几种常见的碱精品PPT课件
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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
《几种常见的碱》课件
《几种常见的碱》PPT课 件
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
常见的碱课件ppt
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
10.1.常见的碱ppt
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ +H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 碳酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 （无色溶液） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 硫酸钠 （无色溶液）
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
二、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
2
制取： CaO + H O
生石灰 CaO
Ca(OH)2 氧化钙 氢氧化钙 （熟石灰） （生石灰） （消石灰） （白色块状固体） （白色粉末） 该反应能放出大量的热。 产生大量的热
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2 ．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 溶液。 水 冲洗，再涂上_________ _______
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ，
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ +H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 碳酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 （无色溶液） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 硫酸钠 （无色溶液）
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
二、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
2
制取： CaO + H O
生石灰 CaO
Ca(OH)2 氧化钙 氢氧化钙 （熟石灰） （生石灰） （消石灰） （白色块状固体） （白色粉末） 该反应能放出大量的热。 产生大量的热
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2 ．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 溶液。 水 冲洗，再涂上_________ _______
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ，
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
几种常见的碱ppt课件
对pH变化曲线的理解与应用 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于或等于7,如图A所示 。(2)酸性溶液中不断加碱,pH变大,最终pH会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液 加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于或等于7,如图C所示。(4)碱性溶液中 加酸,pH变小,最终pH会小于7,如图D所示。
第 11 章 酸与碱
第三节 几种常见 的碱
·教材知识全解
知识点1 碱的物理性质 知识点2 碱的化学性质
·易错易混全解 ·核心素养全解
教材知识全解
知识点 1 碱的物理性质
43
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH) 俗名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
物理 性质
溶液中有H2SO4, 猜想二正确
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在 。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以 用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可 用药品的字母序号 ABD 。
白色固体;易溶于水并放出大量的热; 白色固体;微溶于水 在空气中易吸收水分而潮解,可做某 些气体的干燥剂
氢氧化钠(NaOH) 腐蚀性 强烈的腐蚀性
续表 氢氧化钙[Ca(OH)2] 具有一定的腐蚀性
用途
重要的化工原料,广泛应用于合成洗 重要的建筑材料;改 涤剂、石油、造纸、纺织、印染等工 良酸性土壤;配制农 业生产中;生活中可用于除去油污 药波尔多液
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还 要考虑 反应物是否过量(或反应物是否有剩余) 。
几种常见的碱(精讲)PPT优秀课件
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
常见的碱PPT精品课件
AgNO3 CuSO4
酸的化学性质：
1、能跟酸碱指示剂起作用， 使酸碱指示剂显示不同的颜色
2、能与活泼金属发生反应， 产生氢气 3、酸能与金属氧化物反应，生成水
第一章 陆地和海洋
一、海陆的分布
三分陆地七分海洋
二、七大洲和四大洋
1、基本概念：
（ 1 ） 大 陆 ：面积广大的陆地
（ 2 ） 岛 屿 ：面积较小的陆地 （ 3 ） 半 岛 ：陆地伸进海洋的凸出部分 （ 4 ） 大 洲 ：大陆与它周围的岛屿合起来为大洲 （ 5 ） 洋 ： 面积广阔的水域 （ 6 ） 海 ： 大洋的边缘部分 （ 7 ） 海 峡 ：沟通两个海洋的狭窄水道
北极圈 A
C
E
北回归线
赤道
D
南回归线
B
F
本初子午线
南极圈 G
123和4和56789、、、请北赤南本1所和北29按极道回初有00回ººWE字 圈 穿 归 子 的洲自自归母 穿 过 线 午 经洲北北线顺 过 穿 线 线向向洲穿序 过 自 都南南洲过说 北 必主经出向定洲要过各南要洲、经大经经、洲过洲过过、洲的洲、名洲、洲字、洲洲洲、,洲和并、和、将洲洲其洲、和洲大、洲。小洋洲排序洲
古老地层的相似性
地中海—喜马拉雅火山地震带 环太平洋火山地震带
5、世界上的两大火山地震带的名称，对照六大板块示意图说明，两大 火山地震带主要是在哪些板块的接触地带
3、四大洋：
D A
D
B C
B
123、说全位出部于四位五大于个洋东大的半洲名球之称的间及大的大洋小是洋顺是__序__________、____________；； 纬 印度最洋高位的于_大__洋_是___、_________、_________、_________洲_之；间； 跨经度最广的大洋是___________________________。
常见的碱PPT教学课件
• 第一环节 朗读全诗，力求读准 —感知作品
• 读准字音，读准节奏，读准语调。
• 求读准，实质是求读懂。读准与读 懂互为因果。读准了有利于读懂， 读懂了，有助于读准。所以，听范 读很重要。但范读不能代替自读； 唯有自读，才能获得读诗体验。
• 第二环节 弄懂字词，理顺语句
—疏通作品
• 初读之时，眼在字面上跑，嘴从字面上说， 字面的意思未必连贯得起来，诗面的形象未必 形成得起来。这是由古典诗词的高度凝练、精 辟，加之语言组织的特殊性造成的。这就需要 停顿下来，尝试着把每个词语的意思弄清楚， 把词与词的意思联系起来，以求把大致意思搞 清楚。就像叶老所说：先自行思考求解，不得 其解再看注解；看了注解仍不懂再与同学商量； 同学间商量不出再问老师。
• —骆宾王
触景生情： 绘景言志：
• 昔人已乘黄鹤去， • 此地空余黄鹤楼。 • 黄鹤一去不复返， • 白云千载空悠悠。 • 晴川历历汉阳树， • 芳草凄凄鹦鹉洲。 • 日暮乡关何处是？ • 烟波江上使人愁。 • —崔颢《黄鹤楼》
• 东临碣石，以观沧海。 • 水何澹澹，山岛竦峙。 • 树木丛生，百草丰茂。 • 秋风萧瑟，洪波涌起。 • 日月之行，若出其中， • 星汉灿烂，若出其里。 • 幸甚至哉，歌以咏志。 • —曹操《观沧海》
• 尼古丁不仅坑害吸烟者，也危害周围的人，因为人吸烟时其中30%的 尼古丁被吸烟者吸收，而70%则散发在空气中，使周围的人间接受烟的毒 害。所以奉劝人们为了自己和他人的健康，尽量不抽烟或少抽烟。
习题一：在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状固体的小 纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能做干燥剂其 理由生是石_灰__能__与__水__反__应__，__生__成__C_a_(_O_H__)_2 ____。如果将小纸袋拿出来，放在 空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。 用化学方程式解释这一现象C：aO_+_H_2_O_=_H__2O____C_a_(O、H)2+CO2=CaCO3↓+H2O _______________________。
几种常见的碱 PPT教学课件(14份打包) 北京版1
氢氧化钙—Ca(OH)2
1、物理性质：
白色固体，微溶于水。 有腐蚀性。 俗称:熟石灰、消石灰 水溶液俗称：石灰水
2、化学性质：
①与酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。 氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。
②能与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
③能与盐溶液反应：
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 思考问题
※ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量?
2.NaOH的化学性质
(1)与酸碱指示剂作用
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。
思考问题
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
常见的碱: 氢氧化钠、 氢氧化钙
氢氧化钾、 氨水
利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
NaoH
1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时 放出大量热。 （2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
小资料
※ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理？
探究活动：NaOH溶液 三分之一瓶体积的 NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化 钠溶液
水
CO2
CO2
瓶子变瘪程度不同，说明NaOH 溶液与CO2反应。
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， （一） 振荡观察矿泉水瓶的变化。
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科学课件：./kejian/kexue/ 物理课件：./kejian/wuli/
化学课件：./kejian/huaxue/ 生物课件：./kejian/shengwu/
地理课件：./kejian/dili/
历史课件：./kejian/lishi/
潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的 反应
跟非金属氧化物 的反应
跟酸的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
课前复习：
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感；
几种常见的碱
PPT教学课件
课前复习：
• 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
• 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离 子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
• 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根 离子）阴离子是酸根离子的化合物
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 PPT模板：./moban/ PPT背景：./beijing/ PPT下载：./xiazai/ 资料下载：./ziliao/ 试卷下载：./shiti/ PPT论坛： 语文课件：./kejian/yuwen/
可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
可溶性碱 按水溶性分
不溶性碱 一元碱
碱 按氢氧根的个数分 二元碱
多元碱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
按碱性强弱分
强碱 弱减
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”