【VIP专享】离子反应第一课时ppt课件

【练习】
写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + Fe2(SO4)3= 2Fe3+
+N3OS3O- 42-
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
盐：
NH4Cl = NH4+ + Cl-
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它
电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离 子的化合物。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
能导电： ① ③ ⑤
电解质： ② ④ ⑤ ⑥
非电解质：⑦ ⑧
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入 五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH 溶液
盐酸
醋酸 溶液
氨水
通电后灯 泡亮度
Hale Waihona Puke 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验
5.酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等一般都是电解质。
之
谈
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3CO
Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
非电解质小结
概
1.非电解质划定范围是化合物。
念
亮
亮
亮暗
暗
【结论】
当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明 显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电性。
【发现问题】 既然一些电解质在水溶液里都能离解成自由移动 的离子，为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和NaCl 的导电能力比CH COOH溶液和NH • H O强?
写出下列酸的电离方程式：HCl , HNO3 , H2SO4
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
【练习】
写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OH碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电, 是否是电解质？
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O水溶 液能导电吗？导电能力相同吗？
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶 液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观 察实验现象并说明原因。
剖 析
2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。
经 验
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。
之
谈
5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。
如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
为什么电解质在 一定条件下可以导电？
以氯化钠的水溶液为例，来研究原因
× NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
【练习】
下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？ 哪些是非电解质？
①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸，⑤熔融的硝酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖，⑧二氧化碳。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
NaCl的电离
NaCl
Na+ + Cl-
电离方程式:表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
【练习】
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH 溶液
盐酸
醋酸 溶液
氨水
通电后灯 泡亮度
亮
亮
亮暗
暗
现象分析：
根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶 液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移 动的离子。
电解质和非电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向 移动，所以可以导电。
NaCl的电离
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶 液和熔融状态下均不导电的化合物。
非电解质取交集！
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概
念
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
剖
析
3.电解质必须是由于自身电离而导电。