常见气体的实验室制法PPT课件

气体 C2H4 Cl2 NH3 NO
a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3
b 浓H2SO4
MnO2 消石灰
铜屑
c NaOH溶液 NaOH溶液
H2O H2O
d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气
体是
NO 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑
气体制备流程图
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水溶 性ຫໍສະໝຸດ 选气 择体 吸的 收毒 剂性
二、气体发生装置：
1、固、固加热：即：固+固→气
P2O5可以干燥除氨气以外的其它气体。
四、气体的收集
收集方法 排水法 向上排气法 向下排气法
装置示意图
气体性质 实例
难溶或微溶 于水的气体
密度大于空 密度小于空 气的气体 气的气体
H2、CH4、NO O2、N2、C2H2
CO2、Cl2、HCl
H2、NH3、CH4
五、尾气的吸收
1、依据气体的性质选取适当的吸收试剂 2、防倒吸
常见气体的实验室制法
一、常见气体的制备原理：
H2: Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
O2:
M n O 2
2 K C lO 3
2 K C l + 3 O 2
或： 2 K M n O 4 K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2
Cl2: 4 H C l+ M n O 2 M n C l 2 + C l 2+ 2 H 2 O HCl: N a C l+ H 2 S O 4 ( 浓 )微 热 N a H S O 4 + H C l
说明理由（可以不填满） ①气体 C2H4 ，理由是: 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②气体 Cl2 ，理由是: ③气反体应N生H成3 的，C理l2由被是c中: 的NaOH溶液吸收了
反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
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Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
CO2: CH4: C2H4: C2H2:
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
C H 3 C O O N a + N a O H C a ON a 2 C O 3 + C H 4 C H 3 C H 2 O H 浓 1 H 7 0 2 S 。 O C 4 C H 2 = C H 2+ H 2 O
练习：启普发生器由 球形漏斗 、 容器 、 导管 三部分组成。
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加 热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2)，其优点是可以随时反应，随时停 止。
（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制 取气体的反应
（3）操作时应注意：
装 →→
置
常见干燥 剂
浓硫酸
无水CaCl2
碱石灰
可干燥 气体
不可干燥 气体
H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4
H2S,NH3,HBr, HI,C2H4
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2,N2,
H2, CO,N2,CH4 CH4,NH3
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
A.检验装置的气密性
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒
3、固体（液体）+液体加热：
----如制取Cl2、HCl、CH2=CH2
液体----分液漏斗
固体----圆底烧瓶
注意事项：
石棉网
（1）检验装置的气密性
（2）液液加热时要加沸石或碎瓷片，以防暴沸
（3）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度
干燥装置
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5等）不能用来干燥碱性气体；
碱性干燥剂（如：碱石灰、氧化钙、氢氧化钠）不能用来干燥酸性气体；
中性干燥剂（如：氯化钙）氯化钙不能用来干燥氨气
有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性
气体（如H2S、HI等）。
☆常见干燥剂及使用范围
液态干燥剂
固态干燥剂
----如制备O2、CH4、NH3 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热
2、固体+液体不加热：即：固+液→气
----如制备H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 常用装置：
H2S: SO2:
或
FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑ Na2SO3 + H2SO4(浓) =Na2SO4 + SO2↑+H2O
C u + 2 H 2 S O 4 ( 浓 ) C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O
NH3: NO2: NO：
2 N H 4 C l+ C a ( O H ) 2 C a C l 2 + N H 3+ H 2 O
三、气体净化装置
液体试剂
→
→
固体试剂
固体试剂需加热
→
→
干燥管
洗气瓶（长进短出） 应大口方向进气， 小口出气 。
☆干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。 2、选择方法
据气体的
酸、碱性
选择 干燥剂 干燥剂状态 选择
氧化、还原性
保持一致
气体的酸碱性
干燥剂的酸碱性
Cl2的尾气吸收 (吸收剂：NaOH)
HCl的尾气吸收 (吸收剂：H2O)
常见的几种防倒吸装置
练习题
1、分析下面 A、净化气体 (a进b出)
装置有哪些作用？
B、向上排气法收集气体
a
b
(a进b出)
C、向下排气法收集气体
(b进a出) D、排水集气法收集气体
(b进a出)
2、拟用右图装置制取表中的四 种干燥、纯净的气体（图中铁 架台、铁夹、加热及气体收集 装置均已略去；必要时可以加 热；a、b、c、d表示相应仪器 中加入的试剂）（2003年高考广东卷）