12 详解还原氧化铁
【初中化学】初中化学一氧化碳还原氧化铁知识讲解
【初中化学】初中化学一氧化碳还原氧化铁知识讲解【—一氧化碳还原氧化铁知识讲解】下面是对化学中关于一氧化碳还原氧化铁知识的内容讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。
一氧化碳还原氧化铁1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。
【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。
6、反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。
2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。
3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。
（氢气同理）4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化铁的混合物）；防止液体倒吸。
工业炼铁1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来3、设备：高炉4、冶炼过程中发生的化学方程式（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C＋O2 ＝高温＝CO2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．CO2＋C＝高温＝2CO（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2上面对一氧化碳还原氧化铁知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。
木炭还原氧化铁化学式方程式
木炭还原氧化铁化学式方程式木炭还原氧化铁是一种常见的化学反应，也是热力学上的可逆反应。
在这个反应中，木炭（主要成分是碳）与氧化铁发生化学变化，产生金属铁和二氧化碳。
化学式方程式可以表示为：Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO这个方程式表示了氧化铁与木炭的反应。
氧化铁（Fe2O3）是一种常见的氧化剂，而木炭（C）则是一种良好的还原剂。
在反应中，氧化铁失去氧原子，被还原为金属铁，而木炭则失去电子，被氧化为二氧化碳。
为了更好地理解这个反应，我们可以逐步分析它的过程。
首先，氧化铁中的铁原子与氧原子发生配位，形成了氧化铁晶格结构。
而木炭中的碳原子则以图形的形式存在，形成了木炭的晶格结构。
当木炭与氧化铁接触时，反应开始发生。
木炭的碳原子首先与氧化铁中的氧原子发生化学反应，形成了一种中间物质——二氧化碳（CO2）。
这个过程涉及到碳原子失去电子，氧原子从氧化铁中脱离出来，形成了CO2分子。
接着，二氧化碳分子从反应物中逸出，使反应继续进行。
同时，氧化铁晶格的结构发生变化，铁原子逐渐脱离晶格，形成了金属铁。
最终，反应完成，生成了金属铁和二氧化碳。
木炭还原氧化铁的这个化学反应是一个热力学上的可逆反应。
这意味着在适当的条件下，反应可以向前或向后进行。
当温度较高时，反应向前进行，产生更多的金属铁。
而当温度较低时，反应向后进行，金属铁会被氧化为氧化铁。
木炭还原氧化铁反应在实际应用中具有重要意义。
一方面，它是铁矿石还原冶炼的基础过程。
通过木炭还原氧化铁，可以从铁矿石中提取出金属铁。
另一方面，这个反应也可以用于制备一些重要的化学品，例如二氧化碳。
总结起来，木炭还原氧化铁是一种重要的化学反应，通过木炭的还原作用，氧化铁被还原为金属铁，并产生二氧化碳。
这个反应在冶金和化工工业中具有重要应用，对于我们理解化学反应和热力学过程有着重要意义。
木炭还原氧化铁
木炭还原氧化铁一、实验原理1.氧化还原反应氧化还原反应又称为氧化还原反应，是指物质中一个或多个原子氧化态或还原态的变化。
在氧化还原反应中，原子上电荷的变化使反应的原子数和元素的种类改变。
例如，当铁和氧发生化学反应时，铁原子上的电子被氧原子接受，铁的氧化态被提高，而氧原子则被还原。
反应方程可以表示为：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3在反应方程式中，Fe原子的氧化态从0到+3，O原子的氧化态从0到-2。
2.木炭还原氧化铁氧化铁是指铁离子与氧离子形成的化合物，最常见的就是铁氧化物Fe2O3。
木炭是硬质树果的残余物，在空气中燃烧时可以发生还原作用，将氧化铁还原为金属铁。
反应方程可以表示为：Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO在反应方程式中，Fe原子的氧化态从+3到0，C原子的氧化态从+2到+4。
二、实验步骤1.将一定量的氧化铁粉末放入干净的玻璃棒上，用酒精灯加热，使其变成热红色。
2.用火钳夹起热的氧化铁粉末，放入预先烧红的石棉网制成的的凹形瓶里。
瓶中底部放置一小块木炭，再用热红火苗加热。
3.观察凹形瓶内的情况，根据出现的反应产物判断反应是否发生。
三、实验结果分析1.实验前，我们已经掌握了木炭还原氧化铁的原理和反应方程，因此我们知道在实验中应该看到铁的出现。
2.通过实验，在热的情况下，木炭可以还原氧化铁，根据反应方程式可以知道产物是金属铁和一氧化碳。
因此，热减色的氧化铁会逐渐被还原成金属铁，为黑色的铁粉末。
3.在实验过程中，我们可以看到瓶内不断冒出的白色气体，这是由于还原产物一氧化碳的存在。
同时，在反应进行过程中，瓶内需要有适当的空气流通，以便将生成的一氧化碳排出瓶外。
四、实验注意事项1.实验过程中需要注意安全，如佩戴防护手套和护目镜等防护装备。
2.氧化铁粉末需用酒精灯预先加热，以保证它在瓶内能够燃烧。
3.在实验过程中应注意室内通风，及时排出产生的一氧化碳。
4.瓶口应保持干净，以保证在温度升高时不会炸裂。
实验-一氧化碳还原氧化铁
实验-一氧化碳还原氧化铁实验四一氧化碳还原氧化铁一、实验目的1.掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。
2,通过实验理解一氧化碳的还原性。
二、实验原理1.一氧化碳的制取实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。
将甲酸滴到80~90?浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：浓HS024?+C0H0HC00H280"90?如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。
反应式为：浓HS024??++H0HC0C0C022242175?2.一氧化碳还原氧化铁一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。
因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。
它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。
反应如下：加热+3COFeO2Fe+233CO2三、实验用品仪器和材料:长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。
药品:浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。
四、实验内容及操作1(一氧化碳的制备(1)取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。
如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性；(2)在大试管内注入20mL浓硫酸，分液漏斗中注入10mL甲酸，固定在铁架台上;用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体；(3)缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个lOOmL集气瓶先收集满一瓶气体以排掉装置内的空气(大试管及导管体积约为lOOmL)。
然后，再收集一试管一氧化碳验纯。
待收集到的气体纯净以后，再将接下来生成的气体通入储气瓶中储图2-4-1CO的制备装置2(一氧化碳还原氧化铁的实验(1)按图2-4-2连接好装置，检查装置的气密性;分液漏斗中装水，硬质玻璃管内装0.5g氧化铁；(2)预估硬质玻管体积并在储气罐中做好标记。
精练10金属还原实验(原卷版+解析)
精练10 金属还原实验一．一氧化碳还原氧化铁（共12小题）1．如图是CO 还原氧化铁的“微型”实验装置。
（夹持仪器等略），已知：HCOOH 热浓硫酸¯H 2O+CO ↑，下列说法不正确的是（ ）A ．实验中所需CO 可现制现用B ．此装置可节约用品，污染小，现象明显C ．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D ．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应2．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO ，此时B 装置的作用是 。
3．某同学用含有CO 2的CO 来模拟炼铁实验，他设计如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
已知：3CO+Fe 2O 3高温¯2Fe+3CO 2，一氧化碳为有毒气体，为防止刚生成的铁被空气氧化，反应结束后需继续通一会儿气，直至装置冷却。
（1）写出B 处玻璃管中发生反应的现象： 。
（2）装置D 的作用是 。
（3）实验结束后，D 中有部分溶液进入E 处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠。
4．现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。
根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）：（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A→。
（2）B装置的作用是。
（3）设计实验证明装置D中溶液的溶质成分。
（写出实验步骤、现象和结论）5．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
（1）装置A的作用是什么？。
（2）写出B处玻璃管中发生反应的现象：。
（3）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠：。
6．小金利用如图所示装置进行碳及其氧化物的性质实验，并测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应）中Fe 2O 3的含量，其中丁装置需要补全。
12 详解还原氧化铁
尾气的处理方法——点燃法
尾气处理装置
方法一：将装置后的一个酒精 灯移去，将导管转向。
优 点：除处理了尾气外，还节 能。如果反应温度不够高，可以 加网罩进行改进。
尾气的处理方法——收集法
方法一：使用排水法收集多余的CO。 优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
尾气的处理方法——收集法
方法一：使用气球收集多余的CO。
干燥一氧化碳气体 。 。 、 处理尾气CO 。
（3）E装置中的实验现象是 红色粉末变成黑色 （4）F装置的作用是 证明反应生成了二氧化碳
再见啦
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO 还原Fe2O3的产物。 ①这是关于气体的实验， 实验前必须对装置进行
____________________ 。 气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
_______________________________________ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
改进装置——习题检验法
例1：2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进 公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研 究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还 原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活 塞）：
高温
防止CO污染空气 。 ③在e处点燃气体的目的是____________________
改进装置——习题检验法
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气 体再从a通人装置而循环使用。 ①c瓶中应装（ D ） A 澄清石灰水 B 水 C 石蕊溶液 D 浓硫酸 减少碳的排放,提高原料利用率 。 ②该实验这样改进的主要优点是_______________________________ 小知识：1、氢氧化钠溶液和石灰水一样，能与CO2发生 反应。一般来说，前者能吸收的CO2更多。 2、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂。
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
②装置：
③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2
⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
用一氧化碳还原氧化铁
用一氧化碳还原氧化铁
题目：用一氧化碳还原氧化铁的反应方程式。
答案：
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
故答案为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
温馨提示：
还原氧化铁时用的酒精灯是用来除去尾气的，因为反应中可能CO过量，没有全部反应，所以放上酒精灯，点燃CO，使其发生反应（2CO+O2==点燃==2CO2），此时，既保护了环境，又不使CO的毒性散发出来。
还有，先通入CO，再加热，否则，先加热，内部有空气，通入CO，CO与空气混合遇明火爆炸，这是很危险的。
用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式
用一氧化碳还原氧化铁的化学方
程式
fe₂o₃+3co=2fe+3co₂在此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂．氧化铁失去了氧，发生了还原反应，被还原。
还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。
氧化性：（高温下）被co、h2、al、c、si等还原。
铁的其它氧化物：氧化亚铁（feo）、氧化铁
（fe₂o₃）、四氧化三铁（fe₃o₄）。
扩展资料：此反应用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
氧化铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
生成铁。
铁为零价，亚铁为正2价。
feo+co=fe+co₂在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：fec₂o₄═△═feo+co↑+co₂↑炼钢时，过量的生铁水与o₂反应生成一些铁氧化物。
在实验室条件下，可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度，以fe₂o₃和fe为原料获得高纯feo：fe₂o₃+fe=3feo。
一氧化碳还原氧化铁化学方程式怎么写
一氧化碳还原氧化铁化学方程式怎么写一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2一、介绍一氧化碳还原氧化铁是一种化学反应，是指碳源和一些中间物，在温度较高的环境下，与氧化铁相互作用而产生一种还原反应，从而获得活性金属铁和二氧化碳的过程。
二、实验原理一氧化碳还原氧化铁反应主要是由CO碳源在高温下与氧化铁发生反应得到固体金属铁和二氧化碳，即：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2被氧化的铁原子（二价定向）少量的能量提供以及碳源的还原，将Fe2O3分解成铁的单质，表现为它从一个高温的固态变成一个熔态，甚至红色的粒子。
三、实验材料1、电阻炉；2、氧化铁；3、碳源；4、漏斗瓶；5、热能源；6、引线；7、铁钳四、实验步骤1、将氧化铁和碳源放入漏斗瓶；2、将能量源接到电阻炉；3、将漏斗瓶中的混合物加热；4、引线接入电极，将钳子夹在烧杯上；5、加热时间根据实验需要调整；6、启动电阻炉，在有烟雾产生的情况下，将原料完全熔化；7、将钳子拉出来，用原料冷却后，即得到所需的固态金属铁；8、反应完成，收集所得物和产物，进行检测和分析。
五、实验检测通过实验，可以检测产物溶解度、晶体形貌和晶体结构等物理性质。
六、实验结果通过实验，可以获得金属铁和二氧化碳等产物，同时在反应过程中，由于金属铁释放的大量温热能，因此容易发生热风，需要特别留意安全。
七、实验总结一氧化碳还原氧化铁是一种经典的还原反应，涉及到活性金属铁的制备，能够获得金属铁、二氧化碳等物质，可以用于金属化学处理、钢铁冶炼、冶金行业等领域。
CO还原氧化铁
一氧化碳炼铁①检查装置的气密性；②装入药品并固定；二、一氧化碳还原性还原性：一种化学性质，可以将氧化物中的氧夺去的性质。
初中阶段具有还原性的物质：CO、H2、C化学方程式的分析3CO ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ 3CO2还原性氧化性做还原剂做氧化剂得氧，被氧化失氧，被还原发生氧化反应发生还原反应三、题目1、下列说法中正确的是（）A.炼铁的过程中是含有铁的化合物在高温下分解而得到铁B.炼铁的过程中是碳和含铁的化合物发生置换反应而得到的铁C.在高温条件下一氧化碳和铁的氧化物发生反应而得到铁D.炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳2、炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2。
该反应中做还原剂的物质是（） A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO23、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）A.②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③4、将符合如图（本面最上面的图）装置设计意图的序号填入括号中．设计意图：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．其中符合的是（）A.只有①B.①②③C.③④D.以上都符合5.实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气②检验氢气纯度③给盛有氧化铜的试管加热④停止加热⑤继续通氢气直到试管冷却．其正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.②①③⑤④D.②③①④⑤6、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B.反应前后，B、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C、反应都必须在高温的条件下才能进行D.反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染7、如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？．（2）写出CuO发生变化的化学方程式．8、A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应①的化学方程式．（2）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应．（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。
氢气还原氧化铁
氢气还原氧化铁
3H2 + Fe2O高温3H2O +2 Fe 氧化铁应该是你说的这个吧
氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2==高温==2Fe+3H2O
氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2==高温==3Fe+4H2O
氢气还原氧化铁的条件的高温不过高温是指600℃以上,如果用酒精喷灯那么它的温度一般就在1000℃左右,如果用酒精灯一般是达不到这个要求的,但如果在酒精灯上加一个灯罩也可以使其温度高于600℃,基本达到1000℃,就可以用于氢气还原氧化铁的实验.
氢气还原氧化铁条件是什么
氢气能否还原氧化铁---能，但是只到+2价就停止了条件都是高温，氢气在高温下可以还原活动性表中在铝之后的所有金属，而且制得的金属相当纯净
氢气还原氧化铁的化学方程式及现象，
氢气还原氧化铁的化学方程式及现象，还有氢气还原氧化铜的现象，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式及现象还有碳还原氧化铁的现象和方程式：
3H2+Fe2O3＝（Δ）3H2O+2Fe 有小液滴
H2+CuO＝Cu+H2O（Δ）有小液滴，黑色固体逐渐变为红色固体
2Mg+CO2＝2MgO+C(点燃) 镁条上剩余白色和黑色粉末
3C+Fe2O3＝（高温）2Fe+3CO
注：一般氢气还原金属只需加热，其余的还原剂（C、CO等）一般需高温。
木炭还原氧化铁的化学方程
木炭还原氧化铁的化学方程
碳高温还原氧化铁的化学方程式为：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑（反应条件为高温）。
该
反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
知识拓展
氧化铁就是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因就是铁金属在杂质碳的.存有下，与环
境中的水分和氧气反应，铁金属便可以锈蚀。
用作油漆、油墨、橡胶等工业中，可以搞催
化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可以用做炼铁原料。
氧化铁最小的应用领域就是做为
颜料去采用。
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
储运条件：放置于潮湿处，勿并使变色，防止高温，并与酸碱物隔绝。
按上述看管条件，未拆毁外包装的产品有效率贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。
溶于酸，与酸反应。
不与naoh反应。
水解性：高温下被co、h、al、c、si等还原成。
feo+2al=高温=2fe+alo
feo+3co=高温=2fe+3co
2feo+3c=高温=4fe+3co↑
2feo+3si=高温=4fe+3sio。
co还原氧化铁的化学方程式
co还原氧化铁的化学方程式
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。
在高温的条件下，一氧化碳得氧被氧化生成二氧化碳，氧化铁失氧被还原成铁。
反应时的现象是：固体由红色变成黑色，澄清的石灰水变混浊。
氧化铁
氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。
相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。
不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。
遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。
在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。
本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。
湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。
一氧化碳
一氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。
化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。
工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
氢气还原氧化铁的化学方程式条件
氢气还原氧化铁的化学方程式条件
氢气还原氧化铁的化学反应方程式为：
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
反应条件是高温，反应现象是红褐色固体粉末变成黑色。
氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。
相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。
不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。
遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。
在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。
本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。
湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。
描述co还原氧化铁的实验现象
描述co还原氧化铁的实验现象
co还原氧化铁是一种可以将氧化铁（羟基铁）转化成铁的一种反应。
它涉及
一种可以用于更改羟基铁的反应。
一般的co还原氧化铁实验包括下列几个组成部分：氧化铁，一个气体（例如二氧化碳），一定的温度和压力（也可以称为重熔），还有一种被称为反应介质的特殊物质。
具体而言，co还原氧化铁实验中，在反应介质的作用下，二氧化碳能够与氧
化铁结合成一种酸性体，并在同步压力和温度的作用下进行全部反应。
由于氧化铁本身在一定温度和压力下是稳定态，其在反应介质的作用下可以被完全还原至原状。
在实验中还有另一个现象，那就是羟基铁发出红色的火焰同时不断随着气体的
积聚而增大，直至压力超过可控值。
当压力超过可控值时，火光会迅速减弱，从而使气体排出反应容器，使得氧化铁完全还原。
co还原氧化铁实验广泛用于工业，它涉及到一个最新技术的研究，即使用气
体来还原氧化铁，而不使用特定的反应介质。
在这种实验中，气体的压力是可控的，而温度需要调整至适当的水平，使羟基铁的还原性最大化。
总的来说，co还原氧化铁实验的主要现象是羟基铁在二氧化碳的作用下，在
温度和压力的可控条件下被完全还原，同时二氧化碳也随着积聚而迅速排出反应容器，从而实现氧化铁的完全还原。
这种实验能够帮助科学家了解氧化铁的性质，也为氧化铁研究和开发创造了条件。
焦炭还原氧化铁的化学方程式
焦炭还原氧化铁的化学方程式
1、焦炭还原氧化铁的化学方程式：3C + Fe2O3 = 2Fe + 3CO。
2、一类反应是还原反应，指的是将金属化合物还原为单质的反应，金属氧化物可以用一些可以夺取氧原子的物质使其还原为金属单质。
这类可以夺取氧原子的物质主要是：氢气、一氧化碳、碳。
他们和氧化铁反应的产物分别是水、二氧化碳和铁单质。
所以，这类反应，从氧化铁的角度上来说，反应类型是还原反应。
但是从氢气、一氧化碳或碳单质的角度来说，反应类型是氧化反应。
但是多数情况下，人们从金属氧化物的角度出发看待问题的。
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基本知识
炼铁原理：在高温条件下，用一氧化碳还原氧化铁。
Fe2O3 + 3CO
实验装置：
高温
2Fe + 3CO2
实验现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色； 试管里的澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳的制取
浓硫酸 △
实验视频
实验原理：实验室通常用甲酸在浓硫酸的 作用下，加热发生分解反应得到一氧化碳。
优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
改进装置——习题检验法
例1：2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进 公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研 究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还 原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活 塞）：
HCOOH CO↑ +H2O
实验装置：
实验注意事项
操作要点：实验开始时应先通CO，排尽装置中的 空气后加热，防止可能发生的爆炸。
操作要点：实验结束后，应先停止加热，继续通 入CO直至装置冷却。
座式酒精喷灯的使用
a.使用酒精喷灯时，首先用捅针捅一捅酒精蒸气出口， 以保证出气口畅通。 b.借助小漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精壶内的酒精不 能装得太满，以不超过酒精壶容积的2/3为宜。 c.往预热盘里注入一些酒精，点燃酒精使灯管受热，待 酒精接近燃完且在灯管口有火焰时，上下移动调节器调节火 焰为正常火焰。
临空火焰 是由于酒精蒸气和空气的流量过 大，火焰临空燃烧。当引燃的火柴熄灭时，它 也立刻自行熄灭。
侵入火焰 则是由于酒精蒸气流量小，空气
流量大，结果酒精蒸气不是在管口燃烧而是在 管内燃烧，并发出“嘘嘘”的响声。
临空火焰 侵入火焰 不正常火焰
座式酒精喷灯的使用
d.喷灯连续使用不能超过半小时，如果超过半小时， 必须暂时熄灭喷灯，待冷却后，添加酒精再继续使用。 e.用毕后，用石棉网或硬质板盖灭火焰，也可以将 调节器上移来熄灭火焰。若长期不用时，须将酒精壶内 剩余的酒精倒出。 f.若酒精喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用， 以免发生事故。
尾气的处理方法——点燃法
尾气处理装置
方法一：将装置后的一个酒精 灯移去，将导管转向。
优 点：除处理了尾气外，还节 能。如果反应温度不够高，可以 加网罩进行改进。
尾气的处理方法——收集法
方法一：使用排水法收集多余的CO。 优点：节能，并能将尾气用于其它实验。
尾气处理装置
尾气的处理方法——收集法
方法一：使用气球收集多余的CO。
改进装置——习题检验法
例2：钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周 中，某校兴趣小组的同学在老师指导下用干燥纯净的一氧化 碳还原氧化铁，实验装置如下图：
A
B
CHale Waihona Puke DEF其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化 碳的气体发生装置，产物为放出两种气体：CO2、CO。请回 答下列问题:
浓硫酸
改进装置——习题检验法
草酸
氢氧 化钠 溶液 澄清 石灰水 浓硫酸 澄清 石灰 水
A
B
C
D
E
F
(1)B装置中CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则其反应方程式 为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 证明CO2已被完全吸收 。
D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳气体 。 。 、 处理尾气CO 。
（3）E装置中的实验现象是 红色粉末变成黑色 （4）F装置的作用是 证明反应生成了二氧化碳
再见啦
高温
防止CO污染空气 。 ③在e处点燃气体的目的是____________________
改进装置——习题检验法
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气 体再从a通人装置而循环使用。 ①c瓶中应装（ D ） A 澄清石灰水 B 水 C 石蕊溶液 D 浓硫酸 减少碳的排放,提高原料利用率 。 ②该实验这样改进的主要优点是_______________________________ 小知识：1、氢氧化钠溶液和石灰水一样，能与CO2发生 反应。一般来说，前者能吸收的CO2更多。 2、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂。
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO 还原Fe2O3的产物。 ①这是关于气体的实验， 实验前必须对装置进行
____________________ 。 气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
_______________________________________ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。