化学反应中的热量-课件

• 3．C 该反应ΔH>0为吸热反应，所以能量 2A(g)<B(g)，而且B(g)>B(l)，故选C。
• 4．A X＋Y===M＋N是一个吸热反应，说明 反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的 总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；X ＋Y===M＋N是一个吸热反应，说明反应物的 能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量 一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， 故B错误；吸热反应不一定在加热的条件下发
方程式中的g、l、s分别表示什么含义？
(2)反应③中的
1Байду номын сангаас2
代表什么意义？如果是2
mol
H2和2
mol
Cl2完全反应，则ΔH为多少？
•答案与解析
• 一、1.在化学反应过程中放出或吸收的热量 ΔH kJ·mol－1 放热 放出热量 吸热 吸收 热量 (1)①放出热量 负值 < ②反应物 生成物 ③生成物 反应物 (2)①吸收热量 正值 > ②反应物 生成物 ③生成物 反 应物
• 2．(1)吸收或放出热量 (2)物质 298 K 101 kPa 1 mol H2和1/2 mol O2完全反应生成1 mol 液态H2O时放出的热量为285.8 kJ (3)① 25 ℃ 101 kPa ②聚集状态 聚集状态 g
3．(1)旧化学键的断开 新化学键的形成 (3)吸收 放出 二、1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 三、思考探究：(1)反应①不属于热化学方程式。热化学 方程式中的g、l、s分别代表物质的气态、液态和固态。 (2)12代表其物质的量为12 mol；如果是2 mol H2和2 mol Cl2 完全反应，则ΔH＝－369.2 kJ·mol－1。
知识点二 热化学方程式 9．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ 的热量，此反应的热化学方程式为( ) A．C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol
－1
C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol
三、思考探究·研新知
【思考探究】 已知下列三个反应：
①H2＋Cl2=点==燃==2HCl ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
③12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 (1)以上三个反应中，哪个不属于热化学方程式？热化学
基础过关·对点练
知识点一 化学反应中热量变化 1．(2017·河北唐山一中高一期中)下列关于化学反应的说 法中不正确的是( ) A．化学反应过程中一定有热量释放出来 B．化学反应的特征是有新物质生成 C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的 过程 D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成 物的总能量一定不相等
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示该物质的________，并不表示物质的________，因此化学 计量数可以是________，也可以是________。
④ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的 右边，并用“空格”隔开。若为放热反应ΔH为“________”； 若为吸热反应ΔH为“________”。ΔH的单位为______或 ________，一般用________。
(1)放热反应 ①定义：________的化学反应。放热反应的ΔH为 ________或ΔH________0。 ②形成原因：________具有的总能量大于________具有的 总能量。 ③放热反应中的能量变化图示： 反应热ΔH＝________的总能量 －________的总能量。
④常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、大多数 的化合反应、金属与酸的反应等。
(2)已知1 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量55.6 kJ。 写出甲烷燃烧的热化学方程式__________________________。
•答案与解析
• 1．A 化学反应过程中一定有能量变化，可能 释放能量，也可能吸收能量，故A不正确；化 学反应的特征是有新物质生成，故B正确；化 学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧 键断裂、新键形成的过程，故C正确；化学反 应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能 量与生成物的总能量一定不相等，故D正确。 故选A。
11．(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化 学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能 量。现提供以下化学键键能：Cl—Cl：243 kJ/mol、H—H： 436 kJ/mol、H—Cl：431 kJ/mol。则Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) 的ΔH为______________________。
2．(2017·海南文昌中学高一期中)下列说法中正确的是 ()
A．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量 的相对大小
B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化
3．(2017·辽宁沈阳铁路实验中学高一期中)2A(g) B(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，下列能量变化示意图正确的是( )
下列说法中正确的是( ) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
二、正误判断·明知识 1．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。( ) 2．断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。 () 3．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应 吸收能量。( ) 4．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。 () 5．化学反应必然伴随着能量变化。( ) 6．化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。 ()
4．(2017·黑龙江伊春二中高一期中)已知反应X＋Y===M ＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中 化学键所放出的能量
⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的 ________必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要 加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热 ________相等，________相反。
3．从化学键的角度来看化学反应的实质与能量变化的关 系
2．热化学方程式 (1)定义 表示化学反应中______________________的化学方程式叫 做热化学方程式。 (2)意义 既表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应 中的能量变化。 如热化学方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝－ 285.8kJ·mol－1的意义为：在________、________时， ________________________________________________。
该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有__________________且反应混
合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是________。
(4)通过____________现象，说明该反应为________热反
应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
8．在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小
烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10
g
NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：___________________，
(3)热化学方程式的书写 书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应 注意以下五点： ①注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在 ________、________下测定的，可不注明温度和压强。
②注意反应物和产物的________不同，反应热数值以及符 号都可能不同，因此，必须注明物质的________。气态用 “________”，液态用“________”，固态用“________”溶液用 “________”，才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学 方程式中不用标“↑”“↓”(因已注明状态)，一般也不用标 条件。
－1
D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol
－1
10．根据下图所示，写出下列反应的热化学方程式，并回 答相关问题：
(1)_____________________________________________。 (2)_____________________________________________。 Q1与Q2的关系：Q1__________(填“大于”“小于”或 “等于”)Q2。
(2)吸热反应 ①定义：________的化学反应。吸热反应的ΔH为 ________或ΔH________0。 ②形成原因：________具有的总能量小于________具有的 总能量。
③吸热反应中的能量变化图示： 反应热ΔH＝________的总能量－________的总能量。
④常见的吸热反应：C＋CO2===2CO，C＋H2O(g)===CO ＋H2，H2＋I2===2HI，NH4Cl(固体)与Ca(OH)2(固体)反应(铵 盐与碱反应)、绝大多数分解反应。