人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算优化试卷【有答案】

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算优化练习

一、单选题

1．下列说法或表示方法不正确的是（）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H = –285.8kJ/mol

2．实验室测得4molSO 2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，当放出236.4kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）

A．60% B．50% C．40% D．90%

3．热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是( )

A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 H

B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2(g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1

4．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2N A D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1

5．2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）

A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能确定

6．嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是（）

A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol

B．25℃时,H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(l) ΔH＜-241.8KJ/mol

C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ

D．已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+1

2

O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol

7．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。下列说法错误的是（）

A．1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的

B．稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

C．离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2

D．此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol

8．下列说法正确的是( )

A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热

C．H 2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．反应活化能越高，该反应越易进行

9．化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：

常温常压下，上述可燃物中热值最大的是（）

A．CH4 B．CO C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH

10．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(g)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ•mol-1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1

2

O2(g) △H2=+327kJ•mol-1

反应Ⅲ：2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是（）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的△H不变

11．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正确的选项是（）

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．12．反应4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，；

判断下列说法正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C．HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定

D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

13．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：