无机化学实验习题答案

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实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1、氯能从含碘离子的溶液中取

代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。2、根据实验结果比较:①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-

,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-与还原性强于I-。3、硫代硫酸钠溶液与硝

酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答:这与溶液的浓度与酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件

下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4、如何区别:①次氯酸钠与氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫

化钠。答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品

红溶液中,使品红褪色的就是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的就是H2S,剩下的一种气体就是氯化

氢。③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量

的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的就是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体就是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的就是硫代硫酸钠,无明显现象的就是硫酸钠。5、设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6、在氯酸钾与次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧

化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。7、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为

2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。8、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答:长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会

长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-

性变为中性:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三

种区别硝酸钠与亚硝酸钠的方案。方案一:测定相同浓度的硝酸钠与亚硝酸钠

溶液的PH,呈中性的就是硝酸钠,呈碱性的就是亚硝酸钠。方案二:取等量的少量亚硝酸钠与硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的就是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的就是硝酸钠。方案三:

将硝酸钠与亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的就是硝酸钠,不能使碘水褪色的就是亚硝酸钠。2、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答:应选用硝酸,因为硝酸银就是可溶性的,而盐酸与硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀与硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、

磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答:①可以分别测定其PH,呈强碱性的就是磷酸钠,成弱碱性的就是磷酸氢钠,成酸性的就是磷酸二氢钠。②加热三种固体,其中分解的就是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的就是磷酸氢钠。加热

分解成硬而透明的玻璃状物质的就是磷酸二氢钠。4、为什么装有水玻璃的试

↑能否剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

正向进行?说明理由。答:水玻璃就是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊。即

↑不能正向进Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

↓。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、现有一瓶白色粉末状固体,它可能就是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计

鉴别方案。答:取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠;若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;若无明显现象则继续检验。再

取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠;若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应与稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答:硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应就是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应就是氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答:BaCl2与(NH4)2CO3混合时可能有此现象。

↑2、一个能溶于水的混合物,已Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

检出含Ag+与Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答:SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-

+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓Ｉ-+Ag+=AgI↓3、某阴离子未知液经初步实验结果如下:⑴试液呈酸性时无气体产生;⑵酸性溶液中加