实验5 一定浓度溶液的配制

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2020版新素养人教版九年级化学下册:实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

2020版新素养人教版九年级化学下册:实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

浓度偏小②的③是④

• ①用量筒量取水时,俯视读数
• ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
• ③用量筒量取水时,仰视读数
• ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
• ⑤转移溶液时有部分液体溅出

,放到试剂柜中。
贴上标签

①导致所配溶液的溶质质量分数偏小的常见原因:在使用
游码的情况下药品、砝码放反;量取水时仰视读数;溶解时,用的烧杯
内有水等。
• ②导致所配溶液的溶质质量分数偏大的常见原因:量取水时俯视读 数;向烧杯中倾倒量取的水时,洒在外面等。
• ③配制好的溶液在装瓶时不小心洒出一部分,溶质的质量分数不变。
筒。
• 10.(2019衡阳中考)某同学配制25 g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图 所示。

① ②③ ④ ⑤
• 回答下列问题:
• (1)配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④ (填序号),其中操作错误的 是 ① (填序号)
• (2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水 平。
• 为为(2)量取225:5用gg÷÷量11.筒0g4/cgm/。3量c=m2;水取35≈的所m2L4质需.0量6%m为L的氯化钠溶液和,5其水0 体,g倒-积2入5 烧g=杯25中g。 • (3)混匀:用玻璃棒 搅拌,使溶液混合均匀。 • 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中③,盖好瓶塞
氯化钠溶液。下列说法正确的B是( ) • A.实验步骤:计算、量取、溶解、装瓶、贴签 • B.量取水时,用规格为50 mL的量筒 • C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 • D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%
• 5.(2019辽阳中考)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验

实验5 溶液的配制

实验5 溶液的配制

实验五 溶液的配制一、实验目的1、掌握几种常用的配制溶液的方法2、熟悉有关溶液的质量分数,质量摩尔浓度,物质的量浓度的计算3、练习使用量筒,比重计,移液管,容量瓶二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

常用的浓度表示方法有:物质的量浓度:C B =n B V单位:mol ·L -1 质量浓度:ρB =m B V单位:g ·L -1 质量分数:ωB =m B m体积分数:φB =V B V溶液浓度的配制方法有两种:1. 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度,如ωB ,其配制的方法是:将定量的溶质和溶剂混合均匀即可2. 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度,如C B 、ρB 、φB ,其配制的方法是:将一定量的溶质与适量的溶剂先混合,使得溶质完全溶解,定量转移到量筒或量杯中,然后再加溶剂到溶液总体积,最后用玻璃棒搅匀。

一般溶液的配制(粗略配制)在配制一般溶液时,用台秤称取所需的固体物质的量,用量筒量取所需液体的量。

不必使用量测准确度高的仪器。

精确溶液的配制用分析天平准确称取一定量基准物质,溶解后配成一定体积(溶液的体积需用容量瓶精确确定)的溶液,根据物质的质量和溶液体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度。

实验中有时也用稀释方法,将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。

具体作法为:准确量取(通过移液管或滴定管)一定体积的浓溶液,放入适当的容量瓶中,用去离子水稀释到刻度,即得到所需的标准溶液。

三、实验内容1、用硫酸铜晶体粗略配制50ml 0.2mol·L -1的硫酸铜溶液计算 需多少克固体硫酸铜(CuSO 4·5H 2O )。

称量 在台秤上称取所需CuSO 4·5H 2O 的重量(称准至0.1g )溶解 将所称CuSO 4·5H 2O 倒入150ml 烧杯中,加水约30ml ,用玻璃棒搅拌至完全溶解。

定容将溶液倒入50ml量筒中,烧杯再用少量水冲洗1—2次,每次冲洗液并入50ml 量筒中,最后加水至体积为50ml,即得0.2mol·L-1硫酸铜溶液。

实验活动5 一定浓度的NaCl溶液的配制

实验活动5 一定浓度的NaCl溶液的配制

实验活动5 一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
实验一在实验室如何配制50克6%的食盐溶液?
1、需要什么药品和仪器,其作用是什么?
药品:氯化钠、蒸馏水
仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
2、操作步骤如何?
配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算:配制时所需NaCl 质量为__________,
所需水的质量_____
,2、称量
(或量取)用托盘天平称3gNaCl 固体,倒入烧杯中
用量筒量取47m L 水的体积,倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液,使NaCl 溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
3g 47g 相当于47m L
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
实验步骤:
1、计算所需溶质和溶剂的质量;
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂;
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质
完全溶解。

4、装瓶,贴标签。

若用液体配制呢?
计算称量溶解装瓶
1、计算:配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液g(体积mL);水g 。

2、量取
3、混匀
4、装瓶
实验二用已配好的质量分数为6%的氯化钠
溶液(密度为1.04g/cm 3),配制50g 质量分数
为3%的氯化钠溶液
25 25 24.0
练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。

2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
(2)量取所需水时,除上述准备的实验用品外, 还需要的一种仪器是___胶__头__滴__管_______ (填名称)。若仰视读数,则所配制的溶 液,其溶质质量分数会偏_小___________(填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
【变式拓展2】溶液在生产、生活中有广泛的应用,请 回答下列问题:
(1)若用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 000 g质量分数为10%的稀硫酸。
②溶剂偏多:量取溶剂时仰视读数;烧杯或试剂 瓶中有少量水。
(2)溶质质量分数偏大的原因: ①溶质偏多:所用砝码已生锈或沾有污渍;量 取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂偏少:量取溶剂时俯视读数;量取的溶 剂倒入烧杯时有部分洒出。
【注意】装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的 溶质质量分数无影响。
例题导学
【课堂活动】完成课本P47~P48页“实验活动5”。 【实验1】配制50 g质量分数为 6%的氯化钠溶液。 1. 计算:需要氯化钠的质量为 3.0 g,需要水的体
积为 47.0 mL。 2. 称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。 3. 量取:用量筒量取 47.0 mL水,倒入盛有氯化钠
的烧杯中。 4. 溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 5. 装瓶贴标签。(标签写在右框内) 氯化钠溶液
6%
【实验2】用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1. 计算:需要 6%的氯化钠溶液的质量为 25.0 g
备的实验仪器是( A )
A. 托盘天平
B. 量筒
C. 胶头滴管
D. 烧杯
3. 下列选项为配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠 溶液的步骤,其先后顺序正确的是( B )

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
人教版 化学 九年级 下册
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大,也不能 太小,必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%, 医用酒精的浓度为75%,这些需要 定量溶液怎样配制呢?
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
(1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液(溶液的密度为 1.04g/cm3)和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液 __2_5_g(体积_2_4__mL);水_2_5__g。
依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2.某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题:



④⑤
(1)配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ,其中 操作错误的是____①____(填序号)。 (2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1.配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,
不需要用到的仪器是( A )A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是( C ) A.所需氯化钠的质量为3g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

实验五 HCl标准溶液的配制、浓度标定及混合碱的分析

实验五 HCl标准溶液的配制、浓度标定及混合碱的分析
谁大? 谁大?
2012/10/29
三、试剂
• • • • 0.1mol/LHCl标准溶液 基准Na2CO3 甲基橙1g.L-1 酚酞2g.L-1 270-300℃干燥1h,干 燥器中把保存备用。
水溶液 90%的乙醇溶液
2012/10/29
四、实验步骤
1、HCl的配制与标定 参见实验教材“实验2 实验3 p60 p64”
2012/10/29
2012/10/29
2012/10/29
注意事项 4. 第一终点前: 第一终点前:防止局部过浓引起误差 防止局部过浓引起误差。 误差。 NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O ⑴ 不能滴定过快或太慢; 不能滴定过快或太慢; ⑵ 临近终点要滴一滴多摇, 临近终点要滴一滴多摇,尽快摇匀。 尽快摇匀。否则V1偏大。 偏大。 ⑶ 第一终点最好用NaHCO3的酚酞溶液(浓度相当)对照。 对照。 ⑷ 第一个终点用酚酞指示剂, 第一个终点用酚酞指示剂,终点时红色慢慢褪至无色, 终点时红色慢慢褪至无色, 由于肉眼观察这种变化不灵敏。 由于肉眼观察这种变化不灵敏 。 如 : 改用百里酚蓝和甲酚 红混合指示剂, 红混合指示剂,变色点pH=8.3,从蓝色到微红色为终点, 从蓝色到微红色为终点, 变化较灵敏; 变化较灵敏;
2012/10/29
(2)、Na2CO3与NaOH • NaOH+HCl=NaCl+H2O • Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (消耗HClV1ml) • (pH=8.31 酚酞作指示剂, 酚酞作指示剂,终点为: 终点为:红色→近无色) • NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (又消耗HClV2ml) • (pH=3.89 甲基橙作指示剂, 甲基橙作指示剂,终点为: 终点为:黄色→橙红色) V1 V2

人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制(共14张PPT)

人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制(共14张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己,这是成功的秘诀。

变式训练 3.用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液,其操作顺序 正确的是( A ) A.计算、量取、混匀、装瓶 B.量取、计算、混匀、装瓶 C.称取、计算、混匀、装瓶 D.计算、称量、量取、溶解
【分析】用固体食盐和水配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 、转移并贴标签保存,A说法正确;溶解时为加快溶解速率,要用玻璃棒 搅拌,B说法正确;刚用蒸馏水润洗的试剂瓶中有水,将配制好的氯化钠 溶液倒入会使溶液中的水增多,溶液浓度变小,C说法错误;配制50g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠质量=50g×15%=7.5g,需水 的质量=50g-7.5g=42.5g,即42.5mL,需用50mL的量筒取42.5mL的水 ,D说法正确。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上 __ 硼酸溶液 __;
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列
用品不需要的是__ _c_(填写字母标号)。
a.玻璃棒 b.pH试纸 c.酚酞试液 d.白瓷板(或玻璃片)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12

一定物质的量浓度溶液的配制 实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制  实验报告
溶液变为红色
溶液变为蓝色
四、问题和讨论:
+百里酚蓝指示剂5滴
分成两份:
(1)用作比较
(2)+ 0.1 mol·L1 HCl 5滴
(3)+ 0.1 mol·L1 NaOH 5滴
(4)+ H2O 5滴
溶液呈黄色
溶液呈黄色
溶液呈黄色
溶液呈黄色
HOAc H+ + OAc-
(2)中连续0.1 mol·L1 HCl至变色
(3)中连续0.1 mol·L1 NaOH至变色
实验名称:一定物质的量浓度的溶液的配制
班级______座号_____姓名:_____________实验日期:_____年__月_日
一、实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
二、实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。
(3)+ 0.1 mol·L1NaOH 5滴
(4)+ H2O 5滴
溶液呈黄色
溶液呈黄色
溶液呈黄色
溶液呈黄色
HOAc H++ OAc-
(2)中连续0.1 mol·L1HCl至变色
(3)中连续0.1 mol·L1NaOH至变色
溶液变为红色
溶液变为蓝色
(三)缓冲溶液
0.1mol·L1 HOAc 3ml + 0.1mol·L1 NaOAc 3ml
三、实验步骤
实验步骤
现象
结论或反应方程式
1、认识容量瓶
上标有温度、刻度、容量。不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

九年级化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

九年级化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质质量分数概念的理解。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。

氯化钠、水。

【实验步骤】1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算:所需氯化钠的质量为__3__g;水的体积为__47__mL。

(2)称量、量取:用天平称取所需的氯化钠,并放入烧杯中;用50 mL__量筒__量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(3)溶解:用__玻璃棒__搅拌,使氯化钠全部溶解。

(4)装瓶贴标签:把配制好的溶液装入试剂瓶,并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。

2.用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算:所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL),水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。

(2)量取:用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。

(3)混匀:用__玻璃棒__搅拌,使溶液混合均匀。

(4)装瓶贴上标签。

(同上)【问题与交流】1.在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么?解:搅拌,加快氯化钠的溶解速率。

2.本次实验中,如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%,你认为可能是什么原因造成的?解:(1)在称量的过程中,药品和砝码放反了(用了游码);(2)用量筒量取水时,仰视读数;(3)烧杯中有水;(4)氯化钠中有杂质;(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。

【反思、拓展与评价】1.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明?解:例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时,农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌,但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。

2.教师或小组评价:________________________________________________________________________。

第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制培优训练-九年级化学人教版下册

第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制培优训练-九年级化学人教版下册

第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、选择题1.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是( )A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下面操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水有液体溅出④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④3.农业上常用质量分数为的溶液选种。

实验室配制该浓度溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 实验操作顺序为B. 中需称量的质量为C. 选用量筒量取所需水的体积D. 中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大4. 某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数,这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A.等于5% B.大于5%C.小于5% D.无法确定5.误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是( )A.用量筒量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小B.用天平称取一定质量物体时,在使用游码的情况下,物体和砝码放反,所称物体质量偏大C.测定空气中氧气的体积分数,铜粉的量不足,会导致测出氧气的体积分数偏小D.配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,会导致氯化钠的质量分数偏大6.某同学需要配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如下图所示,下列分析正确的是( )A. 配制过程中出现了两处操作错误B. 实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C. 若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D. 如图配制的溶液质量分数偏大7.现有的硫酸,把它配成的硫酸,应选用的一组仪器是( )A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒B. 量筒、托盘天平、烧杯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒8. 利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是( )A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.用天平量取所需的水和浓硫酸C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大9. 配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )10.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸,若在用量筒量取盐酸时仰视刻度,而在量取水时俯视刻度.则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数( )A. 偏低B. 偏高C. 相同D. 无法判断二、非选择题11. 用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤:(1)计算:配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl____g,水____mL。

高中化学实验复习 5 一定物质的量浓度溶液的配制

高中化学实验复习 5 一定物质的量浓度溶液的配制
(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经 过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规 范的是 ( )
【解析】称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A错误;搅拌用玻 璃棒可以加快溶解速度,B正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引 流,C错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D错误。 答案:B。
(3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中 用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_________(填“左盘”、 “右盘”)。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________ ____________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_______________引流,需要洗涤 烧杯2~3次是为了____________________________。 (6)定容,摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签, 注明配制的时间、溶液名称及浓度。
1.某同学用NaCl配制200mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液的过程如图 所示:
你认为该同学的错误有( )
A.1处
B.①中药品和砝码的位置颠倒;⑥中定容时眼睛应该
平视刻度线。
2.用84消毒液(NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒,是
一种有效防止细菌滋生的防护措施。现欲用NaClO固体配制480 mL
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的 浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【解析】配制480mL0.50mol/L 的NaCl溶液,必须用500mL的容量瓶。 m(NaCl)=0.50mol/L×0.5 L×58.5g•mol-1=14.6g(托盘天平精确到 0.1g)。用托盘天平称量时,物品放在左盘,在配置溶液过程中两次使 用玻璃棒,一次是在溶解时,作用是搅拌使溶质加速溶解;另一次是 向容量瓶中注入溶液时,起到引流的作用。定容时仰视液面会造成溶 液体积偏大,浓度偏低。

2019高一化学 实验5 一定物质的量浓度溶液的配制学案

2019高一化学 实验5 一定物质的量浓度溶液的配制学案

实验5 一定物质的量浓度溶液的配制1.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2.8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液。

下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示:C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4.下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4g NaOH配制0.1mol·L-1 NaOH溶液1000mL时,砝码错误放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5.从2L物质的量浓度为1mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1mol·L-1②物质的量浓度为1mol·L-1③含100 mL水④含0.1mol氢氧化钠A.①②B.①③ C. ②③D.②④【答案】B6.使用胆矾配制1L 0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L④将16g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LA.①②B.③④ C.①③D.②④【答案】B7.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
5.(2020宜宾节选)实验室按下图步骤配制100 g溶质质量分数为22%的蔗糖溶液。
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案 化学
练案 化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数 。
3.有关溶液的稀释计算 依据:加水稀释前后 溶质 的质量不变。
练案 化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活 病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制 方法
操作 步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用 仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读 数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等 的纸 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平
目的分析 节约药品 增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案 化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器 有:烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。

人教版化学九年级下学期实验活动5:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制试卷含答案解析

人教版化学九年级下学期实验活动5:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制试卷含答案解析

实验活动5:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、单选题1.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。

下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是( )A.所用的NaCl不干燥B.量筒量取水时仰视读数C.量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出D.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留2.20℃时,NaCl的溶解度为36g。

配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是( )A.配制该溶液需要5g NaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%3.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( )A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时,用规格为100mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解4.小明用固体氯化钠配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列配制该溶液的说法正确的是( )A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶B.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0gC.用50mL的量筒量取47mL水D.用蒸馏水洗涤烧杯后,立即溶解氯化钠5.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )A.量取水时量筒内事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯C.称量时砝码和药品的位置放反D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出6.某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留C.用量筒量取水时,俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出7.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5gB.量取:用量筒量取蒸馏水45mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶8.关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.用量筒量取50.00mL水B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中9.实验室用NaCl固体配制50g 15%NaCl溶液。

人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

人教版九年级下册化学 第九单元 溶液  实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

知识点 1:用固体物质配制溶液
1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 ( B )
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑧ C.①③④⑤⑧ D.①⑤⑥⑦⑧
2.某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液,他准备了下列实验仪 器。
请填空: (1)配制时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时,NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解,还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2.用浓溶液配制稀溶液时,不用托盘天平,只需量筒量取液体,量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点:配制好的溶液要装入试剂瓶内,并盖好瓶塞,贴上标签,标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点:量溶剂体积,在快要接近刻度线时,要改用胶头滴管滴加。 易混点:固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解;浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒取水,俯视读数
请写出下列反应的化学方程式:
氧化钙与水反应:__________,碳与二氧化碳反应: __________,
A.12.4%
B.17.2%
C.16.9%
D.12.5%

仁爱版九年级化学上册《实验5一定浓度溶液的配置》评课稿

仁爱版九年级化学上册《实验5一定浓度溶液的配置》评课稿

仁爱版九年级化学上册《实验5一定浓度溶液的配置》评课稿一、实验背景和目的实验5是九年级化学上册的一次实验课,通过配置一定浓度的溶液,旨在让学生进一步掌握浓度计算和溶液配制的方法。

本实验要求学生使用溶液配制与浓度计算的技巧,为日常生活中常见的实际问题提供解决思路。

二、实验内容和步骤本实验的内容主要包括以下几个方面: 1. 理论知识的讲解:介绍溶液浓度的概念及计算方法。

2. 实验步骤: - 步骤一:了解实验所需的材料和仪器,准备实验所需的溶液配制器具。

- 步骤二:根据实验要求,计算所需配制溶液的体积、质量或摩尔。

选择适当的容器和称量工具,并称量所需的溶质。

- 步骤三:将溶质逐渐加入容器中,并充分搅拌溶解,直至达到所需浓度。

注意加热或冷却溶液时的注意事项。

- 步骤四:分装完成的溶液,并进行必要的标识和记录。

3. 实验观察和数据记录:记录实验过程中的关键步骤和数据,如溶质的质量、容器的容积、计算得到的溶液浓度等。

三、实验原理和操作方法在实验中,学生首先需要了解溶液浓度的定义和计算方法。

浓度一般用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度表示,学生需要根据实验要求,选择合适的浓度单位,并运用相应的计算公式进行计算。

在实验操作中,学生需要掌握以下几个关键步骤和操作方法: 1. 准备实验所需的材料和设备,包括容器、称量工具、溶质等。

2. 根据实验要求,计算所需配制溶液的质量、体积或摩尔量。

3. 选择合适的容器和称量工具,将溶质逐渐加入容器中,并进行充分搅拌溶解。

4. 注意控制加热或冷却溶液的温度,以避免溶质的析出或反应的进行过快。

5. 完成实验后,分装所配制的溶液,并进行必要的标识和记录,如溶质名称、浓度、配制日期等。

四、实验结果和讨论实验结果主要包括实验操作过程中所记录的数据和观察结果。

学生需要根据实验中所得的数据和观察结果,判断所配制的溶液是否符合实验要求并进行讨论。

在实验结果的讨论中,学生可以结合实验原理,分析实验过程中可能存在的误差和原因,并提出改进的措施。

2020-2021学年上学期仁爱版九年级化学上册学生实验实验5一定浓度溶液的配置同步优化

2020-2021学年上学期仁爱版九年级化学上册学生实验实验5一定浓度溶液的配置同步优化

2020-2021学年初三化学上学期仁爱版学生实验实验5一定浓度溶液的配置同步优化一、单选题1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶质质量分数偏大的是A.配制好的溶液部分溅出B.转移氯化钠固体时有部分洒落C.用量筒量取水时俯视读数D.氯化钠固体中含有少量难溶性杂质2.医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口,若要配制5%的双氧水溶液1200g,需要30%的双氧水溶液的质量为( )A.30g B.100g C.200g D.400g3.有100 g5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5 g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉50 g D.加入100 g5%的氯化钠溶液4.某氢氧化钠的水溶液中,经测定,氧元素的质量分数为70%,则该溶液中溶质的质量分数是()A.18.2%B.38.7%C.40.2%D.30%5.配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是A.称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签C.量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡6.下列的说法正确的是A.汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%7.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

以下说法正确的是()A.t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B.由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液C.由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化D.如果乙溶液中混有少量甲,可用冷却结晶的方法提纯乙8.某学生在配置质量分数为10%的食盐溶液.他读取筒中水的体积时,仰视读数.而调节托盘天平平衡时,指针偏向右,称量食盐时天平平衡,测他配置的食盐溶液中溶质的质量分数是()A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.不能确定9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列仪器不需要用到的是()A.B.C.D.10.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量筒中,并搅拌11.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出12.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。

物质的量浓度溶液的配制步骤

物质的量浓度溶液的配制步骤

物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。

1、计算:首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。

这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。

2、称量:对于固体溶质,使用托盘天平进行称取;对于液体溶质,则用量筒量取。

在称量过程中,需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。

3、溶解:将称量好的溶质加入烧杯中,然后加入适量的溶剂(通常是水),用玻璃棒搅拌直至完全溶解。

对于某些特定的溶质,可能需要加热以促进溶解。

4、冷却:溶解完成后,需要让溶液冷却至室温。

这是因为热的溶液转入容量瓶时,由于玻璃的膨胀系数小于液体,可能会导致所配溶液的体积偏小,从而使得溶液的浓度偏大。

5、移液:将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。

在转移过程中,应尽量减少溶液体积的损失。

6、洗涤:将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次,然后将洗涤液也转移到容量瓶中。

这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中,避免造成误差。

7、定容:向容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液的液面接近刻度线。

然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水,直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。

8、摇匀:最后,盖紧容量瓶的瓶塞,上下颠倒摇匀,使溶液混合均匀。

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实验5 一定浓度溶液的配制
【实验目的】
1、加深对浓度含义的认识,学会有关浓度的计算方法。

2、学会一定浓度溶液的配制过程。

【药品与仪器】
药品:氯化钠、蒸馏水
仪器:托盘天平、烧杯(100mL和50mL)、量筒(50mL和10mL)、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶
【安全警示】
1、量筒用后立刻横放在实验台上,避免碰倒打碎。

2、溶解时玻璃棒要轻轻搅拌,尽量不要接触烧杯壁,以免玻璃仪
器破损。

【实验步骤】
实验1 配制5%的氯化钠溶液50g(如149页图6-8)
步骤1:计算。

计算所配溶液中氯化钠和蒸馏水的质量;
步骤2:称量。

用托盘天平称出所需氯化钠的质量,再用量筒量取所需蒸馏水的体积;
步骤3:溶解。

将氯化钠倒入烧杯中,再将蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃杯搅拌,使氯化钠完全溶解;
步骤4:装瓶。

将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中,并贴上标签。

实验2 用5%的氯化钠(密度为1.03g·cm-3)配制1%的氯化钠溶液50g
步骤1:计算。

分别计算出所需5%的氯化钠溶液和蒸馏水的体积;步骤2:量取。

用量筒分别量取所需体积的5%的氯化钠溶液和蒸馏水;
步骤3:稀释。

将5%的氯化钠溶液倒入烧杯中,再将量取的蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃杯搅拌,使氯化钠浓溶液稀释成稀溶液;
步骤4:装瓶。

将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中,并贴上标签。

【实验现象】
【问题与讨论】
1、若用托盘天平称量氯化钠时,氯化钠和砝码放颠倒了,对实验
结果有何影响?
2、若量取水时俯视或仰视读书,对实验结果有何影响?。

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