浙教版八年级科学下第三章复习
浙江版科学八下第三章按章节知识点详细总结
第3章 空气与生命第1节 空气与氧气第1课时 空气1．空气的主要成分为__氮气__、__氧气__，除此之外还有__二氧化碳__、__水蒸气__、__稀有气体__及其他气体和杂质。
2．最先确定空气中氧气含量的科学家是__拉瓦锡__，他认为空气是由__氧气__和__氮气__组成的。
3．下列事实说明空气中含有哪些成分？(1)澄清石灰水敞口放置在空气中会变浑浊：__二氧化碳__。
(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间：__氧气__。
(3)盛冰水的杯子从冰箱里拿出，放在常温空气中，外壁会变潮湿：__水蒸气__。
第2课时 氧气的性质1．氧气的物理性质(1)常温下无色、__无__味，呈__气__态。
(2)__不易__(选填“易”或“不易”)溶于水。
(3)密度比空气__略大__。
(4)在－183°C 时会液化成__淡蓝__色的液体，在－218°C 时会__凝固__成雪花状的蓝色固体。
2．氧气的化学性质(1)氧气可使带火星的木条__复燃__。
(2)与硫反应：其文字表达式是__硫＋氧气――→点燃二氧化硫__；硫在空气中燃烧发出__淡蓝色__的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出__蓝紫色__的火焰，生成一种具有__刺激性__气味的__气__体。
(3)与铁反应：其文字表达式是__铁＋氧气――→点燃四氧化三铁__；铁在氧气中燃烧的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、放出热量__，生成一种__黑__色__固__体，在集气瓶里预先铺一层细沙或装少量水的原因是__防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶底受热不均而破裂__。
3．氧化物是指由__两__种元素组成，其中一种元素是__氧元素__的化合物，如__二氧化硫(SO 2)__、四氧化三铁(Fe 3O 4)__。
第3课时 氧气的制取和性质研究1．实验室制取氧气的方法(1)利用高锰酸钾(KMnO 4)制取氧气。
操作：①__检查装置的气密性__，②__试管中装入高锰酸钾，在试管口放入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞住试管口，棉花盖住导管口__，③__把试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜__，④__点燃酒精灯，使试管受热均匀后，将火焰集中在药品处加热__，⑤__当气泡连续、均匀地放出后，收集气体__，⑥__收集完成，将导管从水中移出__，⑦熄灭酒精灯。
浙教版科学八年级(下)第三章知识点总结
第三章空气与生命第一节：空气与氧气1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：；会导致测得的结果偏小的因素有：。
3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，及其它杂质。
大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：。
4、空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰5、氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：说说上述一些实验中的注意事项？？7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：。
其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
浙教版八年级下册科学第三章1-2节复习
八下第三章1-2节复习考点一空气的主要成分及作用1.空气的成分空气是一种混合物，氮气占78%，氧气占，稀有气体占0.93%，二氧化碳占0.04%，其他气体和杂质占0.03%。
注意含量是分数而不是分数。
稀有气体用途：；氮气的用途：；CO2的用途：光合作用的原料；固态CO2(俗称干冰)可作制冷剂，用于冷藏、人工降雨等；还可用于灭火。
2.区分某种气体密度比空气大还是小。
考点二氧气、二氧化碳的主要性质1.空气中氧气含量的测定①实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了固体，使集气瓶内压强，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积②现象：红磷燃烧时发出黄色的火焰，冒出大量的，同时放出大量的热。
冷却后打开弹簧夹可以看见水进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的。
③结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气体积的21%注意事项：（1）设计实验时，首先反应物必须是，且反应生成固体小颗粒（体积忽略不计），不能有生成，所以不用碳，硫等物质；其次为确保氧气消耗完全，应使红磷；后才能打开弹簧夹注意：可用金属铁、铝代替，但不可用金属没代替磷。
（2）误差分析A.红磷不足，会使进水量B.胶塞未塞紧，会使进水量C.未冷却至室温，会使进水量D.如果选择的物质除了与氧气反应外，还与其他物质反应，会使进水量E.红磷没有迅速伸入集气瓶，会使瓶内部分气体逸出，进水量F.反应时，止水夹没有夹紧，气体受热膨胀从导管逸出，会使进水量2.氧气的性质物理性质：标准状况下，为无色无味的气体，密度比空气的略，于水。
化学性质：具有助燃性（不可燃烧）、氧化性①碳在氧气中燃烧的现象：发出光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变的气体。
②硫在空气或氧气中的燃烧:在空气中,发出火焰，在氧气中，发出的火焰放出热量；生成有气味的气体注意事项:a.硫的不要太多，防止生成物对空气造成污染b.实验应在中进行，或在瓶底部盛放溶液，以吸收生成的气体.③铁丝在空气或氧气中的燃烧在空气中，铁丝只能发出红热现象，不能燃烧；在氧气中铁丝，，放出大量的热，有产生。
浙教版八年级科学下册第3章空气与生命 本章复习
第 3 章 空气与生命
（3）你认为绿色植物的光合作用有何意义？
[答案]为生物提供有机物（或氧气）
解析 乙同学“将溶质质量分数为0.02%、0.04%、0.06%、0.08%的碘液 分别滴在各组叶片上”，他的猜测是碘液的浓度过大造成了“棕黑色”。 甲同学的实验还不能证明他的猜想，因为他提供的碘液的浓度不合适，所 以应该改为用合适浓度的碘液再进行实验。光合作用主要是合成有机物， 储存能量。光合作用还产生氧气，维持大气中的碳—氧平衡。
空
生物 结构和气体交换 肋间肌的收缩与舒张等
气 的呼
肺泡的结构与功能相适应
与 吸和
生 命
呼吸 作用
呼吸作用：将有机物和氧气转化为无机 物，并释放能量
动物的呼吸作用
植物的呼吸作用
第 3 章 空气与生命
光合作用的条件和产物：需要光和叶 绿体，产生有机物和氧气
光合作用 光合作用的原料：水和二氧化碳
光合作用和呼吸作用的相互关系
第 3 章 空气与生命
例2 如图3-1 所示装置图，回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 试管 。
第 3 章 空气与生命
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，则发生和收集装
置分别选 B
、D
（填编号），相应的化学方程式
为 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑。
第 3 章 空气与生命
空
自然界中的氧循环
气 与
自然界中的氧 循环和碳循环
自然界中的碳循环
生
温室效应
命
空气污染：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、
臭氧及可吸入颗粒物
空气污染 如何防治空气污染
浙教版八年级科学下第三章知识点
浙教版八年级科学下第三章知识点一、土壤与植物（一）土壤的组成土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气等物质组成的。
矿物质颗粒就像土壤的“骨架”，为植物提供支撑；腐殖质是由动植物残体腐烂后形成的，能为植物提供养分；水和空气则存在于土壤的孔隙中。
（二）土壤的类型根据土壤中矿物质颗粒的大小，土壤可以分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤。
砂土类土壤的矿物质颗粒较大，通气性和透水性好，但保水性差；黏土类土壤的矿物质颗粒较小，通气性和透水性差，但保水性好；壤土类土壤的矿物质颗粒大小适中，通气性、透水性和保水性都比较均衡，是最适合大多数植物生长的土壤类型。
（三）植物的根系植物的根系分为直根系和须根系。
直根系有明显的主根和侧根之分，像大豆、青菜等植物就是直根系；须根系没有明显的主根，像小麦、水稻等植物就是须根系。
根系在土壤中不仅能固定植物，还能吸收水分和无机盐。
（四）植物生长需要的无机盐植物生长需要多种无机盐，其中需求量较大的是含氮、含磷和含钾的无机盐。
氮肥能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；磷肥能促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；钾肥能使茎秆健壮，促进淀粉的形成和运输。
二、植物与水（一）植物的吸水和失水植物细胞吸水和失水的原理是细胞液浓度与外界溶液浓度的差异。
当细胞液浓度大于外界溶液浓度时，细胞吸水；当细胞液浓度小于外界溶液浓度时，细胞失水。
（二）水分的运输植物通过根吸收水分，水分通过根、茎、叶中的导管向上运输。
导管是由许多长形、管状的细胞所组成，这些细胞上下连接，形成了一条贯通的管道，能够将水分从根部运输到植物体的各个部位。
（三）蒸腾作用蒸腾作用是指水分以气体状态从植物体内散失到体外的过程。
蒸腾作用的主要器官是叶，叶片上的气孔是蒸腾作用散失水分的“门户”。
蒸腾作用对植物有重要意义，它能促进水分的吸收和运输，还能降低植物体的温度，增加大气湿度。
三、植物与空气（一）光合作用光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水合成有机物，并释放氧气的过程。
浙教版 科学知识点 八下3
八年级下册第三章植物与土壤一、土壤中有什么(一)土壤中的生命土壤生物：生活在土壤中的微生物、动物和植物等称为土壤生物。
1、植物：土壤是植物生长的摇篮。
植物在生长发育过程中，充分地吸收着土壤里的各种养分；植物是土壤有机物积累的重要来源。
生长在土壤中的植物对土壤的结构和性状改良具有积极意义。
2、动物：土壤中生活着各种各样的动物。
土壤动物影响着土壤的结构和性状，土壤生物之间也会产生相互影响。
如蚯蚓这样个体较大的土壤动物，对土壤的结构、通气状况的改良能够起很大的作用。
像蝼蛄这样的土壤动物，有时候则可以对植物造成伤害，也可以影响土壤的结构和性状。
3、微生物：土壤中还存在大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌等，它们具有种类多、数量大、繁殖快、活动性强等特点。
它们使有机物分解，释放出养分，促成了养分的循环。
(二)土壤中的非生命物质1、空气：土壤中的空气主要分布在土壤颗粒间的空隙里。
它基本上来自于大气。
但也有一部分气体是由土壤生物的生命活动产生的，是微生物等进行生化反应的结果。
所以，土壤空气的成分和大气成分不完全相同。
土壤空气是植物根呼吸和微生物生命活动所需氧气的来源。
2、水分：(1)土壤中含有植物生长所需的水。
土壤水分主要来自降雨、降雪和灌溉。
(2)若地下水位较高，地下水也可上升补充土壤水分；地表空气中水蒸气遇冷也会凝结，直接转变成为土壤水分。
3、有机物：土壤中的有机物主要来源于生物的排泄物和死亡的生物体。
这些有机物在土壤生物的作用下，可以形成腐殖质，贮存在土壤中。
腐殖质可以为土壤动物提供食物，也可以为绿色植物提供养分。
土壤中的腐殖质对植物的营养有重要作用。
4、土壤矿物质：土壤中固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中矿物质颗粒占固体部分的95%左右。
植物在生长发育过程中，需要不断地从土壤中吸取大量的矿物元素。
(三)土壤的形成从岩石到土壤，经历了漫长的岁月。
岩石在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾和沙粒，最后形成含有砂粒、有机物、水和空气等物质的土壤。
浙教版八下科学第三章复习
用如图所示实验装置可以研究某些环 境因素如何影响植物枝条失水的，在 温度、风速等条件相现情况下进行实 验，结果见下表
环境条件 A、光照、潮湿 失水的速度（克/时） 14
32 8 防止水分的蒸 发 1、水的表面加上一层油，目的是防止___________ B、光照、干燥 C、黑暗、干燥
2、该实验装置中，烧杯上没有刻度，较为准确计量 用天平测质量 枝条每小时失水的质量方法是用__________ 3、如果要研究湿度对枝条失水速度的影响，应比较 A、B 哪些两组数据？______
植物根吸水的主要部位在＿＿＿。 根尖 【讨论】在农业生产中，移栽作物幼苗是时为 什么要带土移栽？ 免于损伤幼嫩的根尖，使根尖仍旧可以从被夹 带的土壤中获取水分和营养物质。
• 植物细胞的吸水和失水示意图
1、如图，在两个大小相似的甲乙 萝卜中各挖一个大小相等的洞， 向洞中分别注入等量的浓盐水和清水， 各用一个装有玻璃管的橡皮塞塞住洞口，记下 玻璃管内液面的高度。放置一段时间，分析会 出现的变化： (1)甲萝卜洞内的水变 多 (填“多”或 “少”)，萝卜的硬度变 软 (填“软”或 “硬”)了； (2)上述实验中，萝卜洞内增加的水分主要来自 细胞液（液泡）。 细胞内的_________ _________
植物生长所需的无机盐主要是 N 马 马 铃 铃 薯 薯
P
K 三种元素。
马 铃 薯
正常
甲
氮—黄
乙
丙
红—磷 钾—褐斑
甲可能缺 N 元素， 乙可能缺 P 元素， 丙可能缺 K 元素。
叶
果实
茎
水分和无机盐的吸收、运输路径:
根尖吸收(水分、无机盐) 根、茎木质部中的导管 叶柄中的导管 叶肉细胞利用或经气孔散失
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
浙教版初中科学八年级下第3章 空气与生命知识点
第3章空气与生命第1节空气与氧气1、空气、拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2、测定空气中氧气的含量的实验（1）用红磷燃烧，是因为生成物是固体P2O5，反应结束后集气瓶内气压减小（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸进入集气瓶，集气瓶内水约占总容积的1/5（3）此实验说明氧气约占空气总体积的1/5（4）实验时，气体减少体积少于1/5有可能是因为○1红磷量不足○2装置漏气○3未冷却到室温就打开止水夹3、空气的利用（1）氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水法和向上排空气法收集。
氧气的用途○1提供呼吸○2助燃（2）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体氮气的用途○1填充灯泡，延长寿命○2食品包装防腐保鲜○3制化肥、炸药、染料等○4液态氮可作冷冻剂（汽化吸收大量热量）（3）稀有气体的化学性质很稳定，也称惰性气体稀有气体的用途○1保护气○2通电时能发出各种有色光○3激光技术 4、氧气的性质 （1）氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
（2）氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
○1硫在氧气中燃烧： S+O 2=====点燃SO 2，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）○2铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）○3磷在氧气中燃烧 4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，燃烧时产生大量白烟，放出热量 5、氧气的制取 （1）实验室制取○1实验室常用分解过氧化氢H 2O 2或加热高锰酸钾KMnO 4或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O +O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =======2KCl +3O2↑○2收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）○3在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量和化学性质在反应前后不变○4实验室里用高锰酸钾制取氧气的操作顺序查：检查装置的气密性装、定：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上点：点燃酒精灯收：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气离：撤离导管熄：熄灭酒精灯○5氧气验满的方法：用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已经满了（2）工业制法：分离空气制取氧气（属于物理变化的过程）第3节化学方程式1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B→C（2）分解反应：A→B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
浙教版八年级科学(下)第三章复习提纲
浙教版八年级科学（下）第三章复习提纲第一节：土壤中有什么？1、土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。
我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。
2、土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。
土壤是由这些组成的。
3、土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。
无机物是由岩石风化形成的。
4、岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与砂粒，最后形成了含有砂粒、有机物、水、空气等物质的土壤。
第二节：各种条样的土壤1、矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。
2、土壤颗粒的分类：砂粒、粉砂粒、黏粒。
3、土壤可分为：砂土类土壤：质地：砂粒多，黏粒少，土壤颗粒较粗、性状：疏松，不易黏结，通气、透水性能强，易干旱。
有机质分解快，易流失。
黏土类土壤：质地：黏粒、粉砂多，土壤颗粒较细、性状：质地黏重，湿时黏，干时硬。
保水、保肥能力强，通气，透水性能差。
砂土类土壤：质地：砂粒、黏粒、粉沙大致等量。
土壤质地较均匀。
、性状：不太疏松，也不太黏。
通气、透水，能保水、保肥，宜于耕种。
4、土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关系，,最有利于植物生长的土壤类型是壤土类土壤，因为这种土壤既通气、透水，又保水、保肥。
第三节：植物与土壤1、植物的根有吸收水和无机盐和固定植物的功能2、一株植物的所有根合在一起，叫做根系。
有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（如青菜、树、大豆）。
没有明显主侧根之分的根系叫作须根系（如小麦、葱、玉米）。
3、根在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。
4、根（属器官）――根尖（属部位）——根毛区（属区域）会吸水。
5、根尖由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）四部分组成。
6、植物根毛是根毛区表皮细胞的向外突起，植物的根毛很多，作用是伸入土壤颗粒的空隙内，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。
浙教版科学八年级下册第三章空气和生命复习题(含答案)
甲乙（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号） 。
（ 2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
（ 3）用乙装置完成“制取并检验 CO 2”的实验，消耗了 0.73g10%的稀盐酸。
请计算：实验过程中产生 CO 2 的质量是多少克？复习题1．根据已经学习的实验室制取气体的有关知识，请结合如下装置图回答问题： B C D E1）如果用 A 装置加热固体制取气体， 请改正其中的两处错误：（2）实验室利用装置 B 和 E 进行制取氧气的实验，所发生反应的文字表达式为 ；实验时，若气体产生速度太快，写出合理的处理方法 ；判断 E 装置中集气瓶已经收集满气体的标志是 （3）小刚查阅资料得知，白色固体氯化铵受热分解可以制得氨气和氯化氢气体，于是， 小刚想用改正后的 A 装置加热氯化铵固体制取纯净的氨气，你认为小刚选择的实验药品合 理吗？ （填“合理” 或“不合理” ），请你说出合理或不合理的理由 2．如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝， 将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜 丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插 入充满氧气的集气瓶中 （预先放人一些水） 。
观察到： Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧， 且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈； Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？ （2）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈的原因。
3．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室 制取并检验 CO 2 的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
4．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图所示：12）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）5．右图表示人体内某处气体交换的示意图。
浙教版科学八下第三章复习
第2节 各种各样的土壤
土壤由矿物质颗粒、有机质、水和空气组成 矿物质、有机质、水和空气这些成分之间 相互影响，形成一定的组合排列，就是土壤 的结构。
土壤主要是有矿物质颗粒构成的，因此， 矿物质颗粒的多少，就成为影响土壤结构 的最重要的因素。土壤矿物质颗粒有粗有 细，粗的叫砂粒，细的叫黏粒，介于两者 之间的叫粉砂粒。我们把土壤中矿物质颗 粒的大小及其组合比，也就是土壤的粗细， 砂粘状况叫做土壤的质地。 砂粒空隙大，通气性能和透水性能强， 但保水性能差；黏粒空隙小，通气性能 和透水性能差，保水性能好：粉砂粒介于 两者之间。
• 根吸收的水约有99%是通过蒸腾作用散发出 去的。 • 蒸腾作用的可以在温度偏高的情况下有效地 降低叶片的温度。 • 是叶片根部吸水的主要动力，利于植物对水 的吸收和运输，也利于溶解在水中的无机盐 在植物体内的运输。
实验：
• 观察贴在叶上下表皮上的滤纸颜色的变化。 哪一张纸先变色？哪一张纸的颜色会深一 些？
一般情况下，贴在下表皮的滤纸先变色， 并且颜色也会深一些。
• 为什么这个实验要用氯化钴蓝色滤纸？ • 氯化钴如果不含结晶水，呈蓝色；若含结 晶水，则呈红色。 • 向氯化钴蓝色滤纸呵气，水汽会使滤纸变 红色。
水汽蓝色ຫໍສະໝຸດ 红色从实验中可知：
• 水是从叶的上下表皮中散发出来的，而且， 下表皮散发出来的水分要多于上表皮散发 出来的水分。那么，水又是从上下表皮的 什么地方散发出来的？
类别 砂粒
所占体积 大
土壤空隙 大
空气和水的含量 多
粉砂粒 居中
黏粒 小
适中
小
适中少
土壤矿物质颗粒越大，土壤的空隙就越大， 土壤中的空气和水就越多：反之，就越少
土壤的分类 土壤中都含有砂粒、粉砂粒和黏粒 根据它们所占的比例不同 砂土类土壤 土壤分为 壤土类土壤 黏土类土壤
浙教版科学八年级下册第三章知识点汇总总结复习练习导学案
八年级（下）科学第三章知识点汇总第一节：土壤中有什么1、我们把生活在土壤中的土壤由、体三类。
土壤固体部分主要由、、和等称为土壤生物) 。
b5E2RGbCAP和构成。
构成土壤的物质有固体、液体、随和和构成，此中的矿物质颗粒占固体部分的95％左右。
p1EanqFDPw2、土壤中的水分是必需条件，土壤空气是和根源。
3、岩石在物理、化学、生物等要素作用下，能够风化成为愈来愈小的碎块。
土壤中的腐殖质的主要根源是生物的和。
DXDiTa9E3d第二节：各种各种的土壤1、土壤的构造：矿物质颗粒、腐殖质、水和空气这些成分之间互相影响，形成了必定的土壤构造。
矿物质颗粒的多少是影响土壤构造最重要的要素。
RTCrpUDGiT2、土壤矿物质颗粒越大，土壤的缝隙越大，土壤中的空气和水就越多。
土壤颗粒分类依照：依照颗粒的大小，可分为：；；5PCzVD7HxA。
砂粒缝隙越大，通气性和透水性越强，但保水性越差。
黏粒缝隙小，通气性能和透水性差，保水性好。
粉砂粒介于两者之间。
jLBHrnAILg土壤中一般都含有砂粒，粉砂粒和黏粒。
依据它们所占的比率不一样可将土壤分类土壤名称土壤的质地砂土类土壤砂粒多，黏粒少。
土壤颗粒较粗。
（松散，不易黏结，通气、透水性能强，易干旱。
有机质分解快，易流失。
）粘土类土壤黏粒、粉砂多。
土壤颗粒较细。
（质地黏重，湿时黏，干时硬。
保水、保肥能力强，通气、透水性能差。
）壤土类土壤砂粒、黏粒、粉砂大概等量。
（土壤质地较平均。
不太松散，也不太黏。
通气、透水，能保水、保肥，宜于耕作。
）土壤黏性差，表示缝隙较大，因此比较松散，水易流出，通气性能好但保肥性能差。
土壤黏性很强，表示空隙较小，保水性能好，但通气性能差。
最有利于植物的生长的土壤：壤土类土壤，因为其、、、好。
xHAQX74J0X第三节：植物与土壤1 、根系：一株植物全部的根合在一同，叫做根系。
有显然发达的主根和侧根之分的根系，叫做，它的代表植物有。
没有显然的主侧根之分的根系，叫做，代表植物有。
浙教版八年级科学下第三章复习
4、实验桌上起火时，应怎样扑救？
5、炒菜时，油锅起火怎么办？
火警电话119
火太大，我救不了了，怎么办？
第二十四页，共78页。
第三节
化学反应与质量守恒
1、化合、分解反应
2、质量守恒定律
3、化学方程式及其计算
第二十五页，共78页。
碳＋氧气 点 燃 二氧化碳 硫＋氧气 点 燃 二氧化硫 磷＋氧气 点 燃 五氧化二磷 铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁
（2）反应表达式：
铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁
思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在
集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
第九页，共78页。
二、氧气的化学性质
5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： （1）实验现象：
火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成 使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
对比实验， 可以得出什么结论
二氧化锰能改变反应速率
以上试管中的同种药品的用量保所需要的时间
对比实验——所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。
如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干后得到 的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且它的质量和反应 前相等。
4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量
5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义
6、催化剂不能决定反应的能否进行
7、同一反应可采用多种催化剂
第十四页，共78页。
二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体 2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
三、制取装置
发生装置
第十五页，共78页。
收集装置
氧气实验室制法（固固加热型）
新浙教版科学八年级下第三章知识点归纳
新浙教版科学八年级下第三章知识点归纳
本文档将对新浙教版科学八年级下第三章的知识点进行归纳。
该章内容主要包括以下几个方面：机械运动的描述、匀速直线运动、匀变速直线运动以及运动的描述与图象表征。
机械运动的描述
- 运动：物体位置随时间变化的过程。
- 物体运动的描述：位置、速度和加速度。
- 参考系：观察和描述物体运动的参照物。
匀速直线运动
- 特点：物体沿直线方向的运动速度恒定。
- 速度：表示物体运动快慢的物理量。
- 速度的计算公式：速度 = 位移 / 时间。
匀变速直线运动
- 特点：物体沿直线方向的运动速度随时间变化。
- 加速度：表示速度变化的物理量。
- 加速度的计算公式：加速度 = （末速度 - 初速度）/ 时间。
运动的描述与图象表征
- 速度时间图象：横轴为时间，纵轴为速度，用来描述匀变速直线运动。
- 加速度时间图象：横轴为时间，纵轴为加速度，用来描述加速度的变化情况。
- 加速度速度图象：横轴为速度，纵轴为加速度，用来描述加速度与速度的关系。
以上是新浙教版科学八年级下第三章的知识点归纳，希望对您有所帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
运用范围是化学变化，不包括物理变化!
思考2
在高于100 oC 的条件下，2体积氢气和1体积氧 气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？
“质量守恒”不包括诸如体积 等方面的守恒。
思考3：
A + B
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
二、氧气的化学性质
5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： （1）实验现象：
火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾， 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
1、实验装置和操作原理 2、如何鉴定氧气 3、如何收集气体
解：200g× 90﹪＝180g 设得到x g氧化钙，同时生成y g二氧化 碳。
CaCO3
100 180
高温
CaO + CO2↑
56 x 44 y
第四节 生物是怎样呼吸的
1、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的 2、气体交换的原理 3、呼吸、呼吸运动和呼吸作用 4、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似 5、植物呼吸作用与农业生产的关系
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
碳＋氧气
点 燃
二氧化碳
二、氧气的化学性质
2、硫的燃烧： （1）实验现象：
在空气中： 微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体
在氧气中： 明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味 的气体
（2）反应表达式：
硫＋氧气
点 燃
二氧化硫
二、氧气的化学性质
一、氧气的物理性质
1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。 -183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体 2、O2的密度比空气略大 3、不易溶于水 思考：1、装O2的集气瓶如何放置？ 集气瓶正放
2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？ 不易溶于水
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧： （1）实验现象：
二氧化碳 二氧化硫
磷＋氧气 点 燃
铁＋氧气 点 燃
五氧化二磷
四氧化三铁
有什么共同特点?
一、化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
食盐溶于水形成盐水。
二、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （比较与化合反应的区别）
三、质量守恒定律
氢气 + 氧气 H2 2H2 + + O2 O2
点燃
水 H2O 2H2O
?
===
点燃
2、读法： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
C + O2 ==
12 ： 32
点燃
CO2
44
：
2、意义：
质：表示反应物、生成物、反应条件 量：1、微观：表示化学反应中反应物、生成 物各物质原子、分子个数比（即系数之比） 2、宏观：表示各物质的质量比
气体成分 吸入气 呼出气 呼、吸比较
氧气
二氧化碳
21%
0.03
16%
4%
少了 多了 基本不变 基本不变 多了
氮气
水汽
78
较少
78%
1% 较多
稀有气体 0.94%
问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而 氧气却减少了呢？ 气体发生了交换
一、人体呼吸系统的结构和功能 鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。
二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体
2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
三、制取装置
发生装置
收集装置
氧气实验室制法（固固加热型） 本实验装置易错处： 1）试管口应略向下 2）导管应稍露出橡皮塞 3）酒精灯应用外焰加热 4）铁夹应夹在离试管口1/3处 5）火焰应加热在试管底部 6）酒精量不少于1/4，不多于2/3 7）排水收集时导管不能太长
鼻腔 鼻 鼻孔 喉 右支气管 咽 气管
人体的气体交换是在呼吸系统内进行。
左支气管
左肺
右肺
：气体进出肺的通道 呼吸道 呼吸系统 的组成 肺：气体交换的场所
肺泡与外界进行气体交换图解： 外界
演示实验反应式： 氢氧化钠+硫酸铜 NaOH + CuSO4
4
氢氧化铜+硫酸钠 Cu(OH)2+ Na2SO4
2 2 4
mNaOH+mCuSO === mCu(OH) +mNa SO
磷 + 氧气 P + O2
点燃 点燃
五氧化二磷 P2O5
mP + mo
2
==
mP O
2
5
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
一、催化剂 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不 改变的物质称之为催化剂。 要点：一变二不变
注意：1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。 4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂
原子重新组合成
H2和O2
质量守恒定律
微观解释：
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以， 化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
宏观表述:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反
应后生成的各物质的质量总和。
一、化学方程式 氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2、为什么二氧化碳能灭火？ 3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？ 4、实验桌上起火时，应怎样扑救？ 5、炒菜时，油锅起火怎么办？ 火警电话119
火太大，我救不了了，怎么办？
第三节 化学反应与质量守恒
1、化合、分解反应 2、质量守恒定律
3、化学方程式及其计算
碳＋氧气 点 燃 硫＋氧气 点 燃
④
⑤ ③
① ②
⑥
⑦
四、制取操作步骤
1、检查气密性 2、装入药品 3、固定装置 4、加热 5、收集 6、将导管移出水面 7、撤去酒精灯
如果1和2、6和7互相换位， 结果会怎样
五、氧气的收集方法
1、排水法 2、向上排空气法
六、氧气的检验
1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中， 如果复燃，证明是氧气
2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口， 如果复燃，说明已满
40克 50克 10克 10克
C
50克 ？克
参加化学反应的反应物的总质 量或所有生成物的总质量
思考4
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质 量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后， 剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这 些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？ 为什么？
参加化学反应的反应物的总质量或 所有生成物的总质量
四个概念的区别和联系
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。 2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反 应 4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 有限空间内进行 爆炸 燃烧 氧化反应 （放 热） 不及时散热 自燃 缓慢氧化
灭火的原理 ①将可燃物的温度降低到着火点以下 （降温灭火） ②使可燃物和空气（氧气）隔绝 （覆盖灭火） 思考： 1、为什么水可以灭火？ 所有的火都能用水灭吗？ 汽油 电器 能与水反应的物质
高温
CaCO3
100 200
CaO + CO2↑
56 x （2） 44 y
列出有关数据，再列比 例式
得：
56 （1） 100 ＝ x 200 x ＝ 112g
y＝200g－112g＝88g
答：得到112 g氧化钙，同时生成88 g二 氧化碳。
现有含CaCO390﹪石灰石200g，问在高温条件 下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧 化碳？
第三章
空气与生命复习
第一节
空
气
1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定
2、空气是人类和一切动植物的生命支柱， 也是重要的自然资源
（l）氧气的用途 （3）稀有气体用途 （2）氮气用途 （4）二氧化碳用途
第二节
氧气和氧化
1、氧气的性质和制备
2、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧） 3、灭火与火灾自救
二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
三、缓慢氧化：
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。
四、自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。 俗称：鬼火
C、短线改等号，条件要注明
不变）
4 P
+ 5 O2
点燃
2 P2O5
书写步骤
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
C、短线改等号，条件要注明
不变）
D、生成沉淀或气体，箭头来分明（
写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式
）
2 H2O —— 2H2 + O2
通电
一、配平方法：
1、观察法
C2H5+O2→CO2+H2O