化学一轮精品复习学案：7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动(选修4)
【高中化学】一轮复习学案：7.3-化学平衡常数-化学反应进行的方向(选修4)
第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡常数1.化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数) （2）表达式用Kc (K p )表示。
对[][][][]ba dc c B A D C K = )()()()(B p A p D p C p K b a d c p = （3）影响因素：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。
（4）平衡常数的意义：①K 的大小，可推断反应进行的程度。
K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。
当Q c >kc ，υ(正)<υ(逆),未达平衡，反应逆向进行； 当Q c <kc ，υ(正)>υ(逆),未达平衡，反应正向进行； 当Q c =kc ，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡不移动。
③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO2(g)+O3(g) 298K时K p＝×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
二、化学反应进行的方向。
1．自发过程含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
（2）熵判据①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。
高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
选修4化学平衡的移动
2NH3 (g)
二、压强对化学平衡的影响
2．对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使 平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
结论及应用： N2＋3H2
2NH3
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
练习与实践
5．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间
存在下列平衡：
2NO2(g)
N2O4
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测
定结果误差最小的是 ( )
A．温度130℃、压强3.03×105Pa
B．温度25℃ 、压强1.01×105Pa
C．温度130℃ 、压强5.05×04pa
请回答以下问题： (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应?
练习与实践
7．在一定条件下，反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式：
(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。 a．保持压强不变，升高温度； b．保持温度不变，缩小容器的体积； c．保持体积不变，通入氢气。
练习与实践
4．反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡 后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中 正确的是 ( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡 向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向 正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向 逆反应方向移动
化学选修四同步 精品导学案：时化学平衡移动 Word版
第2课时化学平衡移动【今日目标】1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
【今日目标】一、化学平衡移动【思考】1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。
(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？【提示】(1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？【提示】(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
【新知】1.含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。
2．实质：改变条件后：(1)v正≠v逆。
(2)各组分的百分含量发生改变。
3．图示v(正) > v(逆)v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆)v′ (正)＝v′(逆)二、影响化学平衡移动的因素【思考】①如何根据v－t图像判断平衡移动方向？【提示】看改变条件对v正、v逆的影响，若v正>v逆，正移，反之逆移。
②增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？【提示】不一定。
③催化剂对化学平衡有影响吗？外界条件条件变化反应速率变化平衡移动方向(v－t图像)浓度增大反应物浓度正向移动减小生成物浓度减小反应物浓度逆向移动一定时间改变条件正向反应增大生成物浓度温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动压强反应前后气体体积发生变化的反应增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体体积不变的反应增大压强平衡不移动减小压强催化剂使用平衡不移动【提示】1．v－t图中，只有浓度的改变其图像是连续的，其他条件都不连续。
2．升温、增大压强，增大浓度若平衡发生移动，则正、逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。
平衡向增大的多的方向移动。
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》(第4课时)word教案
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》(第4课时)word教案课题：专题一阻碍化学平稳的条件------ 勒沙特列原理授课班级课时2教学目的知识与技能1、明白得化学平稳移动的概念2、把握浓度、压强、温度对化学平稳的阻碍3、明白得化学平稳移动的原理过程与方法1、从浓度对化学平稳的阻碍的演示实验入手，通过实验的观看和分析得出浓度对化学平稳移动的阻碍的结论2、通过从浓度、压强、温度对化学平稳的阻碍总结出化学平稳移动的原理，培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观看和分析，提高对实验现象的观看能力和分析实验能力。
情感态度价值观1、培养学生重视理论与实践相结合的好学风2、对学生进行辩证唯物主义教育重点浓度、温度、压强对化学平稳的阻碍难点平稳移动和化学平稳移动原理的应用知识结构与板书设计一、化学平稳移动定义：旧的化学平稳的破坏，新的化学平稳的建立的过程叫化学平稳的移动专题一阻碍化学平稳的条件------ 勒沙特列原理二、浓度对化学平稳的阻碍规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平稳向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平稳逆向移动三、压强对化学平稳的阻碍规律：关于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平稳向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平稳向气体体积增大的方向移动。
关于反应前后气体体积无变化的反应，平稳不移动。
四、温度对化学平稳的阻碍规律：升高温度，反应向吸热方向进行降低温度，反应向放热方向进行五、催化剂对化学平稳的阻碍六、勒沙特列原理定义：假如改变阻碍平稳的一个条件，平稳就向能够减弱这种改变的方向移动教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］化学平稳状态有哪些特点？［板书］一、化学平稳移动定义：旧的化学平稳的破坏，新的化学平稳的建立的过程叫化学平稳的移动［投影］化学平稳移动的演示［问］化学平稳移动与化学反应速率有何关系？［投影小结］化学平稳移动方向的判定1、若条件改变，引起V正>V逆，现在正反应占优势，则化学平稳向正反应方向移动。
化学选修四化学平衡的移动
化学选修四化学平衡的移动化学选修四化学平衡的移动协议关键信息项：1、化学平衡移动的定义：＿___________________________2、影响化学平衡移动的因素：＿___________________________21 浓度对化学平衡移动的影响：＿___________________________22 压强对化学平衡移动的影响：＿___________________________23 温度对化学平衡移动的影响：＿___________________________24 催化剂对化学平衡移动的影响：＿___________________________3、勒夏特列原理：＿___________________________4、化学平衡移动的应用：＿___________________________1、化学平衡移动的定义化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，原来的平衡状态就会被破坏，平衡混合物里各组分的含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
11 化学平衡状态是一种动态平衡，正反应和逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。
当外界条件改变时，正逆反应速率不再相等，平衡就会发生移动。
2、影响化学平衡移动的因素21 浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
211 以可逆反应 aA(g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g) ＋ dD(g) 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随后，由于反应物浓度增大，生成物浓度相对减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时平衡向正反应方向移动。
(全国通用版)2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 7.2 化学平衡状态 化学
C.混合气体的平均相对分子质量 D.
c(N2O4 ) c（2 NO2）
【解析】选B。该反应正向为气体分子数减小的反应, 反应过程中气体总物质的量减小,压强减小,当压强不 变时,说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;该反应 在恒温、恒容条件下进行,气体物质的质量不变,密度 始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关,B项符 合题意;反应过程中气体总质量不变,气体总物质的量 减小,混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体
3.(RJ选修4·P32改编题)在一恒温、恒容的密闭容器 中发生反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物 理量不再变化时,能够表明该反应已达到平衡状态 的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【解析】选B。因反应前后气体分子总数不变,故无论反应是否达到平衡状态,混合气 体的压强和气体的总物质的量都不改变;A为固体,不能用来判断是否达到平衡状态;若 反应正向移动,混合气体的质量增加,则混合气体的平均相对分子质量变大,反之变小, 故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
(5)对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,只 要压强保持不变则说明达到了平衡状态。( ) 提示:×。不一定,在恒压的容器中压强始终不变,压 强不发生变化不能说明达到平衡状态。
(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),若单 位时间内减少a mol CH4,同时生成3a mol H2,说明达 到平衡状态。 ( ) 提示:×。不一定,减少CH4和生成H2表示的都是正反应 方向,在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于 化学计量数之比,反应不一定达到平衡状态。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态 化学平衡移动
第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2NH3”为例。
(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的ct图如图(a)②逆反应开始进行的ct图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。
2024届高三化学高考备考一轮复习《化学平衡的移动》课件
1
复习回顾
化学平衡状态的特征？ 逆、等、动、定、变
一定条件下 条件改变 平衡被破坏 一段时间后 新条件下的
的化学平衡 反应速率改变 非平衡状态
新化学平衡
且变化量不同
破坏旧平衡
建立新平衡
化学平衡的移动
学生活动： 若空气中CO2浓度不断增大，对海洋的pH、珊 瑚礁（主要成分是碳酸钙）的生存可能造成什么影响？
（填
“D”、“E”或“F”）点。
Hale Waihona Puke CO2与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
Ⅲ压强
规律1：对于反应△V(g)=0，改变压强，平衡不移动； 对于反应△V(g)≠0 ，增大压强，平衡往气体分子总数减少的方向动；
Ⅰ温 度
规律：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（1）在2MPa密闭反应容器中按n(H2):n(CO2）=3:1 投入H2和CO2，进行上述反应。实验中温度对平衡 组成中的CO和CH3OH的影响如图所示。
a ①表示CH3OH平衡组成随温度变化的曲线是______。
CO2与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
高中化学化学平衡移动(基础)知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)
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化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响.【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡,在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因.化学平衡移动的原因是反应条件的改变,移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
(1）从反应速率来看：如有v正=v逆，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇,有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
（2）从混合物组成来看:各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v(正)、v（逆）的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v(正）＞v（逆）,则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。
（2）若外界条件的改变引起v （正）＜v （逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
选修4化学平衡导学案（4课时内容）
选修4化学平衡导学案（4课时内容）.第⼆章化学平衡第1课时化学平衡标志⼀、化学平衡的建⽴过程在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通⼊1L 密闭容器中，反应⼀段时间后，各物质浓度不变1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________⽣成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________⽣成物浓度____________，逆反应速率___________3、⼀定时间后，必然出现_________________________4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆即正反应消耗的量与逆反应⽣成的量相等，反应物和⽣物的浓度不再发⽣变化 ——化学平衡⼆、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进⾏到⼀定的程度时__________________相等，化学反应进⾏到最⼤限度，反应物和⽣成物的______不再发⽣变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两⼤主要标志（1）、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。
即 V 正＝V 逆以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A 的消耗速率与A 的⽣成速率；A 的消耗速率与C 的速率之⽐等于；B 的⽣成速率与C 的速率之⽐等于； A 的⽣成速率与B 的速率之⽐等于。
例1、⼀定条件下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A 、⽣成n mol A 2同时⽣成n molAB B 、⽣成2n mol AB 同时消耗n mol B 2C 、⽣成n mol A 2 同时⽣成n mol B 2D 、⽣成n mol A 2 同时消耗n mol B 2异边同向，同边异向，⽐例计量注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应⽅向之间的关系。
高四化学一轮复习学案——化学平衡状态化学平衡地移动
高四化学一轮复习学案——化学平衡状态化学平衡的移动考纲要求：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
考点一| 化学平衡[教材知识层面]1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)概念：在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c. 反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都 100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征：[高考考查层面]命题点1 化学平衡状态的判断1．两方法——逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
2．两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志：以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例：[典题示例]1．一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v (H 2)＝12v (HI) D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶22．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X 命题点2 “极值”思想在化学平衡计算中的应用极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
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第二节化学平衡状态化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡1.可逆反应（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示：采用表示，如：Cl2 + H2H+ +Cl- + HClO（3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。
可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态“两同一不能”——同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
（2）特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。
平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。
υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。
对可逆反应： pC(g)+qD(g)2. 勒夏特列原理在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。
3.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。
【热点难点全析】〖考点一〗化学平衡状态的判断1.v正＝v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
2.平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数 (有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
3.实例分析m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)【提醒】（1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。
(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。
二是反应前后气体的体积是否变化。
(3)注意分析反应。
对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。
如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】[双选题](2012·临沂模拟)一定条件下在2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝1.2 mol 。
下列说法正确的是( )A ．反应进行到2 min 时，容器中n (SO 3)可能为0.5 molB ．当v (SO 2)∶v (O 2)∶v (SO 3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C ．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D ．4 min 内氧气的平均反应速率为0.05 mol ·L －1·min －1解析：平衡时n (SO 3)＝0.8 mol ，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min ，反应速率大于平均速率，故前2 min 的n (SO 3)>0.4 mol ，A 正确；该反应速率比未体现出反应方向，B 错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C 错误；4 min 内O 2的平均反应速率为0.05 mol ·L －1·min －1，D 正确。
答案：AD〖考点二〗化学平衡与转化率的关系1.转化率 转化率=%-⨯100反应物的起始浓度反应物的平衡浓度反应物的起始浓度2.实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。
2232()()2()0SO g O g SO g H +＜（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。
2242NO g N O g （）（）（3）对于反应前后气体体积相等的反应。
22I g +H g HI g （）（）2（）3．惰性气体（与反应中各气体物质无关的气体）的影响(l)若容器恒温恒容，充人惰性气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动，转化率不变。
(2)若容器恒温恒压，充人惰性气体会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低了各物质的浓度，从而使平衡向气体体积增大的方向移动，若正向移动，转化率增大，若逆向移动，转化率减小。
【提醒】(1)增大反应物浓度，反应物的转化率不一定增大。
如合成氨的反应中，增大氮气浓度，氮气的转化率减小，氢气的转化率增大。
(2)生成物浓度比原来减小了，不一定是平衡向逆反应方向移动造成的，如气体反应减小压强，不论平衡向哪个方向移动，各种气体物质的浓度都减小。
(3)压强增大，平衡不一定移动，可从v(正)与v(逆)的变化分析。
如下表度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是 ( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．a ＋b ＜c ＋dC ．Z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降 【答案】C【解析】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，假设平衡不发生移动，W 的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W 的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W 减少的方向即逆反应方向移动，根据勒夏特列原理知：a ＋b ＜c ＋d ，平衡移动的结果导致Z 的体积分数减小，X 的转化率下降。
〖考点三〗化学平衡常见的图象1.图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。
(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。
(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。
(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。
2.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0（1）v－t图像（2）c－t图象（3）c或α－p(T)图象【图像分析方法】对于化学反应平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。
例如在浓度－时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
(5)先拐先平。
例如，在转化率－时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【典例3】在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N(g)R(g)+2 L(？)，当改变温度和压强时，R的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是( )A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体【解析】选D。
压强不变都为p2时，根据“先拐先平数值大”的规律可知T1>T2，则从T2到T1的升温过程中，R的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为T2时，利用“先拐先平数值大”的规律可知压强p2>p1，当增大压强时，R的含量减少，说明逆反应为气体体积减小的反应，所以L为气体。
综上所述D 项正确。
【高考零距离】【2012高考】1.（2012·重庆高考·13）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；△H<0x（g）+3y（g）2z（g）；△H>0进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大【解题指南】解答本题要掌握以下两种情况对平衡的影响： （1） 等压、等容时加入惰性气体对平衡的影响。
（2） 等压、等容时加入一种反应物对平衡的影响。
【解析】选A 。
等压时通入惰性气体，相当如给体系减压，扩大体积，各物质浓度减小，所以A 错误；等压时，加入Z 气体，相当于扩大体积，反应二向左移动，反应放热，温度升高，B 项正确。
等容时充入惰性气体，对反应体系无影响，各物质浓度不变，反应速率不变，C 项正确；等容时加入Z ，反应二平衡左移，Y 物质的量浓度变大，D 项正确。
2、(2012 ·安徽高考· 9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【解题指南】解答本题“三部曲”：先看容器—恒容，再看反应—气体体积缩小的放热反应，最后运用规律分析。
【解析】选D 。
因为反应在恒容容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，压强不断减小。
故A 项错误。
平衡时，其他条件不变，分离出硫，由于硫是固体，浓度不改变，对反应无影响，正反应速率不变。
B 项错误。
正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低。
C 项错误。
催化剂只改变反应历程，不影响平衡，不能改变平衡常数，故D 项正确。
3、（2012·大纲版全国卷·8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ． 增加压强 B ． 降低温度 C ． 增大CO 的浓度 D ． 更换催化剂【解题指南】解答本题时应掌握影响化学平衡移动因素的有关知识。