性判断:①依据金属开朗性:对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐加强②依据非金属开朗性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl 2Br2I2S对应的阴离子复原性渐渐加强(4)依据反响条件进行判断:不一样氧化剂氧化同一复原剂,所需反响条件越低,表示氧化剂的氧化剂越强;不一样复原剂复原同一氧化剂,所需反响条件越低,表示复原剂的复原性越强。

如: 2KMnO+ 16HCl ( 浓 ) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl↑ + 8H O422MnO2 + 4HCl( 浓 ) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反响,后者微热条件下反响,故物质氧化性:KMnO4> MnO 2 (5)经过与同一物质反响的产物比较:如: 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS可得氧化性Cl 2 > S 离子反响(1)电解质:在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。

(完整word版)苏教版高一化学必修一目录及知识整合

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苏教版高一化学必修一教材整合(共4个专题个10单元31节)专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化(移去“氧化还原反应的判断”)二、物质的量三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”)四、物质的分散系(移去“电离、电解质非电解质”)第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯(移去“萃取、分液”)二、常见物质的检验(移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”)三、溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变(删去一或与二合并)二、原子核外电子排布三、原子核的组成专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理二、氯气的性质(加上“Cl-检验”)三、氧化还原反应(加上“氧化还原反应的判断”)四、溴、碘的提取(加上“萃取、分液”)第二单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用(加上“焰色反应”)二、碳酸钠的性质与应用三、离子反应(加上“电离、电解质非电解质”)四、镁的提取及应用专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金(重点铝及其化合物的性质)一、从铝土矿中提取铝二、铝的氧化物与氢氧化物三、铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用(重点铁铜及其化合物的性质)一、从自然界获取铁和铜二、铁、铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料(重点硅及二氧化硅的性质)一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品二、二氧化硅与信息材料专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(重点浓硫酸的特性)一、二氧化硫的性质和作用二、硫酸的制备和性质(加上“SO42-检验”)三、硫和含硫化合物的相互转化(一二的复习)第二单元生产生活中含氮化合物(重点氮氧化物、硝酸的性质)一、氮氧化物的产生和转化(一二合并)二、氮肥的生产和使用三、硝酸的性质一、教材整合的整体思路是:由于学生基础底,知识薄,教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。

前期关注“点”即“知识点、考点”;中期过渡到“线”即“知识链”;后期到“面”即“知识网”,使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块,以便学生认知、理解、运用学科知识。

高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结24页word文档

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专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类:可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类:(1)按组成分类:(2)按化学性质分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水,如SO2,CO2氧化物碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水,如CaO,Na2O两性氧化物:既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水,如Al2O3不成盐氧化物:既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水,如CO(3)从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。

(4)从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。

(5)从物质在水中的溶解能力分类:可将物质分为可溶、难溶。

二、物质的转化:1、四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应化合反应:多变一分解反应:一边多置换反应:指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B复分解反应反应发生的条件:至少具体下列条件之一:1)生成沉淀(包括微溶物);2)生成挥发性物质(气体);3)生成难电离物质(如水)。

*中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种,不属于一种基本反应类型。

*四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应,如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。

2、氧化还原反应:与四种基本反应类型的关系:(1)氧化还原反应定义:有电子发生转移的化学反应。

(2)实质:电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

(3)判断依据:元素化合价发生变化(4)氧化还原反应中概念及其相互关系如下:还原剂(有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——氧化产物。

记做:升失氧氧化剂(有氧化性)——得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——还原产物。

记做:降得还(5)氧化还原反应中电子转移的表示方法:双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

高中教育化学必修第一册苏教版《目录》教学课件

高中教育化学必修第一册苏教版《目录》教学课件
专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第三单元 物质的分散系 第1课时 常见的分散系 胶体 第2课时 电解质溶液 专题1 章末共享
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识 专题2 章末共享
专题3 章末共享
专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用 第2课时 硫酸的制备与浓硫酸的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转化 第1课时 含硫物质之间的转化 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 专题4 章末共享
专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表及其应用 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 第2课时 共价键 分子间作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第1课时 同素异形现象 同分异构现象 第2课时 晶体与非晶体
专题5 章末共享
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物
第1课时 氯气的发现与制备 第2课时 氯气的性质及应用 第3课时 氧化还原反应
第二单元 金属钠及钠反应
第三单元 海洋化学资源的综合利用 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取镁 第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘

高中化学必修一目录(苏教版)

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高中化学必修一目录(苏教版)《高中化学必修1》由全球权威心理学家、物理学家、生物学家及教育学家联合研究表明,图解的学习方法是最简单、最实用、最科学、最高效的学习方法。

今天小编在这给大家整理了化学必修一目录,接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神”!要做到这一点,首先是要合理安排自己的睡眠时间,一定要保证两个最重要的睡眠时间。

一个是晚上11点之后一定要开始睡觉,一个是中午要有10到30分钟的午休时间。

这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步,即:保持旺盛的精力,杜绝“打瞌睡”。

有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点,然而,这一点处理不当,对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。

你可以回忆你的学习历程,你肯定也有过辉煌的时候,是什么时候开始“堕落”的?是经常在中午时去操场打球,还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低,完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环”中!其次,一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。

所谓“三闲”是指:闲话、闲事、闲思。

这是做学生的最大敌人。

能控制住“三闲”的人,才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

1.极端假设法主要应用:(1)判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。

苏教版高中化学必修1知识点梳理.docx

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高屮化学必修四大专题•化学家眼中的物质世界•从海水屮获得的化学物质•从矿物到基础材料•硫、氮和可持续发展专题一化学家眼中的物质世界•丰富多彩的化学物质研究物质的实验方法人类对原子结构的认识丰富多彩的化学物质•物质的分类及转化•物质的量•物质的聚集状态•物质的分散系物质的分类为了更好地认识和研究物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

1.根据物质的聚集状态,将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。

2.根据物质的导电性,将物质分为导体、半导体和绝缘体。

3.根据物质在水中的溶解性,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。

4.根据物质的组成对物质进行分类5.根据物质的性质进行分类通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如CaO、Na20o把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物(又叫无机酸Sf)如C02、S02o既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物,如A1203下列属于碱性氧化物的是_______ ,属于酸性氧化物的是________ ,属于两性氧化物的是________。

•A・ C02 B・ Na20 C・ A1203 D・ CO物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。

一定条件下,不同类别的物质之间是可以相互转化的。

研究物质的转化,不仅可以揭示物质转化所遵循的规律,更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。

为了更好地研究物质间的相互转化,根据化学反应的特征,将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等,现列表如下:1、经分析,某种物质只含有一种元素,则该物质(D )A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是混合物D可能是纯净物,可能是混合物2.下列反应不属于四种基本反应的类型,但属于氧化还原反应的是(B )A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.3C0+Fe203===2Fe + 3C02C.AgN03 +NaCl===NaN03+AgCl ID.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02 t物质的量一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目的粒子的集合体,符号为n。

苏教版高中化学必修一知识点(全)[1]

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苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)1.2物质的转化(反应)类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应--——---升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂〉氧化产物还原性:还原剂〉还原产物(2)从元素化合价考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;最低价态--只有还原性,如金属单质、Cl-、S2—等.(3)根据其活泼性判断:①根据金属活泼性:对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件进行判断:不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。

高中化学苏教版必修1_知识点全面总结(K12教育文档)

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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类(1) 从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别:(2) 从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。

(3)从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。

(4) 从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。

另外,还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类.二、 物质的转化1. 物质的性质及其变化 (1) 物质的性质(2)物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变,而没有生成新物质的变化。

如:水结成冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如:金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为:分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为:离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为:可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律(1)金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2(2)碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3(3)酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O(4)盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。

新版苏教版高中化学教材全目录-新版-精选.pdf

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高中化学 --苏教版目录 · 选修 4
化学反应原理 专题一 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应 第二单元 化学能与电能的转化 第三单元 金属的腐蚀与防护 专题二 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第二单元 化学反应的方向和限度 第三单元 化学平衡的移动 专题三 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 第三单元 盐类的水解 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 附录一 中英文名词对照表
高中化学 --苏教版目录 · 选修 6
实验化学 专题一 物质的分离与提纯
课题 1 海带中碘元素的分离及检验 拓展课题 1-1 茶叶中某些元素的鉴定 课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子 拓展课题 1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 拓展课题 1-3 用粉笔进行层析分离 课题 3 硝酸钾晶体的制备 拓展课题 1-4 粗盐的提纯 专题二 物质性质的研究 课题 1 铝及其化合物的性质 拓展课题 2-1 铝热反应 课题 2 乙醇和苯酚的性质 拓展课题 2-2 苯酚与甲醛的反应
附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表( 20℃) 附录三 难溶电解质的溶度积常数( 25℃) 附录四 弱电解质在水中的电离平衡常数( 25℃) 元素周期表
高中化学 --苏教版目录 · 选修 5
有机化学基础 专题一 认识有机化合物
第一单元 有机化学的发展与应用 第二单元 科学家怎样研究有机物 专题二 有机物的结构与分类 第一单元 有机化合物的结构 第二单元 有机化合物的分类与命名 专题三 常见的烃 第一单元 脂肪烃 第二单元 芳香烃 专题四 烃的衍生物 第一单元 卤代烃 第二单元 醇 酚 第三单元 醛 羧酸 专题五 生命活动的物质基础 第一单元 糖类 油脂 第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸 附录一 中英文名词对照表 元素周期表
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苏教版高一化学必修一教材整合(共4个专题个10单元31节)
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
一、物质的分类及转化(移去“氧化还原反应的判断”)
二、物质的量
三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”)
四、物质的分散系(移去“电离、电解质非电解质”)
第二单元研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯(移去“萃取、分液”)
二、常见物质的检验(移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”)
三、溶液的配制及分析
第三单元人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变(删去一或与二合并)
二、原子核外电子排布
三、原子核的组成
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
二、氯气的性质(加上“Cl-检验”)
三、氧化还原反应(加上“氧化还原反应的判断”)
四、溴、碘的提取(加上“萃取、分液”)
第二单元钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用(加上“焰色反应”)
二、碳酸钠的性质与应用
三、离子反应(加上“电离、电解质非电解质”)
四、镁的提取及应用
专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金(重点铝及其化合物的性质)
一、从铝土矿中提取铝
二、铝的氧化物与氢氧化物
三、铝及铝合金
第二单元铁、铜的获取及应用(重点铁铜及其化合物的性质)
一、从自然界获取铁和铜
二、铁、铜及其化合物的应用
第三单元含硅矿物与信息材料(重点硅及二氧化硅的性质)
一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品
二、二氧化硅与信息材料
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用(重点浓硫酸的特性)
一、二氧化硫的性质和作用
二、硫酸的制备和性质(加上“SO42-检验”)
三、硫和含硫化合物的相互转化(一二的复习)
第二单元生产生活中含氮化合物(重点氮氧化物、硝酸的性质)
一、氮氧化物的产生和转化(一二合并)
二、氮肥的生产和使用
三、硝酸的性质
一、教材整合的整体思路是:由于学生基础底,知识薄,教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。

前期关注“点”即“知识点、考点”;中期过渡到“线”即“知识链”;后期到“面”即“知识网”,使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块,以便学生认知、理解、运用学科知识。

二、教材整合的整体原则:将相关知识合并,将一些无所谓的过渡性内容删除,将重点知识加以强化。

三、教材整合的具体操作:
专题一:大量移去理论性知识。

移去理由:我校学生初中化学知识几乎空白,没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天,费时费力。

专题二:加上专题一中移去的理论性知识。

加上理由:专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习,学了就用自然而然,省时省力。

这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况,省去了不少时间,而且易教易学。

专题三、专题四:删去无所谓的过渡、与衔接,学会元素化合物的性质是关键。

所以均整合为:元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。

这样专题三、四会省去不少时间,而且不影响知识的学习。

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