高中化学氮及其化合物(三)教案人教版必修一
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
第二节 氮及其化合物-人教版高中化学必修 第二册(2019版)教案
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.掌握氮分子及其化合物的成键方式；2.了解氮分子在生物和工业上的应用。
二、教学重点1.氮的成键方式；2.氨、硝酸和氮肥的结构与应用。
三、教学难点1.硝酸的制备；2.氮肥的应用。
四、教学方法1.讲授法：重点讲解氮和氮化合物的特点、结构和应用；2.示范法：对氮分子的结构、硝酸的制备和氮肥的应用进行演示；3.练习法：通过练习巩固学生对氮及其化合物的理解和应用。
五、教学内容与步骤1. 氮的特点及成键方式氮是一个化学元素，原子序数为7，属于非金属元素。
氮气是一种无色、无味、惰性气体，占空气中78%的比例。
氮分子由双原子氮原子（N2）组成，分子中的两个氮原子通过三重键相连。
2. 氨的结构与应用氨是一种无色气体，具有刺激性气味，属于碱性物质。
氨分子的结构为三角形，氮原子和三个氢原子在平面内呈三角形分布。
氨在生产硝酸、合成尿素、制造人工纤维等工业上有广泛应用，在农业上也可作为优质肥料。
3. 硝酸的制备及结构硝酸是一种无色、强酸性液体，为无机化学中的重要化合物。
制备硝酸的常见方法是通过硝化反应，将硝酸盐和浓硫酸反应生成硝酸。
硝酸分子中含有1个氮原子、3个氧原子和1个氢原子。
其中，氮原子与3个氧原子连接形成一个亚硝酰基（NO2），与氢原子连接形成亚硝酸基团（NO3）。
4. 氮肥的应用氮肥是以氮化合物为主要成分的肥料，在农业中有重要的作用。
例如，尿素是一种含氮肥料，可以促进植物的生长和产量。
在工业上，丙烯腈是一种含氮化合物，可以用于制造丙烯腈纤维。
六、教学反思本节课重点介绍了氮分子及其化合物的特点、结构和应用。
学生通过讲解、演示和练习的形式，理解了氮的成键方式、硝酸的制备和氮肥的应用，达到了教学目标。
但在教学过程中，教师需要注意创设情境，激发学生的兴趣，提高教学效果。
高中化学氮及其化合物(一)教案人教版必修一.doc
氮及其化合物学案(一) 课标解读知识再现一、氮在自然界中的循环二、氮气的结构和性质1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。
（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。
三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。
因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO 2或 N 2O 4并___纯。
③NO 2和水反应：________________________。
④NO 2和NaOH 溶液反应：_______________________。
⑤硝酸工业用NaOH 吸收尾气：_________________________。
（2）NO 2具有较强的氧化性，能______SO 2；能使湿润的淀粉KI 试纸______。
（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O 2 =2NO 2 ………①3NO 2+H 2O =2HNO 3 + NO ………②① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。
① + ② x 2可得反应方程式______________________________。
① + ②可得反应方程式_______________________________。
高中化学 4.3 氮教案 新人教版必修1
课题氮的氧化物课
型
新授课
教学目标：1、了解NO2、NO的来源用途、及其危害
2、了解NO2、 NO的物理性质，掌握NO2、NO的化学性质，培养学生化学实验的基本操
作技能，能用学知识解释解决生活中的实际问题。
教学重、难点：NO2与水反应 NO2对大气的污染
教学方法：探究式教学
教学内容：
一. 一、NO2和NO的物理性质
NO NO2
物理性质色态密度毒性溶解性
二、化学性质
1.NO和O2
①观察装有NO、NO2的试剂瓶，挪开NO试剂瓶的玻璃片：你看到了什么实验现象？说明了什么？
②试写出反应的化学方程式。
______________________________________ 2．NO2和H2O
［科学探究］
现给你一试管NO2，及其他必要的仪器和药品，根据教学流程：
本节课前面所学知识，
设计一个实验，要求尽可能的NO2被水吸收。
[课堂练习1]某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒
立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为
_____体积；试管内的溶液为_______溶液。
如要使试管内充满水，则应通入O2___体积。
三、氮氧化合物的来源与危害
[课堂练习2]
1. “雷雨发庄稼”的原理是什么？
2.将装有一定体积的氧气和40ml二氧化氮的混合气
体的容器倒立于水中，充分反应后，剩余10ml的气体，
求原来O2的体积。
教后反思：。
高中化学氮的教案
高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。
教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。
二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。
三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。
四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。
教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。
同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。
《氮及其化合物 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
第2节氮及其化合物第1课时一、教学目标1.通过分析氮的原子结构，推断含氮气可能的化学特性，理解结构与性质的关系。
2.了解氮的固定和自然界中氮循环及意义。
3.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。
二、教学重难点重点：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质。
难点：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质。
三、教学准备教学PPT及相关图片、一氧化氮、二氧化氮、50 mL注射器、乳胶管、弹簧夹封、蒸馏水等。
四、教学过程夹上弹簧夹，观察现象。
振荡注射器，再观察现象。
【总结】通过这个实验我们知道了在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。
【步骤任务】请同学们写出以下这两个反应的化学方程式。
①NO→NO2②NO2→NO【组织讨论】我们刚才学习了一氧化氮和二氧化氮的转化，如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生产硝酸有什么启示？【提示】我们可以结合实验5-5中发生的化学反应进行考虑。
【展示】展示PPT16页。
【总结】实验5-5中发生的两个反应是2NO+O2 2NO2①3NO2+H2O2HNO3+NO②将方程式①×3+②×2，得到总方程式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3从这个方程式我们可以看出，当V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余O2；当V(NO)∶V(O2)=4∶3时，恰好完全反应；当V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余NO；【展示】PPT17页。
【总结】我们还可以从下面这个角度考虑：当通入的气体为NO2和O2混合气体时：发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；2NO+O22NO2①×2＋②的总化学方程式为：4NO2+O2+2H2O4HNO3从这个方程式我们可以看出，当V(NO)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，剩余气体为O2；当V(NO)∶V(O2)=4∶1时；恰好完全反应；当V(NO)∶V(O2)＞4∶1时，过量，剩余气体为NO。
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，在元素化合物的知识体系中占有重要地位。
本部分内容安排在教材的必修阶段，旨在让学生初步了解氮元素的存在、性质和用途，为后续选修课程中深入学习氮族元素的相关知识奠定基础。
教材从氮的固定引入，依次介绍了氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。
通过实验探究、化学方程式的书写和分析等方式，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学概念和实验技能，对于元素周期表和元素周期律也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识储备。
然而，氮及其化合物的性质较为复杂，涉及的化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮的固定的概念和方法。
（2）掌握氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。
（3）能正确书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）通过对氮氧化物对环境的污染及防治的学习，培养学生的环保意识和社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）氮气、氨气、硝酸的化学性质。
（2）氮的固定的概念和方法。
2、教学难点（1）氮氧化物的性质及相互转化。
（2）氨气的实验室制法。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解氮及其化合物的基本概念、性质和用途，使学生形成系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验技能和观察能力。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册教学方案〖第2节 氮及其化合物 第3课时 示范教案〗
氮及其化合物第3课时◆教学目标1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知识酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
◆教学重难点重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。
难点：硝酸的强氧化性。
◆教学过程一、导入新课为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生？二、讲授新课（一）硝酸1、物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体2、化学性质：1 HNO3的不稳定性a 浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3浓错误!L浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。
向上拉铜丝，终止反应。
【视频】，请插入资源“【教学实验】硝酸与铜的反应”。
Cu4HNO3浓=== CuNO322NO2↑2H2O3Cu8HNO3稀=== 3CuNO322NO↑4H2O硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO②常温下浓硝酸能使Fe、A发生钝化③与非金属反应C4HNO3（浓）错误!o铜和含12 mo HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为A02 mo B06 moC小于06 mo D大于06 mo答案C解析因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于06 mo。
3氮及其化合物的变化关系如下所示。
则下列说法不正确的是A路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应2答案D解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。
4下列有关酸雨的说法正确的是A凡是呈酸性的雨水都称为酸雨的排放有关2C煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料答案C解析A选项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，H＜56的降水称为酸雨；B选项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C选项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D选项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。
人教版氮及其化合物教学设计及反思
人教版氮及其化合物教学设计及反思下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by the editor. I hope that after you download them, they can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!氮及其化合物是化学学科中的重要内容，掌握氮的性质和化合物的特点对学生的化学知识体系构建具有重要意义。
高中必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课教案教学设计
氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。
5、掌握硝酸的性质和用途。
6、了解常见的氮化物，如氮化镁等。
二、知识回顾在学习氮及其化合物之前，我们已经对元素周期表、化学键、氧化还原反应等知识有了一定的了解。
这些知识将有助于我们更好地理解氮及其化合物的性质和反应。
元素周期表中，氮位于第二周期第 VA 族。
氮原子的最外层有 5 个电子，其常见化合价有－3、0、＋2、＋4、＋5 等。
在化学键方面，氮气分子（N₂）中存在着氮氮三键，键能很大，使得氮气的化学性质相对稳定。
氧化还原反应的知识对于理解氮及其化合物的相互转化至关重要。
例如，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮的反应就是一个典型的氧化还原反应。
三、氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气。
在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。
氮气难溶于水。
2、化学性质由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼。
但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。
（1）氮气与氧气的反应在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（这是一个可逆反应）四、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO五、氨气（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（1:700）。
《第二节氮及其化合物》课堂教学教案教学设计(统编人教版)
《第二节氮及其化合物》课堂教学教案教学设计(统编人教版)第五章化工生产中重要的非金属元素第二节氮及其化合物第一课时氮气与氮的固定本课时内容主要包括：氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮。
教材首先根据氮的原子结构知识，应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，渗透条件对化学反应的影响，引出氮的固定对人类生存的重要意义。
之后，根据物质类别研究氮的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
教学目标（1）通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的关系。
（2）通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。
核心素养（1）根据氮的原子结构知识，应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
（2）渗透条件对化学反应的影响，引出氮的固定对人类生存的重要意义。
深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。
重点：根据氮的结构分析氮可能具有的性质。
难点：根据氮的结构分析氮可能具有的性质。
查找氮的固定的相干内容，构想教学过程。
1、氮原子的结构教师设问：画出氮原子的结构示意图，分析氮的原子结构，推断含氮物质大概的化学特征。
学生活动：思考交流分析书写。
1教师讲述：氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不简单获得3个电子，也不简单失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
设计意图：加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
高中化学必修一氮教案
高中化学必修一氮教案
教学目标：通过本节课的学习，让学生了解氮的化学性质、应用和重要性。
教学重点：氮的物理性质、化学性质、应用及重要性。
教学难点：氮气的分离和制备方法。
教学准备：PPT、实验器材、氮气气瓶、氮气生成器、氮气分离实验器材等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过问答的形式，让学生了解氮的性质及应用，并引出本节课的主题。
二、讲解氮的性质（15分钟）
1.介绍氮气的物理性质，如无色、无味、无臭等。
2.讲解氮气的化学性质，如稳定性高、不易与其他元素发生反应等。
3.讲解氮的存在形式及制备方法。
三、实验（20分钟）
进行氮气的分离和制备实验，观察氮气的制备过程和性质，让学生通过实验了解氮气的制备方法和性质。
四、讲解氮的应用及重要性（15分钟）
1.介绍氮的应用领域，如氮气在食品保鲜、化肥生产、半导体制造等方面的重要作用。
2.讲解氮对地球生态平衡的重要性，如氮在大气中的贡献等。
五、让学生进行小结（5分钟）
让学生总结本节课学习的内容，并询问他们对氮的理解和认识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关思考题，让学生进行思考和总结，并在下节课交流。
教学反思：通过本节课的教学，学生对氮的性质、应用和重要性有了更深入的了解，实验环节的设置也增加了学生的实践能力和动手能力，有利于学生对化学知识的理解和应用。
《氮及其化合物 第3课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
第2节氮及其化合物
第3课时
一、教学目标
1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质—不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2.了解酸雨的概念，知道酸雨的形成原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识。
二、教学重难点
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。
难点：硝酸的不稳定性和强氧化性。
三、教学准备
教学PPT。
铜丝、浓硝酸、稀硝酸、烧杯、导管、橡胶塞、NaOH溶液等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节氮及其化合物
第3课时
一、硝酸
1.物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质：
不稳定性：
强氧化性：
8HNO3(稀) + 3Cu3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4HNO3(浓) + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
二、酸雨及其防治措施
1.概念：pH小于5.6的雨水。
2.成因：主要是大气中的SO2与NO x溶于水形成的。
3.分类：
硫酸型酸雨：
硝酸型酸雨：
4.危害
5.防治措施。
高一化学(人教版)-第五章第二节氮及其化合物(3)-1教案
【实施过程】
1.[对比各种氮肥]→引出尿素→了解化学技术不断进步
2.[观察粮食产量]→概括工业合成氨的意义。
【总结核心能力】学会从不同角度进行物质的转化。
为氨的性质做铺垫ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
为工业制硝酸做铺垫
学会从物质类别角度认识物质的转化。
学会从物质类别角度认识物质的转化。
学会从元素价态角度认识物质的转化。
一．氨
【相关内容】
知识方面：①氨的物理性质、氨水的性质。
②氨的部分化学性质。
能力方面：学会从物质类别角度认识物质的；
2.[喷泉实验]→验证氨的溶解性→引出氨水弱碱性；
3.[氨水标签]→了解氨水性质→氨水不适合做氮肥；
4.[与酸反应]→氨的化学性质→固态铵盐即氮肥
【过渡2】围绕如何合理使用氮肥？
二．铵盐
【相关内容】
知识方面：①铵盐的物理性质。
②铵盐的化学性质。
能力方面：学会从物质类别角度认识物质的转化。
【实施过程】
1.[氮肥图片]→了解铵盐的物理性质。
2.[氮肥标签]→推测铵盐的化学共性。
3.[实验验证]→证实铵盐的化学共性。
（1）受热分解
（2）与碱反应
4.[学以致用]→总结如何合理施肥。
教 案
教学基本信息
课题
第五章第二节氮及其化合物（3）
学科
化学
学段：2019~2020
年级
高一
教材
书名：普通高中教科书化学必修第二册
出版社：人民教育出版社出版日期：2019年6月
教学设计参与人员
姓名
单位
联系方式
设计者
实施者
指导者
课件制作者
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮及其化合物《三》课标解读
课标要求
1.认识硝酸的重要性质,认识其在生产中的应用
2.能运用所学知识解释生产生活中的化学现象, 解决与化学有关的实际问题学习目标
1.认识硝酸的重要性质
2.理解浓.稀硝酸与金属反应的特点
3.了解硝酸在生产。
生活中的应用
知识再现
1.硝酸的物理性质:
纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体,能以溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数98%的硝酸叫做硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.
2.硝酸的化学性质
(1) 强酸性：
硝酸的电离方程式为具有酸的通性.
(2)不稳定性：
硝酸在条件下即可分解,化学方程式为,常见浓硝酸显色,原因是,故浓硝酸应保存在.
(3)强氧化性：
<1>.与金属反应：
a.常温下,浓硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而发生
b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是。