化学反应原理第二章测试题含答案

高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案

质量检测

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）

1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）

A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1

B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)

ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1

D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1

2.下列反应中，熵减小的是（）

A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1

③平衡时物质A的转化率为70%，

④平衡时物质B 的浓度为0.7mol ·L -1

，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气)

2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和

B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为0.12 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

6.100mL6mol ·l -1

的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体

7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b

A B C D

8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，

该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)

2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为

1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶2

10. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)

2R(g)

＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 2

2SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，

下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）

损失质量

O 时间 损失质量

O 时间 损失质量

O 时间 损失质量

时间

A.Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大

B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小

C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小

D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)

2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1

，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确．．的是（ ） A ．A 、C 两点的反应速率：A>C B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) ΔH ＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T 1、T 2)

和压强(P 1、P 2)反应，C 的体积分数[ϕ(C)]随时间(t)变化的图象正确的是（ ）

A B C D

14. t℃时，某一气态平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数

表达式为：)

()()()(2

22

W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应

B ．增大压强，W 质量分数增加

C ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动

D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 15. 反应：L(s)+aG(g)

bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强

p 1＞p 2, x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。据此可判断 （ ） A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应 C. a ＞b

D. 无法确定a 、b 的大小

G%

T

1

2

x

y

p p

O