高考化学(重庆专用)二轮专题提升练：专题四氧化还原反应

高中化学学习材料

专题四氧化还原反应

一、小题对点练

一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较

1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：

①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有

还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是

( )。

A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥

解析根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物；Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。综上所述，本题选D。

答案 D

2．(2014·江津区模拟)根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是

( )。

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化

产物

还原产

物

①Cl

2FeBr

2

FeCl

3

②KMnO

4H

2

O

2

H

2

SO

4

O

2

MnSO

4

③KClO

3HCl(浓) Cl

2

Cl

2

④KMnO

4HCl(浓) Cl

2

MnCl

2

A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl 3(实为Fe 3＋) B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2>Fe 2＋

C ．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1

D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数应为16

解析 A 项中氧化产物有FeCl 3和Br 2；B 项由反应①可知Cl 2与FeBr 2反应时Fe 2＋比Br －先氧化，则还原性Fe 2＋>Br －，则氧化性Br 2>Fe 3＋；C 项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有5

6是

氧化产物，1

6

是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。D

项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn

2＋

＋8H 2O ＋ 5Cl 2↑。 答案 D 3．已知下列反应：

Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2↑＋Cl 2＋3H 2O ① 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 ② 下列说法正确的是

( )。

A ．反应①中每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数)

B ．反应②中Cl 2发生氧化反应

C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2

D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3

解析 A 项，反应①中Co 2O 3中Co 的化合价为＋3价，CoCl 2中Co 的化合价为＋2价，所以每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为N A ，错误；B 项，反应②中Cl 2中Cl 的化合价降低，Cl 2作氧化剂，Cl 2发生还原反应，错误；C 项，根据还原性：还原剂>还原产物，由反应①得出还原性：HCl>CoCl 2，由反应②得出还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，错误；D 项，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，由反应②得出氧化性：Cl 2>HIO 3，故氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，正确。 答案 D

4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

Mn2＋……―→

图1

＋MnO－

4＋IO－

4

＋IO－

3

＋H

2

O＋H＋图2

对于该离子方程式的说法不正确的是

( )。A．IO－

4

作氧化剂

B．氧化性：Mn2＋>IO－

3

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子

解析由Mn2＋―→MnO－

4

知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为

MnO－

4，由IO－

4

―→IO－

3

知碘元素的化合价降低，则IO－

4

作氧化剂，IO－

3

为还原产

物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IO－

4―→5IO－

3

＋2MnO－

4

，根据

电荷守恒得2Mn2＋＋5IO－

4―→5IO－

3

＋2MnO－

4

＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IO－

4

＋3H

2O===5IO－

3

＋2MnO－

4

＋6H＋，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根

据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错。

答案 B

二、氧化还原反应的基本规律及应用

5．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是

( )。

A．0.10 mol·L－1 Ag＋B．0.20 mol·L－1 Zn2＋

C．0.20 mol·L－1 Cu2＋D．0.20 mol·L－1 Pb2＋

解析根据金属活动性顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag和Cu，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，应优先于H＋放电而析出，A中析出0.01 molAg，C中析出0.02 mol Cu，因为0.01 mol Ag的质量小于

0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。