平衡常数专题复习(公开课)
公开课：化学平衡常数
化学平衡常数郴州市一中高三化学组：周莉芳【考纲要求】1、了解化学平衡常数(K)的含义2、能正确计算化学反应的转化率(α%)。
3、能利用化学平衡常数进行相关计算。
【自主学习3分钟】请阅读教材P28——P31“化学平衡常数”部分【达标检测1】1、请列出下列方程式的平衡常数表达式。
Cr2O72—+ H2O ⇌ 2CrO42—+ 2H+CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)2. 为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少对其臭氧层的破坏。
化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2⇌CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。
已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。
100 ℃时此反应的化学平衡常数表达式为。
考点提炼：【达标检测2】1、若反应①N2＋3H2⇌2NH3的化学平衡常数K1＝a，反应②2NH3⇌N2＋3H2的化学平衡常数K2，反应③1/2N2＋1/3H2⇌NH3的化学平衡常数K3，则K2、K3如何表示？考点提炼：2、判断下列说法的正误：(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数()(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大()(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大()考点提炼：【达标检测3】（教材改编题）在密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌CO2 (g) +H2 (g)，800℃时K = 1.0；用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O 的转化率。
考点提炼—K的应用：(1)对不同反应可以通过比较K值直接判断可逆反应进行的程度；在一定温度下，对于不同条件下进行的同一反应可利用来判断可逆反应进行程度。
【达标检测4】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
高中化学《化学平衡常数》精品公开课PPT课件
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反 应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状 态，若未达到平衡，正逆反应速率的大小关系如何？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2
K2值不一样
NH3的
例1、在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各
生成物的浓度有如下关系：
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
叫该反应的浓度商
三、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写
例如：Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
化学平衡常数
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算
பைடு நூலகம்
一、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
二、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进 行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和
【公开课教案】K之汇—高考题中化学平衡常数复习专题复习教学设计
K 之汇------高考题中化学平衡常数复习专题复习教学设计一、高考考情播报1.课程标准：知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2.考试大纲：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
化学平衡是近几年考查的高频点，在历年全国高考卷均有出现，分值较多，难度较大。
尤其是平衡常数、转化率等的计算。
而化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察。
3.预测2020年的高考，结合化工生产、综合考察化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。
二、学情分析1.知识分析：已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法，初步掌握了平衡常数的计算和应用。
2.能力分析：在一轮复习基础上高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。
三、教学内容分析本课内容理论性很强，习题的灵活性很大，在教学中，我设计了学案，将习题贯穿于整个课堂。
1.先通过赏析3道高考题了解高考中常以定性和定量两个方向来考查化学平衡常数，根据寻根求源、答题必备加深对概念的理解。
2.接着在交流讨论中初立有关五大平衡常数的思维模型，引导学生探寻解平衡常数的计算、应用及各种K相互关系的计算题的相关规律，通过观看有关《化学平衡常数的计算》微课进行复习，理解应用“三段式”法熟练进行解题能力训练和重点知识巩固，总结出书写化学平衡常数表达式及计算时应注意的问题；通过分析典例比较Qc与K大小关系来判断沉淀平衡移动的方向并进行方法总结；通过定量计算有关弱酸的酸式盐的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小来判断该溶液的酸碱性，建构出有关电解质溶液知识体系的思维模型。
3.最后，结合全国卷中有关化学平衡常数的试题，通过练习及讲评，再次强化平衡常数的应用，并将化学平衡的建立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，进一步提高学生的思维能力和应用能力，通过分析是什么K、怎么做、为什么、怎么用K进行K之汇总，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平衡常数的重要性。
人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 困自，信你 是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） （用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与 请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节 化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】 化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始 励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。 温度T的关系 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题： 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1； 列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的 ？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为
平衡常数复习课件
1
中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，根据物料守恒可知，c= c(Cl2) + 2 c(HClO)+
1
2 c(Cl-) ， 由 于 HCl 是 强 电 解 质 ， 若 忽 略 水 的 电 离 和 次 氯 酸 的 电 离 ， 则
c(H+ ) c(Cl- ) c(HClO)
1
c(H+)=c(Cl-)=c(HClO) ，由 K2=
和 I- 混合溶液，通过电位滴定法获得 lgc Ag+ 与V AgNO3 的关系曲线如图所示(忽略沉淀
对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0105 mol L-1 时，认为该离子沉淀完全。 Ksp (AgCl)=1.81010 ， Ksp (AgBr) 5.41013 ， Ksp (AgI) 8.51017 )。下列说法正确的是
平衡总压强 P 总= 1.3mol 0.2mPa =0.26mPa 1mol
Kp=
P（CO）• P(H P (H2O)
2)
=
0.1mol 1.3mol
0.26m P 0.5mol 1.3mol
0.5mol 0.26m P
0.26m
P
=0.02mP
1.3mol
多平衡体系Kp计算方法
• 1.用“三段式法”计算平衡体系物质组成 • 2.计算平衡体系中各组分物质的量分数，
注意不要漏算不参加反应的气体 • 3.计算各组分分压，如果不是恒压则需计
算平衡体系总压强 • 4.代入平衡常数表达式计算结果
练一练1
（2021·全国）已知相同温度下， Ksp BaSO4 <Ksp BaCO3 。某温度下，饱和溶液中
-lg c SO24- 、-lg c CO32- 、与-lg c Ba2+ 的关系如图所示。
高中化学《平衡常数一轮复习》最新公开课PPT课件
的Kp＝
(用表达式表示)。
平衡常数表达式Βιβλιοθήκη 高考真题回顾乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n 、体积
为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应，已知乙苯的平衡转化率
为 a ，则在该温度下反应的平衡常数 K =
（用 a 等
符号表示）
平衡常数计算
知识整合
表明反应 进行程度
数表达式。
4、写出次氯酸根离子水解的离子方程式，并写出其对应的平
衡常数表达式。
基础巩固Ⅱ—平衡常数的影响因素
思考：升高温度，K怎样变化？
Ka、Kw、Kh 怎样变？
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与 体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： （1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)。
后，溶液显中性
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
1、化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度。 K 越大，表示反应进行的越_______。
2、Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka 越大，弱酸的酸性越____； Kb 越大，弱碱的碱性越____。
3、Kh 越大，盐水解程度越_____……
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
意义
表达式 影响因素
概 念
应用
平衡常数
判断反应进行方向 计算反应物转化率
化
电盐
学
离水
平
平解
衡
衡常
常
常数
数
数
基础巩固Ⅰ—平衡常数表达式
1、写出下列反应的平衡常数表达式
注（意1）：N1H、2C表OO达NH式4(s中) ，固2体NH、3 (纯g)＋液C体O2 (一g) 般不写；
高三二轮复习之平衡常数公开课
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
例3：(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数 Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 ( C ) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
——关于平衡常数，高考怎么考？
4、平衡常数的计算
例1：（08宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中， 在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1， c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常 数为( ) C A ．9 B．16 C．20 D．25
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下， 空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60， c(H2CO3)=1.5×10-5 mol· L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二 级电离，则H2CO3 。 HCO 3 ＋H＋的平衡常数K1= （已知：10－5.60＝2.5×10－6）
——关于平衡常数，你已经知道什么？
c(CH3COO )• c(H )
c(CH3。 COOH)
Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 Ksp = c(Fe3+)• c3(OH-)
。
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
（08年山东理综）高温下，某反应达到平衡，平衡 常数 K c(CO) c(H 2 O) 。恒容时，温度升高，H2浓度
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平衡常数专题复习
【目标要求】：
1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数（Ka、Kb、Kw）、溶度积Ksp的含义，会书写相应的表达式；
2、了解平衡常数的应用；能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、感悟化学与生活、社会、健康的密切关系，树立“学以致用”的思想；
【高考链接】：
1、（2012年江苏高考）
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。
（2）已知室温下BaSO4的K sp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。
2、（2011年江苏高考）
（1）在一定条件下，SO 2转化为SO3的反应为2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=
3、（2010年江苏高考）已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-8，若溶液中C(OH-)=3.0×10-6mol·L-1，则溶液中C(Mg2+) 。
归纳：江苏高考平衡常数考查方式：
①平衡常数的表达式书写；
②化学平衡常数K的应用-----判断反应的方向、判断反应的热效应；
③利用化学平衡常数K进行简单的化学平衡计算；
④能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算；
一．平衡常数表达式的书写：
(1)N 2(g)+3H2(g)2N H3(g) K=
(2) CH3COOH H＋+ CH3COO― K a=
NH3·H2O NH4+ + OH－K b=
H2O H++OH― K W=
(4)Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)+2OH―(aq)K SP=
注意：（1）书写平衡常数：
（2）影响平衡常数的因素：
例题1：（09江苏）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) △H= -57.2KJ/mol
达到平衡。
（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
二.平衡常数的应用
应用1：判断平衡移动的方向
例题2：已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
在800℃(K=1)发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）
其中向逆反应方向移动的有。
其中处于平衡状态的有
结论：Qc＝K ，V(正)＝V(逆)，反应处于平衡状态；
Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，平衡向反应方向进行；
Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，平衡向反应方向进行。
练习1：
例题3：已知K SP (CaSO4)=9.1 10-6，将50mL0.012mol/L-1CaCl2溶液与250mL0.3mol/L-1Na2SO4
溶液混合，判断有无沉淀生成？
练习：某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
应用2：判断反应的热效应
例4：高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1/3 Fe
2
O3(s) + CO(g) 2/3 Fe(s) + CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，(2)△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
结论：由K随温度的变化可推断正反应是吸热还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度，K；
若正反应是放热反应,升高温度，K 。
应用3：计算反应转化率和物质浓度等
化学平衡常数（K）与转化率（“三行式”）
例题5：已知CO
(g)
+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃K = 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
例题6：向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)
c(Cl-)
= 。
[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10]
变式：已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数为。
小结：
【练习反馈】
1．已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5,则0.1mol/L醋酸溶液中，
(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式K= 。
(2)若要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A、加少量烧碱固体
B、加少量醋酸钠固体
C、加少量冰醋酸
D、加食盐水
2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶
液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断
错误的是（▲）
A．K sp（Fe(OH)3）<K sp（Cu(OH)2）
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
3.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K
回答下列问题。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；
CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____ （2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）
（4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol 不变。
a.试判断此时的温度为_____℃；
b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，再次达到平衡时，氢气的转化率；。