高考化学(重庆专用)二轮专题提升练：专题四氧化还原反应
重庆全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总
重庆全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总一、高中化学氧化还原反应1．草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:回答下列问题:（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。
（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):①仪器Q的名称是________.②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。
③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。
（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。
（4）探究H2C2O4的性质:①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。
该生成物为___________(写结构简式)。
③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。
【答案】碘水水浴加热球形冷凝管 C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O 做安全瓶，防止倒吸吸收尾气中的NO和NO2，防止污染空气重结晶强C2H5OOC-COOC2H5K2Cr2O7+7H2C2O4·2H2O=2 K[Cr(C2O4)2(H2O)2]+6CO2↑+17H2O【解析】【分析】淀粉在稀硫酸催化下控制温度在70℃到80℃发生水解，得到葡萄糖，加入60%硝酸，在60℃下发生氧化，得到草酸，硝酸的还原产物有NO和NO2，草酸经结晶得到粗草酸，再经精制得到H2C2O4·2H2O。
高考化学(重庆专用)二轮题型专攻：微题型5信息给予型氧化还原反应方程式的书写与判断.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）[题型专练]1．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是() A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生氧化反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋解析酸性条件下NO－3具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；NO－3中氮元素的化合价为＋5价，NH＋4中氮元素的化合价为－3价，故1 mol NO－3发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。
答案 C2．在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。
该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是() A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2OC．反应过程中转移的电子为8 mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4解析n(Fe)n(KNO3)＝0.1 mol0.025 mol＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋52H2SO4―→12K2SO4＋2Fe 2(SO 4)3＋N x O y ＋52H 2O ，同乘2得8FeSO 4＋2KNO 3＋5H 2SO 4―→K 2SO 4＋4Fe 2(SO 4)3＋N x O y ＋5H 2O ；根据原子守恒N x O y 应为N 2O ，为还原产物；转移电子为0.1×1＝0.1(mol)；氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1。
专题04 氧化还原反应(课件)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)
“两池”：原电池、电解池
“三度”：浓度、温度、酸碱度
氧化还原反应书写配平
配平基本原则
配平五步法
信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒
电子守恒——得失电子总数相等；化合价升降总数相等
质量守恒——反应前后原子种类和个数不变
D
题型特训·命题预测
6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8 NH3·H2O +O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列说法正确的是( )A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．生成1molFeOOH时，转移电子数目为4NAD．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
考情分析
考点要求
考题统计
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应方程式的书写与配平
考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
网络建构
氧化还原反应
基本概念
常见氧化剂还原剂
电子转移的表示方法
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质
还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质
还原产物：发生还原反应后的产物
氧化产物：发生氧化反应后的产物
Cl系列：HCl、Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3
2021届高三化学二轮复习新高考版氧化还原反应(附解析)
专题04氧化还原反应类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。
下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。
A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶14.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( )。
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SC.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为32 g6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应含解析20222209344
专题四 氧化复原反响1、以下古诗词描述的场景中发生的化学反响不属于氧化复原反响的是( ) A 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火燃烧假设等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼2、化学与生活、社会开展息息相关,以下说法不正确的选项是( ) A.“霾尘积聚难见路人〞,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜〞,该过程发生了置换反响C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁〞,诗句中表达的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞 诗句中涉及氧化复原反响3、?新修本草?中关于“青矾〞的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色〞，?物理小识?中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂〞，以下相关表达不正确的 是〔 〕 A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气〞可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰〞。
某兴趣小组做如下图实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
那么以下说法中正确的选项是〔 〕 A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰〞所发生的变化是化学变化 B. “暖冰〞是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2 D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作枯燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：：“酸浸〞后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 以下说法不正确的选项是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D．“高温煅烧〞过程中，Fe元素被氧化7、以下应用不涉及物质氧化性或复原性的是( )A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反响(反响过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反响时间(t)的变化示意图如下图。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：氧化还原反应(含解析)
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练氧化还原反应一、选择题1、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑解析：选B。
LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。
A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，1 mol Al3＋生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。
2．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。
反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
KClO3作氧化剂，在反应中被还原。
3．下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl解析：选C。
重庆全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
专题04 氧化还原反应(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版
专题04 氧化还原反应目录01 氧化还原反应基本概念02 氧化还原反应的基本规律及应用03 氧化还原反应方程式的书写与配平01 氧化还原反应基本概念1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )A．利用氢氟酸刻蚀玻璃B．利用活性炭由红糖制备白糖C．煅烧石灰石制备生石灰D．应用漂白粉对环境进行消杀2．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法错误的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：53．(2023·重庆市渝中高三调研)氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。
其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶14．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是( )A．SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂B．生成33.6L CO，转移3N A电子C．Si3N4是氧化产物D．6g C中含有的共价键数目为一定为N A5．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
下列说法正确的是A．该反应中KNO3是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若设计成原电池，KNO3在负极上反应D．每转移1mol e-，可生成2.24LN26．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)关于反应3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下列说法不正确的是( )A．该反应体现了HNO3的强氧化性和酸性B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子C．该反应中氧化产物只有SD．若设计成原电池，Cu2S作为负极材料7．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是( )A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C．NaN3既是还原产物又是氧化产物D．生成1molNaN3，共转移4mol电子02 氧化还原反应的基本规律及应用1．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl2．将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强3．(2024·福建福州八县协作校高三期中)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题四 氧化还原反应(共75张PPT)
H＋＋Cl－＋HClO，HClO
H＋＋
ClO ，Cl2、ClO 、HClO均具有氧化性。 ②根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明Cl2的氧化性强于Br2， 设计实验时，应把Br2用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确 认有Br2生成。
考点突破 审题答题
答案
(1)Cu2S
4
H2
(2)①Cl2、HClO、ClO－ ②加入
一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈 橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
考点突破
审题答题
高考定位 有关氧化还原反应概念的辨析与判断，物质氧化性、还原性 强弱的比较涉及知识面广，形式灵活，可以涵盖元素化合物，
电解池、原电池等方面的知识，能够综合考查学生的分析判
断能力，通常在选择题中的某一个选项和非选择题中的一个 设问中有所考查，一般较为简单，有关工农业生产中氧化还 原反应的分析与判断是新课标考试命题的一个新趋势。
，非金属性逐渐
氧化性逐渐增强。
，单质的还原性逐渐减弱，
方法二：依据金属活动性顺序判断。 强 按照金属活动性顺序表，排在前面的金属元素，其单质 强 的还原性 ，排在后面的金属元素，其阳离子的氧化
考点突破 审题答题
性
。
方法三：根据氧化还原反应的方程式判断。 对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物。 则氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 方法四：根据与同一物质反应的情况 (反应条件、剧烈程度等 ) 判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同， 可根据反应条件要求的高、 低来进行判断， 反应条件要求越低， 氧化剂的氧化性 越强 ；若氧化产物价态不同，则价态越高， 氧化剂的氧化性 越强 。
重庆备战高考化学压轴题专题氧化还原反应的经典综合题
重庆备战高考化学压轴题专题氧化还原反应的经典综合题一、高中化学氧化还原反应1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
2021-2022年高考化学专题冲刺专题04氧化还原反应含解析
2021年高考化学专题冲刺专题04氧化还原反应含解析一、选择题1．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④ C．①② D．①③④【答案】A【解析】①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。
【题型】选择题【难度】容易3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性【答案】A【题型】选择题【难度】容易4．高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为2CuFeS 2＋7O 2=====高温CuSO 4＋CuO ＋Fe 2O 3＋3SO 2下列关于该反应的叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1价B ．CuFeS 2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物【答案】D【解析】CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；D正确。
重庆备战高考化学压轴题专题氧化还原反应的经典综合题
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
重庆高考化学二轮专题提升练：专题四 氧化还原反应
专题四 氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，有下列解释：①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2＋是氧化产物 ⑤Y 2＋具有还原性 ⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋的氧化性强。
其中正确的是( )。
A ．②④⑥B ．①③④C ．②⑤D ．①③⑤⑥解析 根据氧化还原反应的基本概念可知，X 的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X 2＋是氧化产物；Y 3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y 2＋是还原产物，氧化剂(Y 3＋)的氧化性大于氧化产物(X 2＋)的氧化性。
综上所述，本题选D 。
答案 D2．(2014·江津区模拟)根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是( )。
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物氧化产物 还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 H 2SO 4 O 2 MnSO 4 ③ KClO 3 HCl(浓) Cl 2 Cl 2 ④KMnO 4HCl(浓)Cl 2MnCl 2A.3＋B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2>Fe 2＋C ．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数应为16解析 A 项中氧化产物有FeCl 3和Br 2；B 项由反应①可知Cl 2与FeBr 2反应时Fe 2＋比Br －先氧化，则还原性Fe 2＋>Br －，则氧化性Br 2>Fe 3＋；C 项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
D 项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋ 5Cl 2↑。
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高中化学学习材料专题四氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是( )。
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥解析根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物；Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。
综上所述，本题选D。
答案 D2．(2014·江津区模拟)根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是( )。
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓) Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl 3(实为Fe 3＋) B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2>Fe 2＋C ．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数应为16解析 A 项中氧化产物有FeCl 3和Br 2；B 项由反应①可知Cl 2与FeBr 2反应时Fe 2＋比Br －先氧化，则还原性Fe 2＋>Br －，则氧化性Br 2>Fe 3＋；C 项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
D项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn2＋＋8H 2O ＋ 5Cl 2↑。
答案 D 3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2↑＋Cl 2＋3H 2O ① 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 ② 下列说法正确的是( )。
A ．反应①中每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．反应②中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 A 项，反应①中Co 2O 3中Co 的化合价为＋3价，CoCl 2中Co 的化合价为＋2价，所以每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为N A ，错误；B 项，反应②中Cl 2中Cl 的化合价降低，Cl 2作氧化剂，Cl 2发生还原反应，错误；C 项，根据还原性：还原剂>还原产物，由反应①得出还原性：HCl>CoCl 2，由反应②得出还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，错误；D 项，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，由反应②得出氧化性：Cl 2>HIO 3，故氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，正确。
答案 D4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：Mn2＋……―→图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O＋H＋图2对于该离子方程式的说法不正确的是( )。
A．IO－4作氧化剂B．氧化性：Mn2＋>IO－3C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子解析由Mn2＋―→MnO－4知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnO－4，由IO－4―→IO－3知碘元素的化合价降低，则IO－4作氧化剂，IO－3为还原产物，选项A正确。
根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4，根据电荷守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。
根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错。
答案 B二、氧化还原反应的基本规律及应用5．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )。
A．0.10 mol·L－1 Ag＋B．0.20 mol·L－1 Zn2＋C．0.20 mol·L－1 Cu2＋D．0.20 mol·L－1 Pb2＋解析根据金属活动性顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag和Cu，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，应优先于H＋放电而析出，A中析出0.01 molAg，C中析出0.02 mol Cu，因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。
答案 C6．(2014·重庆江津中学模拟)将过量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。
下列判断正确的是( )。
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1∶4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35 解析A项，由于氯气过量，故氢氧化钠完全反应，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)===0.03 L×10 mol·L－1＝0.3 mol，根据氯元素守恒有2n(Cl2)===n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气物质的量n(Cl2)＝0.15 mol，正确；B项，设NaClO和NaClO3的物质的量分别为x、y，由题意可知，NaCl的物质的量为4(x＋y)，根据得失电子守恒，则有x＋5y＝4(x＋y)，由此得出x∶y＝1∶3，错误；C项，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)===2∶1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)===6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1，由于7∶3＞2∶1，错误；D项，参加反应的NaOH的物质的量为0.03 L×10.0 mol·L －1＝0.3 mol，根据C项方程式可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数为0.3mol×12＝0.15 mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数为0.3 mol×56＝0.25mol，则0.15＜n＜0.25，错误。
答案 A7．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO－3)可能为(忽略溶液体积的变化)( )。
A．0.45 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C ．0.75 mol ·L －1D ．0.9 mol ·L －1解析 A(Fe 、Cu)――→－2e －A(NO 3)2由此可知反应后溶液中的NO －3与反应转移电子数相同，设NO －3、NO 的物质的量分别为x 、y则：⎩⎨⎧x ＋y ＝1 mol ·L －1×1 L ＝1 mol 3y ＝x 解得⎩⎨⎧x ＝0.75 moly ＝0.25 molc (NO －3)＝0.75 mol ·L－1。
答案 C二、大题冲关练8．HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe 2＋。
泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为 Fe 3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。
下列叙述不正确的是________ (填序号)。
A ．亚硝酸盐被还原B ．维生素C 具有还原性 C ．维生素C 将Fe 3＋还原为Fe 2＋D ．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO 2和NaCl 两种溶液的是________(填序号)。
A ．测定这两种溶液的pHB ．分别在两种溶液中滴加甲基橙C ．在酸性条件下加入KI －淀粉溶液来区分D ．用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区分(3)某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________。
(4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2d．HNO2(5)配平下列方程式：________Fe(NO3)3＋________KOH＋________Cl2===________K2FeO4＋________KNO3＋________KCl＋________H2O解析(1)误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂；服用维生素C可解毒，所以维生素C是还原剂。
(2)NaCl 溶液显中性，NaNO2溶液显碱性(水解所致)，两种溶液的pH都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区分二者。
(3)根据反应物和生成物，结合电荷守恒可写出反应的离子方程式。
(4)选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质，所以选H2O2。
(5)1个Cl2转化为Cl－得2个电子，1个Fe3＋转化为FeO2－4失去3个电子，所以最小公倍数是6，Cl2的化学计量数是3，硝酸铁的化学计量数是2，其他物质根据原子守恒配平即可。