高二化学碱金属元素精选课件PPT
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按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
在观察钾的焰色反应时要透过蓝色 钴玻璃观察，以滤去黄色的光。
课堂练习
下列元素中，
原子半径最小的是（ B ）；
最易失去电子的是（ D ）； 熔点最高的是（ B ）； 金属性最强的是（ D ）。
A. Na B. Li C. K D. Cs
下列有关铷的叙述 正确的是（ AB ）
A、与水反应比钾更剧烈
都有银白色的金属光泽 （铯略带金色） 硬度小 熔点低 密度小
有良好的导电性和导热性
随Li、Na、K、Rb、Cs核电 荷数递增：
密度逐渐增大（钾特殊）
单质的熔、沸点逐渐降低
物理性质
Li Na K Rb Cs
相 颜色 都是银白色（铯略带金色）
同 硬度
点
导电导热性
递 密度变化
变
性 熔沸点变化
小，柔软 好
因而金属性逐渐增强。
列表比较碱金属的化学性质
性质 Li Na K Rb Cs
与O2的 反应 与H2O 的反应
反应不 如钠剧 烈，生 成
Li2O
剧烈，
生成H2
点燃剧烈 燃烧，生 成
Na2O2
更剧烈，
生成H2
燃烧更剧烈 生成比过氧 化物更复杂 的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
学习元素知识 的科学方法
实验 事实
分析 推论
实验 论证
理论
碱金属 的保存
方法
锂保存在液体石蜡 中或封存在固体石 蜡中；钠、钾应保
存在煤油中。
碱金属 的存在
碱金属均以化合态 存在于自然界中。
焰色反应
每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相
同时为止，以避免干扰。
焰色反应是某种元素的性质。
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
锂和钠的性质相似，下列说
法中能较好地解释这一实验
A 事实的是（
）
A、最外层电子数相同
B、都是金属元素
C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2021/02/25
23
逐渐增大（钾反常） 逐渐降低
根据碱金属的原子结 构可得以下推论
化碱
学 金 元素性质与与原子最外层电子数目
有密切关系。碱金属元素最外层有
性 属 一个电子，因而具有相似的化学性
质，即强还原性。
质 的 从Li到Cs，随核电荷数的增
加，电子层数增多，原子半
径的增大，它们的原子失去
最外层电子的能力逐渐增强，
碱金属元素Байду номын сангаас
碱金属元素
• 碱金属元素的原子结构 • 碱金属单质的物理性质 • 碱金属的化学性质 • 焰色反应 • 知识巩固及应用
碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、 铯、钫
碱金属元素的原子结构示意图
Li
Na K
Rb
Cs
碱金属元素的原子结构有何相同点？
最外层都有1个电子
碱金属元素的原子结构有何递变性？
B、氯化铷属离子化合物
C、稳定性：Rb2CO3＜RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高
C 下列各组比较，不正确的是（ ）
A、熔点： Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
B、碱性：LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH ＜CsOH
C、还原性：Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
D、阳离子半径：Li + ＜ Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
在观察钾的焰色反应时要透过蓝色 钴玻璃观察，以滤去黄色的光。
课堂练习
下列元素中，
原子半径最小的是（ B ）；
最易失去电子的是（ D ）； 熔点最高的是（ B ）； 金属性最强的是（ D ）。
A. Na B. Li C. K D. Cs
下列有关铷的叙述 正确的是（ AB ）
A、与水反应比钾更剧烈
都有银白色的金属光泽 （铯略带金色） 硬度小 熔点低 密度小
有良好的导电性和导热性
随Li、Na、K、Rb、Cs核电 荷数递增：
密度逐渐增大（钾特殊）
单质的熔、沸点逐渐降低
物理性质
Li Na K Rb Cs
相 颜色 都是银白色（铯略带金色）
同 硬度
点
导电导热性
递 密度变化
变
性 熔沸点变化
小，柔软 好
因而金属性逐渐增强。
列表比较碱金属的化学性质
性质 Li Na K Rb Cs
与O2的 反应 与H2O 的反应
反应不 如钠剧 烈，生 成
Li2O
剧烈，
生成H2
点燃剧烈 燃烧，生 成
Na2O2
更剧烈，
生成H2
燃烧更剧烈 生成比过氧 化物更复杂 的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
学习元素知识 的科学方法
实验 事实
分析 推论
实验 论证
理论
碱金属 的保存
方法
锂保存在液体石蜡 中或封存在固体石 蜡中；钠、钾应保
存在煤油中。
碱金属 的存在
碱金属均以化合态 存在于自然界中。
焰色反应
每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相
同时为止，以避免干扰。
焰色反应是某种元素的性质。
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
锂和钠的性质相似，下列说
法中能较好地解释这一实验
A 事实的是（
）
A、最外层电子数相同
B、都是金属元素
C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
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2021/02/25
23
逐渐增大（钾反常） 逐渐降低
根据碱金属的原子结 构可得以下推论
化碱
学 金 元素性质与与原子最外层电子数目
有密切关系。碱金属元素最外层有
性 属 一个电子，因而具有相似的化学性
质，即强还原性。
质 的 从Li到Cs，随核电荷数的增
加，电子层数增多，原子半
径的增大，它们的原子失去
最外层电子的能力逐渐增强，
碱金属元素Байду номын сангаас
碱金属元素
• 碱金属元素的原子结构 • 碱金属单质的物理性质 • 碱金属的化学性质 • 焰色反应 • 知识巩固及应用
碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、 铯、钫
碱金属元素的原子结构示意图
Li
Na K
Rb
Cs
碱金属元素的原子结构有何相同点？
最外层都有1个电子
碱金属元素的原子结构有何递变性？
B、氯化铷属离子化合物
C、稳定性：Rb2CO3＜RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高
C 下列各组比较，不正确的是（ ）
A、熔点： Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
B、碱性：LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH ＜CsOH
C、还原性：Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
D、阳离子半径：Li + ＜ Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+