离子键、共价键(学案)
有机物中分子键的教案：离子键,共价键,金属键等
有机物中分子键的教案：离子键，共价键，金属键等。
一、离子键离子键是一种在电荷不平衡状态下形成的化学键。
在有机物中，离子键常出现在带电离子之间，由一个阴离子和一个阳离子通过电荷吸引相互结合而成。
这些阴离子和阳离子会共享或释放一个或多个电子，建立起一个非常强的极性电子-离子联系。
离子键通常是在无机化合物中发现的，例如在盐类化合物中，其中氯化钠（NaCl）就是一个经典的例子。
但在有机物中，离子键仍然扮演着重要作用，例如在肌肉收缩、神经传递以及其他生物体内的化学反应中都有离子键的存在。
二、共价键共价键是两或多个原子共享电子的化学键。
在有机物中，共价键是最为常见的一种化学键，因为有机物中的化学元素主要为碳、氢、氧、氮和硫，这些元素都可以通过共价键结合形成新的化合物。
由于共价键是原子间共享电子，所以它们是非常稳定且均匀的，与离子键相比具有更小的极性。
共价键常见的类型有单一键、双键和三键。
例如，乙烯（C2H4）是一个由两个碳原子和四个氢原子组成的有机物，它们之间通过双键连接。
共价键在有机物中是非常重要的，因为它们决定了有机化合物的分子结构和化学性质。
通过增加或减少共价键，可以得到不同的分子，这些分子具有不同的性质和功能。
例如，在加热或催化反应中，共价键能够被断裂或形成新的化学键，这些反应是有机合成的基础。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云相互重叠形成的化学键。
金属原子容易失去电子以形成正离子，而这些失去的电子则以自由电子的形式存在于整个金属中。
这些自由电子使得金属中的原子之间形成了一种非常密集的化学键，从而产生了金属结构的特性。
金属键在有机物中的应用相对较少。
但是，一些金属离子或金属化合物，例如铁、铜、锌、镍和铬，是生命体中的必需元素，它们以金属离子的形式参与了生命体中的许多重要生化过程。
总结：离子键、共价键和金属键是三种有机物中最重要的化学键。
离子键是通过电荷吸引产生的一种极性键，通常用于生命体内的一些生化过程；共价键是原子之间通过共享电子形成的稳定键，决定了有机物的分子结构和化学性质；金属键则是由金属原子间的电子云相互重叠形成的化学键，通常用于生命体中的一些必需元素。
学案：第一章第三节化学键(共2课时).doc
第一章第三节化学键(共2课时)模块学习要求1.认识化学键的涵义。
2.知道离子键和共价键的形成。
3.了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物°4.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
第一课时一、离子键1、实验1-2：上课观察实验，在课木上记录现象，写出化学方程式称为离子键。
注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方而。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当.其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离了键，如NH4C1等铉盐。
4、离子化合物：由构成的化合物叫离子化合物。
(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3,是离子化合物，但全部由非金属元素组成的。
(2)含金属元素的化合物不一定是离了化合物，如AICI3、BeCk等是共价化合物。
5、电了式：在周围用"”或“—”来表示原了的电了（价电了），这种式了叫做电了式。
（1）用电子式表示原子：（2）用电子式表示阳离子：如：（3）用电子式表示阴离于：如：（4）用电子式表示离子化合物：氯化钠：氧化钠：氟化钙：（5）用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠：o再如氟化钙_______________________________________________________________ 再如氧化钠_______________________________________________________________ 领会并总结书写时注意事项：第二课时二、共价键1、共价键的成因：非金属元索的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时-一般不发生电子的,而是通过形成化学键。
高中化学化学键教案
高中化学化学键教案一、教学目标1、知识与技能目标理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
掌握离子键和共价键的形成过程及特点。
学会用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标通过对化学键形成过程的分析，培养学生的抽象思维和逻辑推理能力。
通过电子式的书写练习，提高学生的规范表达和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望。
培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点离子键和共价键的概念及形成过程。
离子化合物和共价化合物的判断。
电子式的书写。
2、教学难点用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
对化学键本质的理解。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示氯化钠、氯化氢等物质的图片或实物，引导学生思考这些物质是由什么微粒构成的，以及微粒之间是如何结合在一起的。
2、讲解离子键以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子和氯原子在反应中得失电子形成钠离子和氯离子，进而通过静电作用形成离子键。
强调离子键的定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
举例说明常见的离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜等。
3、讲解共价键以氯化氢的形成过程为例，讲解氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。
强调共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
举例说明常见的共价化合物，如氯化氢、水、二氧化碳等。
4、比较离子键和共价键从形成过程、作用实质、存在范围等方面对离子键和共价键进行比较。
5、电子式的书写讲解电子式的概念和书写规则。
分别示范离子化合物（如氯化钠、氧化镁）和共价化合物（如氯化氢、水）的电子式书写方法。
让学生进行练习，教师巡视指导并纠正错误。
6、课堂练习布置一些与离子键、共价键、电子式相关的练习题，让学生巩固所学知识。
7、课堂小结回顾本节课所学的化学键的概念、离子键和共价键的形成及特点、电子式的书写。
8、布置作业完成课后相关习题。
【高中化学】一轮复习学案：5.3 化学键(必修2)
Cl Cl CCl ClCl Cl第三节 化学键【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学键的含义与类型1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。
3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成 二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为7．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl 2： ②N 2：③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4：O O H H C O O N NO Cl H(2)用结构式表示①N2：N≡N②H2O：H—O—H③CO2：O==C==O三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子化合物：由离子键构成的化合物。
6．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：【热点难点全析】〖考点一〗离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键2.离子化合物与共价化合物（1）离子化合物与共价化合物的比较①根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
七年级化学教案认识共价键和离子键
七年级化学教案认识共价键和离子键七年级化学教案主题：认识共价键和离子键引言：化学是一门研究物质及其性质、结构和变化的科学。
在学习化学的过程中，我们需要了解物质之间如何结合形成化合物。
共价键和离子键是化合物中常见的两种键型，通过它们的形成和断裂，我们可以解释化学反应的发生。
本节课我们将详细了解共价键和离子键的概念、特点以及形成的条件。
一、共价键的概念与特点1. 共价键的定义共价键是指两个或更多原子通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过电子对的共享来实现稳定结构。
2. 共价键的特点（1）电子的共享：共价键的形成是通过原子之间电子的共享完成的。
原子通过共享外层电子，使得每个原子都能具备完整的价电子层，达到稳定状态。
（2）电子对的数目：共价键中原子之间共享的电子对的数目与原子价电子数相等。
例如，氢气（H2）中两个氢原子通过共享一个电子对形成一条共价键。
（3）共享电子的密度：共价键的强度与共享电子密度有关。
电子密度越大，共价键越强。
二、离子键的概念与特点1. 离子键的定义离子键是指正离子和负离子之间通过静电作用力而形成的化学键。
在离子键中，正负离子之间的强电吸引力使得它们形成紧密结合的结晶体。
2. 离子键的特点（1）正负电荷的吸引：离子键的形成是由两种带电离子之间的静电吸引力引起的。
正离子和负离子之间的强相互作用使得它们紧密结合。
（2）互补性：离子键中正离子与负离子之间的比例互补，使得化合物达到电中性。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子和氯离子以1:1的比例结合在一起。
（3）晶体结构：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有晶体结构，形成规则的晶格。
三、共价键和离子键的形成条件1. 共价键的形成条件共价键的形成通常涉及两个或更多相同或具有相似电负性的原子。
原子在共价键中通过外层电子的共享来达到稳定状态。
2. 离子键的形成条件离子键的形成通常涉及金属与非金属之间的化合。
金属原子往往具有较低的电负性，易失去电子成为正离子；非金属原子往往具有较高的电负性，易获得电子成为负离子。
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
七年级化学教案认识共价键和离子键的结合能
七年级化学教案认识共价键和离子键的结合能七年级化学教案认识共价键和离子键的结合能引言：化学是一门研究物质及其变化的科学。
在化学中，我们经常遇到不同原子之间的相互作用和结合。
其中，共价键和离子键是最常见的两种键类型。
本教案将帮助学生认识并理解共价键和离子键的结合能，以及它们在化学反应中的应用。
一、共价键的结合能及其特点1. 共价键的定义：共价键是通过原子间电子的共享而形成的。
其共享的电子对保持在原子核附近，同时与两个原子的正电荷核心形成吸引力。
2. 共价键的结合能：共价键的结合能是指形成共价键所需要的能量。
共价键的结合能取决于原子半径、电子云的重叠程度、以及原子核的电荷数等因素。
3. 共价键的特点：a. 共价键通常形成于非金属原子之间。
b. 共价键形成后，成对共享的电子对使得双方原子都能达到稳定的电子构型。
c. 共价键的结合能较弱，通常需要较少的能量来破坏。
二、离子键的结合能及其特点1. 离子键的定义：离子键是由电荷相反的离子吸引而形成的化学键。
通过电子转移，一个原子失去一个或多个电子而成为正离子，另一个原子获得这些电子并成为负离子。
正负离子之间的电荷吸引力形成离子键。
2. 离子键的结合能：离子键的结合能是指离子形成离子晶体时释放的能量，也是破坏离子结构所需要的能量。
离子键的结合能取决于离子的电荷数、离子的半径以及晶体的排列方式等因素。
3. 离子键的特点：a. 离子键通常形成于金属原子和非金属原子之间。
b. 离子键形成后，阳离子和阴离子之间的电荷吸引力使得晶体结构十分稳定。
c. 离子键的结合能较高，需要较大的能量来破坏。
三、共价键和离子键的应用1. 共价键的应用：a. 共价键在有机化学反应中扮演重要角色，如酯化反应、醇的氧化等。
b. 共价键的特点使得分子之间可以发生键的断裂和形成，从而导致化学反应的进行。
2. 离子键的应用：a. 离子键广泛应用于离子晶体的形成。
例如，氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程和特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程。
二、知识要点（一）化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、分类：化学键分为离子键、共价键和金属键。
（二）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），阴阳离子通过静电作用结合在一起，形成离子键。
3、离子键的特点（1）没有方向性：阴阳离子之间的静电作用不存在方向的限制。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、形成过程以氯化氢的形成为例，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，使两个原子结合在一起，形成共价键。
3、共价键的特点（1）有方向性：成键的两个原子的轨道重叠程度越大，形成的共价键越稳定，因此共价键的形成具有方向性。
（2）有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便只能和几个自旋方向相反的电子配对成键。
（四）离子化合物与共价化合物1、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常包括活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱、大多数盐等。
2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
通常包括非金属与非金属形成的化合物（除铵盐外）、酸等。
（五）电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
2、用电子式表示离子键的形成过程例如，氯化钠的形成过程可表示为：3、用电子式表示共价键的形成过程例如，氯化氢的形成过程可表示为：三、典型例题例 1：下列物质中含有离子键的是（）A H₂OB HClC NaClD CH₄解析：水和氯化氢、甲烷都是由共价键形成的分子，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，答案选 C。
化学高中第2课教案
化学高中第2课教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成和特点；
3. 能够运用Lewis结构公式描述分子和离子的化学键形式。
教学重点：
1. 化学键的概念及种类；
2. 共价键的形成和特点；
3. 离子键的形成和特点；
4. 金属键的形成和特点；
5. Lewis结构公式的应用。
教学流程：
一、导入（5分钟）
引入化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用和重要性。
二、共价键的形成和特点（15分钟）
1. 讲解共价键的形成过程和特点；
2. 分享共价键的Lewis结构公式和应用。
三、离子键的形成和特点（15分钟）
1. 探讨离子键的形成过程和特点；
2. 介绍离子键的Lewis结构公式和应用。
四、金属键的形成和特点（15分钟）
1. 分析金属键的形成过程和特点；
2. 引导学生理解金属键在金属性质中的作用。
五、练习与讨论（15分钟）
布置一些练习题，让学生运用所学知识进行实际操作，然后进行讨论和解答。
六、总结与作业（5分钟）
总结本节课的重点内容，并布置作业，巩固所学知识。
教学资源：
1. 教科书、课件、实验器材等教学设备；
2. 练习题目和答案。
教学反思：
本节课主要讲解了化学键的概念和种类，其中重点介绍了共价键、离子键和金属键的形成和特点。
通过理论讲解、实例分析和练习操作，提高学生对化学键的理解和掌握，培养学生的化学思维和实验能力。
在今后的教学实践中，需要充分调动学生的积极性和参与性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
离子键与共价键教案
离子键与共价键教案离子键与共价键教案一、教学目标1.理解离子键和共价键的形成原理和特点；2.掌握离子键和共价键在物质结构和性质上的差异；3.能够正确判断离子键和共价键。
二、教学内容1.离子键的形成原理及特点；2.共价键的形成原理及特点；3.离子键与共价键的区别。
三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些常见的离子化合物和共价化合物的实物样品，让学生观察并思考这些化合物的性质和结构特点，引导学生进入本课的主题。
2.离子键的形成原理及特点：讲解离子键的形成过程，即金属元素和非金属元素之间的相互作用，金属元素失去电子，非金属元素获得电子，形成离子键。
重点强调离子键的强度和方向性，以及离子键的组成特点。
3.共价键的形成原理及特点：讲解共价键的形成过程，即两个非金属原子通过共享电子而形成共价键。
重点强调共价键的形成原因，即每个原子都希望达到稳定状态，满足八个外层电子。
同时强调共价键的方向性和非极性特点。
4.离子键与共价键的区别：通过表格和图示的方式，让学生比较离子键和共价键在形成过程、组成特点、方向性、强度等方面的差异，加深学生对两种化学键的理解。
5.实践练习：通过让学生完成一些判断题和填空题，检验学生对离子键和共价键的理解程度，加强学生的应用能力。
6.总结与回顾：对本节课的教学内容进行总结，回顾离子键和共价键的形成原理和特点，强调重点和难点。
同时对学生提出的问题进行答疑解惑。
7.作业布置：布置一些关于离子键和共价键的练习题，让学生回家后进行复习和巩固，加深对知识的理解和记忆。
四、教学评价1.通过学生的表现评价学生的学习情况；2.通过学生的作业评价学生的学习效果；3.通过测试题评价学生的知识掌握程度。
高二化学导学案：2.1 共价键(第3课时)(新人教版选修三).doc
《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别 电子式：(以NaCl 为例) 离子化合物的结构：Na ＋[··Cl ··]－ NaCl 的形成过程：Na ·＋·Cl ··―→Na ＋[··Cl ··]－ 以HCl 为例：结构式：H —Cl 电子式：H ··Cl ·· HCl 的形成过程：H ·＋·Cl ··―→H ··Cl ··1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。
同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF<HCl<HBr<HI及H2S<H2Se<H2Te。
3．当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。
4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。
高中化学化学键教案：共价键与离子键
高中化学化学键教案：共价键与离子键一、共价键与离子键的基本概念共价键与离子键是化学反应中两种常见的化学键类型。
共价键主要形成于非金属原子之间，而离子键则主要形成于金属与非金属之间。
本文将重点介绍共价键和离子键的基本概念、形成原理、特点以及在化学反应中的应用。
二、共价键的形成原理与特点1. 共价键的形成原理共价键形成是由于非金属原子间电子的共享。
在共价键形成过程中，原子的外层电子轨道重叠，从而使得电子在两个原子之间共享。
共价键的共享方式分为σ键和π键，其中σ键是轴向重叠，而π键是侧向重叠。
2. 共价键的特点共价键的特点包括以下几个方面：（1）共价键通常形成于非金属原子之间；（2）共价键形成后，原子外层电子数目得到共享，形成共价键后的原子会出现电子构型的改变；（3）共价键的强度一般较弱，化学键的断裂需要一定能量；（4）共价键的极性可以通过元素的电负性差异来判断。
三、离子键的形成原理与特点1. 离子键的形成原理离子键是由金属与非金属之间的一种特殊化学键。
在离子键形成的过程中，金属原子由于较低的电负性，倾向于失去外层电子形成阳离子，而非金属原子由于较高的电负性，倾向于接受电子形成阴离子。
由于电荷的吸引作用，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子之间形成了离子键。
2. 离子键的特点离子键的特点包括以下几个方面：（1）离子键通常形成于金属与非金属原子之间；（2）离子键形成后，创建了具有正负电荷的离子；（3）离子键的强度较大，一般需要较高的能量才能够断裂；（4）离子键在固体中形成离子晶体结构，具有良好的热导性和电导性。
四、共价键与离子键在化学反应中的应用1. 共价键在化学反应中的应用共价键在化学反应中发挥重要作用，例如：（1）共价键的形成和断裂是有机反应中的关键步骤，例如酯化反应、酰化反应等。
（2）共价键的极性可以影响分子的性质，如极性共价键和非极性共价键的存在会导致分子的极性和非极性。
（3）共价键的键能可以影响化学反应的速率和反应平衡常数。
初中化学第29节教案
初中化学第29节教案
一、教学目标
1.了解离子键和共价键的定义和特点。
2.掌握离子键和共价键的区别。
3.了解离子键和共价键在化学反应中的应用。
二、教学重点
1.离子键和共价键的概念和特点。
2.离子键和共价键的区别。
三、教学难点
1.学生理解离子键和共价键的区别。
2.学生掌握离子键和共价键在化学反应中的应用。
四、教学准备
1.教材《初中化学》第29节。
2.投影仪、电脑。
3.学生练习题册。
五、教学过程
1.引入：通过实验或图片展示离子键和共价键的区别，引起学生的兴趣。
2.讲解离子键和共价键的定义和特点，让学生理解两者的区别。
3.展示离子键和共价键在化学反应中的应用，引导学生思考离子键和共价键在化学反应中的作用。
4.课堂练习：让学生通过练习题巩固对离子键和共价键的理解。
5.总结：回顾本节课的内容，强调离子键和共价键的重要性。
六、作业
1.整理本节课的重点内容。
2.完成相关练习题。
七、教学反思
本节课主要围绕离子键和共价键展开，通过实验和讲解让学生了解两者的区别和应用。
课堂氛围活跃，学生参与度高。
但教学中还需要注意引导学生思考和探究，促进他们对知识的深入理解。
高一化学键教案(3篇)
高一化学键教案(3篇)高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
第三节 化学键
四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力：分子之间存在的一种把分子 范德华力 。分子 聚集在一起的作用力，又称 __________ 间作用力比化学键弱的多，对物质的熔、沸点 等有影响。 2．氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力
稍强的相互作用。氢键比化学键弱，但比分子
间作用力强。氢键对物质的一些物理性质有影 响，如熔、沸点，密度等。
第三节 化学键
学习目标 课前自主学案 第 三 节
课堂互动讲练
探究整合应用 知能优化训练
学习目标
1.了解离子键、共价键、离子化合物、共价化
合物的概念。
2.了解化学键的概念，会用电子式表示化合物
及其形成过程。
3.了解物质变化过程中化学键的变化。
课前自主学案
自主学习
一、离子键
1．离子键
(1)形成 ①实验探究
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
解析：选 B。P4 和 NO2 分子中都含有共价 键，但 P4 是磷的单质，故 A 项错；CCl4、 NH3 分子中都含极性键，B 正确；CaO 是 离子化合物，SiO2 是共价化合物，C 错； － Na2O2 中 O2 2 是通过共价键形成的，所以 Na2O2 中既有离子键又有共价键， 故 D 错。
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物 阴、阳离子之间以 原子间以共用电子 定义 离子键相结合形成 对形成的化合物 的化合物 构成 阴、阳离子 原子 粒子 粒子 间的 离子键 共价键 作用 熔、 一般较低，少部分 较高 很高(如SiO2) 沸点
高中二年级化学教案化学键与化合物——离子键与共价键的特点
一、教学目标1.知识目标：了解化学键的概念，以及离子键与共价键的特点。
2.能力目标：能够分辨离子键与共价键的特点，理解离子键和共价键在化合物中的作用。
3.情感目标：培养学生对化学的兴趣，培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容三、教学重点离子键与共价键的特点及化合物中的作用。
四、教学难点学生理解离子键和共价键的特点。
五、教学过程1.引入（10分钟）通过部分实例引导学生思考：铁钉生锈、燃煤排放时空气中二氧化硫的生成等现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2.知识讲解（20分钟）2.1引出化学键的概念通过引导学生观察并描述物质的颗粒状况，引出“物质是由什么组成的”这个问题，再向学生介绍化学键的概念，并解释化学键的作用。
2.2离子键的特点2.2.1离子键的形成向学生介绍离子键的形成条件，并通过示意图解释离子键的形成过程。
2.2.2离子键的特点向学生介绍离子键的特点：离子键通常由金属与非金属元素的化合物形成，离子键的电性差较大，结合能较大，形成的化合物通常为晶体固体，具有良好的导电性和溶解性。
2.3.1共价键的形成向学生介绍共价键的形成条件，并通过示意图解释共价键的形成过程。
向学生介绍共价键的特点：共价键通常由非金属元素之间的化合物形成，共价键的电性差较小，结合能较小，形成的化合物通常为分子或宽带固体，具有较差的导电性和溶解性。
3.案例分析与练习（30分钟）通过具体的化学方程式和实例，让学生分辨哪些是离子键的化合物，哪些是共价键的化合物，并解释其特点。
4.概念强化（20分钟）通过设计化学实验或模拟实验，让学生亲自进行实验操作并观察实验现象，加深对离子键和共价键特点的理解。
例如，将钠、氯化银溶液滴入盛有纯净水的容器中，观察是否发生显色反应，并解释其原因。
5.小结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并让学生回答以下问题：离子键和共价键在化学键中有什么区别？在实验中，你观察到了哪些现象，你对这些现象有什么思考？六、教学反思本节课通过引导与讲解相结合的方式，使学生了解到离子键和共价键在化合物中的特点。
化学键学案
职高理化组化学教学案课题：《化学键》备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1.能说出化学键、离子键、共价键的概念。
2.知道离子键、共价键的形成条件3、学会判断离子键、共价键的存在学习重点：离子键、共价键的形成条件学习难点：用电子式表示离子键、共价键的形成过程二、教法、学法指导：阅读课本第17-19页,按照学案独立自主学习,用红笔标注重点、疑点问题，便于课堂讨论，课堂上通过小组合作、互动、展示点评加深对本节知识的理解，达成目标三、导学过程：〖激趣导入〗：从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多种元素。
我们也知道，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，〖出示目标〗：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：化学键（自主学习，独立完成）(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
〖问题导学2〗：离子键（自主学习，独立完成）用电子式表示NaCL的形成过程：(1)定义：________________________________________________________。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
〖问题导学2〗：共价键（自主学习，独立完成）用电子式表示HCL、H的形成过程：2HCL ：H：2①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
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专题一微观结构和物质的多样性
§1—2微粒之间的相互作用力——离子键（学案）
【课时目标】班级姓名
1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。
2、掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。
【问题探究1】构成物质的基本微粒有哪些？
根据构成物质微粒的种类对下列物质进行分类：NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石
由分子构成的是：
由离子构成的是：
由原子构成的是：
一、化学键
1.
2、化学键
物质中直接相邻的或之间存在的。
常见的化学键有和。
【问题探究2】形成离子键的物质条件是什么？
二、离子键
1、概念
（1）离子键：使带相反电荷的结合的。
实质：。
通常易形成离子键的元素是
常见含有离子键的物质有哪些？
（2）离子化合物：由通过形成的。
【问题探究3】什么是电子式？如何书写原子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式？
2、电子式
（1）在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
阅读书本P13表1—7 原子、离子、离子化合物的电子式表示实例
练习1、写出下列微粒的电子式：
简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。
简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用［］括起来，并
且在其右上角注明电荷数。
离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离子不
能合并。
练习2、写出下列离子化合物的电子式：
KF MgO Na2S CaCl2
【例1】下列哪组元素能形成离子键（）
A.钾和氯
B.氢和硫
C.钙和氩
D.硅和铁
【例2】下列叙述不正确的是（）
A.活泼金属与活泼非金属化合时，一定都能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
【课堂训练】
1. 下列物质中有氧离子存在的是（）
A.H2O
B.MgO
C.KClO3
D.O2
2. 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）
A.可以溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
3. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是、、
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：
、、
专题一微观结构和物质的多样性
§1—2微粒之间的相互作用力——共价键（学案）
【课时目标】班级姓名
1.掌握共价键的概念及共价键的形成。
2.能熟练地用电子式表示共价化合物。
3.了解有机化合物中碳原子的成键特征。
【问题探究1】两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道原子之间通过作用形成稳定的分子的吗？
三、共价键
1、共价键
（1）概念：原子间通过所形成的强烈的相互作用。
（2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要能量。
【问题探究2】共价键成键元素有哪些？
哪些物质中含有共价键？什么样的化合物是共价化合物？
2、共价化合物与共价分子：
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的分子为共价分子，其中的化合物属于共价化合物。
如：CO2、NH3、Cl2 、H2、CO、N2、Br2 、D2O、HCl、C2H2等均为共价分子，其中的化合物为共价化合物。
3、共价分子的表示
（1）电子式：如：H2：F2：N2：
HF：CO2：
（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如：
H2：F2：N2：
HF：CO2：
（3）常见共价分子的几种表示形式：
4、碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键
（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。
【例1】下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B.NaOH C.BaCl 2 l 4
【例2】下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ） A.一个D 2O 分子所含的中子数为8 B.NH 3的结构式为H-N-H
H
C.HCl 的电子式为H +[:Cl:]-
D.热稳定性：H 2S>HF
【例3】下列物质中属于共价键化合物的是 （ ） A. NH 4NO 3 B.NaHSO 4 C.HNO 3 D.I 2 【课堂训练】
1、下列叙述正确的是 （ ） A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B .非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D .共价化合物中可能有离子键
2、下列电子式正确的是 （ ） A.H:S: B.Na +[:Cl:]- C.:O:C:O: D.Cl:C:Cl
3、X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外电子层只有一个电子，Y 元素的最高正价与
最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是 （ ） A .R 一定是共价化合物 B .R 一定是离子化合物 C .R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D .R 一定是固态物质
4、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．NaCl 溶于水 D ．HCl 气体溶于水
.. .. |
.. .. .. .. .. .. .. .. .. .. Cl Cl。