人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键第二课时

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2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。

共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。

假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。

共价键第2课时-人教版高中化学选修三导学笔记

第2课时共价键的键参数与等电子原理[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。

一、共价键参数1.键能(1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。

键能的单位是kJ·mol－1。

如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1。

(2)应用：①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6 kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。

③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI。

2.键长(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。

3.键角(1)概念：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。

(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。

(3)试根据立体构型填写下列分子的键角例1N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量【考点】共价键的键参数【题点】键能、键长和键角的概念答案 C解析N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H 键释放的能量。

1 mol NH3中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。

人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计

人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。

（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。

b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。

c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。

【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。

140.新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第2课时)教案 Word版

第二课时教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：创设问题情境N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？学生讨论小结：引入键能的定义板书二、键参数１、键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol［生阅读书33页，表2-1］回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］２、键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝10-12m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

H2O键角１０５°Ｖ形CH4键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］三、等电子原理１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。

［练习］1、下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3-互为等电子体的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

高中化学：化学键(第二课时)教案

高中化学：化学键(第二课时)教案教学目标1．使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成.2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质.3．通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力.教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键.[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验,并描述实验现象.[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现.[师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”.我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl[师]在该条件下,氢分子被破坏成氢原子,那么,当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的.[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物.而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键.[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来.[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对,共用电子对的共用,使它们各自都满足了对方的要求,并把它俩紧紧地联系在了一起,即共价键的存在,使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子.共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子,它们相互之间属不打不相识的关系,而形成离子键的粒子是阴、阳离子,它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打,一个愿挨.从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来.这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构.这种电子对,就是共用电子对.共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起.在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方.因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性. 以上过程也可以用电子式表示如下：[板书] H Cl H Cl ⋅⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+→[讲解]氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷. [投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程. CO 2 、NH 3 、CH 4[学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个][师]在用电子式表示共价化合物时．．．．．．．．．．．．．,．首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．若形成稳定结构．．．．．．．,．需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．. [对三个同学书写的结果进行评价,并纠错]容易出现的问题是： 1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2、受离子键的影响,而出现中括号,或写成离子的形式；3、把“”写成“=”.[把正确结果书写于黑板上] [板书]O C O O C O⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅++→H 3H N H N H⋅⨯⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⋅⋅+→H 4H H C H C H⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⋅⨯⨯⋅+⋅⋅→[过渡]由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题. [师]请大家写出氢原子的电子式. (H×)[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子[问]氢分子是由氢原子构成的,要使每个氢原子都达到两电子稳定结构,氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对 [师]那么,请大家用电子式表示出氢分子的形成过程. [让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→H H ⨯⨯[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时,由于两个氢原子得失电子的能力相等,所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间,谁也不偏向谁.[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子.那是因为氢原子和氢原子相遇时,每两个结合就可以达到稳定结构.[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构[师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气.[学生活动,教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程； 2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶ [写出正确结果][板书]Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅NN ••••••••••[师]由此,我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外).以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的,共用电子对能不能由．．．．．．．．．成键原子单方面提供呢．．．．．．．．．．?．我们可通过．．．．．NH ．．4．+．的形成及结构进行说明．．．．．．．．．．. 已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子.那么,它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式,即可揭开此谜. [板书]H HH N [H N H]H H H +⋅⋅⋅⋅+⨯⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⨯+→[讲解]从氨分子的电子式可以看出,氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子,而氢离子的周围正好是空的.当氨分子和氢离子相遇时,它们一拍即合,即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构.这样,在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键,氨分子也因氢分子的介入而带正电荷,变成了铵根离子(NH 4+),其电子式可表示如下： [板书]H [H N H]H⋅⋅+⨯⋅⋅⨯⋅⨯[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．叫做配位键．．．．．.配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同.在多数共价键分子中的原子．．．．．．．．．．．,．彼此形成共用电子对后都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．,．还有．．一些化合物．．．．．,．它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.如BF 3分子中的硼离子,外层只有6个电子；PCl 5分子中的磷原子共用5对电子后,磷原子外层成了10个电子.同样的情况还有CO 、NO 2等分子,因此,化学键理论仍在不断发展中. [过渡]在化学上．．．．,．我们常用一根短线来表示一对共用电子．．．．．．．．．．．．．．．．．,．这样得到的式子又叫结．．．．．．．．．．构式．．.以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为： [板书]H —Cl O=C=OH —H Cl —Cl O=ON≡N[过渡]从上节课的学习我们知道,含有离子键的化合物一定是离子化合物.那么,含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面,我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断.[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱,所以是离子化合物[师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的,试用电子式表示氢氧化钠. [由学生和老师共同完成] [板书][]Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅Na [H]O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅[问]根据氢氧化钠的电子式分析,氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氧原子和氢原子之间是共价键. [师]十分正确.[板书](把离子键．．．和共价键．．．的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [问]含有共价键的化合物一定是共价化合物.这句话是否正确? 不正确[师]因此,我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物,而含有共价键的化合物不一定是共价化合物.[师]下面,让我们来认识几种化合物的电子式.[板书] 2Na []Na O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅+-+⋅⋅⋅⋅ H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅H [H N H]H ⋅⨯⋅⨯⋅⋅+⨯⋅ []Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅[师]请大家标出其中存在的化学键.[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键][师]通过以上实例及以前的学习,我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可．．．．．．．．能有共价键．．．．．,．而在共价化合物中却不可能有离子键．．．．．．．．．．．．．．．．. 非金属和非金属原子之间．．．．．．．．．．．,．某些不活泼金属与非金属原子之间．．．．．．．．．．．．．．．,．形成的都是．．．．．共价键．．．.如HCl 中的H —Cl 键和AlCl 3的Al —Cl 键.[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用.这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.[板书] 五、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.[师]理解化学键的定义时,一定要注意“相邻．．”.如水分子里氢原子和氧原．．”和“强烈子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的.学了有关化学键的知识,我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程.如钠与氯气反应生成氯化钠的过程,第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂),其中金属钠破坏的是金属键,氯气分子断开的是共价键,它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合,形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成).分析其他化学反应,也可以得出过程类似的结论.因此,我们可以认为：[讲解并板书]一个化学反应的过程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．．.[师]请大家用化学键的观点来分析,H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程.先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子.[师]离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下：注：以上内容也可由学生自己填写.[小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质.[布置作业]课本一、2,3,4；二、1；三、2,3.[参考练习]1．下列说法中正确的是———————————————————————( AD )A ．含有离子键的化合物必是离子化合物B ．具有共价键的化合物就是共价化合物C ．共价化合物可能含离子键D ．离子化合物中可能含有共价键 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是———————————————( A )A ．B a (O H )2 B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 3．下列物质的电子式书写正确的是———————————————————( C ) A ．Na 2O 22Na []O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅ B ．H 2S2H []H S ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-+⋅⋅C ．H 2O 2 H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．N 2 N ∶∶∶N4．在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是——( D ) A ．CO 2 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．NO 2。

_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册

第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。

人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键第二课时

[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。

[板书]二、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。

[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。

反过来，原子吸引电子，要放出能量。

因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。

键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。

例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。

通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。

[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。

结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

[板书] 键能越大，化学键越稳定。

[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1pm=10－12m。

因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。

是衡量共价键稳定性的另一个叁数。

［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。

[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。

[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。

例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。

高中化学第二章第1节第2课时共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3

第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。

[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。

2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。

3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。

答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。

4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。

二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。

如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。

3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。

（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。

2020高中化学第二章分子结构与性质1_2键参数——键能、键长和键角等电教学案新人教版选修3

第二课时键参数——键能、键长和键角等电子原理学习目标：1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念。

2.能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。

[知识回顾]1．相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

成键粒子一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。

2．共价键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。

3．共价键的特征：饱和性和方向性。

4．σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；强度较大。

π键特征：π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。

[要点梳理]1．键参数——键能、键长与键角(1)键能是指气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。

单位是kJ·mol－1，键能越大，形成化学键时释放的能量越多，化学键越稳定。

(2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两原子之间的核间距。

键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。

(3)键角①概念：多原子分子中，两个共价键之间的夹角叫键角。

②写出下列分子的键角：CO2180°；H2O105°。

多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。

③键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。

2．等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

满足等电子原理的分子称为等电子体。

知识点一键参数与分子性质1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H－F>H－Cl>H－Br>H－I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。

共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2

生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能（kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能（kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？

高中化学第四章第三节第二课时共价键教案新人教版必修第一册

第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。

3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。

(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。

(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。

如Cl2：01Cl—Cl。

□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。

□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。

如果含有离子键，那么就属于离子化合物。

2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。

课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。

③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。

人教版高中化学选修三教案-共价键第二课时

[過渡]今節課我們繼續研究共價鍵的三個參數。

[板書]二、鍵參數—鍵能、鍵長與鍵角[問]電離能概念。

[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。

反過來，原子吸引電子，要放出能量。

因此，原子形成共價鍵相互結合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。

鍵能是氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。

例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。

[板書]1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。

通常取正值。

［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應為氣態原子，以確保釋放能量最低。

[投影]表2-1某些共價鍵鍵能[思考與交流]鍵能大小與化學鍵穩定性的關係？[講]鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷。

結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。

[板書] 鍵能越大，化學鍵越穩定。

[講]鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

[板書]2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

[投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長[講]1pm=10－12m。

因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小於成鍵原子的原子半徑各。

是衡量共價鍵穩定性的另一個三數。

［投影］資料卡片---共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。

[思考與交流]鍵長與鍵能的關係？[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。

[過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下麵我們學習鍵角。

[板書]3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。

[講]在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。

例如，三原子分子CO-的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。

人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案

人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

人教版高中化学选修三第二章第一节共价键(第2课时)

三、等电子原理等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
【练习】 1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol)
分子的价电子总数 10
10
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
462.8
390.8 568 431.8 366 298.7 436
【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl
键能 242.7
键 N＝O
键能 607
Br-Br I-I O－H
193.7 152.7 462.8
O－O O＝O N－H
Δ H=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。

hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。

共价键不偏向任何一个原子。

这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。

共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。

这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。

3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。

4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。

5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。

[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．本质：在原子之间形成共用电子对。

3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。

[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。

新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第2课时)教案

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

［板书］三、等电子原理１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。

［练习］1、下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3-互为等电子体的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

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