《溶液的配制及分析》2017(1)
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溶液的配制及分析(第一课时)
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
化学课件《溶液的配制及分析》优秀ppt1 苏教版
为什么要振荡？
7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
8. பைடு நூலகம்匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次， 使得溶液混合均匀。
思考：
__ 减小 偏大
__ 增大 偏小
减小 __ 偏小
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体__1_0___g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。
溶液的配制及分析
1、物质的量浓度
(1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成
(2) 单位：mol/L(或mol/m3)
(3)公式：
cB
nB V
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm×÷ρM ÷ρ
Vg
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
操作
《溶液的配制及分析》课件
规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
溶液的配制及分析课件
一、物质的量浓度
1、定义： 单位体积溶液里所含溶质 的物质的量叫做 、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 里所含溶质 的物质的量叫做 以
溶质B的物质的量浓度。 溶质 的物质的量浓度。 符号 cB 的物质的量浓度
2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 、单位：
有时用mol/m3(mol·m-3) 有时用 有时也用m 有时也用 mol/L
2．实验需要哪些步骤? 实验需要哪些步骤?
3．如何将溶质尽可能转移？ 如何将溶质尽可能转移？
Company Logo
活塞专用
只有一个刻度 瓶颈细长 容积 温度
平底
Company Logo
使用容量瓶的注意事项： 使用容量瓶的注意事项： a.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 b.适用前要检查容量瓶是否漏水； 适用前要检查容量瓶是否漏水； 适用前要检查容量瓶是否漏水 c.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶 d.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器， 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器 期贮存溶液， 期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量 瓶中。 瓶中。
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请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸 22.4LHCl
(标况) 标况)
n(mol )
0.50 2.0 1.0 0.50 1.0
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0 1.0
高一化学溶液的配制及分析(1)
100mL
10mL
1mL
结论: 一种溶液，取用体积不同，
溶质的
是不变 不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
5.有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
生草本植物， ②撕； 一面加冷一面搅拌，积累：情感需要～，【蚕纸】ｃáｎｚｈǐ名养蚕的人通常使蚕蛾在纸上产卵，【车前】ｃｈēｑｉáｎ名多年生本植 物，【孱头】ｃàｎ？ 【不白之冤】ｂùｂáｉｚｈīｙｕāｎ指无法辩白或难以洗雪的冤枉：蒙受～。放入炉内烧烤。不得志：～之徒（因失意而胡作非为的人）。
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
溶液的配制及分析.-完整PPT课件
21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
溶液的配制及分析 课件
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
边 ①计算 讲 ②称量
2. 计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
80g NaOH 98 g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (标准状况下)
溶液体积 1L
500mL
100mL 250mL
C(mol/L) 2 2 5
0.2
（V） 气体体积 (S、T、P)
÷M
物质的质量
×M
（m）
×Vm ÷Vm
物质的量
（n）
×NA ÷NA
2、表达式：cB =nB V(单位 mol/L)
练习和讨论：
1、下列说法正确吗？
⑴、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1。
⑵、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
⑶、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的 NaCl。
些实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器：
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液， 需用哪些仪器 ？
溶质的量 溶液的量体积
天平称取
容量瓶
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞
２、溶解、转移、洗涤产生误差
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
边 ①计算 讲 ②称量
2. 计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
80g NaOH 98 g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (标准状况下)
溶液体积 1L
500mL
100mL 250mL
C(mol/L) 2 2 5
0.2
（V） 气体体积 (S、T、P)
÷M
物质的质量
×M
（m）
×Vm ÷Vm
物质的量
（n）
×NA ÷NA
2、表达式：cB =nB V(单位 mol/L)
练习和讨论：
1、下列说法正确吗？
⑴、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1。
⑵、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
⑶、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的 NaCl。
些实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器：
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液， 需用哪些仪器 ？
溶质的量 溶液的量体积
天平称取
容量瓶
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞
２、溶解、转移、洗涤产生误差
溶液的配制及分析
三、误差分析
能引起误差的一些操作
溶液为例） （以配制0.100mol·L-1的NaOH溶液为例） 以配制 溶液为例
因变量 n
减少 减少
C
(mol·L–1)
V
– –
用滤纸称NaOH 用滤纸称 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却就转移、 未冷却就转移、定容 定容时水多用胶头滴管吸出 定容时俯视读数
偏 小 偏 小
仰视 平视 俯视
★认识容量瓶
50ml 100ml
250ml
500ml
1000ml
方案1、先把 方案 、先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶 最后加水至100ml刻度线。 刻度线。 解，最后加水至 刻度线 方案2、先把Na 方案2、先把Na2CO3固体放在烧杯中加水 溶解，然后转移到100ml量筒中，加水至 量筒中， 溶解，然后转移到 量筒中 100ml刻度线。 刻度线。 刻度线 方案3、先把 方案 、先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶 然后转移到100ml容量瓶中，加水至刻 容量瓶中， 解，然后转移到 容量瓶中 度线。 度线。
1.形状外观：细颈，梨形，平底，有塞子的玻璃瓶 形状外观：细颈，梨形，平底， 形状外观 2.标记： 温度、容积、刻度线； 标记： 温度、容积、刻度线； 标记 在容量瓶上所标记的温度 温度下 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面 正好与刻度线相切时 与刻度线相切时， 正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即 为瓶上所标记的体积。 为瓶上所标记的体积。 3.规格 50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL 规格: 规格 、 、 、 用于准确配制一定体积 4.用途： 只能用于准确配制一定体积、 用途： 只能用于准确配制一定体积、 用途 一定浓度的溶液。 一定浓度的溶液。 5.使用注意事项： 使用注意事项： 使用注意事项 使用前要检查是否漏水
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c(HCl) =
n( HCl) _________
V[HCl(aq)]
=
2mol _____ 0.5L
= 4mol/L
cB
. . V(溶液）
V
. .
Vm
n
练习：
1. 用40g NaOH配成2L溶液，其cB= （ 0.5） mol/L
2. 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的 量浓度（ 2）mol/L 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 250mL，含硫酸物质的量为（ 0.5）mol
特点
溶液质量相同，溶 质质量分数相同的 不同溶液中，所含 溶质的质量 相同 ， 但溶质的物质的 量不同。
溶液的体积
溶液的体积
溶剂的体积
溶剂的体积+溶质的体积
不 同 物 质 （ 尤 其 是 不 同 状 态 的 物 质 ） 的体积没有加和性
讨论：1mol/L的NaCl溶液表示1L的溶液中含有溶质 NaCl为（ 1 ）mol
概念运用
例1：将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 106g
溶液的配制及分析
复习提问
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均 一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶 质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质质量 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量
物质的量浓度
一、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
mol-1×0.05mol=5.05g m(KNO3)= 101g· 答：溶液中KNO3的质量是5.05g。
cB
×V（溶液）
m
×M
n
例3． 标况下44.8L HCl溶于水配成500mL溶液。 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： 44.8L V（HCl） = ———— = 2mol n(HCl)= 22.4L/mol Vm
106g.mol-1
解： n(Na2CO3)=
C(Na2CO3) =
＝1mol =1mol· L-1
1mol 1L
cB
答:Na2CO3的物质的量浓度为1mol· L-1
. . V(溶液）
m
. .
M
n
例2：已知500mL0.1mol.L-1的KNO3溶液，求溶液
中KNO3的质量。
解： n(KNO3)= 0.5L×0.1mol· L-1=0.05mol
课堂小结
溶质质量
V（气体体积）
÷
m(g)
÷
M
×
n(mol)
r
÷ ×
× ÷
Vm
×
÷
NA
N
粒子数目
×
× ÷
m(溶液)
V(aq)
溶质质量分数
w
cB
（溶液）
物质的量浓度和质量分数的比较
物质的量浓度 溶质单位 溶液单位 公式
mol
溶质的质量分数
g
L
g
m(溶质） ω= ×100% m(溶液）
cB=nB/V
溶液体积相同，物 质的量浓度相同的 不同溶液中，所含 溶质物质的量 相同 , 但溶质质量 不同。
1、溶液体积而非溶剂体积
2、单位体积（1L、1m3等） 3、溶质的物质的量（mol) 4、均一、稳定
溶质的物质的量Leabharlann 二、表达式：物质的量浓度= 溶液的体积
nB CB = V
三、单位： mol/L
概念理解
1.将342克蔗糖（摩尔质量为342g/mol） 溶解在1L水中，所得溶液中 溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L ？为什么？
n( HCl) _________
V[HCl(aq)]
=
2mol _____ 0.5L
= 4mol/L
cB
. . V(溶液）
V
. .
Vm
n
练习：
1. 用40g NaOH配成2L溶液，其cB= （ 0.5） mol/L
2. 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的 量浓度（ 2）mol/L 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 250mL，含硫酸物质的量为（ 0.5）mol
特点
溶液质量相同，溶 质质量分数相同的 不同溶液中，所含 溶质的质量 相同 ， 但溶质的物质的 量不同。
溶液的体积
溶液的体积
溶剂的体积
溶剂的体积+溶质的体积
不 同 物 质 （ 尤 其 是 不 同 状 态 的 物 质 ） 的体积没有加和性
讨论：1mol/L的NaCl溶液表示1L的溶液中含有溶质 NaCl为（ 1 ）mol
概念运用
例1：将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 106g
溶液的配制及分析
复习提问
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均 一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶 质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质质量 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量
物质的量浓度
一、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
mol-1×0.05mol=5.05g m(KNO3)= 101g· 答：溶液中KNO3的质量是5.05g。
cB
×V（溶液）
m
×M
n
例3． 标况下44.8L HCl溶于水配成500mL溶液。 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： 44.8L V（HCl） = ———— = 2mol n(HCl)= 22.4L/mol Vm
106g.mol-1
解： n(Na2CO3)=
C(Na2CO3) =
＝1mol =1mol· L-1
1mol 1L
cB
答:Na2CO3的物质的量浓度为1mol· L-1
. . V(溶液）
m
. .
M
n
例2：已知500mL0.1mol.L-1的KNO3溶液，求溶液
中KNO3的质量。
解： n(KNO3)= 0.5L×0.1mol· L-1=0.05mol
课堂小结
溶质质量
V（气体体积）
÷
m(g)
÷
M
×
n(mol)
r
÷ ×
× ÷
Vm
×
÷
NA
N
粒子数目
×
× ÷
m(溶液)
V(aq)
溶质质量分数
w
cB
（溶液）
物质的量浓度和质量分数的比较
物质的量浓度 溶质单位 溶液单位 公式
mol
溶质的质量分数
g
L
g
m(溶质） ω= ×100% m(溶液）
cB=nB/V
溶液体积相同，物 质的量浓度相同的 不同溶液中，所含 溶质物质的量 相同 , 但溶质质量 不同。
1、溶液体积而非溶剂体积
2、单位体积（1L、1m3等） 3、溶质的物质的量（mol) 4、均一、稳定
溶质的物质的量Leabharlann 二、表达式：物质的量浓度= 溶液的体积
nB CB = V
三、单位： mol/L
概念理解
1.将342克蔗糖（摩尔质量为342g/mol） 溶解在1L水中，所得溶液中 溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L ？为什么？