大学化学后7章答案
天津大学物理化学第五版(下)答案(完整版...[1]
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第七章 电化学7.3 用银电极电解AgNO 3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出0.078g 的Ag ，并知阳极区溶液中23.376g ，其中含AgNO 30.236g 。
已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g AgNO 3。
求Ag +和3NO -迁移数。
解法1：解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Ag +的总量的改变如。
n 电解后(Ag +)= n 电解前(Ag +)+ n 电解(Ag +)- n 迁移(Ag +)则：n 迁移(Ag +)= n 电解前(Ag +)+ n 电解(Ag +)- n 电解后(Ag +)n 电解(Ag +)=()()4Ag 0.0787.22910mol Ag 107.9m M -==⨯()3323.3760.2367.3910(Ag) 1.00710mol 169.87n -+--⨯⨯==⨯解前电30.236(Ag ) 1.38910mol 169.87n +-==⨯电解后n 迁移(Ag +) = 1.007×10-3+7.229×10-4-1.389×10-3=3.403×10-4mol()44Ag 3.40310Ag 0.477.22910n t n +-+-⨯==⨯移解（）=迁电 则：t （3NO -）= 1 - t （Ag +）= 1 – 0.471 = 0.53解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中3NO -的总量的改变如下：n 电解后(3NO -)= n 电解前(3NO -) + n 迁移(3NO -)则：n 迁移(3NO -)=n 电解后(3NO -)- n 电解前(3NO -)n 电解后(3NO -)=30.236(Ag) 1.38910mol 169.87n +-==⨯解后电n 电解前(3NO-)=()3323.3760.2367.3910(Ag) 1.00710mol 169.87n -+--⨯⨯==⨯解前电n 迁移(3NO -) = 1.389×10-3-1.007×10-3 = 3.820×10-4moln 电解(Ag +)=()()4Ag 0.0787.22910mol Ag 107.9m M -==⨯()4334NO 3.82010NO 0.537.22910n t n ----⨯==⨯移解（）=迁电 则： t （Ag +）= 1 - t （3NO -）= 1 – 0.528 = 0.477.5 已知25℃时0.02mol·dm -3KCl 溶液的电导率为0.2768S·m -1。
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
大学有机化学课后习题答案
徐寿昌编《有机化学》第二版习题参考答案第二章烷烃1、用系统命名法命名下列化合物（1）2，3，3，4-四甲基戊烷（2）3-甲基-4-异丙基庚烷（3）3，3，-二甲基戊烷（4）2，6-二甲基-3，6-二乙基辛烷（5）2，5-二甲基庚烷（6）2-甲基-3-乙基己烷（7）2，2，4-三甲基戊烷（8）2-甲基-3-乙基庚烷2、试写出下列化合物的结构式(1) (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3(2) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3(3) (CH3)3CCH2CH(CH3)2(4) (CH3)2CHCH2C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3（5）(CH3)2CHCH(C2H5)CH2CH2CH3(6)CH3CH2CH(C2H5)2(7) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3(8)CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)C(CH3)33、略4、下列各化合物的系统命名对吗？如有错，指出错在哪里？试正确命名之。
均有错，正确命名如下：（1）3-甲基戊烷（2）2，4-二甲基己烷（3）3-甲基十一烷（4）4-异丙基辛烷（5）4，4-二甲基辛烷（6）2，2，4-三甲基己烷5、（3）＞（2）＞（5）＞(1) ＞(4)6、略7、用纽曼投影式写出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。
交叉式最稳定重叠式最不稳定8、构象异构（1），（3）构造异构（4），（5）等同）2），（6）9、分子量为72的烷烃是戊烷及其异构体(1) C(CH3)4(2) CH3CH2CH2CH2CH3 (3) CH3CH(CH3)CH2CH3(4) 同(1)10、分子量为86的烷烃是己烷及其异构体(1)(CH3)2CHCH(CH3)CH3(2) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 , (CH3)3CCH2CH3(3)CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(4)CH3CH2CH2CH(CH3)214、(4)＞（2）＞（3）＞(1)第三章 烯烃1、略2、（1）CH 2=CH — （2）CH 3CH=CH — （3）CH 2=CHCH 2— CH 2CH CH 3MeH H i-PrEt Men-PrMe Me Et i-Prn-Pr (4)(5)(6)(7)3、（1）2-乙基-1-戊烯 (2) 反-3,4-二甲基-3-庚烯 (或(E)-3,4-二甲基-3-庚烯 (3) (E)-2,4-二甲基-3-氯-3-己烯 (4) (Z)-1-氟-2-氯-2-溴-1-碘乙烯(5) 反-5-甲基-2-庚烯 或 (E)-5-甲基-2-庚烯 (6) 反-3,4-二甲基-5-乙基-3-庚烯 (7) (E) -3-甲基-4-异丙基-3-庚烯 (8) 反-3,4-二甲基-3-辛烯 4、略 5、略 6、CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 2CCHCH 3CH 3CH 3CH 2CCHCH 3CH 3CH 3CH 2C CHCH 3CH 3CH 3CH 2CH CHCH 3CH 3CH 3CH 2COCH 3CH 3CHOCH 3CH 2CH CHCH 3CH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)7、活性中间体分别为：CH 3CH 2+ CH 3CH +CH 3 (CH 3)3C + 稳定性: CH 3CH 2+ ＞ CH 3CH +CH 3 ＞ (CH 3)3C + 反应速度: 异丁烯 ＞ 丙烯 ＞ 乙烯8、略9、（1）CH 3CH 2CH=CH 2 (2)CH 3CH 2C(CH 3)=CHCH 3 (有顺、反两种) （3）CH 3CH=CHCH 2CH=C(CH 3)2 (有、反两种)用KMnO 4氧化的产物: (1) CH 3CH 2COOH+CO 2+H 2O (2)CH 3CH 2COCH 3+CH 3COOH (3) CH 3COOH+HOOCCH 2COOH+CH 3COCH 310、（1）HBr ，无过氧化物 （2）HBr ，有过氧化物 （3）①H 2SO 4 ，②H 2O （4）B 2H 6/NaOH-H 2O 2 （5）① Cl 2，500℃ ② Cl 2，AlCl 3（6）① NH 3，O 2 ② 聚合，引发剂 （7）① Cl 2，500℃，② Cl 2，H 2O ③ NaOH 11、烯烃的结构式为：（CH 3）2C=CHCH 3 。
无机及分析化学(下)智慧树知到答案章节测试2023年中国石油大学(华东)
第一章测试1.配合物K[Pt(NH3)Br2Cl2F]名称是一氨∙一氟∙二氯∙二溴合铂（II）化钾。
（）A:对B:错答案:B2.配位滴定用的EDTA常用其二钠盐而不是乙二胺四乙酸。
（）A:错B:对答案:B3.EDTA在水溶液中有七种存在形体，其中只有Y4-能与金属离子直接配位。
（）A:错B:对答案:B4.金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。
（）A:对B:错答案:B5.酸效应系数越大，配合物稳定性越大。
（）A:对B:错答案:B6.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（）。
A:spB:sp3C:sp3d2D:dsp2答案:A7.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）。
A:2:1B:1:3C:1:1D:1:2答案:C8.αM(L) = 1表示（）A:M与L没有副反应B:M的副反应较小C:[M]=[L]D:M与L的副反应相当严重答案:A9.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而A:减小B:增大C:不变D:先增大后减小答案:B10.产生金属指示剂的僵化现象是因为（）。
A:K′MIn < K′MYB:MIn溶解度小C:指示剂不稳定D:K′MIn > K′MY答案:D第二章测试1.Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4均溶于强酸。
（）A:对B:错答案:A2.KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
（）A:错B:对答案:B3.对于锰的各种氧化数的化合物，下列说法中错误的是（）。
A:MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。
B:Mn2+在酸性溶液中是最稳定的。
C:Mn3+在酸性或碱性溶液中很不稳定。
D:K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应。
答案:A4.清洗长期盛放KMnO4的试剂瓶，应选用（）。
A:稀HClB:HNO3C:酸性FeSO4 溶液D:浓H2SO4答案:C5.饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃，而Cr(Ⅲ)毒性只有Cr(Ⅵ)的0.5%。
分析化学第七章习题答案
分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)(共13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中为什么答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+S4O62Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>。
有机化学智慧树知到课后章节答案2023年下山东建筑大学
有机化学智慧树知到课后章节答案2023年下山东建筑大学第一章测试1.以下卤代烃中，碳卤键键长最长的是（）。
A:R-Cl B:R-Br C:R-F D:R-I 答案:R-I2.碳原子有sp、sp2、sp3杂化轨道，s成分多的轨道，核对轨道中电子束缚得牢，则电负性大的轨道应该是（）。
A:sp B:sp3 C:sp2 D:sp4答案:sp3.不同杂化类型碳的电负性不同，据此推断以下物质中C-H键键长最长的是（）。
A:CH2=CH3 B:CH3CH3 C:C6H6D:CH≡CH 答案:CH3CH34.单纯考虑诱导效应，推断以下羧酸酸性最弱的为（）。
A:乙酸 B:苯甲酸 C:硝基乙酸 D:氯乙酸答案:乙酸5.以下物质属于有机化合物的是（）。
A:CO2 B:CH4 C:C D:NaCN 答案:CH46.预测下列化合物中水溶性最好的是（）。
A:CH3CH2OH B:CH3CH2CH2CH2OHC:CH3CH2CH2CH2CH3 D:CH3CH2OCH2CH3答案:CH3CH2OH7.属于亲核试剂的是（）。
A:AlCl3 B:CH3O- C:H+ D:+NO2答案:CH3O-8.以下关于共价键的说法不正确的是（）。
A:根据重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键 B:共价键有饱和性 C:非极性分子中的共价键为非极性键D:共价键有方向性答案:非极性分子中的共价键为非极性键9.下列分子属于极性分子的是（）。
A:C6H6 B:CH3OH C:CH3Cl D:Cl2E:CH3CH2OCH2CH3答案:CH3OH;CH3Cl;CH3CH2OCH2CH310.常见有机化合物的共性如（）。
A:参加反应时，速率普遍很快 B:一般易溶于水 C:常具有挥发性 D:一般易燃烧答案:常具有挥发性;一般易燃烧第二章测试1.中，3号碳属于（）。
A:3°碳 B:4°碳 C:仲碳 D:伯碳答案:3°碳2.属于（）。
(完整版)大学化学后7章答案
5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。
(×)3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。
(√)5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。
(×)6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。
(×)7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。
(×)8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ）A ． LiB ． SnC ． ScD ．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ）A ．CeB ． CaC ． CrD ．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ）A ．BaB ．FeC ．HgD ． Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）A ．过渡元素的水合离子都有颜色B ． 过渡元素的离子易形成配离子C ．过渡元素有可变的氧化数D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ）A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A ．p 区B ．s 区和p 区C ．s 区和f 区D ．d 区和 ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ）A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质B ． 钛铁具有抗腐蚀性C ． 钛铁密度小D ．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ）A ．SO 32- 、 MnO 4-B ． CrO 2- 、 Sc 3+C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-D ． CrO 3 、 C 2H 5OH9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ）A ． s 区金属B ．d 区金属C ．ds 区金属D ．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是 （A ）（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm三．填空1． 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。
大学化学智慧树知到答案章节测试2023年天津大学
第一章测试1.气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。
A:对B:错答案:B2.在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A:对B:错答案:A3.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A:对B:错答案:A4.只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。
A:错B:对答案:A5.任何电离气体都是等离子体。
A:对B:错答案:B第二章测试1.某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。
根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是。
A:59.2 J和741 JB:-59.2 J和741 JC:59.2 J和-741 JD:-59.2 J和-741 J答案:B2.A:-571.66，-481.8B:571.66，-481.8C:-571.66，481.8D:571.66，481.8答案:B3.A:低于571.6 KB:高于1110.4 KC:低于298.15 KD:1110.4 K和571.6 K之间答案:D4.A:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2B:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12C:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12D:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2答案:A5.A:Kθ = 32.5；不利于反应向右进行B:Kθ = 3.25；有利于反应向右进行C:Kθ = 3.25；不利于反应向右进行D:Kθ = 32.5；有利于反应向右进行答案:C第三章测试1.反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( ) A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1B:v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1C:v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1D:v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1答案:D2.某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（）A:2B:1C:无法判断D:0答案:D3.关于零级反应，下列叙述正确的是（）A:零级反应的反应速率为零B:零级反应的反应速率常数为零C:零级反应的反应速率与起始浓度有关D:对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同答案:D4.A:温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
大学有机化学 第7章 旋光异构(IV)
尽管手性碳和分子手性没有
必然的关系，但它们有密切的联
系。在大多数情况下，手性分子 中往往存在手性碳原子，而且含
有手性碳的分子肯定有旋光异构
体。
旋光异构
一、物质的旋光性 二、物质的旋光性与分子结构的关系 三、含一个手性碳原子化合物的旋光异构
四、含两个手性碳原子化合物的旋光异构
五、不含手性碳原子化合物的旋光异构 六、环状化合物的立体异构 七、反应中的立体化学
1. 对称面
假设分子中有一平面能把分子切成相
互对称的两半，该平面就是分子的对称面。
具有对称面的分子与其镜像能够重合， 因而无手性，无旋光性，也无旋光异构体 （含手性碳的例外）。
分子的对称面 具有对称面的分子为非手性分子
2. 对称中心:
若分子中有一点 P，通过 P 点画任何直
线，如果在此直线上的P 点两侧，距离 P 点
47
CHO OH H CH2OH
D-(+)-甘油醛 COOH OH H CH3 D-(-)-乳酸
CHO H HO CH2OH L-(-)-甘油醛 COOH H HO CH3 L-(+)-乳酸
规则：在用 DL 表示的 Fischer 投影式中， C* 上羟基像甘 油醛那样处于右侧为D-构型；处于左侧为L-构型。
方法是将这个分子本身以及它的镜像都作成模型，
再来比较实物和镜像是否能完全重合。若不能完
全重合，则该分子有手性，存在对映异构体。 但往往比较麻烦。
物质分子是否有手性（即能否与其 镜象完全重叠），可从分子中有无对称 因素(symmetry of elements)来判断，最常见 的分子对称因素有对称面和对称中心。
三、含一个手性碳化合物的旋光异构
（一）对映体和外消旋体 （二）旋光异构体构型的表示方法 （三）构型的标记和命名 1. D/L相对构型标示法 2. R/S 绝对构型标示法：
大学化学(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学(华东)
大学化学（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学（华东）中国石油大学（华东）绪论单元测试1.以下化学的分支学科中，哪一个是化学学科的理论核心？（）A:无机化学 B:分析化学 C:有机化学 D:物理化学答案:物理化学2.有机化学可以被称为“碳的化学”，研究碳氢化合物及其衍生物。
（）A:对 B:错答案:对3.空气质量报告中污染物的定性和含量测定都属于分析化学的范畴。
（）A:错 B:对答案:对第一章测试1.热和功是状态函数。
（）A:错 B:对答案:错2.体系和环境的划分是相对的。
（）A:错 B:对答案:对3.=0，意味着体系处于平衡态。
（）A:错 B:对答案:错4.一个反应的ΔG值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（）A:错 B:对答案:错5.在298K时，Mg的熵为零。
（）A:对 B:错答案:错6.熵增反应是自发反应。
（）A:对 B:错答案:错7.热力学第一定律是公理。
（）A:对 B:错答案:对8.ΔG < 0，反应自发进行。
（）A:对 B:错答案:错9.U和ΔU都是状态函数。
（）A:错 B:对答案:错10.任何过程的熵就是该过程的热温商。
（）A:对 B:错答案:错11.实际气体和理想气体更接近的条件是（）。
A:高温低压 B:高温高压 C:低温低压 D:低温低压答案:高温低压12.NH4NO3能溶于水，是一吸热过程，下列答案正确的是（）。
A:ΔG>0, ΔH>0, ΔS>0 B:ΔG<0, ΔH<0, ΔS>0 C:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>0 D:ΔG<0, ΔH>0, ΔS<0答案:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>013.封闭体系是指该体系与环境之间（）。
A:没有物质和能量交换 B:有物质和能量交换 C:只有物质交换，没有能量交换 D:没有物质交换，只有能量交换答案:没有物质交换，只有能量交换14.有一个盛满热水的烧杯，当研究烧杯中的热水时，则此体系为（）。
无机化学(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
无机化学（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.等温等压下，气体A和B的体积分别为V A和V B，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A：p B = V B：V A。
答案:错2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：答案:高温，低压；3.混合气体中，某组分的分压是指：答案:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：30；5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：答案:21%；6.实验室用排水集气法制取氢气。
在23o C、100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 o C 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：答案:1.91´ 10-2mol；7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。
现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。
则该化合物的化学式：答案:B4Cl48.已知在25o C时苯的蒸气压为12.3 kPa。
当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是：12.3，8.24；9.某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。
在20.0o C、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0o C时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1）答案:20L；10.某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6×103 m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：答案:6.5×104 mol 和 37 kg第二章测试1.-314.3；2.下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是答案:I2(s)3.下列关于熵的叙述中正确的是：答案:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。
湖南大学有机化学-课后例题习题-第七章
7 章思 考 题7.1 试说明取代苯甲酸的酸性,应遵循哪些规律?7.2 简要说明影响碳氧双键化合物亲核加成反应的因素。
7.3 指出不饱和羰基化合物的分类方式及其结构特征。
7.4 为什么醛、酮和氨的衍生物的反应要在微酸性(pH~3.5)条件下才有最大的速率？pH 值太大或太小有什么不好？7.5 2,2-二甲基丙酸乙酯与OH －的反应和丙酸乙酯与OH －的反应相比，反应进行得非常慢，为什么？7.6 醛容易氧化成酸，在用重铬酸氧化伯醇以制备醛时需要采取什么措施？7.7 制备缩醛，反应后要加碱使反应混合物呈碱性，然后蒸馏，为什么？7.8 乙酸中也含有乙酰基，但不发生碘仿反应，为什么？7.9 为什么CH 3COOH 的沸点比相对分子量相近的有机物沸点一般要高，但却低于醇？7.10 为什么旋光性的2-甲基丁醛在碱性条件下的α-溴代反应产物为外消旋体？解 答7.1 答（1）邻位取代苯甲酸的酸性，均大于间位和对位异构体。
（2）间、对位上的吸电子基使苯甲酸酸性增加、供电子基使苯甲酸酸性降低。
7.2 答（1）立体因素的影响：当羰基上的两个取代基和亲核试剂体积越小，反应速度越快。
（2）电子因素的影响：反应物羰基碳原子的正电性越强，羰基进行亲核加成反应活性越大。
（3）亲核试剂的影响：亲核试剂的亲核性越强，对反应越有利。
（4）酸碱的影响：适当控制羰基化合物与亲核试剂反应的酸碱性，有利于提高反应速率。
7.3 答（1）不饱和羰基化合物，根据种类考虑可分为不饱和醛酮、不饱和羧酸、不饱和羧酸衍生物及醌。
根据双键和羟基的相对位置，可分为烯酮（如RCH=C=O ），弧立不饱和羰基化合物（如 RCH=CH(CH 2)nC —OC 2H 5）O，α,β-不饱和羰基化合物（RCH=CHC —CH 3O ,（醌是一类特殊的α，β-不饱和羰基化合物如苯醌）7.4 答 醛酮和氨的衍生物的反应一般为加成、消去两步反应。
pH 太大，消除脱水步较慢，pH 太小，加成步骤慢。
大学无机化学第七章试题及解答
第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当 0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ=-（C 碱/C 盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。
3：掌握单水解过程的计算——OH-⎡⎤=⎣⎦，H+⎡⎤==⎣⎦4;掌握双水解pH值的计算：H+⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i iI b z=∑。
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。
中南大学物化课后习题答案-7--章-化学动力学
第7章化学动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程式。
(1) (2)(3) (4)解：(1) ，，(2)(3)(4)4．理想气体反应 2N 2O 5 → 4NO 2＋O 2，在298.15 K 的速率常数k 是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。
(1)计算在298.15K 、、12.0 dm 3的容器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s 内被分解的N 2O 5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm -3·s -1 （2）1.01×1018 ）解：（1） mol·dm -3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4×10-7×12.0×6.022×1023=1.01×1018个分子5．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm"SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1" TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应：238U → 206Pb＋84He由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学《有机化学》课后习题答案
第一章绪论2. (1) (2) (5) 易溶于水；(3) (4) (6) 难溶于水。
4.80*45%/12=3 80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C 3H6F2第二章有机化合物的结构本质及构性关系1. (1) sp 3(2) sp (3) sp 2 (4) sp (5) sp 3 (6)sp2第四章开链烃1. (1) 2- 甲基-4,5- 二乙基庚烷(2) 3- 甲基戊烷(3) 2,4- 二甲基-3- 乙基戊烷(4) ( 顺)-3- 甲基-3- 己烯or Z-3- 甲基-3- 己烯(12) 3- 甲基-1- 庚烯-5- 炔2.CH3(1)CH3CH2CH C H (CH2)4CH3 (2) (CH3)2CHCH2CH2CH3C2H5CH3C H3(3) (CH3)2CHC CH(CH3)2 (4) CH3CH2CH C(CH2)3CH3C2H5 (5) (CH3)2CHC CH(CH2)3CH3C2H5H3C(6) C CHHCH2CH2CH3H3C CH2CH3(7) (8) (CH3)2CHC C C CCH(CH3)2C CH CH3(9)H3CC CCH2 CHC CH HHCH3H5C2 C2H5(1 0) C CH3CCH37.(1)Br BrBr H HCl Cl H(2) (3)HBrH H H HH HBrBr11.(1) CH3CHCH2CH2CH3 (2) (CH3)2CCH2CH3Br BrCH3(3) (CH3)2CCH( C H3)2(4) C H3CH2CC2H5BrBr 12.(1) (2) CH3CH2CH2CH3 (3) CH3CHCH2CH3(CH3)2CCH2CH3ClOHH3C (4) CH3COOH + C OH3C (5) C H3CH2CHCH3OSO3HOC H3CH2CHCH3OH(6) CH3CH2CH2CBr2C H3 (7)C H3CCH2CH3Br(8) ( C H3)2CCH CH2 + (CH3)2C CH C H2BrCH CH2CHO (9) ( CH2C CH C H2 ) n (10)+ ( CH2 C ) nClCl14. (5) ＞(3) ＞(2) ＞(1) ＞(4) 即：+HCH + CH2=CHC 3 ＞(CH3) 3C+HCH +H +H＞CH3CH2C 3 ＞CH3CH2CH2C 2＞(CH3) 2CHC216. (1)1-戊烯√溴褪色+ ×Ag(NH 3)21-戊炔B r 2/CCl 4室温,避光√溴褪色√灰白色戊烷×(2)1-丁炔+Ag(NH 3)2√灰白色↓√溴褪色Br2/CCl 42-丁炔×室温,避光×丁烷×(3)1,3-丁二烯√溴褪色+ ×Ag(NH 3)2Br2/CCl 4 1-己炔√溴褪色√灰白色↓2,3-二甲基丁烷×17.(2)H2OCH CH [CH2 CHOH]H2SO4,H g SO4C H3CHO21 A B.10．（1）CH3-CH=CH2KMnO / H4 CH3COOH（2）CH3- C≡CH+HB（r 2mol）CH 3CBr2CH3HBr (1mol )（3）CH3- C≡CH CH3-C=CH2 Br2 CH3CBr2CH2BrBr第四章环烃2.C(CH 3 )3(1) (2) (3)CH 33.(1)(3)C H 3Br反式顺式4.Br ClCl +Cl(1)(2)(3)( C H 3)2CCH (CH 3)2 O 2NC H 3BrClB r(4)(5)H 3CCOOHC 2H 5+ Br C 2H 5(6) (CH 3)3CCOOH(7) CH 3COCH 3(8) 1molCl2/ h, 苯/ 无水 AlCl 3CH 3N H COCH 3NO 2(9) (10)SO 3HC H 37. (2) 有芳香性 10.第六章 旋光异构6-32. (1) × (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) √7. [ ] 20 Dc l18.85.678 20 166.2第七章卤代烃2、Cl白↓ClAgNO 3/乙醇,室温(2)×白↓AgNO 3/乙醇，加热××Cl4、第八章醇、酚、醚1. (1) 3- 甲基-3- 戊烯-1- 醇(2) 2- 甲基苯酚(3) 2,5- 庚二醇(4) 4- 苯基-2- 戊醇(5) 2-溴-1- 丙醇(6) 1- 苯基乙醇(7) 2- 硝基-1- 萘酚(8) 3- 甲氧基苯甲(9) 1,2- 二乙氧基乙烷（乙二醇二乙醚）3、(2)(1)4. (1) 甲醇分子间氢键(6) 邻硝基苯酚分子内氢键、分子间氢键5、(1)H3 CO OH(5) (6) (7)H OHCH2I OCH 36、(1)OH+O,△浓硫酸,△H 3OHBr(2)浓硫酸,△Br2/CCl4OHBrKOH/EtOH△10、OH O ClA B C D第九章醛、酮、醌一、命名下列化合物。
大学《无机化学》第四版_习题答案
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1-32以下哪些原子或离子的电子组态是基态﹑激发态还是不可能的组态？
（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（f）[Xe]4f7（g）[Ar]3d6
已知射到地面的阳光的最短波长为320nm，NO2气体在近地大气里会不会解离？
1-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-20氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A
2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5
1-26以下能级的角量子数多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f
1-27 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g能级各有几个轨道？
1-28根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)
1-7设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？
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5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(V)2•在AG" —T图中，直线位置越低，A f G m越负，则反应速率越快。
(存3. Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(存4. Na 与H20反应时，水是氧化剂。
(V)5. 298K时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去这些杂质。
(>) 6. 某溶液中可同时含有Na+、[AI(OH) 4]-和C「2O72-。
( >7.MnO4的还原产物只与还原剂有关。
(> &反应Zn(s)+Cu2+(aq) Z?T(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(>二．选择题9.9.10.需要保存在煤油中的金属是( A )Ce(B) Ca1.下列元素在常温时不能与氧气(空气)作用的是A ． LiB ． SnC ． Sc常温下，在水中能稳定存在的金属是(D ) A ． CeB ． CaC ． CrB ) D . Mn2.D . Ni 3. 列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是A ． BaB ． FeC . Hg B )D . Pb4. 过渡元素的下列性质中错误的是(A .过渡元素的水合离子都有颜色 C .过渡元素有可变的氧化数A )B . D . 5. 过渡元素的离子易形成配离子 过渡元素的价电子包括 ns 和 (n-1)d 电子 D )第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为A .第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B .第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C .第一过渡系元素的离子最外层d 轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小 6. 7.D .第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近易于形成配离子的金属元素位于周期系中的(A . p 区B . s 区和 p 区钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为A .钛铁可除去钢中的非金属杂质 C . 钛铁密度小D ) C . s 区和 f 区(A )B . 钛铁具有抗腐蚀性 D .钛铁机械强度大D . d 区和 ds 区8. 在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是A . SO 32- 、 MnO 4 C . MnO 4- 、 Cr 2O 72-B .C )CrO 2- 、 Sc 3+ CrO 3 、 C 2H 5OH旦 D .贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是A . s 区金属B . d 区金属C . ds 区金属 (D ) D .稀土金属A ) (C) AI(D) Hg三•填空 1. 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在s 区和IIIB 区，中等活泼金属元素在_ d ， ds , P ____ 区，不活泼金属元素在 d ，ds _________ 区。
2.冶金工业上把金属分为 ____________ 黑色 金属和 有色 金属两大类，前一类包括 — 铁、锰、铬及其合金，后一类包括—除黑色金属以外的所有金属及其合金。
________ 。
3•轻金属一般是指 一密度小于5g c m -[ 的金属，其特点是—质轻、化学性质活泼 ____________ 。
化学性质特别稳定，在地壳中含量很少， —开采__和 提取 ―都比较困难、因而价格昂贵的金属称为—贵金属 __________ 。
4•自然界含量较少，分布 稀散 ________ ，发现较晚，难提取的金属称为 稀有金属 _________ 。
放射性金属指—原子核能自发地放射出射线的金属 _________________ 。
5•常温下， s ______ 区金属易与氧化合， P 区金属中川A 族的AI _____ 易与氧化合，在d 及ds 区金属中只有__第 4 ______ 周期金属能与氧作用，生成相应氧化物。
6•根据A G " —T 图，分别写出有关 Mg 、Al 与它们的氧化物间能自发进行的置换反应的 方程式。
1273K 时：_3Mg + Al 2O 3 = 3MgO + 2AI ;仃33K 时:_2AI + 3MgO = 3Mg + Al 2O 3 。
7•根据A G m — T 图，碳的还原性强弱与温度的关系是 在1273K 时C 、Mg 、Al 的还原能力由强到弱的顺序是 2273K 时，Mg 不能_ 还原Al 2O 3。
&金属与水作用的难易程度与金属的「电极电势 __ 和 一反应产物的性质 _______ 有关。
所以在金属Ca 、Co 、Cr 中只有___ Ca __可以与 出0反应。
9・下列物质的化学式为： 金红石 「TiO 2、铬绿___ CrzQ 3、红矶钾__ K z CrO ? _________ 。
10.在Mg 2+、Cr 3+、Mn 2+、Ca 2+的混合溶液中加入过量氨水后，溶液中存在有 [Cr(NH 3)6]3+、Ca 2+ _ 离子，沉淀中有 _____ Mg(OH) 2、 Mn(OH) 2__ (_ MnO z ? H 2O )。
11 •写出下列离子或分子的颜色： MnO 42- 一绿色___, Cr 3+ 一绿色__, TiO 2(金红石)_红色 或黄色 ，Mn 2+浅粉色 ,K 2Cr 2O 7 橙红色 ,K 2CrO 4 黄色 ______ 。
13・周期系中从原子序数 58~71 ,称为—镧系 元素，用 —Ln 表示。
川B 族的—钪、 钇 和 镧系元素__性质相似，它们统称为稀土 __元素，用 RE 表示。
14•镧系元素的原子半径和三价离子半径随 一原子序数___的增加而逐渐一缓慢减小—的现象， 称为 镧系收缩 _____ 。
15•稀土元素一般以__+3 _____ 氧化数比较稳定，这反映了 — 川族元素的特点。
_温度升高还原性增强 __________ , _ Mg,AI,C _____________ ;在16•由于钛和钛合金具有一质轻__、—机械强度大___、—抗腐蚀性强___、__熔点高___ 等特点，因此，被称为第三金属__,成为很有发展前途的新型轻金属__材料。
17•贮氢合金中，一种金属能大量吸进H? ___，另一种金属与氢的亲和力要小________ , 第一种金属的作用是—控制H2的吸藏量___，第二种金属的作用是一控制吸氢、放氢的可逆性____6.2习题及详解一•判断题1•热稳定性比较:HNO 3<NaN0 3, HCIO 3< HCIO 4, CaCO3>BeCO32•酸性比较：HF<HCI, HNO 3< HNO 23•卤素能与金属反应而不与非金属反应4•铜和浓硫酸反应的主要的产物有SO2气体。
5•用来与氯气反应制备漂白粉的物质是氢氧化钙。
6•王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水对金有配合性，又有氧化性。
7•单质碘I2与碱NaOH作用，不能发生歧化反应。
8•亚硝酸钠的主要工业用途是食品防腐剂。
9•离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越弱。
F2 2OH F FO H2O10. 2 2.选择题2・下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是( D)(A)NaHCO3 < Na2CO3 < MgCO 3(B)Na2CO3 < NaHCO 3 < MgCO 3(C ) MgCO 3 < NaHCO 3 < Na2CO3(D) NaHCO3 < MgCO 3 < W2CO33・浓HNO3与B、C、As、Zn反应，下列产物不存在的是((A) 和B反应得到H3BO3(B) 和C反应得到H2CO3(C) 和Zn反应得到Zn(NO 3)2(D) 和As反应得到H3A S O44・下列含氧酸中酸性最弱的是(B)(A) HCIO ; ( B) HIO ; ( C) HIO3；(D) HBrO (V) (X)(为(V) (V) (V) (X (V) (V (X)1・F列生成HX的反应不能实现的是(B)HI(A)Nal H3PO4(浓)NaH2PO4(B)2KBr H2SO4(浓)2HBr K2SO4(C )3I2 2P 6H2O 6HI 2H3PO3(D)NaCI H2SO4(浓)NaHSO4 HCIB)5・下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是( B)(A) HF > HCI > HBr > HI(B) HI > HBr > HCI > HF(C) HCIO > HCIO2 > HCIO3 > HCIO4(D) HIO4 > HCIO4 > HBrO46. 所示反应：2Pb(NO3)2 的产物是(D )(A) Pb(NO 2)2(s)+NO2(g)(B) Pb(NO 2)2(s)+O2(g)(C) PbO(s)+O2(g)(D) PbO(s)+NO 2(g)+O2(g)7. 下列过渡金属的氯化物是共价化合物的是(A )(A) TiCI 4 (B)FeCI 3 (C)NiCI 2 (D)CuCI三填空题1. 周期系中非金属元素有22 种，它们分布在(H在s区)区、川A-四A及零族。
在非金属元素的单质中，熔点最高的是金刚石，沸点最低的是氦，硬度最大的是金刚石，密度最小的是H2 ，非金属性最强的是_F2 ______2•比较下列几组卤化物熔点的高低：SnCI2 和SnCI4 中，SnCI2 > SnCl4 ; NaCI 和AgCI 中，NaCI > AgCI ;KCI 和NaCI 中, NaCI > KCI 。
3 •填入恰当的化学式：两性氧化物有AI2O3 ________ ，ZnO ;可作磨料的物质有AI 2O3________________ ，Cr2O3 _____ ;酸性耐火材料的主要成分为SiO2 ;中性耐火材料的主要成分为Al 2O3 ;可做盐浴剂的氯化物有NaCI ，KCI ;具有半导体性质的化合物有GaAs等川A和V A族化合物；目前临界温度最高的超导材料为Ca-Cu-Ba(Tc=123K) ;应用最多的气体激光材料为He-Ne 。
4 •按要求选择：(1)SiCl4、SnCI2、AICI3、KCI 中熔点最高的是KCI ;(2)FeCl3、FeCl2、BaCl2、BCI3的水溶液中酸性最强的是BCI3—;(3)H3PO4、HCIO4、H3AsO3、H3AsO4 中酸性最弱的是H3AsO3 ;(4)Mg(HCO3)2、MgCO3、H2CO3、SrCO3 中热稳定性最好的是SrCO3—。
5 •陶瓷材料根据组成可分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷；耐火材料根据其化学性质可分为酸性、碱性、中性耐火材料。