2021年高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的分离和提纯
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
2021届一轮复习人教版 第1章 从实验学化学 单元测试
第1章从实验学化学（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.（2020·广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中间D.在托盘天平刻度尺的右边解析：选B。
量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。
2.比较1mol N2和1mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。
其中相同的是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤解析：选C。
因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。
3.（2020·荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（）A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选C。
白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以应使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。
4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()解析：选C 。
向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A 项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B 项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C 项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D 项错误。
高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥
最全面高中化学一轮复习知识点(精华版)
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析30物质的检验分离和提纯课件
CO23－、SO
2－ 3
白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因
的干扰 此检验 SO 24－时，必须先用盐酸酸化(不能用
HNO3、H2SO4 酸化)
(2)CO 23－的检验 ①检验方法
②排除干扰
HCO
－
3
的干扰
若被检液中不含 CO 23－而含有 HCO－3 ，则加入 CaCl2(或 BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用 BaCl2(或 CaCl2)不能用 Ba(OH)2[或 Ca(OH)2]
反应原理(离子方程式)
稀盐酸和澄 CO32- 清石灰水
石灰水 变浑浊
CO32- +2H+ ===H2O+CO2↑, CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+
H2O
SO32-
稀H2SO4和 品红溶液
产生有刺激性气味 的气体,且气体能 使品红溶液 褪色
SO32-+2H+ ===SO2↑+H2O
(3)显色法
二、物质的检验 1.离子检验的三种方法 (1)沉淀法
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Cl-、 Br-、
I-
稀HNO3和 AgNO3溶液
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
Ag++Cl- ===AgCl↓、 Ag++Br- ===AgBr↓、
Ag++I- ===AgI↓
SO42-
(6)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有 SO24－
或 Ag＋( √ ) (7)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－( × )
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课件
分离
提纯
将两种或多种物质分开,得到几 除去物质中混有的少量杂质
种纯净物
而得到纯净物质
依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
提纯建立在分离之上,只是将杂质弃去
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第2讲物质的分离和提纯课件
2.分离、提纯的常用物理方法分析
方法 适用范围 主要仪器、用品
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中 的溶解度很大
D
除去丁醇 中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚 的沸点相差较大
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第2讲物质的分离和提纯课件
解析:乙醇与水互溶,用乙醇萃取无法分离出溶于水中的碘,选项A错误;乙酸乙 酯与乙醇互溶,用分液法无法分离,选项B错误;硝酸钾的溶解度受温度变化影 响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,可以用重结晶的方法除去硝 酸钾固体中混有的氯化钠,选项C错误;乙醚与丁醇的沸点相差较大,可以用蒸 馏法分离,选项D正确。
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第2讲物质的分离和提纯课件
对点专训
1.苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,其装置 如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下: ①将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈瓶中。 ②装上冷凝管,加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾,回流反应4 h。 ③将反应混合物趁热减压过滤,并用热水洗涤滤渣,将洗涤液并入滤液中。 ④滤液加入盐酸酸化后,抽滤(装置如图2)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第2讲 氯及其化合物 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2讲氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质,并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观.错误!『知识梳理』1。
氯气(1)氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2（2）从氯的原子结构认识氯气的化学性质-—氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物.②与非金属反应。
与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式）（3）从化合价的角度认识Cl2的化学性质-—歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
错误!(1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
（3)工业制漂白粉应选择石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。
(4）从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有祝学长学业有成，取得好成绩②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1）氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2,干燥的Cl2没有漂白性.(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
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醇 析（盐析）
（选修三）
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“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
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第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
链接高考
1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化
2021届高三化学大一轮复习课件——认识有机化合物(共51张PPT)
B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
D．分子式相同的有机物一定是同一种物质 解析：A 项，结构相似且分子组成相差一个或若干 CH2 原
子团的物质互称同系物，错误；B 项，具有相同分子式且
结构不同的化合物称为同分异构体，错误；D 项，存在同
分异构的情况，错误。 答案：C
4．有机化合物分子结构的鉴定
(1)化学方法 利用特征反应鉴定出_官__能__团__，再进一步确认分子结构。常
见官能团的特征反应：
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键 溴的 CCl4 溶液
红棕色褪去
或碳碳三键 酸性 KMnO4 溶液
紫色褪去
卤素原子 NaOH 溶液，AgNO3 和稀 有沉淀产生 硝酸的混合液
官能团 官能团种类不同
异构 如 CH3CH2OH 和_C_H__3_—__O_—__C__H_3_
[注意] 常考的官能团异构 ①CnH2n：单烯烃、环烷烃； ②CnH2n－2：单炔烃、二烯烃、环烯烃、二环烃； ③CnH2n＋2O：饱和一元醇、饱和一元醚； ④CnH2nO：饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、烯醚、环醇、 环醚； ⑤CnH2nO2：饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟醛、羟酮； ⑥CnH2n＋1O2N：氨基酸、硝基烷。
子在②号 C 原子上时，则溴原子在①、②号 C 原子上才不 会出现重复，一共有 5 种结构。 答案：C
3.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所
示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯
取代物有(不含立体异构)
()
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种
解析：该有机物的一氯取代物的种类如图， 共 7 种，C 正确。 答案：C
江苏省扬州市2021届高考化学一轮复习学案：专题五 第2讲 物质的分离、提纯方法
第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。
2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。
【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。
（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。
②洗涤的洗涤操作方法。
③推断沉淀是否洗净的操作方法：。
2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。
3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。
（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。
（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。
三、常用的化学方法1、热解法。
如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。
如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。
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解题能力提升
题组一 分离方法及装置的选择
1.(2020·成都模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”
条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.萃取
B.渗析
√C.蒸馏
D.干馏
解析 从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其 分离提纯，这种方法是蒸馏。
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止 加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干 的原因是_防__止__晶__体__失__去__结__晶__水__，__也__防__止__可__溶__物__杂__质__析__出___。 (5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是__没__有__打__开__分__液__漏__斗__ _颈__上__的__玻__璃__塞__(_或__玻__璃__塞__上__的__凹__槽__没__有__与__漏__斗__上__的__小__孔__对__齐__)_。
核心知识梳理
1.物质分离、提纯的常用化学方法
方法
原理
实例
当混合物中混有热稳定性差的物 如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中 加热法 质时，可直接加热，使热稳定性 混有NaHCO3等均可直接加热除去
差的物质受热分解而分离出 杂质
在混合物中加入某种试剂，使其
沉淀法 中一种以沉淀的形式分离出去的 如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl 方法。使用该方法一定要注意不 中混有的Na2SO4 能引入新的杂质
题组二 物质分离、提纯基本操作注意事项 4.下列操作中不正确的是 A.除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，
洗涤干燥 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
√C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3.物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤(见图2－1) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发(见图2－2) 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较 大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 ； ②当有大量晶体析出时， 停止加热，利用余热蒸干 而不能直接蒸干。
(4)升华(见图2－4) 利用物质升华的性质进行分离，属于物理 变化。 (5)蒸馏(见图2－5) 分离沸点不同的液体混合物。 注意：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的 支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石； ③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (6)洗气(见图2－6) 除去气体中的杂质气体。 注意：长管进气短管出气。
D 铝粉
分反应后过滤
铁不能
解析 NO、NO2与NaOH溶液发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2 ＋H2O，不能达到实验目的，A项错误； 乙醇中的水与CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，该物质是固体，乙醇是液体， 通过过滤的方法分离，B项错误； Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应， 故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项正确。
⑨ FeCl3溶液
FeCl2
⑩ FeCl2溶液
FeCl3
⑪ MgCl2溶液 FeCl3
⑫ NaCl晶体 NH4Cl
⑬ 乙酸乙酯
乙酸
_C_O_2_ _C_l_2_ _F_e_ _M__g_O_
_饱__和__N_a_2_C_O_3_溶__液__
加酸转化 加氧化剂转化 加还原剂转化
_过__滤__ _加__热__分__解__
2.下列实验中，所选装置不合理的是
√A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D.粗盐提纯，选①和②
解析 CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离， 选择③，A错误；
用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B正确； ⑤可以用作洗气瓶，也可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确； 粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。
(3)分液(见图2－3) 分液是分离两种 互不相溶 的液体混合物的操作。 注意事项 ①分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞，以平衡气压， 便于液体顺利流下；②分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂(即萃取剂) 把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。 萃取剂选择的条件：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶； ③溶质和萃取剂不反应。
考纲要求
1.掌握常见物质分离和提纯的方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 分离、提纯的常用物理方法及装置 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
01 分离、提纯的常用物理方法及装置
核心知识梳理
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
解析 NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝 酸钾少量，则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥 可除去硝酸钾，A项正确； 萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另 一种中大的多，与液体的密度无关，故C错误； 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。
用固体转化气体
HCl
_饱__和__N_a_H_C__O_3_溶__液__
_洗__气__
HCl
_饱__和__食__盐__水__
_洗__气__
CuO
_稀__酸__(如__稀__盐__酸__)_
_过__滤__
Al2O3
_过__量__N_a_O__H_溶__液__
_过__滤__
⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3
辨析易错易混∙正误判断
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体( × )
(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分
完全蒸干后，再停止加热( × ) (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( × ) (4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) (5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( × ) (6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加( × ) (7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物( × ) (8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
3.请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
油脂发生
从海水
除去氯化 分离固体 用自来
从溴水中
皂化反应
中获得
钠溶液中 氯化钠和 水制取
提取溴
后产物的
粗食盐
的泥沙 单质碘 蒸馏水
分离
四氯化 碳和水 的分离
除去硝 酸钾中 混有的 氯化钠
B
C
A
E
D
H
F
G
A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.蒸馏 E.升华 F.分液 G.重结晶 H.盐析
4.应用举例
除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原物质 N2 CO CO2 CO2 Cl2 碳粉
Fe2O3
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
O2
_灼__热__的__铜__网__
固体吸收气体
CO2 NaOH溶液 或_碱__石__灰__ 洗气 或固体吸收气体
CO
_灼__热__的__C_u_O__
√A.实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋ C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台 (带铁圈) D.实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
解析 由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为 沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根 离 子 沉 淀 ， ⑤ 为 过 滤 ， 过 滤 分 离 出 所 有 的 沉 淀 ， 滤 液 含 NaCl 、 NaOH 、 Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、 结晶、烘干，得到精盐。
2.(2020·济南高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
√B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
解析 A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去 H2O；
5.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是
√
解析 灼烧海带应选用坩埚，选项A错误；
过滤时应用玻璃棒引流，选项B错误；
苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项
C错误；
碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离，所用装置合理，选项D