高中化学选修3物质结构与性质课件单元检测第一章 章末检测
高中化学人教版选修3+第一章+原子的结构与性质+课件+练习+章末总结+章末测试(5份打包)122 元
一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。
2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案：B点拨：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C点拨：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。
4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y答案：D点拨：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B点拨：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B 项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。
2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
高中化学 第一章 分子结构与性质单元测试 新人教版选修3(2021年整理)
山西省忻州市高中化学第一章分子结构与性质单元测试新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第一章分子结构与性质单元测试新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2 分子结构与性质单元测试一．选择题（每题6分，共72分）1．下列说法正确的是A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C．铵根离子呈正四面体结构D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和,不能再与其它原子或离子成键2．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A．OHC-CH(OH）—CH2OH B．OHC-CH(Cl)—CHClBrC． D．3．下列物质：①H3O＋②［Cu（NH3）4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键5．ClO2溶液有良好消毒效果.已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价,具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位质量得电子的数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O6．碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子8．氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版共两套)
第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋ 4C．某元素的原子最外层上电子数为 6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( ) A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢＡ族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡＡ族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡＡ族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
高中化学人教版选修三第一章 原子结构与性质章末测验
章末综合测评原子结构与性质(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共60分)1．在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列元素电负性大小的比较错误的是()A．H＞Li B．As＜PC．Si＞C D．Ca＜Al1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)2．某元素基态原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0 B．2C．5 D．83．下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是()A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、74．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构5．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区4．下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是()A．B．··HeC．1s2D．5．以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是()A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s12s12p63p111．下列叙述中可以确定X金属比Y金属的活泼性强的是()A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C．1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多D．X元素的电负性比Y元素的电负性小12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末训练题
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M−>Z2−>Y−C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为2．P能层所含能级数、最多容纳电子数分别为()A．6、36 B．4、32C．5、50 D．6、723．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()①碳原子由基态变为激发态②碳原子由激发态变为基态③碳原子要从外界环境中吸收能量④碳原子要向外界环境中释放能量A．①② B．②③C．①③ D．②④4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期二c d三a b e fA．eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X 的原子结构示意图②基态Y 的价电子排布式：3s 23p 5 ③基态Z 2－的电子排布图为④W 基态原子有2个能层，电子式为·W ····: A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．③>①>②>④ D ．①>②>④>③6．已知X 、Y 、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol －1)如下表所示：元素电离能/kJ·mol －1X Y Z I 1 496 738 577 I 2 4 562 1 451 1 817 I 3 6 912 7 733 2 754 I 49 54010 54011 578A ．三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B ．三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大C ．等物质的量的X 、Y 、Z 三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1D ．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X 、Y 、Z 的物质的量之比为3：2：1 7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5，则下列有关的比较中正确的是A ．电负性：④＞②＞①＞③B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．第一电离能：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③=②＞①8．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 ( ) A ．3s 10 B ．3d 10 C ．3s 23p 63d 2 D ．3s 23p 53d 39．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 10．R 元素有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．R 元素位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．R 2在常温常压下一定是气体D．R元素一定位于周期表中的p区11．电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱12．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反13．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时原子一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失去电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s 2④某种激发态碳原子(C)的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①③ B．②③C．③④ D．①②③④14．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素15．价电子排布式为5s25p3的主族元素是()A．第五周期ⅢA族B．51号元素C．非金属元素D．Te16．某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．317．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是()选项电子排布式或电子排布图评价A O原子的电子排布图：错误；违反泡利原理B N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理18．下列有关核外电子排布的式子不正确的是1s2s2p3s3p3d4sA．基态24Cr原子的电子排布式：2262651[Ar]4sB．基态K原子的简化电子排布式：1C．基态N原子的电子排布图：D．基态Si原子的电子排布图：二、非选择题19．根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题
选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质一、选择题1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2．下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()4．[双选题]已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s26．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．37．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是()A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D ．其电子排布图为10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素13．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s214．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al15．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
高中化学第1章原子结构章末综合测评鲁科版选修3(2021年整理)
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章末综合测评（一）原子结构(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是( ）A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的,A、B、C是玻尔理论的三个要点。
【答案】D2．下列比较正确的是（)A．第一电离能：I1(P)＞I1（S）B．离子半径：r(Al3＋）＞r(O2－）C．能量：E(4s）＞E(3d)D．电负性：K原子＞Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。
具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。
能量E(4s）＜E（3d)，C不正确。
同主族元素,自上而下电负性减小,D不正确。
【答案】A3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（）【解析】氧原子共有8个电子,C有10个，D有7个，都错.B不符合洪特规则，也错。
【答案】A4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确.【答案】D5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（)A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层数越大,s轨道的半径越大D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断,例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高,故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大,原子轨道的半径越大，C正确.【答案】C6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍.下列推断正确的是（）A．甲与乙位于同一周期B．甲与乙位于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。
高中化学人教版(新课程标准)选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质复习课件
1.下列各组原子中，彼此化学性质一定类似的是( C )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子 排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个 空轨道的Y原子
ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6(He除外)
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
ⅠB族、ⅡB族
f区
镧系、锕系
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
1．微粒半径
①同周期从左到右，原子半径逐渐减小 (稀有气体元素除外)。 ②同主族从上到下，原子或同价态离子半 径均增大。
②同主族从上到下，元素的非金属性逐 渐减弱，电负性逐渐减小。
高 考 集 萃
3、M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨 道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期中最活 泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸 雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半 充满。则 R 基态原子的电子排布式是 __1_s_2_2_s2_2_p_63_s_1_或__[_N_e_]3_s_1_______，X 和 Y 中电负性较 大的是____C_l___(填元素符号)。Z 基态原子的电子排
布式是___1_s_2_2_s__22__p_6_3_s_2_3_p__63__d_5_4_s_1_，
高 考 集 萃
4、A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素， A2－和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元 素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元 素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性 最大的是____O____(填元素符号)，其中 C 原子的核 外电子排布式为__1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_3____。
高中化学人教版2019选修3习题答案章末测评卷第一章测评
第一章测评(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题3分，共27分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是()A.酮羰基：B.羧基：COOHC.醛基：COHD.氨基：NH22.下列物质只表示一种纯净物的是()A.C2H6B.C5H12C.C2H4Cl2D.由氧元素形成的单质3.(2022辽宁葫芦岛高二检测)下列有机化合物的分类正确的是()A.属于醇类化合物B.属于芳香族化合物C.属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物4.(2022广西桂林高二检测)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰，且峰面积之比不为3∶2的是()A.B.C.正丁烷D.5.下列说法不正确的是()A.通过质谱法只能测得有机化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构B.甲苯分子的核磁共振氢谱中有4组不同的吸收峰C.红外光谱可以帮助确定许多有机化合物的结构D.某有机化合物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为1∶2，则该有机化合物一定为甲烷6.将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()A.加热蒸馏B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C.先加入烧碱溶液蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸D.和Na反应后进行分离7.一种具有强致癌性的有机化合物的结构简式如图所示。
下列关于该有机化合物的说法正确的是()A.含有的官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基、醚键B.含有的官能团为羟基、酮羰基、羧基、醚键C.含有的官能团为羟基、酮羰基、羧基、酯基、醚键D.含有的官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基、醚键8.下列实验操作不正确的是()A.过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤B.在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸C.在进行分液操作时，分液漏斗内外气体要相通，眼睛要注视烧杯中的溶液D.在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中9.某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，该有机化合物的一个分子中含13个原子，其分子中的电子总数为42。
高中化学人教版(新课程标准)选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质章节检测
高中化学人教版（新课程标准）选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质章节检测一、单选题1.在任何原子里都具有的粒子是( )A. 质子、中子、电子B. 质子、中子C. 质子、电子D. 中子、电子2.如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的是（）A. 位于第三周期元素B. 属于第VII族元素C. 该元素的化合价只有-2价D. 该原子在化学反应中容易得到2个电子3.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④4.短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，下列判断错误的是（）A. a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B. 简单离子的半径: e＞gC. a可分别与g或h组成含18个电子的分子D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b5.下列元素的原子半径最大的是（）A. FB. ClC. BrD. I6.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯B. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D. 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式7.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个8.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）A. 8B. 18C. 8～18D. 18～329.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C. N3+1s22s22p6D. O2¯1s22s22p610.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A. 原子序数为8B. 电负性最大C. 原子半径最大D. 第一电离能最大11.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像12.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.13.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np614.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。
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章末检测
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)
1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知质
子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是()
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.6C、16S、9F
D.1H、13C、35Cl
2.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中,
不符合这一理论的是()
A.电子绕核运动具有特定的半径和能量
B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C.电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量
D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线
3.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有()
A.5
B.6
C.7
D.8
4.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()
5.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()
A.Cr3＋
B.Fe3＋
C.Co3＋
D.Cu＋
6.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
A.第四周期ⅦB族
B.第五周期ⅢB族
C.第六周期ⅦB族
D.第六周期ⅢB族
7.肯定属于同族元素且性质相似的是()
A.原子核外电子排布式：A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图：A为,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电
子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
8.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()
A.n s2n p3
B.n s2n p5
C.n s2n p4
D.n s2n p6
9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.第一电离能：Na<Mg<Al
C.电负性：Na>Mg>Al
D.还原性：Na>Mg>Al
10.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的
是()
A.原子半径：A>B>C>D
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.元素的第一电离能：A>B>D>C
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
()
A.X、Y 元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气
态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2),第三电离能(I3)……
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.4 71.8
乙7.7 15.1 80.8
丙13.0 23.9 40.0
丁15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是()
A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为＋1
C.丙一定为金属元素
D.丁一定为金属元素
13.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是()
A.电负性：Y>Z>M
B.离子半径：M－>Z2－>Y－
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
14.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确
的是()
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
15.下列各元素,最易形成离子化合物的是()
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半
满的元素④电负性最大的元素
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
16.(9分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。
①A－1s22s22p63s23p6,第________周期第________族。
②B原子[He]2s22p3,第________周期第________族。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为____________,其最高正价为
________；第________周期________族。
17.(11分)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。
下面给出14种
元素的电负性：
差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
________________________________________________________________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2BeCl2AlCl3SiC
18.(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为__________,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性
质和镁元素十分相似,该元素原子电子排布式为______________。
(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电
子。
19.(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与
它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
则
(1)X是________,Y是________,Z是________。
(填元素名称)
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________
和________。
(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。
20.(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式
__________________________________、__________________________。
(3)写出Z与Y的电子排布式________、
________________________________________________________________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证
明这一事实的是________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)
F.两单质在自然界的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是__________________________。
答案
章末检测
1.D
2.D
3.C
4.D
5.B
6.D
7.D
8.C
9.D10.C11.D12.A13.C 14.D15.D
16.(1)①三ⅦA②二ⅤA
(2)＋7四ⅦB 17.(1)随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化
(2)Mg3N2为离子化合物,BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。
18.(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)13 5
19.(1)氢氮氧(2)NH＋4OH－(或H3O＋和NH－2)
(3)N
20.(1)
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)F C、E (5)Al具有金属性。