初中九年级上册化学第3单元物质构成的奥秘练习

初中九年级上册化学第3单元物质构成的奥秘练习环球雅思学科教师辅导讲义

讲义编号：

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学员姓名：年级：初三课时数：3课时辅导科目：化学学科教师：李凡第次课

课题物质构成的奥秘

授课日期及时段

教学目的1、了解分子的性质、构成、概念；

2、了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；

3、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

4、初步了解核外电子是分层运动——分层排布的；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；

5、了解化学式的涵义，熟记常见元素及原子团的化合价；能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

教学内容

知识点一：物质由微观粒子构成

一、分子

1、分子的性质、概念、构成

科学技术的进步早已证明，物质是由微观的粒子构成的，构成粒子的微粒有：分子、原子和离子。

注意：（1）分子是保持物质化学性质的一种粒子，如水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，但有的物质如铁等不是由分子构成的，其化学性质则不是由分子来体现，而是由其相应的构成粒子来体现。

（2）单个分子保持不了物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。

（3）所谓“最小粒子”是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小。在化学反应中，分子可以再分，说明分子是由其他的粒子构成的。

2、用分子的观念解释概念

（1）物理变化和化学变化

分子本身化学性质

物理变化不改变（只是分子的运动和分子的间隔发生了变化）不改变

化学变化改变（分子的构成发生了变化）改变（2）纯净物与混合物

纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同物质混合而成

微观构成由同种分子构成由不同种分子构成

实例氧气、二氧化碳、分别由氧分子、二氧化

碳分子一种分子构成空气、糖水、医用酒精等都由不同种分子构成

3、分子

二、原子

1、定义：原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他办法还可以再分。如原子弹爆炸就是通过核变化使原子分成了更小的粒子，这不属于化学变化。

2、分子与原子的区别和联系

分子原子

概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子

不同点在化学反应中，分子可以分成原子，原

子又可以重新组合成新的分子

在化学变化中不能再分

相同点①体积质量都很小；②粒子之间有间隔；③都在不停运动；④同种分子（或原子）

性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

联系分子和原子都可以构成物质；原子可以构成分子，分子可以分解为构成它的原子

3、原子的构成

说明：

（1）原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

（2）原子核内质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

（3）原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的。

（4）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间作高速运动。

（5）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。

4、原子核外电子的排布

（1）分层排布

核外电子绕核不停地作高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分类层一样，这样的现象被人们称为分层运动或分层排布。

电子层是能量不同的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1个电子层，最多的有7个电子层。

1234567

−−−−−−−−−→

离核由近至远，能量由低到高

电子层数

电子

（2）排布规律

①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量最低的电子层被排满后，才排布在能量较高的电子层上。

②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n是电子层的序数）。

③最外层电子数不超过8个，只有一个电子层时，不超过2个。

（3）原子结构示意图及其意义

三、离子

1、离子

定义带电荷的原子（或原子团）叫做离子

分类

阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如Na+

阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如Cl-

离子的形成

金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，质子数

大于核外电子数，所以带正电荷，一般电子层数减少一层。非金属原子的最外

层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子，质子数小于核外电子数,

所以带负电荷，一般电子层数不变。

离子结构示

意图

阳离子结构示意图：（以Na+为例）

阴离子结构示意图：（以F-为例）

离子符号如Na+，Mg2+，Al3+等，其中Al3+中的“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷

2、原子和离子的区别和联系

原子得失电子后形成离子，因此和原子和离子既有区别又有联系（如下表）

粒子种类原子

离子

阳离子阴离子

区

别

粒子结构核內质子数=核外电子数

核內质子数›核外

电子数

核內质子数‹核

外电子数