高二化学选修4化学平衡学案

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人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(五课时)第一课时教学目标知识与技能:1、理解化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程与方法:1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用旧知识,加强新知识的运用,培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感态度与价值观:1、利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

2、通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。

教学重点:化学平衡的概念及特征教学难点:化学平衡状态的判断教学方法:归纳总结,提取升华教学过程:[复习] 什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,叫可逆反应。

可逆反应的特点:条件同一、反应同时、方向对立[思考]:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡[讨论]:可逆反应为什么有“度”的限制?“度”是怎样产生的?分析:在一定温度下,将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中,同时溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体溶解蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 过程分析:①、开始时:v (溶解) ,v (结晶)= ②、过程中: v (溶解) ,v (结晶)③、一定时间后(形成饱和溶液): v (溶解) v (结晶),建立溶解平衡,形成饱和溶液,v (溶解)等于v (结晶),即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等,固体质量不再减少了讨论:在一定条件下,达到溶解平衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化?溶解和结晶过程是否停止?晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未停止,v 溶解=v 结晶≠0,蔗糖溶解多少则结晶多少。

(选修4)2-3化学平衡教案

(选修4)2-3化学平衡教案

高二化学教学案1(平衡移动)一、课标解读:1.熟练掌握化学平衡的基本概念,复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对平衡状态的判断;理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2.掌握浓度对化学平衡影响的规律;通过浓度改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。

重点难点:化学平衡状态标志的认识、浓度对化学平衡的影响。

二、复习巩固:㈠可逆反应:概念:下能向正、逆两个反应方向进行的反应。

绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等),很多反应变成可逆反应,如:CaCO 3 CaO +CO2。

特点:反应物和生成物共存;任意一种反应物的转化率都不可能达100%。

㈡化学平衡研究对象:可逆反应㈢化学平衡状态1.定义:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2.特点:“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零;“动”:动态平衡,正、逆反应仍在进行;“等”:v(正)=v(逆)≠0,正、逆反应仍在进行;“定”:达到化学平衡,各组分的物质的量、浓度、质量、百分含量等不再变化;“变”:化学平衡是相对的,外界条件改变,化学平衡可能被破坏。

3.建立化学平衡状态的标志直接标志:“等”、“定”间接标志:气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等。

【巩固练习】1.化学平衡状态是指()A.反应不再发生B.在一定条件下,反应混合物中各组分的浓度不随时间改变C.反应容器内的总压强保持不变D.反应物的转化率不再变化2.下列反应属于可逆反应的是()A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B.Cl2溶于水C.CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4D.Na2O溶于水3.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定4.可逆反应N 2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。

人教-选修4-化学平衡-教案1

人教-选修4-化学平衡-教案1

人教-选修4-化学平衡 教案
一:目标
1、 知识与能力:掌握可逆反应,掌握化学平衡的形成,能判断达到平衡的标志。

2、 过程与方法:通过对溶解溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应,通过对可逆反应特征的分析,
得出化学平衡状态,并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志,进而引入实际生活。

3、 情感态度与价值观:体会微观世界化学的变化,体会化学与现实生活的关系。

二:教学思路
三、教学内容
四:课后反思
本节课充分利用了学生分组讨论,充分发挥学生自主能动性,能让学生在充实的学生情境中满足于对知识的渴求,从而也达到了探究的教学目的。

选修4 化学平衡 教案

选修4 化学平衡 教案

2-3 化学平衡 【教学目标】之知识与技能1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、描述化学平衡建立的过程,建立起化学平衡的概念3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响4、掌握平衡移动原理(勒夏特列原理)并能运用其解决平衡问题【教学目标】之过程与方法1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡,导入化学平衡,通过对溶液节平衡的理解和迁移,让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象,启发学生充分讨论。

师生共同归纳出平衡移动原理,达到既激发学生兴趣又启发思维的目的【教学目标】之情感态度与价值观1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支,它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关;27中“生命元素”在人体中为此着平衡,其含量由生命活动需要而定,既不可多,也不可少,否则就会破坏平衡,影响人体健康——化学与生命息息相关【教学重点】⎩⎪⎨⎪⎧1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学难点】⎩⎪⎨⎪⎧1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学方法】实验探究、推理、讨论【课时安排】10课时【教学过程】第一课时【知识回顾】什么是可逆反应可逆反应有什么特点一、可逆反应1、定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法:用“”表示。

如:H 2 + I 22HI【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的,一般把向右进行的反应叫做正反应,向左进行的反应叫做逆反应。

【学与问】反应2H 2 + O 2 2H 2O 与2H 2O 2H 2↑ + O 2↑是否是可逆反应【讲解】可逆反应是在同一个条件下,同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。

这两个反应是在不同条件下进行的反应,因此不是可逆反应【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应,因此无论反应多长时间,都不能向任何一个方向进行到底,如3H 2+ 2N 2 催化剂高温高压 2NH 3 ,只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气,反应最终能进行到什么程度,这就是我们今天要研究的问题——化学平衡3、特点:参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立⑴溶解平衡的建立【实验探究】将CuSO 4粉末逐渐加入到20 mL 水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现电解 点燃 反思:本节知识较难理解,概念少讲,在练习过程中逐步融会贯通【讲解】若不改变条件,υ(溶)=υ(析)>0将一直进行下去,也即溶解平衡是一个动态平衡。

人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

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第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术:1、理解化学均衡状态等基本看法。

2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。

过程与形式:1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态,从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。

2、利用旧知识,增强新知识的运用,培育学生慎重的学习态度和思想习惯。

感情态度与价值观:1、利用化学均衡的动向特点,浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。

2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系,提升知识的总结概括本事。

教育要点:化学均衡的看法及特点教育难点:化学均衡状态的判定教育形式:概括总结,提取升华教育过程:[复习]什么叫可逆反响?可逆反响有哪些特点?在相同条件下,既能向正反响目标进行,同时又能向逆反响目标进行的化学反响,叫可逆反应。

可逆反响的特点:条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]:化学反响速率研究反响的快慢,研究一个化学反响还需要议论哪些内容?还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]:可逆反响为何有“度”的限制?“度”是如何产生的?分析:在必定温度下,将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中,同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析:①、开始时:v〔溶解〕,v〔结晶〕=②、过程中:v〔溶解〕,v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕:v〔溶解〕v〔结晶〕,成立溶解均衡,产生饱和溶液,v〔溶解〕等于v〔结晶〕,即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当,固体质量不再减少了议论:在必定条件下,抵达溶解均衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化?溶解和结晶过程能否逗留?晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未逗留,v溶解=v结晶≠0,蔗糖溶解多少则结晶多少。

“度”的产生—耗费量等于生成量,量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中,将0.01molCO和2的密闭容器中,反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时:v正反响物浓度,正反响速率v正=v生成物浓度为,逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中:反响物浓度,正反响速率生成物浓度,逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕:定然出现,正反响速率=逆反响速率〔t时辰后,v=v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当,反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。

人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本

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教案课题:第三节化学均衡(二) 讲课班级知识与技术教过程与学方法目感情态度的价值观要点难点知识构造与板书设计课时2理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强对化学均衡的影响1、经过浓度实验,逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的方法,惹起学生在学习过程中主动研究化学实验方法,2、经过议论、剖析、对照的方法,培育学生的察看能力和实验研究能力激发学生的学习兴趣,培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度,建立透过现象看本质的唯心主义看法浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响均衡挪动的原理剖析及应用第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下,增大反响物浓度,正反响速率加速,均衡向正反响方向挪动,增大生成物浓度,逆反响速率加速,均衡向逆反响方向挪动。

二压强对化学均衡的影响1、其余条件不变时,增大压强均衡向气体体积减小的方向挪动,减小压强;均衡向气体体积增大的方向挪动。

2、如反响前后气体体积没有变化的反响,改变压强不会使均衡挪动。

三、温度对化学均衡的影响:在其余条件不变的状况下,温度高升,会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动;温度降低,会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。

在其余条件不变的状况下,温度高升,会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动;温度降低,会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。

四、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的挪动。

五、可逆反响中旧化学均衡的损坏、新化学均衡的成立过程叫化学均衡的挪动勒沙特列原理:假如改变影响均衡的一个条件(如浓度、压强、温度)均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动。

教课过程教课步骤、内容教课方法【发问】1、均衡状态的特点及本质?2、影响速率的外界要素有哪些?【投影】逆:可逆反响(或可逆过程)等:V正=V逆(不一样的均衡对应不一样的速率)动:动向均衡。

达均衡后,正逆反响仍在进行(V正=V逆≠0)定:均衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)变:条件改变,均衡发生改变均衡状态各成分含量保持不变,正逆反响速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件,来打破原有均衡,成立新均衡【板书】]第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响【科学研究】实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着以下均衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H +。

最新精编高中人教版选修4高中化学选修四第二章第三节化学平衡学案公开课优质课教学设计

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平衡(第一课时)一、预习目标:1可逆反应与不可逆反应2平衡的概念二、预习内容一可逆反应与不可逆反应1正反应:____________,逆反应:_____________2可逆反应:_________下,既能向______________又能向________方向进行。

3可逆反应的特征:“两同”是指①_________②__________二平衡平衡:在一定条件下的_____反应里,_______和_______相等,反应混合物中各组分的浓度________的状态,称为平衡状态,简称平衡。

它的建立与反应途径_______,从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。

平衡的前提:______________________实质:_______________________标志:______________________________三、提出疑惑同们,通过你的自主习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1解平衡状态等基本概念。

2了解平衡标志。

3了解平衡的影响因素。

二、重点和难点1重点:平衡状态的特征;2难点:是平衡状态判断和平衡的影响因素。

三、习过程(一)可逆反应与不可逆反应1正反应:,逆反应:2可逆反应:下,既能向又能向方向进行。

3可逆反应的特征:“两同”是指①②。

注意:可逆反应的重要特征是转率永远不可能达到100%,也就是反应一旦开始,那么,就不可能只存在反应物,或只存在生成物。

(二)平衡平衡:在一定条件下的反应里,和相等,反应混合物中各组分的浓度的状态,称为平衡状态,简称平衡。

它的建立与反应途径,从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。

平衡的前提:实质:标志:。

练习:在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡前,18O存在于()A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

练习:在一定条件下,某容器内充入N2和H2合成氨,以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零。

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡》教学教案

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡》教学教案

2.3.2化学平衡【教学目标】1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响;③掌握用图像表示化学平衡移动的方法,并会判断化学平衡移动的方向;2.过程与方法通过学生理解化学平衡的特征以及形成化学平衡概念的过程中,培养学生合作探究,分析问题,解决问题的能力3.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计,激发学生学习兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦,使学习变为知识的获取,文化的欣赏。

②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的认识观点;【教学重难点】重点:温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

难点:平衡移动的原理分析及应用【学情分析】鉴于学生的基础较差,本部分知识较难理解,所以在学习时将速度放慢一些。

【教学方法】1.实验法 2.学案导学3.新授课教学基本环节:复习引入→新课讲解→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→布置预习【课前准备】1.学生的学习准备:2.教师的教学准备:多媒体课件制作,课前预习学案,课内探究学案,课后延伸拓展学案。

【课时安排】2课时流程教师活动学生活动引入复习化学平衡的定义一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特征逆——可逆反应等——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)动——动态平衡。

(V正=V逆≠0)定——平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)变——条件改变,平衡发生改变新课如果改变化学平衡该条件会发生什么事?这个过程叫什么?化学平衡被打破。

化学平衡移动:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,化学平衡的建立的过程叫做化学平衡的移动。

那么有哪些条件可能改变化学平衡?这浓度?压强?温度?催化剂?是我们这节课要讨论的问题首先我们来讨论温度对化学平衡的影响观看视频【实验2-7】请同学们描述实验现象2NO2 = N2O4∆H =- 57 KJ/mol认真观看视频小组讨论一1.描述实验现象,可以说明什么?2.画出该速率-时间图。

选修4化学平衡(第1课时)教案

选修4化学平衡(第1课时)教案

高二化学选修4 化学平衡(第1课时)[教学目标]1.知识目标(1)理解化学平衡状态等基本概念。

(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

(3)常识性了解化学平衡常数的意义。

2.能力和方法目标(1)用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

(2)通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等,提高学生的归纳和总结能力;通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。

(3)利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3.重点和难点重点是化学平衡状态的特征;难点是化学平衡状态判断。

[教学过程]一、化学平衡状态:定义:在一定条件下,可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态,叫做化学平衡状态。

特点:“动、定、变”特点:动:化学平衡是一种动态平衡v(正)=v(逆)。

定:条件不变时,各组分浓度保持不变。

变:条件改变时,化学平衡发生移动。

平衡建立:在一定条件下,反应应是从一定速率开始的,而逆反应是从零开始的,随时间推移,正、逆反应速率相等,反应达到平衡。

①反应物与生成物处于动态平衡,V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定,百分组成保持一定;(或说反应物与生成物的含量保持一定)③影响平衡的外界条件改变,平衡状态即被破坏,发生平衡移动。

为了使学生较好地理解动态平衡的含义,还可以引用适当的比喻。

例如:当水槽中进水和出水的速度相等时,槽内水量保持不变;当商场在一定时间里进出人数相同时,商场内人数保持不变等。

实验步骤如下:(1)出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ,等待静止平衡,不动时称为平衡状态;(2)一个空矿泉水瓶剪去上部,下部刺一个小孔;(3)按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水,使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态,而且保持这一水位。

告诉学生这时水位不变了,也可以称为平衡了。

请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。

选修四化学平衡教案

选修四化学平衡教案

选修四化学平衡教案【篇一:教学设计人教版选修四第二章化学平衡】化学平衡(第一、二课时)一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》,化学平衡是中学化学的重要理论之一,是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心,对很多知识的学习起着指导作用。

通过本节课的教学,不仅仅要帮助学生理解有关知识,更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点,以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。

教材从溶解平衡的角度入手,帮助学生建立化学平衡的思想,又通过实验探究的方式,学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生,学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识,并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素,这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。

化学平衡是化学反应原理的知识,理解起来比较抽象,高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够,因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法,并着力培养学生分析问题和解决问题的能力,使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时,体会化学理论学习的重要性。

三、教学目标1.知识与技能(1)理解化学平衡状态建立的过程,认识化学平衡状态的特征,并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

(2)了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。

2.过程与方法(1)经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程,体会科学的思维方法。

(2)通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。

3.情感态度与价值观(1)尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物,树立辩证唯物主义的世界观。

四、教学重难点教学重点:化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

教学难点:化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

五、教法与学法教法:讲授法、实验探究法学法:比较法六、教学过程七、板书设计八、教学反思【篇二:新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案一】第三节化学平衡导学案 (第2课时)姓名班级学号【课标要求】:1.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计

人教版高二化学选修四第二章《第三节   化学平衡》 教案设计

第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。

随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察,自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全(达到反应限度)这样的疑问。

本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上,针对可逆反应分析化学反应限度,当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时,反应就达到该条件下的最大限度,即达到了化学平衡状态。

可逆反应是绝对的,化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点,所以化学平衡的概念是本节的重点,同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。

化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。

二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则,从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时,处于溶解平衡状态,再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时,就处于化学平衡状态。

通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。

这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点,并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。

浓度都对化学平衡有影响,
讨论、分析:前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。

结论:使用催化剂不影响化学平衡的移动。

反应类型条件改

改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
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第二章化学反应速率和化学平衡。

[选修4化学平衡教案]高二化学化学平衡教案

[选修4化学平衡教案]高二化学化学平衡教案

[选修4化学平衡教案]高二化学化学平衡教案【--教学工作总结】1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素,并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率,了解化学反应速率随时间的变化情况,提高自己的理解能力和表达能力。

1、培养对化学反应研究的兴趣,能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦,激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算2、认识影响化学反应速率的因素提出问题:这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何?阅读教材p28第3、4段,回答下列问题:1、定义:2、表示方法:3、表达式:(用v表示化学反应速率,△c表示浓度的变化量,△t表示时间的变化量)4、推断单位:___________________________投影学生的答案,交流讨论。

应用1 :在体积为2l的容积不变的密闭容器中充入0.8mol 的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应。

4min后,测得容器内生成的氨气为0.24mol,求:①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。

应用2.向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比本文:内容仅供参考。

化学选修4《化学平衡》教案

化学选修4《化学平衡》教案

化学选修4《化学平衡》教案.docx第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡(第一课时)一、三维目标(一)知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移,使学生建立起化学平衡的概念,并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解,归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

(二)过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡,导入化学平衡,通过对溶解平衡的理解和迁移,使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念,讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下,一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

(三)情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支,化学平衡的核心内容动态平衡,日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。

二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程引言前面我们学过化学反应速率,知道化学反应有快有慢,但是化学反应还要考虑能否进行到底,也就是化学反应的限度问题,也即是我们要研究的化学平衡问题。

板书第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨,这节课我们再作进一步的研究。

其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题,下面我们转入有关的探索。

1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?没有!以蔗糖溶解于水为例,当温度一定时,溶液达到饱和之后,溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即:溶解速率=结晶速率,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。

达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡。

溶解、结晶过程可以表示如下:固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础,过程的限度取决于过程可逆性的大小。

高中化学优质教案 化学平衡教案 选修4

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第三节化学平衡(第一课时)教学目标1.使学生建立化学平衡的观点,并通过分析化学平衡的建立,增强学生的归纳和形象思维能力。

2.使学生理解化学平衡的特征,从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点化学平衡的建立和特征。

教学难点化学平衡观点的建立。

教学过程[引言]:化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快....地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多....地转化为生成物。

例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外,还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

一、可逆反应与不可逆反应(阅读教材27页理解可逆反应的概念)1、可逆反应的概念:在下,既可以向进行,同时,又可以向进行的反应。

如:注意:1、2、3、2、不可逆反应:能进行到底的反应如:H2的燃烧:酸碱中和:生成沉淀的发应:生成气体的反应:一些氧化还原反应:二、化学平衡状态思考1:对于不可逆反应存在化学平衡吗?化学平衡的研究对象是什么?思考2:什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。

1、化学平衡的建立类比:溶解平衡的建立:(以蔗糖为例)开始时:平衡时:结论:。

那么对于可逆反应来说,又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

CO + H2O (g) CO2 + H2开始浓度 0.01 0.01 0 0一段时间后0.005 0.005 0.005 0.005如图:归纳:反应开始:反应过程中:一定时间后:思考:当可逆反应达到平衡状态时,反应是否停止了?2、化学平衡的定义:在下的反应里,正反应和逆反应速率,反应混合物中各组分的或保持不变的状态。

3、化学平衡的特征:(1)条件:(2)对象:(3) 等:(4) 动:(5) 定:4、应用:例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥反馈练习:1、可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达平衡的是()A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时,[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化⑺、条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时,可逆反应:2NO2 2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。

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第三节化学平衡(第一课时学案)[教学目标]1.知识目标(1)理解化学平衡状态等基本概念。

(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

(3)常识性了解化学平衡常数的意义。

2.水平和方法目标(1)用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提升判断平衡状态、非平衡状态的水平。

(2)通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等,提升学生的归纳和总结水平;通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提升知识的总结归纳水平。

(3)利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3.重点和难点重点是化学平衡状态的特征;难点是化学平衡状态判断。

教学过程:一.可逆反应与不可逆反应正反应:_____________,逆反应:______________可逆反应:________________________________可逆反应的特征:“两同”是指_______________________请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水,是否是可逆反应?可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%,也就是反应一旦开始,那么,就不可能只存有反应物,或只存有生成物。

二.化学平衡化学平衡:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。

它的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开始都能够建立化学平衡状态。

化学平衡的前提:__________________实质:_________________________标志:_________________________例题:在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡前,O18存有于()A、只存有于氧气中B、只存有于和SO3中C、只存有于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存有。

例题:在一定条件下,某容器内充入N2和H2合成氨,以下叙述中错误的是( )A、开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零。

B、随着反应的实行,正反应速率减小,最后降为零。

C、随着反应的实行,正反应速率减小,逆反应速率增大,最后相等。

D、在反应过程中,正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。

三.化学平衡状态的特征:1.逆:____________________________2.等:_______________________________3.定:____________________________4.动:________________________________________________5.变:___________________________6.同:______________________________四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态,它们的标志能够通过化学平衡状态的本质特征来实行衡量(1)V正=V逆,它是判断化学平衡状态的主要标志。

正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物来说。

因为该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆反应己达到化学平衡状态。

(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判断化学平衡状态的另一个主要标志。

如果反应混合物中某一种物质的量浓度,质量分数,体积分数(对气体来说)等保持一定,都说明可逆反应已达到平衡状态。

(3)从其它角度也能够判断某可逆反应是否达到化学平衡状态,但要具体问题具体分析。

例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,能够通过以下几种情况来判断:①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平衡状态.②当恒温恒容时,体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化都能够说明反应已达到平衡状态。

③混合气体的平均含量不发生变化,也能够说明反应已达平衡状态.④对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应是否达到平衡,体系中物质的总物质的量,总压强,总体积或混合气体的平均含量都不发生变化,不能确定反应是否中达到平衡状态.课堂练习:1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()。

(A)可逆反应(B)任何反应(C)部分反应(D)气体反应2.在2NO 2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是()。

(A)υ正=υ逆≠0时的状态(B)NO2全部转变成N2O4的状态(C)c(NO2)=c(N2O4)的状态(D)体系的颜色不再发生变化的状态3.下列哪个说法能够证明反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态()。

(A)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成(B)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂(C)1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂(D)1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成第三节化学平衡(第2课时学案)教学目标:1.了解等效平衡的含义及其分类.2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义3.知道转化率的表达式,并能实行简单的计算教学重点:1.了解等效平衡的含义及其分类.2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义3.知道转化率的表达式,并能实行简单的计算教学难点:1.了解等效平衡的含义及其分类.2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义教学过程:一.等效平衡及其分类:1.等效平衡原理:在相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始还是从逆反应开始都能够建立同一平衡状态,也就是等效平衡,还能够从中间状态(既有反应物也有生成物)开始,平衡时各物质的浓度对应相等。

因为化学平衡状态与条件相关,而与建立平衡的途径无关,因而,同一可逆反应,从不同状态开始,只要达到平衡时条件(温度,浓度,压强等)完全相同,则可形成等效平衡。

2.等效平衡规律:等效平衡的广泛定义:只因投料情况的不同,达到平衡后,各组分的物质的量(或能转化为物质的量)分数相等的平衡状态,互为等效平衡状态。

①在定温,定容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。

简言之,定温,定容下,归零后,等量即为等效平衡②在定温,定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同,两平衡等效。

简言之,定温,定容下,归零后,等比例即为等效平衡③在定温,定压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效. 简言之,定温,定容下,归零后,等比例即为等效平衡跟踪练习:1.在一个固定容积的密闭中,加入mmolA 、nmolB ,发生如下反应:mA(气)+nB(气) PC(气)。

平衡时,C 的浓度为Wmol /L 。

若容器的容积和温度不变,起始时加入amolA 、bmolB 、cmolC ,使平衡后C 的浓度仍为Wmol /L ,则a 、b 、c 必须满足的关系是A.a :b :c=m :n :p B .a :b=m :n ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/32..在一个体积恒定的密闭容器中,加入2 molA 和1 molB ,发生反应:2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气),达平衡时,C 的浓度为W mol/l 若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C 的浓度仍为W mol/L 的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molB+1molBD.3molC+1molD3.在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA 和2LB ,发生如下反应:3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时,C 的体积分数为m %。

若维持温度、压强不变,将0.6LA 、0.4LB 、4LC 、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C 的体积分数仍为m %,则x 、y 的值分别为A.x=3 y=lB.x=4 y=1C.x=5 y=1D.x=2 y=3二.化学平衡常数:1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应:mA+ n B p C + q D 。

其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数能够表示为:k=n m qp B A D C ][][][][•• 在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度,反应物的浓度的关系依上述规律,其常数(用K 表示)叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义(1)、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变,只随温度的改变而改变。

即,K=f (T )。

平衡常数表示的意义:能够推断反应实行的水准。

K 很大,反应实行的水准很大,转化率大K 的意义K 居中,典型的可逆反应,改变条件反应的方向变化。

K 很小,反应实行的水准小,转化率小[跟踪练习]1.对反应2N02(气) N 204(气),在温度不变时2242][][NO O N =K 是个常数数;称为化学平衡常数,在弱电解质溶液中也是如此。

欲使2242][][NO O N 比值增大,在温度不变时应采取A.体积不变,增加N02物质的量B .体积不变,增加N 204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N 22.对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD ,在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系:n m qp B A D C ][][][][••=K ,式中K 为常数,在密闭容器中给CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H 20C02+H 2且K=1,若用2molCO 和10molH 20(气)相互混合并加热到800℃,达平衡时CO 的转化率约为A.16.7%B.50%C.66.7%D.83%3.已知可逆反应2NO(g) N 2(g)+02(g)。

该反应的平衡常数表达式为 。

若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol ·L -1,C(O 2)=0.05mol ·L -1,c(NO)=0.00055mol ·L -1 该反应的平衡常数为_____________。

保持温度不变,将容器体积缩小一半,则平衡常数为_________;三.转化率若定义某反应物M 在可逆反应中的转化率为:M 的转化率= 反应中已消耗的M 的量×100% 反应开始时加入M 的量那么如果M 的转化率不再随时间而改变,也证明可逆反应已达到平衡状态。

[跟踪练习]1.x 、y 、z 都是气体,反应前x 、y 的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,则平衡时x 的转化率A.80%B.20%C.40%D.60%2:已知在450℃时,反应H 2(g )+I 2(g )2HI (g )的K 为50,由此推断出在450℃时,反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)的化学平衡常数为A、50B、0.02 C100 D无法确定3:在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气,发生反应,当反应实行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,问在反应实行到2min时,密闭容器中SO2的物质的量是()A 1.6molB 1.2molC 大于1.6mol 小于1.2mol第三节化学平衡(第3课时)学案教学目标:1.化学平衡移动的意义。

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