四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷(解析版)

四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷

一、选择题

1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是( )

A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

B. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

D. 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸

2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键

B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上

D. 80℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

3．下列关于有机物的说法正确的是（）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

5．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

6．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

7．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

二、实验题

8．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 △H <0

（1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品 1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100] 9．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。

三、填空题

10．火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

（2）脱碳。