河北南宫中学2015届高三上学期第18次周考化学试题
河北南宫中学2015届高三上学期第16次周考化学试题
4海水4NaCl 溶液高三年级（上）第16次周考测试卷化 学 试 卷编号： 17 王维贤 解明彩 韩雪松 审核人：李永斌可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D ．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列属于电解质的一组是（ ）①CuSO 4 ②氧化钠 ③水银 ④SO 3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH A ．①⑦ B ．①②⑦ C ．①④⑦ D ．①③⑤⑦ 3．对下列化学用语的理解和描述不正确．．．的是（ ） A ．原子结构示意图 可以表示12C 原子的，也可以表示14C 原子的B ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．主族元素中结构示意图为 的阳离子都不能破坏水的电离平衡D ．电子式可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子4．下列叙述正确的是（ ）A. SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性5．分子式为C 3H 6Cl 2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（ ） A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 6．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是（ ）①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ．①③ B ．②③ C ． ①④ D ． ②④ 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L Cl 2完全溶于水时，转移电子数为N A B ．常温下，pH=l 的H 2SO 4溶液中含有的H +的数目为0.1N A C ．标准状况下，2.24 L SO 3中含有硫原子的数目为N A D ．常温下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子8．A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价阴离子分别为A 2－、C －、A 2－离子半径大于C －，B 2＋与C －具有相同的电子层结构。
河北省邢台市南宫中学2014-2015学年高二上学期9月月考化学试题Word版含解析
2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）4．（2分）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=﹣182kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJ•mol﹣1；③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJ•mol﹣1．．2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=﹣702 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=﹣1 950 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=﹣1 586 kJ•mol ．2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=﹣988 kJ•mol5．（2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，6．（2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）进行计算即可；进行计算===7．（2分）已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，8．（2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）计算=0.08 mol/（L•min），故D正确．9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态10．（2分）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得×=1mol/L=1.5mol/L=c11．（2分）一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（），则=50%K=⇌H I×=0.25mol×，则=50%K=⇌H I×=0.25mol×的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应=0.5的平衡浓度为）的平衡浓度为=0.25mol/L12．（2分）（2011•郑州二模）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L﹣1、c（B）=0.200mol•L﹣1、c（C）=0mol•L﹣1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）14．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度，故15．（2分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=16．（2分）（2013•南昌模拟）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）17．（2分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF18．（2分）可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）19．（2分）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v （B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为20．（2分）（2013•哈尔滨模拟）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次+．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol，则mol21．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合O23．（2分）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C二、填空题（共7小题，每小题6分，满分54分）（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣．（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D．c（H+）c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（3）体积为10mL c（H+）=10﹣2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H+）分别为10﹣5mol/L和10﹣6mol/L，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．、25．（8分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2\frac{\underline{催化剂}}{△}4NO+6H2O．当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molH2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=﹣1210.9kJ/mol．（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2⇌2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2B．3v正（N2）=v逆（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数= 1.23（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．2，24NO+6H=0.04mol/==1.2326．（8分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L﹣1 HNO3、2.00mol•L﹣1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石的质量．（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒．②干燥管中应放置的试剂是BC．A．碱石灰B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．27．（8分）（2013•和平区模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是4%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L 和3.0×10﹣3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是＜K．（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变填“变大、“变小”或“不变”）．2NO k==64＜28．（8分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为80%，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c 的取值分别为b 1.6；c任意值．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时c的取值范围是 4.8＜c≤6．=80%b=29．（8分）（2008•石家庄模拟）（1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣12；t大于25（填“大﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=1×10于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如x=2．Ba（OH）2溶液物质的量浓度为5×10mol•L_．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1．ccn=mol30．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10﹣14，增加到10﹣12．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为HA⇌H++A﹣．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=13．。
河北省南宫中学2015届高三上学期第21次周考化学Word版及答案
高三年级（上）第21次周考测试卷化学试卷编号：21 张新华尚志荣么传勇审核人：王维贤可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共60分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——20每题3分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积N2、O2、CO2混合气体通过足量Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O.5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( )A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：(g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。
河北省南宫中学2015届高三化学上学期第一次周考试题
高三年级（上）第一次周考测试卷化 学 试 卷第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( )A ．质量数一定相同B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质基本相同C．H162O与H182O互为同素异形体 D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第十八次周练化学试卷 Word版含答案.pdf
第十八次周练化学试题 1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号 元素被美国117号元素符号暂时定为Up下列关于和的说法中正确的是( )Up和是两种元素Up和互为同位素Up和质子数不同、中子数相同Up和质量数相同、电子数不同下列叙述错误的是( )和属B．1H和是不同的核素它们的质子数相等和的质量数相等它们的中子数不等和的电子数相等中子数也相等近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇()，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )它们的原子核外均有5个电子层它们的原子最外层均含有3个电子它D．76Y、中子数不同化学性质不同氯元素在自然界有和两种同位素在计算式＋36.966×24.23%＝35.453中( )表示B．24.23%表示的丰度3表示氯元素的相对原子质量表示的质量数氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下 都可产生极高的能量被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法( )、LiD、LiT互为同素异形体、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1、D、T之间互称为同位素、LiD、LiT在反应中常作氧化剂6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半该元素( )在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维最高价氧化物不与酸反应气态氢化物比甲烷稳定和是氧元素的两种核素表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是( )与互为同分异构体与核外电子排布方式不同通过化学变化可以实现与间的相互转化标准状况下 和1.12 L均含0.1个氧简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子表示中子则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )互为同位素 b．①②③互为同素异形体是三种化学性质不同的粒子 d．①② ③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子、f B．b、c 、e D．e、f长征2号火箭承担运载“神六”的使命氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
河北南宫中学2015届高三上学期第18次周考化学试题
高三年级（上）第18次周考测试卷化学试卷编号：18 董海素吴丽玲石军建审核人：王维贤李永斌可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（每题3分；共60分，每小题只有一个正确答案）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是A ．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．二氧化碳的比例模型：CO O D．Cl－的结构示意图：+178822. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．1—氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．8种D．9种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 5．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ·mol-1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确．．．的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
河北省南宫中学2015届高三化学上学期第九次周考试题
高三年级（上）第九次周考测试卷化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：( )A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）22．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确．．的是 ( )A．X的氢化物溶于水生成弱酸 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物 D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物4．下列有关物质性质的比较正确的是 ( )①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是 ( )A ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．需要加热的反应不一定是吸热反应 6．可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。
河北省保定市高阳中学2015届高三化学上学期第十八次周练试题
化学试题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假设第117号元素符号暂时定为Up，如下关于293117Up和294117Up的说法中正确的答案是( )A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数一样Up质量数一样、电子数不同D.293117Up和2941172．如下表示错误的答案是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素〞是指镧系元素与第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精〞。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，如下有关“稀土元素〞的说法正确的答案是( )A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中如下说法正确的答案是( )A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数5．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反响中。
如下有关说法中，正确的答案是( ) A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反响中常作氧化剂6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反响D．气态氢化物比甲烷稳定7．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子8．简单原子的原子结构可用如下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，如此如下有关①②③的表示正确的组合是( )a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①② ③具有一样的质量数e．①②③具有一样的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f9．长征2号火箭承当运载“神六〞的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
【解析版】河北省邢台市南宫中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学(普通班)试题Word版含解析
2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）4．（2分）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构（（5．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，﹣+OH的浓度，而不增大6．（2分）将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C +﹣7．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）8．（2分）（2008•乐山一模）常温下，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器12．（3分）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）﹣13．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）14．（3分）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸对羟基苯甲醛与16．（3分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P17．（3分）三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下19．（3分）（2010•郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2⇌2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）2=的转化率是20．（3分）（2010•西城区模拟）以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e﹣）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（）OO2HOO×=1mol/L=O2H三、填空题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）（2013•天津模拟）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H＞0②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是CD（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol 电子发生转移．Qc=22．（14分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有①②③⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有⑨．（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a．（4）某温度时，0.01mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，醋酸的电离平衡常数表达式为K=，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 1.0×10﹣5mol/L，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数否发生变化（填是、否）．（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为11：9．；据求算氢离子浓度；电离；mol/L=K=x==1123．（11分）（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：加入硝酸银溶液、加水稀释．（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀生成；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是无现象，若加入AgNO3溶液时，现象是产生淡黄色沉淀生成．24．（11分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为﹣128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2无（填有或者无）同分异构体．（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的①②③（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．。
河北省邢台市南宫一中高三化学上学期12月模拟试卷(含解析)
2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高三（上）模拟化学试卷（12月份）一、选择题（每题6分，共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2．一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（）种．A．15 B．16 C．28 D．303．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种4．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C （s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）的平衡常数K为（）A．B．2 C．D．A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（）①126C与136C互为同位素②16O与O3互为同素异形体③与互为同分异构体④与属于同系物⑤与既不是同系物也不是同分异构体．A．①⑤ B．①④ C．①③⑤D．①②④7．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、非选择题（43分）8．（14分）（2015秋•邢台校级月考）氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=kJ•mol﹣1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是．（2）采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4﹣ HSO4﹣⇌H++SO42﹣，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣．写出阳极上的电极反应式．（3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①写出该反应的化学方程式．②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是mg•L﹣1（用含c、V的表达式表示）．9．（14分）（2015秋•邢台校级月考）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→．②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是．（2）分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．Cu③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：．此反应只能微热的原因是．（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因．10．（15分）（2015•重庆校级模拟）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li 等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．三、【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•江西模拟）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．（2）在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是．（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：．（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl 的质量分数．样品m溶解沉淀固体n克①检验沉淀是否洗涤干净的方法是．②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．（2015秋•邢台校级月考）试依次回答下列相关问题：（1）磷有两种氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是、．（2）磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是．（3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是、．（4）今有金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）．①写出配合物A的化学式．②在图2中画出A溶液中阳离子的结构：③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是．五、【化学-选修5：有机化学】（15分）13．（2015秋•邢台校级月考）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph ﹣代表苯基）：化合物I可以由图2途径合成：（1）化合物V的分子式为；1mol化合物I最多可跟mol氢气反应．（2）用键线式表示化合物IV的结构；化合物V转化为化合物VI的反应类型为．（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．（5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高三（上）模拟化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【考点】卤化银；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．AgBr见光分解，是重要感光材料；B．CrO3将乙醇氧化时变为绿色的Cr2（SO4）3，由颜色的变化；C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物铁离子能水解生成胶体，胶体能净水；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境．【解答】解：A．AgBr见光分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，故D正确．故选：C．【点评】本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．2．一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（）种．A．15 B．16 C．28 D．30【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则B为羧酸，分子式为C4H9COOH、C为醇，分子式为C5H11OH，且含有相同的碳原子数目，分析﹣C4H9和﹣C5H11的异构种类，二者乘积即为D可能的结构种数．【解答】解：一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则B为羧酸，分子式为C4H9COOH、C为醇，分子式为C5H11OH，且含有相同的碳原子数目．①﹣C4H9的异构情况为正丁基：﹣CH2CH2CH2CH3、异丁基：﹣CH2CH（CH3）2、仲丁基：﹣CH（CH3）﹣CH2﹣CH3、叔丁基：﹣C（CH3）3共4种，说明C有4种可能结构；②﹣C5H11属于戊基，其异构不能全部按照正、异、新来命名：正戊基：﹣CH2CH2CH2CH2CH31﹣甲基丁基：﹣CH（CH3）CH2CH2CH32﹣甲基丁基：﹣CH2﹣CH（CH3）CH2CH33﹣甲基丁基：﹣CH2﹣CH2﹣CH（CH3）21﹣乙基丙基：﹣CH（CH2CH3）21，1﹣二甲基丙基：﹣C（CH3）2CH2CH32，2﹣二甲基丙基：﹣CH2﹣C（CH3）3，共7种，说明D有四种可能结构；4×7=28，即为D可能的结构种数，故选C．【点评】本题考查有机物推断，涉及同分异构体、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题基础，正确判断同分异构体的种类是关键，难度中等，注意掌握同分异构体的解题方法．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br﹣；因CO32﹣与Ba2+反应，则一定没有Ba2+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32﹣；显然不能确定Na+、NH4+，以此来解答．【解答】解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，依据离子共存分析溶液中不可能存在Ba2+，溶液呈橙色，说明可能生成I2或Br2；SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．一定存在Br﹣；所以溶液中一定不存在I﹣、SO32﹣，Ba2+；一定存在Br﹣、CO32﹣，由于没有涉及到Na+、NH4+离子的性质，但两者必有其中一种阳离子，Na+、用焰色反应，需要进一步实验验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；故选D．【点评】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大．4．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C （s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）的平衡常数K为（）A．B．2 C．D．【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，由此分析解答．【解答】解：T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，设消耗 COCl2（g）物质的量为xCOCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）起始量（mol） 4 0 0变化量（mol） x x x平衡量（mol） 4﹣x x x2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），起始量 x 0 0变化量 1 1 0.5平衡量 2 1 0.5x=3mol则平衡浓度为 COCl2（g）为mol/L，Cl2（g）为1mol/L，CO（g）mol/LCOCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）平衡常数=2则该温度下，Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）的平衡常数K=故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡常数，平衡状态的计算与学生要清楚代入表达式的是平衡浓度，掌握基础是关键，题目难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化；D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO2，故C错误；D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）①126C与136C互为同位素②16O与O3互为同素异形体③与互为同分异构体④与属于同系物⑤与既不是同系物也不是同分异构体．A．①⑤ B．①④ C．①③⑤D．①②④【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】物质的分类专题．【分析】①同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；②同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；③同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；④结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：①126C与136C 具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故①正确；②16O是原子，不是单质，故②错误；③与分子式相同，结构相同，是同种物质，故③错误；④与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故④错误；⑤羟基直接与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，结构不相似，不是同系物，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．7．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出；C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极X电极；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出．【解答】解：A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故B正确；C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极，移向X电极碳棒，故C错误；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池、电解池原理的电极判断，电极反应和离子移动方向，题目难度中等．二、非选择题（43分）8．（14分）（2015秋•邢台校级月考）氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622.2 kJ•mol﹣1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0 ．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O ．（2）采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4﹣ HSO4﹣⇌H++SO42﹣，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣．写出阳极上的电极反应式2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+．（3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO 2+N2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO 2+N2．②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14 （保留两位有效数字）．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cV mg•L﹣1（用含c、V的表达式表示）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】实验分析题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到；②依据△H﹣T△S＜0判断反应自发进行；③次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平写出；（2）电解池中阴离子在阳极失电子发生氧化反应；（3）①NO和CO，在一定温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反应为可逆反应；②根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（4）依据滴定实验步骤和滴定用量结合化学方程式计算分析得到．【解答】解：（1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ•mol﹣1b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1依据盖斯定律b﹣a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣622.2KJ/mol，故答案为：﹣622.2；②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是△H﹣T△S＞0，则反应△S＜0，△H ＞0，故答案为：△H＞0，△S＜0；③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；（2）用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣，HSO4﹣离子在阳极失电子生成S2O82﹣，电极反应为：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+，故答案为：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+；（3）①NO和CO，在一定温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反应为可逆反应，反应方程式为2NO+2CO2CO 2+N2，故答案为：2NO+2CO2CO 2+N2；②第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c （NO）==0.6mol/L，化学平衡常数K==L/mol=L/mol=0.14L/mol，若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+0.2mol/L=0.8mol/L，其浓度商=L/mol=L/mol＞L/mol，则平衡逆向方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左；0.14；（4）依据滴定实验和反应化学方程式可知：2NH3～（NH4）2B4O7～H2SO42 12×cV×10﹣3mol cV×10﹣3mol水样中氮的含量==2.8cV （g/L）=2800cV （mg/L），故答案为：2800cV．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，电极原理的分析判断电极书写，实验过程分析理解，滴定实验的计算应用，题目难度中等．9．（14分）（2015秋•邢台校级月考）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ d 、 e →h 、i → f 、g →b ．②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 A 后 D ，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．（2）分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） c ．a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．Cu③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl﹣+N2H44CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108% （精确到1%）；分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】粗铜中杂质只有Fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液乙为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体．（1）①A装置制备氯气，C装置吸收氯气中的HCl，E装置干燥氯气，D装置中Cu与氯气反应，B装置吸收未反应的氯气，防止污染空气；②应先制备氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化；（2）①氯化铜、氯化铁在溶液中会发生水解；②调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，且不能引入新杂质；③结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体；（3）氯化铜与N2H4反应得到CuCl，氧化产物为无毒气体，即为氮气，由元素守恒可知，反应还生成HCl；由于CuCl在热水中迅速水解生成氧化铜水合物，应微热维持反应发生，防止CuCl水解生成氧化铜水合物；（4）根据Cu元素守恒计算CuCl2•2H2O理论质量，进而计算其产率；在调节溶液pH时，加入CuO或氢氧化铜，会导致CuCl2•2H2O质量增大．【解答】解：粗铜中杂质只有Fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液乙为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体．（1）①A装置制备氯气，C装置吸收氯气中的HCl，E装置干燥氯气，D装置中Cu与氯气反应，B装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b，故答案为：d、e、h、i、f、g、b；②应先制备氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化，故加热的顺序为先A后D，故答案为：A；D；排出空气，防止铜被氧气氧化；（2）①氯化铜、氯化铁在溶液中会发生水解，用盐酸溶解，可以抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；②调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，且不能引入新杂质，而氢氧化钠、氨水、硫酸铜均引入杂质，故选：c；③结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体，故答案为：冷却到26～42℃结晶；过滤；。
邢台市南宫中学2015届高三上学期期末考试化学试题及答案(2)
河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末化学试卷（2）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣2．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品3．（3分）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）4．（3分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③5．（3分）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色8．（3分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液10．（3分）下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：114．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液15．（3分）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）16．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O17．（3分）下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣18．（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）19．（3分）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成20．（3分）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变21．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数22．（3分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大23．（3分）在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）⇌2C （g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol24．（3分）在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：325．（3分）PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸二、解答题（共2小题，满分12分）26．一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3•CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：K b1═1×10﹣7 K b2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10﹣15 CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10﹣13则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式．（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：．27．（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中SO3的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO3的体积分数．河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D 正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．3．（3分）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．4．（3分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③考点：化学反应的基本原理．分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2；③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误；③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．5．（3分）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．解答：解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•LNaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．（3分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．解答：解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．10．（3分）下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关．解答：解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl﹣，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n （CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，据此判断．解答：解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，故选A．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答．12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱考点：盐类水解的原理．分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B 错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A 错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol 电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．14．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．解答：解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．15．（3分）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．。
河北省邢台市南宫中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学(实验班)试题Word版含解析
2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（实验班）一、选择题（每题只有一个正确答案）3．（2.5分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）+C即4．（2.5分）在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列判硝基苯的结构简式：丙烷分子的球棍模型示意图：硝基苯正确的结构简式为：，故，故7．（2.5分）Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO8．（2.5分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3+﹣⇌⇌⇌11．（2.5分）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的pH由小到大的排列顺序是（）13．（2.5分）如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）14．（2.5分）下列关于如图装置的说法正确的是（）15．（2.5分）某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，该烷烃的碳链结构为16．（2.5分）有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯．因17．（2.5分）下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②2﹣溴丙烷消去反应生成两种烯烃③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高18．（2.5分）下列几组判断均正确的是（）①H和H互为同位素②O2和O3互为同素异形体③和为同分异构体④和为同一物质⑤和为同系物①H和③和④的组成和结构相同，为同种物质，故正确；⑤为属于酚类，结构相似、通式相同，相差⑥不含苯环，不属于芳香化合物，19．（2.5分）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体20．（2.5分）（2014•临沂三模）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）二、（非选择题，共50分）21．（8分）（1）用系统命法写出下列物质名称①CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3﹣三甲基己烷②4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯（2）写出下列反应的化学方程式①苯的硝化反应②乙烯发生加聚反应．②②，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为故答案为：；22．（10分）已知R﹣CH═CH2+HX．如图中的A、B分别是分子式为C3H7Cl的两种同分异构体，请根据图中所示物质转化关系和反应条件，判断并写出：（1）写出下列物质的结构简式A、CH3CH2CH2Cl D、．（2）①写出由E转化为B化学方程式CH3CH=CH2+HCl．②写出由C转化为E的化学方程式CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2+H2O．该反应的反应类型是消去反应．和为为为，，+HClCH+HClCH23．（20分）按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2﹣4e﹣=4H+，则其正极反应可以表示为；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解池反应的离子方程式2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（4）在粗铜精炼的反应中阳极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+（5）将H+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是CuCl2、HCl；（6）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+．当导线上有0.4摩尔电子通过时，通入氧气一端硝酸溶液质量增加 3.6克．O HO H24．（12分）雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCDA、c（Na+）═2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式SO2+CO32﹣═SO32﹣+CO2．（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为 6.67L•mol﹣1．②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是BDA、升高反应温度B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大D、缩小容器的体积，增大压强③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．K====6.67L/mol=6.67L/mol=K。
河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末复习化学试题及答案
河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末复习试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）4．（3分）（2015•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似5．（3分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）Ox=9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达稀释后，溶液中=13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）14．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可15．（3分）（2009•海口模拟）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现HO H19．（3分）（2013•怀柔区一模）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O20．（3分）（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，21．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）23．（3分）在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）⇌2C （g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、24．（3分）在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，K=x= K=x=的转化率为的浓度为=0.2 mol25．（3分）PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若二、解答题（共2小题，满分12分）26．一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3•CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCDA、c（Na+）═2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：K b1═1×10﹣7K b2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10﹣15CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10﹣13则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为CoCO3．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式Co2++CO32﹣═CoCO3↓．（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+．27．（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器短；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器大；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡向逆反应方向移动，B容器中化学平衡不移动；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数增大．的体积分数．容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学A比B短，若A容器保。
河北省南宫中学2015届高三上学期第15次周考化学试题 Word版含答案
高三年级（上）第15次周考测试卷化 学 试 卷编号： 16 命题人：臧秋立 云桂娟 李永斌 审核者：王维贤一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C Si ＋CO 2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2O H 2CO3+2OH ¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 高温8．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。
(解析版)河北省南宫中学高三化学8月月考试题
（解析版）河北省南宫中学高三8月月考化学试题说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。
2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。
3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉【答案】B【解析】盐酸是HCl的水溶液；碘酒为碘的酒精溶液；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；只有液氯为纯净的单质氯气。
2、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A【答案】B【解析】A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同C、在常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，故所含的原子数目不等于N AD、2g氢气所含原子数目为2N A3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—【答案】B【解析】题目要求为酸性溶液，S2O32—、HCO3—、AlO2—都不能大量存在4、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45和0.90mol 之间D、大于0.90mol 【答案】A【解析】Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行浓硫酸的浓度逐渐减小，最终不能与铜反应产生SO2，所以由方程式可知50 mL18 mol／L H2SO4溶液被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol 5、下列说法正确的是 ( )A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍C·HNO3的摩尔质量是63g／mol D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L【答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63g／mol；摩尔体积的单位是L／mol6、下列物质不属于弱电解质的是（）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO3【答案】B【解析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为强电解质。
河北省南宫中学高三化学上学期第六次周考试题
高三年级（上）第六次周考测试卷化 学 试 卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B ．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 2．设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A3．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 （ ） A ．pH=2的溶液中：SO 42－、K ＋、NO 3－、Mg 2＋ B ．pH 试纸呈现红色的溶液：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、Na ＋ C ．水电离出的c(H ＋)=10－14mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO 3－、Cl －、SO 42－D ．CO 32－可以大量存在的溶液：Ag ＋、K ＋、NO 3－、Al3＋4．在0．1mol·L 一CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO 一+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是 ( )A ．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H +)增大B ．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H +)增大C ．加入少量0．1 mol·L -HCl 溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H +)减小 5．用水稀释0.1mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)()(234O H NH c NH c •+B ．)()(23-•OH c O H NH c C ． c （H +）×c （OH －） D ．OH －的物质的量 6. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）A.检验SO 42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO 42-B.检验CO 32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32-C.检验I -：通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I -存在D.检验Cl-:先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明Cl-7选项物质(杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH溶液B CO2(SO2) Na2CO3溶液C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。
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高三年级（上）第18次周考测试卷化学试卷编号：18 董海素吴丽玲石军建审核人：王维贤李永斌可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（每题3分；共60分，每小题只有一个正确答案）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是A ．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．二氧化碳的比例模型：CO O D．Cl－的结构示意图：+178822. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．1—氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．8种D．9种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 5．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ·mol-1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确．．．的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式（已配平）分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。
有关柠檬烯的 分析正确的是A ．—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B ．它的分子式为C 10H 18C ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D ．它和丁基苯（）互为同分异构体 10．下列试验中，始终无明显现象的是A ．NH 3通入AlCl 3溶液中B ．SO 2通入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．NO 2通入FeSO 4溶液中D ．CO 2通入CaCl 2溶液中11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋C ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na ＋12．下列离子方程式表达不正确．．．的是 A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2+2H 2O =4H + + SO 2－4 +2Br －B ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2OC ．金属铝加入到NaOH 溶液中：Al ＋2OH －＋H 2O===AlO －2＋2H 2↑ D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A ．①②④B ．②④C ．②③④D ．①②③④14．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W 原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是 A ．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X ＞Y ＞Z ＞W B ．Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化 C ．X 、Y 两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z ＞W15．在体积一定的密闭容器中放入1L 气体R 和3L 气体Q ，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n 的值是 A ．2B ．3C ．4D ．516．对于常温下pH 为2的盐酸，下列叙述不正确．．．的是 A ．c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显碱性C ．由H 2O 电离出的c(H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1D ．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl －)＝c(CH 3COO －)17．已知HSO 3－的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO 2气体通入1L1mol·L -1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是A ．c （K ＋）=2c （SO 32-）+c （HSO 3－） B ．c （OH －）+c （SO 32-）=c （H ＋）+c （H 2SO 3）C ．c （K ＋）＞c （SO 32-）＞c （H 2SO 3） D ．溶液pH ＜718. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3＋5OH －－3e －===FeO 42-＋4H 2OC. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D. 放电时正极附近溶液的pH 上升19．向含Fe （NO 3）3、Cu （NO 3）2、HNO 3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c （Fe 2+）的变化 如图所示。
下列离子方程式错误的是A ．横轴0~1：Fe + NO 3- + 4H + === Fe 3+ + NO↑ +2H 2OB ．横轴1~2：Fe + 2Fe 3+ ===3Fe 2+C ．横轴2~3：Fe + Cu 2+ ===Fe 2+ + CuD ．横轴0~3：3Fe + 2Fe 3+ + 2Cu 2+ === 5Fe 2+ + 2Cu20．将11.9g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7g ，另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO （标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 A ．22.1gB ．27.2gC ．30gD ．无法计算第II 卷二、非选择题（含4个小题，共40分）21. （5分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可将食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）铁在人体中进行的转化如上图，①中的Fe2+作（填“氧化”或“还原”，下同）剂，②中的Fe3+作剂。
（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作剂，具有性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
22．（12 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式为。
（2）装置A 的烧瓶中可装试剂为：。
（3）装置A 还可以用来制备下列哪些气体______________（选填字母）A．O2 B．HCl C．SO2D．H2（4）通入C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是。
（5）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
23. (11分)最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。
消除氮氧化物污染有多种方法。
（l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①②③CH4(g1与N02(g)反应生成N2(g)、C02(g)和H20(1)的热化学方程式为____ __。
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。
有关反应为：起始时向密闭容器中充入一定量的C(s) 和N02(g)，在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0〜10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________②0-10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为a1、a2、a3,其中最小的为_______,其值是_______________③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____ _④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为___ __ (填选项字母）。