山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷剖析

山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．

A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）

A．碳在高温下与水蒸气的反应

B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．浓硫酸溶于水

3．（3分）根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

4．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：

甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）

6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）

A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅

C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度

7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）

A．0.2 B．0.5 C．1D．2

8．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）

A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/mol

B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/mol

D．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）

A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上

B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动

C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．

A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④

12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小

13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）

A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/mol

C．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol

15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol

C．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol

16．（3分）已知两个热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

17．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）

A．B．

C．D．

18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）

A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130

二、（共20分）