高二化学选修4前两章测试题

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第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间45分钟。

第一部分选择题(共40分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

每小题4分，共40分)• • • •1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的A・X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于NC・X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故必须加热就可发生4、下列说法不正确的是• • •A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.吸热反应不一定加热也能发生C.熠变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C⑸+H2O(g) CO(g)+H2(g)； AH =+131・3kJ/mol 表示A・碳和水反应吸收131.3kJ能量B. lmol碳和lmol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131・3kJ热量C・lmol固态碳和lnwl水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131・3kJD・1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131・lkJ6、1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和％,需吸收10.94 kJ热量,则此反应的热化学方程式为A.C+H2O = CO+H2 AH=+131・3 kJ mol1B.C ⑸+H2O(g)= CO(g)+H2(g) AH=+131・3 kJ-mofC.C(S)+H2O(1)== CO(g)+H2(g) AH=+131・3 kJ mol」D.C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)7、已知A(g)+B(g)= C(g) AH=AHiAH=+10・94 kJ-mof1D(g)+B(g)= E(g) △H=Z\H2,若A 和D 混合气体lmol 完全与B反应，放热△Hs，则A和D物质的量之比是( )A> (AH2-AH3)： (AHi-AHa) C、(AH3-AH2)： (AH3-AHO B> (AH3-AH2)： (AHj-AHs) D、(AH!-AH3)： (AHa-AHj)&根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O (1) △H=・Q kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(1) △H=Q kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S ⑸+2H2O(g) △H=・ Q3kJ/mol判断Qi. Q2、Q3三者关系正确的是( )A. Q I>Q2>Q SB. Q I>Q3>Q2 c Q3>Q2>Q I D. Q2>Q I>Q39.已知：(l)Zn(s)+ l/2O2(g) = ZnO(s) AH =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+l/2O2(g) = Ag2O(s) AH=-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO⑸+2Ag(s)的AH 等于A. -317.3 kJ/molB. -379.3 kJ/molC. -332.8 kJ/molD. +3173 kJ/mol10・已知热化学方程式：①CO (g) + (g) =CO2 (g) AH二283・0kJ・mol"②H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g) ； AH=-241.8 kJ-mof1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ mor'B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)AH=+41・2 kJ-mor1C.H2 (g)转变成H2O (g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应出(g) +-O2 (g) =H2O (1)；AH>-241.8kJmor1答题卡班别_____________ 姓名________________________ 分数 ___________________________第一部分选择题(各4分，共40分)第二部分非选择题(60分)11、(16 分)①CaCCh⑸==CaO(s) + CO2(g)； AH= 177.7kJ/mol②C⑸ + H2O(g)= CO(g) + H2(g)； AH= -131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(1)； AH= -57.3kJ/mol④C(§) + O2(g) = CO2(g)；AH=-393.5kJ/mol@CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； AH=-283kJ/mol⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(1)； AH=・57・3kJ/mol⑦2H2(g) + O2(g) = 2也0⑴；AH= -517.6kJ/mol(1)上述反应热绝对值都正确，请判断以上热化学方程式中，书写不正确的有( )(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 ______________________________ 。

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。

新人教版高二化学选修4单元测试题(附答案)

新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

高二化学选修4一二章测试题

高二化学选修4第一章检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意每小题5分）1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6、据报道，氢燃料电池公交汽车的已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/molB.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－802kJ/molC.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/molD.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，则关于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH= -517.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应10、已知反应：①101kpa时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二．填空题（3小题，共34分）11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量（）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

选修4第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题

选修4第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题1一、选择题1.下列说法正确的是( )A. 干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性2．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 生石灰D. 硝酸铵3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ①⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ③⑤⑥⑦⑧4．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于产物的总能量D. 该反应为吸热反应5．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择A. 硫酸与水B. 氯化钠与水C. 熟石灰与水D. 生石灰与水6．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0. 5 mol • L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8．下列说法不正确．．．的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．下列图示与对应的叙述相符的是：A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为吸热反应11．为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是( )A. 潮汐发电B. 风力发电C. 火力发电D. 水力发电12．早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题含答案

绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律，反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成lmol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能暈。

已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同，AH 不同；化学计量数相同而状态不同，AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。

2变。

3为吸热反应B. 等质量的。

2比能量低, 由。

2变O3为放热反应C. 。

3比稳定，由。

2变。

3 为吸热反应D. 。

2比。

3稳定，由。

2变。

3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I)； A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I)； A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

完整版)高中化学选修四测试题

完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。

注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。

X的能量一定高于MB。

Y的能量一定高于NC。

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。

因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。

2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。

NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。

Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。

K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。

Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。

2A+3B=2CB。

A+3B=2CC。

3A+B=2CD。

A+B=C4.下列说法正确的是（）A。

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。

在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。

在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。

在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。

NH4ClB。

NH4HCO3C。

NH4HSO4D。

(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。

物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。

不溶于水的物质溶解度为0C。

绝对不溶解的物质是不存在的D。

某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。

化合价的升降B。

电子的转移C。

完整word版高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是 A 生成物能量一定低于反响物总能量 B 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变同温同压下，H2〔g 〕＋Cl2〔g 〕=2HCl 〔g 〕在光照和点燃条件的△H 不同2.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A ．HCl 和NaOH 反响中和热△H＝－，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是—，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝＋2×C ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 △HB.S(s)+(3/2)O(g)=SO(s) △HA.CH (g)+(3/2)O(g)=2HO(l)+CO(g)1 243 O6 (s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l) △H 3 D.2CO(g)+O(g)=2CO(g) △H46 12 2 2 2 24．：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝－270kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反响生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJD ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量5．以下热化学方程式数学正确的选项是〔△H 的绝对值均正确〕A ．CHOH 〔l 〕+3O 〔g 〕==2CO 〔g 〕+3HO 〔g 〕 △H=－kJ/mol 〔燃烧热〕2 5 2 2 2B ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕==NaCl 〔aq 〕+HO 〔l 〕 △H=〔中和热〕2C ．S 〔s 〕+O2〔g 〕===SO2〔g 〕△H=－〔反响热〕D ．2NO==O+2NO △H=〔反响热〕2 26．常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：P 〔4白磷，s 〕+5O 2(g)====2P 2O 5(s)△H ＝－akJ/mol4P 〔红磷，s 〕+5O 2(g)====2P 2O 5(s)△H ＝－bkJ/mol 假设a 、b 均大于零，那么a 和b 的关系为A ．a ＜bB ．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD ．无法确定 7．以下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的选项是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取配制溶液中转移CO2 蒸馏石油溶液A B C DH 2〔g 〕＋Br 2〔g 〕=2HBr 〔g 〕△H ＝—72kJ/mol ，蒸发1molBr 2〔l 〕需要吸收的能量为30kJ 其它相关数据如下表：H2〔g 〕Br2〔g 〕1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a那么表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 9．：2H 〔2g 〕+O2(g)=2H2O(l) H=－mol·-1CH 〔4 g 〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) H=现有H2与CH4 的混合气体112L 〔标准状况〕，使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l),假设实验测得3695KJ ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶310：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=－566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O(g )H=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO 生成CO 的反响过程和能量关系2O(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)H ＞－452kJ/mol2 2 23 2D.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ 热量时，电子转移数为10×2311.298K 时，合成氨反响：N 2 (g)+3H(g) 2NH 3 (g)△H＝－kJ/mol ，将此温度21molN 和3molH 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，到达平衡时，反响放〔忽2 2略能量损失〕 A.一定大于kJ B.一定小于kJ C 一定等于kJD.不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：①CH 3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)－H=+kJmol 1·②CH 3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)－H=－kJmol·1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的燃烧热小于－kJmol ·1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量3 22 2－D ．根据②推知反响：CHOH(l)+(1/2)O(g)=CO(g)+2H(g)的△H﹤－kJmol·13H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—·－1、那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H 为A ．—·-1B ．·-1C ．—330kJmol·-1D ．+330kJml 14．在298K 、100kPa 时，： 2 2 2 12HO 〔g 〕=O 〔g 〕＋2H 〔g 〕△H H2〔g 〕＋Cl2〔g 〕=2HCl 〔g 〕 △H 2 2H2O 〔g 〕＋Cl2〔g 〕=4HCl 〔g 〕＋O2〔g 〕那么△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的选项是3 1 23 1 2 3 1 2 3 A.△H =△H＋2△H B.△H =△H＋△H C.△H =△H—2△H D.△H =15.：CH4(g)+2O2(g)→CO 2(g)+2H2O(g) H ＝－Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) H ＝－2 2 3 2 的混合气体HO(g)==HO(l)H ＝－Q 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 下〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为A.4Q12B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q12+9Q316.化学反响N 2＋3H ＝2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是2A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l)⊿H ＝2(a —b —c)kJmol ·-1223－1B ．N(g)＋3H(g)＝2NH(g)⊿H ＝2(b —a)kJmol ·C ．1/2N(g)＋3/2H(g)＝NH(l)－13⊿H ＝(b ＋c —a)kJmol ·22D ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g)－1⊿H ＝(a ＋b)kJmol ·选择题答题栏 (16×3=48分)题号 1234567891011 1213141516答案二、非选择题〔此题包括3小题，18题中的〔5〕小题4分，其余各题每空2分，共52分〕17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mLmol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH 溶液，并测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷

第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

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夏邑高中2018—2019年度西北区8.13测试高二化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27Cu 64 Fe 56 Ba 137 Ne 20 Si 28一．选择题（共20小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意,）1．下列古文或谚语中揭示“化学能转化为热能”的是（）A．雷雨肥庄稼B．日照澄州江雾开 C．煮豆燃豆萁 D．叶落乌啼霜满天2．可逆反应：A+B⇌C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＜03．如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是（）A．反应②为反应③提供了原料 B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统（ I）D．系统（I）制氢的热化学方程式为H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ/mol4．断裂1mol化学键所需的能量如表：化学键N﹣N O=O N≡N N﹣H键能（kJ）154 500 942 a火箭燃料肼（H2N﹣NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）A．N2比O2稳定 B．N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1C．表中的a=194 D．图中的△H3=+2218 kJ•mol﹣15．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol6．已知反应①，②的能量与反应进程分别如图所示，下列说法正确的是（）A ．比稳定B．反应①的两步均放出热量C．反应①的第1步反应速率比第2步慢D．反应②的两步活化能均是Ea（正）＞Ea（逆）7．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）A．1mol C（g）与1mol O2（g）的能量之和为393.5 kJB．反应2CO（ g）+O2（g）═2CO2（ g）中，反应物的总能量小于生成物的总能量C．C→CO 的热化学方程式为2C（s）+O2（g）═2CO（ g）△H=﹣110.6 kJ/molD．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g8．“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源．A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥9．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2+3H2⇌2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是（）①v（N2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ②v（NH3）=0.06mol•L﹣1•min﹣1③v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1 ④v（H2）=0.135mol•L﹣1•min﹣1．A．①② B．①③ C．③④ D．②④10．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160c（S2O82﹣）mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2下列关于该实验的分析正确的是（）A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B．显色时间t2=44.0sC．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0sD．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快11．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走12．下列事实和解释正确的是（）A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl﹣的浓度B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多D．锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度13．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。

将1.0mol NO、0.5molCO 充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．T2℃，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1C．T2℃，2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡不发生移动D．T1℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小14.反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 15．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，将0.3molSiCl4和一定量 N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如表：下列说法正确的是（）时间/min质量/g温度/℃0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48 A．250℃，前 2min，Si3N4的平均反应速率为0.02 mol•L﹣1•min﹣1B．反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多16．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温17．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，炭生2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g），容器I、II、III中N2O平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）容器容积/L 起始物质的量/molN2O N2O2I V10.1 0 0II 1.0 0.1 0 0III V20.1 0 0IV 1.0 0.06 0.06 0.04A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应时，平均反应速率：V（I）＞V（Ⅲ）C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P（I）A＜P（II）B＜P（III）CD．容器 IV在470℃进行反应时，起始速率：v（N2O）正＜V（N2O）逆18．已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大19．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）A．2Q1=2Q2＜Q3B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于120．在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。

则下列叙述中正确的是( )A．恢复至原温度，容器内压强增大 B．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达到平衡时，B比A的转化率小 D．B的平衡浓度为0.25 mol·L－1二．填空题（共5小题）21．（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1；则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为（2）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：22．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI （g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”、“正向”、“逆向”、“不”填空）①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率，平衡移动。