【精校】2020年湖南省株洲市高考模拟化学
湖南省株洲市高考化学模拟试卷(三)
湖南省株洲市高考化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列解释与胶体无关的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B . 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 氯分子的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3. （2分）对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A . 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OC . 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2 ，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓5. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 图①除去CO2中的HClB . 图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6. （2分） (2016高三下·历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池7. （2分） (2019高二上·广州月考) 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)B . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中c(Cl-=c(CH3COO-)C . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)D . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)二、解答题 (共6题；共49分)8. （4分） (2017高二上·揭西期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式________．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1 ，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1 ， N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1 ，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．9. （9分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是________．（3）计算该反应在0～3min时间内v（Z）=________（保留至小数点后三位）．（4）该反应达到平衡时，反应物X的转化率等于________．（5）该反应达到平衡时，Z的体积分数为________（保留两位有效数字）．10. （10分）已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．分析并回答下列问题：（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是________，A 中反应的化学方程式为________；冷却至 40～50℃，过滤，用________洗涤，干燥制得 Na2S2O4 ．（2） C 中多孔球泡的作用是________（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是________a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液（4） 装置E 的作用________ （5） II ．【Na2S2O4 的性质】取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉﹣KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）假设 操作 现象 原理Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性． 取少量溶液于试管中，滴加________溶液变 成蓝色S2O42﹣水解，使溶液成碱性Na2S2O4 中 S 为+3 价，具有较强 的还原性． 取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 该反应的离子方程式为：________、________ （6） III ．【测定 Na2S2O4 的纯度】取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g ．则 Na2S2O4 的纯度为________[已知：M （Na2S2O4）=174.0]．11. （11分） (2019高一上·哈尔滨期末) 无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。
湖南省株洲市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
湖南省株洲市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知椭圆C ：()222210x y a b a b+=>>的左、右焦点分别为1F ，2F ，点()11,P x y ，()11,Q x y --在椭圆C 上，其中1>0x ，10y >，若22PQ OF =，113QF PF ≥，则椭圆C 的离心率的取值范围为（ ） A．10,2⎡⎫⎪⎢⎪⎣⎭B．(2⎤⎦ C．12⎛⎤ ⎥ ⎝⎦ D．(1⎤⎦ 【答案】C【解析】【分析】 根据22PQ OF =可得四边形12PFQF 为矩形, 设1PF n =,2PF m =,根据椭圆的定义以及勾股定理可得()22242c m n n m a c =+-,再分析=+m n t n m的取值范围,进而求得()222422c a c <≤-再求离心率的范围即可.【详解】设1PF n =,2PF m =,由1>0x ,10y >,知m n <,因为()11,P x y ,()11,Q x y --在椭圆C 上,222PQ OP OF ==,所以四边形12PFQF 为矩形,12=QFPF ；由11QF PF ≥,1m n≤<, 由椭圆的定义可得2m n a +=,2224m n c +=①,平方相减可得()222mn a c =-②,由①②得()2222242c m n m n mn n m a c +==+-； 令=+m n t n m ,令m v n ⎫=∈⎪⎪⎣⎭,所以12,3t v v ⎛=+∈ ⎝⎦,即()2224232c a c <≤-,所以()222223a c c a c -<≤-,所以()222113e e e -<≤-,所以2142e <≤-解得12e <≤. 故选：C【点睛】本题主要考查了椭圆的定义运用以及构造齐次式求椭圆的离心率的问题,属于中档题.2．数列{}n a 满足()*212n n n a a a n +++=∈N ，且1239a a a ++=，48a =，则5a =（ ） A ．212 B ．9 C ．172 D ．7【答案】A【解析】【分析】先由题意可得数列{}n a 为等差数列，再根据1239a a a ++=，48a =，可求出公差，即可求出5a ．【详解】数列{}n a 满足*212()n n n a a a n N +++=∈，则数列{}n a 为等差数列，1239a a a ++=Q ，48a =，1339a d ∴+=，138a d +=，52d ∴=， 54521822a a d ∴=+=+=， 故选：A ．【点睛】本题主要考查了等差数列的性质和通项公式的求法，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平，属于基础题．3．设集合U =R （R 为实数集），{}|0A x x =>，{}|1B x x =≥，则U A C B =I （ ） A ．{}1|0x x <<B ．{}|01x x <≤C ．{}|1x x ≥D ．{}|0x x > 【答案】A【解析】【分析】根据集合交集与补集运算,即可求得U A C B ⋂.【详解】集合U =R ,{}|0A x x =>,{}|1B x x =≥ 所以{}1U C B x x =< 所以{}{}{}0101U A C B x x x x x x ⋂=⋂<=<<故选:A【点睛】本题考查了集合交集与补集的混合运算,属于基础题.4．设i 是虚数单位，若复数103m i ++（m R ∈）是纯虚数，则m 的值为（ ） A ．3-B ．1-C ．1D ．3【答案】A【解析】【分析】根据复数除法运算化简，结合纯虚数定义即可求得m 的值.【详解】由复数的除法运算化简可得 1033m m i i+=+-+， 因为是纯虚数，所以30m +=，∴3m =-，故选：A.【点睛】本题考查了复数的概念和除法运算，属于基础题.5．设点P 是椭圆2221(2)4x y a a +=>上的一点，12F F ，是椭圆的两个焦点，若12F F =12PF PF +=（ ）A ．4B ．8C ．D ．【答案】B【解析】∵12F F =∵122F F c ==∴c = ∵222c a b =-，24b =∴4a = ∴1228PF PF a +==故选B点睛：本题主要考查利用椭圆的简单性质及椭圆的定义. 求解与椭圆性质有关的问题时要结合图形进行分析，既使不画出图形，思考时也要联想到图形，当涉及顶点、焦点、长轴、短轴等椭圆的基本量时，要理清它们之间的关系，挖掘出它们之间的内在联系.6．已知等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且满足122n n S λ+=+，则λ的值是( )A ．4B ．2C ．2-D ．4-【答案】C【解析】【分析】 利用n S 先求出n a ，然后计算出结果.【详解】根据题意，当1n =时，11224S a λ==+,142a λ+∴=, 故当2n ≥时，112n n n n a S S --=-=, Q 数列{}n a 是等比数列,则11a =，故412λ+=, 解得2λ=-,故选C .【点睛】本题主要考查了等比数列前n 项和n S 的表达形式，只要求出数列中的项即可得到结果，较为基础.7．函数2()1cos 1x f x x e ⎛⎫=- ⎪+⎝⎭图象的大致形状是（ ） A ． B ． C ． D ．【答案】B【解析】【分析】判断函数()f x 的奇偶性，可排除A 、C ，再判断函数()f x 在区间0,2π⎛⎫ ⎪⎝⎭上函数值与0的大小，即可得出答案.【详解】 解：因为21()1cos cos 11x x x e f x x x e e ⎛⎫-⎛⎫=-= ⎪ ⎪++⎝⎭⎝⎭， 所以()()111()cos cos cos 111x x xx x x e e e f x x x x f x e e e --⎛⎫----=-===- ⎪+++⎝⎭， 所以函数()f x 是奇函数，可排除A 、C ；又当0,2x π⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，()0f x <，可排除D ； 故选：B. 【点睛】本题考查函数表达式判断函数图像，属于中档题.8．正三棱锥底面边长为3，侧棱与底面成60︒角，则正三棱锥的外接球的体积为（ ）A ．4πB ．16πC ．163πD ．323π 【答案】D【解析】【分析】由侧棱与底面所成角及底面边长求得正棱锥的高，再利用勾股定理求得球半径后可得球体积．如图，正三棱锥A BCD -中，M 是底面BCD ∆的中心，则AM 是正棱锥的高，ABM ∠是侧棱与底面所成的角，即ABM ∠＝60°，由底面边长为3得23333BM =⨯=， ∴tan 60333AM BM =︒=⨯=．正三棱锥A BCD -外接球球心O 必在AM 上，设球半径为R ，则由222BO OM BM =+得222(3)(3)R R =-+，解得2R =，∴3344322333V R πππ==⨯=． 故选：D ．【点睛】本题考查球体积，考查正三棱锥与外接球的关系．掌握正棱锥性质是解题关键．9．函数()5sin 20312f x x x ππ⎛⎫⎛⎫=+≤≤ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭的值域为（ ） A ．1,12⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ B ．10,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦ C ．[]0,1 D ．1,02⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ 【答案】A【解析】【分析】由50,12x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦计算出23x π+的取值范围，利用正弦函数的基本性质可求得函数()y f x =的值域. 【详解】50,12x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦Q ，72,336x πππ⎡⎤∴+∈⎢⎥⎣⎦，1sin 2123x π⎛⎫∴-≤+≤ ⎪⎝⎭， 因此，函数()5sin 20312f x x x ππ⎛⎫⎛⎫=+≤≤ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭的值域为1,12⎡⎤-⎢⎥⎣⎦.本题考查正弦型函数在区间上的值域的求解，解答的关键就是求出对象角的取值范围，考查计算能力，属于基础题.10．函数sin y x x =+在[]2,2x ππ∈-上的大致图象是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】【分析】讨论x 的取值范围，然后对函数进行求导，利用导数的几何意义即可判断.【详解】当0x ≥时，sin y x x =+，则cos 10y x '=+≥，所以函数在[]0,2π上单调递增，令()cos 1g x x =+，则()sin g x x '=-，根据三角函数的性质，当[]0,x π∈时，()sin 0g x x '=-<，故切线的斜率变小，当[],2x ππ∈时，()sin 0g x x '=->，故切线的斜率变大，可排除A 、B ；当0x <时，sin y x x =-+，则cos 10y x '=-+≥，所以函数在[]2,0π-上单调递增，令 ()cos 1h x x =-+，()sin h x x '=，当[]2,x ππ∈--时，()sin 0h x x '=>，故切线的斜率变大，当[],0x π∈-时，()sin 0h x x '=<，故切线的斜率变小，可排除C ，本题考查了识别函数的图像，考查了导数与函数单调性的关系以及导数的几何意义，属于中档题.11．已知函数13 log,0()1,03xx xf xa x>⎧⎪⎪=⎨⎛⎫⎪⋅≤⎪⎪⎝⎭⎩，若关于x的方程[()]0f f x=有且只有一个实数根，则实数a的取值范围是（）A．(,0)(0,1)-∞U B．(,0)(1,)-∞⋃+∞C．(,0)-∞D．(0,1)(1,)⋃+∞【答案】B【解析】【分析】利用换元法设()t f x=，则等价为()0f t=有且只有一个实数根，分0,0,0a a a<=>三种情况进行讨论，结合函数的图象，求出a的取值范围.【详解】解：设()t f x=，则()0f t=有且只有一个实数根.当0a<时，当0x≤时，()103xf x a⎛⎫=⋅<⎪⎝⎭，由()0f t=即13log0t=，解得1t=，结合图象可知，此时当1t=时，得()1f x=，则13x=是唯一解，满足题意；当0a=时，此时当0x≤时，()103xf x a⎛⎫=⋅=⎪⎝⎭，此时函数有无数个零点，不符合题意；当0a>时，当0x≤时，()[)1,3xf x a a⎛⎫=⋅∈+∞⎪⎝⎭，此时()f x最小值为a，结合图象可知，要使得关于x 的方程[()]0f f x =有且只有一个实数根，此时1a > .综上所述：0a < 或1a >.故选:A.【点睛】本题考查了函数方程根的个数的应用.利用换元法，数形结合是解决本题的关键.12．在ABC ∆中，H 为BC 上异于B ，C 的任一点，M 为AH 的中点，若AM AB AC λμ=+u u u u v u u u v u u u v ，则λμ+等于（ ）A ．12B ．23C ．16D ．13【答案】A【解析】【分析】根据题意，用,AB AC u u u r u u u r 表示出,AH BH u u u r u u u r 与AM u u u u r，求出,λμ的值即可.【详解】 解：根据题意，设BH xBC =u u u r u u u r ，则11111()()()22222AM AH AB BH AB xBC AB x AC AB ==+=+=+-u u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r 11(1)22x AB xAC =-+u u u r u u u r ， 又AM AB AC λμ=+u u u u r u u u r u u u r ，11(1),22x x λμ∴=-=， 111(1)222x x λμ∴+=-+=，故选：A.【点睛】本题主要考查了平面向量基本定理的应用，关键是要找到一组合适的基底表示向量，是基础题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150 分钟。
本卷须知：1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 15页。
2•答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分不填写在答题卡及答题纸上。
3•选择题的每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4•考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合 题目要求的，请将正确选项的代号填入第二卷卷首表格相应的空格中。
5•世界卫生组织〔WHO 丨将CIO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮料水消 毒方面有着广泛的应用。
以下讲法不正确的选项是〔 〕B. C IO 2消毒能力比 CI 2强 D.CIO 2分子中氯为一1价 由主族元素和副族元素形成的化合物是 B. 透亮陶瓷材料硒化锌 D.半导体材料砷化镓7•在以下各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是〔〕 —_ _加热 ① -------------------------- KCIO 3 + 6HCI KCI + 3CI 2 T + 3H 2O 和 2Na 2S + 3H 2SO^= 3H 2O ② FeCb 溶液中加入HI 溶液和FeCb 溶液中加入苯酚溶液③ 过氧化钠的漂白性和 SO 2水溶液的漂白性④ FeCI 3用于净水和明矶净水A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 8•为了解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，如: A.CIO 2是强氧化剂C.CIO 2是共价化合物6•以下具有专门陛能的材料中,A.超导材料K 3C 60C.吸氢材料镧镍合金 2Na 2SO 3+ 3S J +①CaBr2+ H2O '勿它CaO+ 2HBr ②2HBr + Hg 应HgB“+ H2③HgB「2 + CaO " ~~ HgO + CaBr2 ④HgOHg + —O2 T2但这些设想如何进一步操作尚未解决。
湖南省株洲市高考化学模拟试卷
湖南省株洲市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①④⑤⑥D . ①②③④⑤2. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确3. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变D . 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低4. （2分）下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A . 我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B . 建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C . 通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D . 玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐5. （2分）装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．则关于A、B两装置是否漏气的有关说法正确的是（）A . A装置肯定不漏气，B装置肯定漏气B . A装置肯定漏气，B装置可能不漏气C . A装置肯定不漏气，B装置肯定不漏气D . A装置肯定不漏气，B装置可能漏气也可能不漏气6. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列叙述不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol8. （2分）(2016·上栗模拟) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Mg2+、Cl﹣、NH、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、NOD . Ca2+、Na+、Fe3+、NO9. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③10. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2020届湖南省株洲市高考化学二模试卷(含解析)
2020届湖南省株洲市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。
下列说法一定不正确的是()A. Z原子比X原子的最外层电子数多2 个B. 原子半径：W>X>Z>YC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<WD. Y单质与氢气反应条件比Z单质苛刻2.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是()A. 过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 若省略过程II，则铵明矾产率明显减小C. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失D. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液3.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()A. 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B. 乙烯通入溴水中C. 乙烯合成聚乙烯D. 光照射甲烷和氯气的混合气体4.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiD加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸石蕊试纸变红NH3显碱性A. AB. BC. CD. D5.Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是()A. 原子半径：Br>SeB. 还原性：Se2−<Br−C. 在Se2Br2分子中只含有极性键D. SeO2既有氧化性又有还原性6.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A. 产生气体的总体积：①>②B. 电极上析出物质的总质量：②>①C. 溶液的pH变化：①增大，②减小D. ①中阳极的电极反应式：4OH−−4e−=2H2O+O2↑；②中阴极的电极反应式：2H++2e−=H2↑7.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A. ①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡B. ②到③的过程中水的电离程度一定减少C. ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D. ②点所示溶液中：c( Na +)=c(C1−)+c(ClO −)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃.化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH H 2SO 4 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲△CO ↑+H 2O ，制备时先加热浓硫酸至80℃−90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．(1)请从上图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满)，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)． 选用的仪器 加入的试剂 A甲酸、浓硫酸D--证明有一氧化碳生成的现象是 ______ ．(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2⋅4H 2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO 4+4NaHCO 3=Cu(OH)2⋅CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2OCu(OH)2⋅CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2⋅4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4⋅5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是______ ．②步骤ⅰ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃−80℃，如果看到______ (填写实验现象)，说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2⋅CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2−3次，晾干，得到产品．积的13③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是______ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是______ ．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着广泛的应用．(1)一定条件下，少量NH3能与卤素单质(如Cl2)发生置换反应．已知部分化学键的键能数据如表：化学键N−H N≡N Cl−Cl H−Cl键能(KJ/mol)391946328431写出NH3与Cl2反应的热化学方程式：______．(2)T℃时，在固定体积的密闭容器进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4KJ/mol.该反应达到平衡状态的标志是______(填字母符号)．A.v(H2)正=v(NH3)逆B.容器内气体的总压强不再随时间变化C.NH3的体积分数不再随时间变化D.单位时间内断裂3molH−H键，同时生成6molN−H键(3)某校研究性学习小组的同学模拟工业合成氨的反应原理，在T2℃，体积为2L的恒容密闭容器中反应，测得数据如表：物质/molN2(g)H2(g)NH3(g)时间min0 1.0 3.002a b 1.2040.40 1.20c60.50 1.50 1.00①分析表中数据，判断2min时该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，前2min用H2表示的平均反应速率为v(H2)=______mol/(L⋅min)②T2℃时，上述反应的平衡常数K=______．③反应在4−6min内，N2的物质的量增加的原因可能是______(填字母标号)．A.减少H2的物质的量B.降低温度C.升高温度D.增大压强④保持T2℃下达到平衡状态后，若再充入H2、NH3各1.0mol，平衡将移动______(填“正向”“逆向”或“不”)．(4)氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g).在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如图所示．该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)；T1℃下，NH3的平衡转化率为______．10. 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。
2020年湖南省株洲市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年湖南省株洲市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或所含化学键类型物质的性质与该性质相对应的用途A NaClO离子键、共价键强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键极易溶于水工业上用来制硝酸D Na2SiO3离子键受热易分解木材防火剂A. AB. BC. CD. D2.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图装置（略去夹持仪器）在实验室制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）。
下列有关说法不正确的是（）A. 装置A中发生的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. 装置B中盛有饱和Na2SO3溶液，可用来观察SO2的生成速率C. 装置C中生成Na2S2O3，且Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物D. 装置E中可盛装氢氧化钠溶液，用来吸收多余的SO2等酸性气体3.下列有关说法正确的是（）A. 苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一平面B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C. 蛋白质遇浓硝酸变色是物理变化过程D. 有机物所含的官能团有：羟基、羧基4.下列实验方法、现象描述以及由现象推出的结论均正确的是（）选项实验方法现象描述结论A 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+B 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量0.01mol/L AgNO3溶液观察到黑色沉淀K sp（Ag2S）＞K sp（Ag2CO3）C 向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL 0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快D 将5滴0.1mol/LNa2CO3溶液分别滴入2mL0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A. AB. BC. CD. D5.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系正确的是（）A. 元素X可能为氢或锂B. 原子半径大小：r（Y）＞r（M）C. ZW3可发生反应：2ZW3（熔融）2Z+3W2↑D. H3MO4的酸性比HWO4强6.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分不填写在答题卡及答题纸上。
3．选择题的每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4．考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入第二卷卷首表格相应的空格中。
5.世界卫生组织〔WHO〕将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮料水消毒方面有着广泛的应用。
以下讲法不正确的选项是〔〕A.ClO2是强氧化剂B.ClO2消毒能力比Cl2强C.ClO2是共价化合物D.ClO2分子中氯为－1价6.以下具有专门陛能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A.超导材料K3C60B.透亮陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.半导体材料砷化镓7.在以下各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是〔〕①KClO 3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO32Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于净水和明矾净水A.①③B.②④C.②③D.①④8.为了解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，如：①CaBr 2＋H 2OCaO ＋2HBr ②2HBr ＋Hg HgBr 2＋H 2 ③HgBr 2＋CaO HgO ＋CaBr 2 ④HgO Hg ＋21O 2↑ 但这些设想如何进一步操作尚未解决。
2020年湖南省株洲市炎陵县第一中学高三化学模拟试题含解析
2020年湖南省株洲市炎陵县第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ参考答案：C略3. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D4. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C参考答案：A略5. 下列实验操作正确的是A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl D．配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容参考答案：C略6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()。
2020年湖南省株洲市高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)
2020年湖南省株洲市高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 中草药2.下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使固体变白B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使溶液产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：4.常压下羰基化法精炼镍的原理为。
时，该反应的平衡常数。
已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。
下列判断正确的是A. 增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选C. 第二阶段，分解率较低D. 该反应达到平衡时，5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应式为：D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6.改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的A、、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知下列叙述错误的是A. 时，B.C. 时，D. 时，7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2020年湖南省株洲市炎陵县第一中学高三化学模拟试卷含解析
2020年湖南省株洲市炎陵县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．25 mL 1.5 mol·L－1的MgCl2溶液 D．25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液参考答案：C略2. 某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4+B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗1 mol 氧化剂，可转移2 mol e－D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3参考答案：D根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，故D错误。
本题正确答案为D。
点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。
根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。
3. 关于下列图示的说法中，正确的是A．图1制备并收集少量NO2气体 B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体 D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯参考答案：B4. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1参考答案：B略5. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A参考答案：A【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1N A，选项A正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2N A，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3N A，选项D错误。
2020年湖南省株洲市高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年湖南省株洲市高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药A. AB. BC. CD. D2.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是()A. O2是还原产物B. Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. NaOH是氧化产物D. Na2O2中，氧既得电子，又失电子3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OC. H2O2与酸性KM n O4溶液反应：2MnO4−+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD. I2溶于热的NaOH溶液有NaIO3生成：：I2+6OH—Δ̲̲̲I—+IO3—+3H2O4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()A. AB. BC. CD. D5.用下图装置电解KI和淀粉的混合溶液，下列说法不正确的是()A. a极为直流电源的负极B. 左侧发生的电极方程式：2H2O+2e−=H2↑+2OH−C. 右侧溶液会出现蓝色D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，最终所得产物不变6.25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO−、H+、OH−浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
若pK a=−lgK a。
下列叙述错误的是()A. pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)B. CH3COOH电离常数的数量级为10−5C. 图中点x的纵坐标值为−4.74D. 线b与线d交点处溶液呈中性7.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
2019-2020学年湖南省株洲市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省株洲市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；B.溴与氢氧化钠反应后，与溴苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；综上所述，答案为C。
2．下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4n H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；答案：D。
3．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。
2020年湖南省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年湖南省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
湖南省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf
湖南省2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
2020年湖南省株洲市乘前中学高三化学模拟试题含解析
2020年湖南省株洲市乘前中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y 参考答案：B略3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色参考答案：D略4. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．a所对应的氢化物是H2OD．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热参考答案：D略5. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。
6. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12 g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1 g DTO中所含中子数为N A参考答案：略7. 下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略8. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
湖南省株洲市第十二中学高三化学模拟试题含解析
湖南省株洲市第十二中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A、HClB、26 M 3+ D、CH3COO－参考答案：C略2. 下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦参考答案：C略3. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。
下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：B略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为N AB．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AC．500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1N AD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A参考答案：BC略6. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略7. 下述实验能达到预期目的的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C. 在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响D. 将石油裂解气通入酸性液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯参考答案：C略8. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：DA、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确9. 下列说法正确的是( )A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化参考答案：CD略10. 下列说法不正确的是A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略11. 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。
2020年湖南省株洲市南方中学高三化学模拟试题含解析
2020年湖南省株洲市南方中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0．001 mol·L一1盐酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕参考答案：C试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c (生成物)]，故D错误；故选C。
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D3. 2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：B略4.参考答案：BD5. 茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧参考答案：B解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B 选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故答案选B6. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．7. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略8. 下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 : 2H++CO32-=CO2↑+H20B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．钠投入水中：Na+H20= Na++OH-+H2↑参考答案：B略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O 参考答案：C略10. 下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略11. 一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。
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2020年湖南省株洲市高考模拟化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.(3分)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是( )A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气解析：A.将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，可以节省一些化石燃料，而且可以更好地保护环境，故A正确；B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故C正确；D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确。
答案：B2.(3分)我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是( )A.玉的主要成分是氧化铝B.玉的硬度比河砂的大C.玉的熔点较高D.玉是金刚砂解析：A.玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，不是氧化铝，故A错误；B.河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B错误；C.“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；D.金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误。
答案：C3.(3分)对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A.离子方程式H++OH﹣=═H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应B.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子解析：A、离子方程式H++OH﹣═H2O 只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，不能表示生成的盐是沉淀的反应，如硫酸和氢氧化钡的反应即不能用此离子方程式来表示，故A错误；B、12C和l4C的质子数、电子数均相同，其中子数不同，而由于中子数在原子结构示意图上不体现，故两者的原子结构示意图均可以用表示，故B正确；C、二氧化碳分子中三个原子是直线结构，而水分子是V型结构，故比例模型只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，故C错误；D、羟基不显电性，氧原子上有一个未成对电子，而氢氧根带一个负电荷，氧原子达8电子稳定结构，故故是羟基的电子式，而不是氢氧根的电子式，故D错误。
答案：B4.(3分)下列关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是( )A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液解析：A.Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，转移的电子数为8N A，故B错误；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误。
答案：C5.(3分)下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是( )实验操作和现象实验解释或结论选项A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小BaSO3溶于稀盐酸B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解C 向10%NaOH 溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，该卤代烃中含有溴元素然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该溶液中含有Fe2+D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D解析：A.加少量浓溴水，生成少量三溴苯酚可溶于苯酚，则无白色沉淀，结论不合理，故A 错误；B.亚硫酸钡在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，则白色沉淀加盐酸时沉淀不溶解，解释不合理，故B错误；C.卤代烃水解后检验卤素离子应在酸性条件下，水解后没有加硝酸不能检验，故C错误；D.亚铁离子与K3[Fe(CN)6]结合生成蓝色沉淀，可知该溶液中含有Fe2+，故D正确。
答案：D6.(3分)萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是( )A.a 和b 都属于芳香族化合物B.a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.b 能与NaOH 溶液反应D.a、b、c 均能发生加成反应解析：A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C.b中﹣OH与苯环不直接相连，不具有酸性，不能与NaOH反应，故C错误；D.a含碳碳双键，b含苯环，c含﹣CHO，均可与氢气发生加成反应，故D正确。
答案：D7.(3分)常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如下图所示。
下列说法中不正确的是( )A.HA为弱酸B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH)﹣=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大解析：A.滴定开始时0.1mol/L的某酸(HA)溶液的pH＞1，则说明HA为弱酸，故A正确；B.b点HA与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4A，故B正确；C.c点时的溶液氨水过量，溶液中溶质为NH4A和NH3•H2O，无法得出c(OH)﹣=c(H+)+c(HA)，C 错误；D.a点溶液中存在HA，会抑制水的电离，c点溶液存在NH3•H2O，也会抑制水的电离，b点HA 和NH3•H2O恰好反应，故b点水的电离程度最大，故D正确。
答案：C8.(3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)/c(OH﹣)=l010的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣C.某无色溶液中：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣D.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、SiO32﹣解析：A.由信息可知c(H+)＞c(OH﹣)，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B.CO32﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故B错误；C.Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误。
答案：A9.(3分)菲斯科(FiskerInc.) 公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的 2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是( )A.电他的总反应式为：Li x C6+Li1﹣x CoO2═C6+LiCoO2B.M为电池的正极C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应解析：A.上述分析可知电池总反应为：Li x C6+Li1﹣x CoO2═C6+LiCoO2，故A正确；B.M极做原电池负极，故B错误；C.放电时，N为正极，电极发生还原反应，故C错误；D.充电时，M为阴极，电极发生还原反应，故D错误。
答案：A10.(3分)下列说法不正确的是( )A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.已知常温下K sp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10﹣6gC.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工解析：A.旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A 正确；B.pH=12的NaOH 溶液中c(OH ﹣)=0.01mol/L ，由K sp [Mg(OH)2]=1.8×10﹣11可知，c(Mg 2+)=K SP [Mg(OH)2c (OH )=1.8×10﹣7mol/L ，则其溶解度近似为s=c (Mg 2+)·M r [Mg (OH )]210=1.044×10﹣6g ，故B 正确；C.风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故C 正确；D.酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能反复加热熔融加工，故D 错误。
答案：D11.(3分)已知反应：2SO 3(g)⇌2SO 2(g)+O 2(g)△H ＞0，某温度 下，将2mol SO 3置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 3的平衡转化和(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )①由图甲推断，B 点SO 2的平衡浓度为0.3mol•L ﹣1②由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为1.25×10﹣3③图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示④相同压强、不同温度下SO 3的转化率与温度关系如丙图所示。
A.①②B.②③C.③④D.①④解析：①三氧化硫起始浓度为2mol 10L =0.2mol/L ，由甲图可知B 点SO 3的转化率为0.15，所以△c(SO 3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L ，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L ，故①错误；②A 点0.10MPa ，SO 3的平衡转化率20%，某温度 下，将2mol SO 3置于10L 密闭容器中， 2SO 3(g)⇌2SO 2(g)+O 2(g)起始量(mol/L) 0.2 0 0变化量(mol/L) 0.04 0.04 0.02平衡量(mol/L) 0.16 0.04 0.02K=0.02×0.0420.162=1.25×10﹣3，故②正确； ③2SO 3(g)⇌2SO 2(g)+O 2(g)反应气体体积增大，压缩容器容积，压强增大，正逆反应速率都增大，增大程度不同平衡逆向进行，图象符合，故③正确；④2SO 3(g)⇌2SO 2(g)+O 2(g)△H ＞0，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，图象中先拐先平温度高，T 1＞T 2，温度越高三氧化硫转化率越小，和升温平衡正向进行不符合，故④错误；故①②③正确。