化学反应焓变的测定

放液
？
容量瓶的使用
• 用途：配制Baidu Nhomakorabea液
• 使用步骤
• 查漏 溶解 转移 定容 混匀
大体混匀
操作步骤
（1）配制准确浓度的硫酸铜溶液 配制250ml 0.2000mol· L-1CuSO4溶液 计算 称量 （分析天平） 溶解 转移 定容
250ml容量瓶
（2）化学反应焓变的测定
①用台秤称取3g锌粉 ②用移液管准确吸取100mLCuSO4溶液，注 入已用纯水洗净且擦干的保温杯中，在泡沫 塑料盖中插入温度计，盖好盖子
③平稳地摇动保温杯，每隔30s记录1次温度
至溶液与量热器的温度达到平衡
④迅速向溶液中加入3g锌粉，立即盖好盖 子，不断平稳地摇动保温杯，并继续每 隔30s记录1次温度，至温度上升到最高 值后再继续测定3min ⑤以时间为横坐标，温度为纵坐标作图，
用外推法求出△T
数据记录和处理
室温/℃ CuSO4· 5H2O的质量/g CuSO4溶液的取量/mL
保温杯 真空 水银球 溶液
基本操作
量筒（量杯）:粗略量取 移取一定 移液管 体积液体: 滴定管
准确移取
移液管的操作
洗涤 润洗 洗液 自来水 蒸馏水
1、移取液体润洗3次 2、吸管末端要伸入液面下1cm 3、调整液面下降至与标线相切
？
取液
4、将移取溶液放入容器中：将容器倾斜， 移液管垂直，管尖靠在容器壁上 4、 停留15s
实验目的
• 了解测定化学反应焓变的原理和方法 • 巩固容量瓶和移液管的使用方法 • 学习外推法处理数据的方法
基本原理
1、基本概念
① 焓(H)：H=U+PV
② 焓变(△H)：反应体系焓(H)的变化。
恒压过程封闭体系不做非体积功时：
△H=QP
根据量热器：Q= △T × C× m
1 1 H QP TCVd n 1000
时间t/s
温度T/℃ △T/K △H(实测值）/KJ٠mol-1 △H(理论值）/KJ٠mol-1 相对误差/%
外推法求△T： △T=T2-T1
思考题
• 本实验采用外推法求△T的意义是什么？
• 由于本实验所用量热器不是严格的绝热装置，它 不可避免地会与环境发生热交换 • 实验中温度到达最高值后，会出现逐渐下降的趋 势，图中的线段bc表明了量热器热量损失的程度。 由于散热从反应一开始就会产生，因此将线段bc 延长，使与反应开始时的纵坐标交于d点 • d点对应的温度与最高温度之差即为外推法补偿的 由于热量散失造成的温度差
△T — 反应前后溶液的温度变化； C — 溶液的比热容，J· g-1· K-1； V — 溶液的体积，ml； d — 溶液密度，g· cm-3； n —溶质的物质 的量，mol； 水的稀溶液： C=4.18 J· g-1· K-1 d=1.0 g· cm-3
简 易 量 热 器 装 置 图
搅棒 精密温度计