课题3 离子

+6
2 4
氯 Cl
氩 Ar
+17 2 8 7
+9
2 7
+18 2 8 8
找一找：根据所给出的原子结构示意
图，你发现原子结构与元素的分类以及化 学性质有什么样的关系？
元素的分类
最外层电 得失电子 化学性质 子数 趋势
结论
等于8 不易得失 稀有气体元素 （氦2个） 电子 金属元素 一般 小于4 易失去 电子
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
+11 2 81
失去１个电子 +11 2 8
阳离子
Na
+17
Cl
Na+
2 87
得到1个电子 +17
Cl-
2 88
阴离子
+12 2 8 2
Mg
失去2 个电子
+12 Mg2+ +16 S2-
28
+16 2 8 6 得到2 个电子 S
28 8
水
氯化钠
原
分
离
子
Cl－
子
Cu Cu
子
Na+ Na
我认识到了·· ·· ··
我体会到了·· ·· ··
1、原子核外电子是分层排布的 2、原子结构可以用原子结构示意 图表示 3、元素的化学性质与最外层电子数 有密切关系 4、构成物质的离子有分子、原子和 离子.离子是由于原子得失电子形 成的
第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子（一）
中宁二中
房瑾
1、什么是分子、原子？ 2、原子是怎样构成的？
原子是化学变化中的最小粒子。 质子（+） 原子核 中子（不带电） 原子 （+） 核外电子（一） 核电荷数=质子数=电子数
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科 学家把这样的区域称为电子层。
一个镁离子
2+ Mg
镁离子带2个单位的正电荷。
表示3个镁离子
2+ 3Mg
你会比较吗?
+7
①
25
+10 2 8
②
+12
③
28
+16
④
28 8
小结：原子与离子的区别
粒子种类 原子 离子
阳离子
阴离子
区
质子数= 质子数> 质子数< 粒子结构 电子数 电子数 电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电
别
Na 、S Na+ Mg2+ Cl- S2表示符号
（4）第三层上最多排18个电子。 （5）第n层上最多排 2n2 个电子
(6) 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
2、原子结构示意图
电子层 原子核 该层电子数
核电荷数
写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。
硫
氯
镁
氟
碳
氩
硫 S
+16
28 6
镁 Mg
+12
2 8 2
碳 C
氟 F
阳离子
失去电子
联系
原子
得到电子
阴离子
Na
+11 2 8 1
Cl
+17 2 8 7
失一个电子
得一个电子
Na＋ +11 2 8
- +17 2 8 8 Cl
Na＋
阳离子
氯化钠由 和 钠离子
Cl
氯离子
阴离子
构成
不同种 元素组 成的纯 净物
结 合
分 裂
宏观 组成
微观 构成
同种 元素 组成 的纯 净物
得到或失去电 子
一、核 外 电 子 的排布
核外电子的运动又称为核外电 子的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大
核外电子的排布规律：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
非金属元素
一般大 于4
易得到 电子
元素的 化学性 质与原 不稳定 子最外 层电子 数关系 密切
稳定
不稳定
1Baidu Nhomakorabea原子核上的质子数决 定着元素的种类。是区 分不同元素的依据。 2、原子最外层上的电 子数决定着元素的化学 性质。
质子数 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质
1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称 为稳定结构； 2.金属元素：最外层电子数少于4个， 易失去电子，化学性质活泼； 3.非金属元素：最外层电于都大于或 等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。