一种渗透压的调节计算方法
摩尔渗透压浓度计算公式
摩尔渗透压浓度计算公式摩尔渗透压是描述溶液中溶质浓度对溶液渗透压的影响的重要物理量。
摩尔渗透压浓度计算公式可以帮助我们准确地计算出溶质的摩尔渗透压浓度。
本文将详细介绍摩尔渗透压浓度计算公式及其应用。
在混合溶液中，溶质的摩尔渗透压浓度可以通过以下公式计算：Π = cRT其中，Π表示溶质的摩尔渗透压浓度，c表示溶质的摩尔浓度，R 表示理想气体常数，T表示温度。
摩尔渗透压浓度计算公式的推导基于渗透压的定义。
渗透压是指在两个溶液之间，由于溶质浓度差异而产生的压强差。
根据渗透压的定义，摩尔渗透压可以通过溶质摩尔浓度和温度来计算。
在实际应用中，摩尔渗透压浓度计算公式广泛应用于溶液浓度、温度和渗透压之间的关系研究。
例如，在生物学中，摩尔渗透压浓度计算公式可以用于测量细胞内外溶质浓度的差异，从而研究细胞的渗透调节机制。
在化工工艺中，摩尔渗透压浓度计算公式可以用于优化溶液的浓缩和纯化过程，提高产品的质量和产量。
为了更好地理解摩尔渗透压浓度计算公式的应用，我们可以通过一个实际例子进行说明。
假设有一个浓度为0.1 mol/L的葡萄糖溶液，我们希望计算其在25摄氏度下的摩尔渗透压浓度。
我们需要确定溶质的摩尔浓度。
由于葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，我们可以通过计算得到溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L。
接下来，我们需要确定温度。
在本例中，温度为25摄氏度，需要将其转换为开尔文温标。
由于开尔文温标与摄氏温标之间的转换关系为K = °C + 273.15，我们可以得到温度为298.15 K。
我们可以将摩尔浓度和温度代入到摩尔渗透压浓度计算公式中进行计算。
根据公式Π = cRT，我们可以得到葡萄糖溶液在25摄氏度下的摩尔渗透压浓度为0.1 mol/L × 8.314 J/(mol·K) × 298.15 K = 248.5 J/L。
通过以上计算，我们可以得到在给定条件下葡萄糖溶液的摩尔渗透压浓度为248.5 J/L。
溶液渗透压的计算
溶液渗透压的计算渗透压是指两种不同浓度的溶液被一种理想的半透膜隔开，只透过溶剂而不能透过溶质，溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液转移，促使其转移的力即渗透压。
根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为298mmoL／L。
所以临床上规定：渗透浓度在280-310 mmol／L的溶液为等渗溶液。
渗透浓度小于280 mmol／L的溶液为低渗溶液。
渗透浓度大于310 mmol／L的溶液为高渗溶液。
静脉注射低渗溶液，会引起红细胞被水分子胀破而发生溶血；如果静脉注射高渗溶液，则可能引起红细胞失水皱缩。
因此，很多静脉注射溶液需要调节成等渗溶液。
脊髓腔内注射，由于易受渗透液的影响，必须调节为等渗制剂。
而一些眼用溶液、肌内注射溶液的渗透压也需要调节至一定范围内。
调节等渗溶液的计算方法如下：,,,0.0.0.0 90902,217, (一)简述白细胞是无色有核细胞，正常的外周血液中常见有中性粒细胞、嗜酸陛粒细胞、嗜碱性粒细胞、淋巴细胞和单核细胞。
参考范围：成人末梢血(4．0～10．0)X 109／L成人静脉血(3．5～10．0)×109／L新生儿(15．0～20．0)X 109／L6个月～2岁婴幼儿(5．0～12．0)X 109／L(二)临床意义1．白细胞减少(1)疾病主要见于流行性感冒、麻疹、脾功能亢进、粒细胞缺乏症：再生障碍性贫血、白血瘊等疾病。
(2)用药应用磺胺药、解热镇痛药、部分抗生素、抗甲状腺制剂、抗肿瘤药等。
(3)特殊感染如革兰阴性菌感染(伤寒、副伤寒)、结核分枝杆菌感染、病毒感染(风疹、肝炎)、寄生虫感染(疟疾)。
(4)其他放射线、化学品(苯及其衍生物)等的影响。
2．白细胞增多(1)生理性主要见于月经前、妊娠、分娩、哺乳期妇女，剧烈运动、兴奋激动、严重酷热、饮酒、餐后等。
新生儿及婴儿明显高于成人。
(2)病理性主要见于各种细菌感染(尤其是金黄色葡萄球菌、肺炎链球菌等化脓菌感染)、慢性白血病、恶性肿瘤、尿毒症、糖尿病酮症酸中毒以及有机磷农药、催眠药等化学药的急性中毒。
药学专业知识：渗透压的调节
药学专业知识: 渗透压的调节人体渗透压与0.9%的生理盐水及5%的葡萄糖溶液等渗, 0.9%的生理盐水叫做一个渗度, 浓度为0.45%氯化钠溶液为0.5个渗度。
渗透压的调节方法有：(1)冰点降低法血液与泪液的冰点为-0.52℃, 凡冰点为-0.52℃的药物溶液均为与血液等渗, 故可利用冰点降低法来调节药物溶液的等渗。
计算公式：W=(0.52-a)/bW:每100ml溶液中需加渗透压调节剂的量(g);a：药物溶液测得的冰点下降度数(0C);b：1%渗透压调节剂的冰点下降度数(0C)。
例：配制100ml2%的盐酸普鲁卡因溶液, 需要加入多少氯化钠, 使成等渗溶液。
解：盐酸普鲁卡因溶液浓度为2%时, a=0.12 2=0.241%的氯化钠调渗剂的冰点降低数b=0.58需要加入氯化钠的量W=(0.52 - 0.24)/0.58=0.48即100ml需要加入0.48g氯化钠,或以0.48%表示。
(2)氯化钠等渗当量法氯化钠等渗当量法：指与1g药物呈等渗效应的氯化钠的量X=0.009V-E WX：配成体积为V的等渗溶液需加入氯化钠的量(g)V：欲配药液体积(ml)E：1g药物的氯化钠等渗当量(查表或给出)W：配制体积为V的药物溶液需加入药物的量例：已知头孢噻吩钠的氯化钠等渗当量为0.24, 欲配制2% 头孢噻吩钠溶液100 ml, 需加入多少氯化钠, 使成等渗溶液。
解：V = 100ml;E=0.24;W=2%; E W=0.24 2=0.48X = 0.009 100 0.48 = 0.42g, 即需加入0.42g氯化钠。
(3)等渗溶液与等张溶液等渗溶液是指溶液的渗透压与血浆的渗透压相等, 等渗是一个物理概念, 等张溶液是指与红细胞膜张力相等的溶液, 在等张溶液中, 不会发生溶血现象。
等张是个生物学概念。
许多药物溶液的等渗浓度与等张浓度相等或相近, 但有些药物的溶液虽然与血浆等渗, 但不等张, 故仍有溶血现象。
等渗与等张
例2：配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml，需 要加多少氯化钠，使其成等渗溶液？ 由表10-2查得，1%盐酸普鲁卡因溶液的 冰点降低为0.12℃，因此2%盐酸普鲁卡因 溶液的冰点降低为a=0.12×2=0.24℃,1%氯 化钠的冰点降低为b=0.58℃，代入式（100.52 0.24 0.478 2），得：W= 0.58 即加入0.478g氯化钠，可使100ml2%的盐 酸普鲁卡因溶液成为等渗溶液。 对于成分不明或查不到冰点降低数据的 注射液，可通过实验测定冰点降低数据。
孙长山
沈阳药科大学药学院药剂系
1.等渗与等张的概念 等渗溶液（isoosmotic solusion）: 系指渗透压与血浆渗透压相等的溶液。 因为渗透压是溶液的依数性之一，可用物 理化学方法求得，因而等渗是一个物理化 学概念。
等张溶液（isotonic solusion）: 系指与红细胞膜张力相等的溶液， 在等张溶液中既不会发生红细胞体积改 变，更不会发生溶血，所以等张是个生 物学概念。
计算结果说明44min内一系列温度下的灭菌 效果相当于在121℃灭菌8.调节方法 （1）冰点降低法：血浆的冰点为-0.52℃， 因此任何溶液，只要其冰点降低为0.52℃， 即与血浆等渗。 等渗调节剂的用量可用式(10-2)计算： 0 . 52 a W= (10-2) b 式中，W-配制等渗溶液所需加入的等渗 调节剂的量，％，g/ml;a-药物溶液的冰点 下降度；b-用以调节等渗的等渗剂1％溶液 的冰点下降度。
例1：用氯化钠配制100ml等渗溶液，问需 要多少氯化钠？ 查表（书180页表10-2）得知，b=0.58, 纯水a=0,按式（10-2）计算得W=0.9%。 还可以按下面的方法计算：1%氯化钠 溶液的冰点降低为0.58℃，设氯化钠在等 渗溶液中的浓度为X%， 则1%：0.58=X%：0.52，解之得X=0.9%，即 配制100ml氯化钠等渗溶液需0.9g氯化钠。
渗透压和体液的生理调节
渗透压和体液的生理调节渗透压（osmotic pressure）是指以抵挡溶剂透过一种只允许溶剂通过而不允许溶质通过的半透膜的压力。
当这种半透膜存在时，其自然趋势是溶剂透过该半透膜以达到在膜的两侧的溶质分子的平衡。
为了阻止这种溶剂的运动则需要一种压力。
水与溶质的正常平衡水的类型及其构成人体是由大量水分子组成的。
一个平均体重的个体大约50%-60%的体重实际上是由水组成（因为脂肪实际上是不含水份的，所以越胖的人所含水份就越少）。
人体内水的出入由以下三方面构成（见表3）。
表3：体液的构成体液类型%总体水份主要阳离子主要阴离子蛋白浓度细胞内液50-65 K+Mg2+ PO43- 很高血管内液10-12 Na+,K+,Ca2+ Cl-,HCO- 高组织间液25-40 Na+,K+,Ca2+ Cl-,HCO- 很低图2：压力差控制了血管内和组织间体液的交换。
在动脉端，高静水压迫使液体通过毛细血管半透膜，使循环的蛋白质浓缩，增加了胶体渗透压.当血液到达静脉端时,低静水压和高胶体渗透压将水吸回血管.静脉的静水压的升高或血浆蛋白的下降以及组织间隙中体液的增多被称为水肿。
体液间的交换渗透压（osmotic pressure）是由细胞膜两侧的蛋白质和电解质数量之差所形成，是调节水分子在细胞和血管之间运动的最重要的因素。
静水压（hydrostatic pressure）从毛细管动脉端推动液体向外流动，导致血管内液体的流失、蛋白浓度的增高和组织间静水压的升高。
因此在毛细管的静脉端，组织间隙的静水压较静脉压略高，由蛋白质产生的一种渗透效应叫胶体渗透压（colloid oncotic pressure）将水分子从细胞间隙吸回到血管内。
如表2所示，低静水压和高毛细管胶体渗透压的结合对于控制血管内和组织间液体的平衡是十分重要的。
人体对血浆重量渗透摩尔浓度改变的生理反应尽管人体可从水的摄入来获得水的平衡，人体每天都要失去大约2-3升的水分，其中大部分都是从尿液丢失。
渗透压调节技术计算题例题
渗透压调节技术计算题例题今天和大家聊聊渗透压，在此之前，先说说溶液的依数特性。
将一非挥发性溶质加入到水中时，形成水溶液，这时水溶液具有蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降和产生渗透压四种“依数特性”。
所谓“依数特性”即与溶质的种类和颗粒大小无关，而只依赖于溶质的颗粒数目，即分子和离子的总数。
根据物理化学溶液理论之拉乌尔冰点下降原理，任何溶液，如果其单位体积中所溶解的颗粒（分子和离子）总数目相同，则引起溶液冰点下降的数值亦相同。
实验表明，1摩尔的任何非电解质溶液（等于6.022×10^23个分子颗粒数）溶解于1kg水中，则使水的冰点由0℃下降至-1.857℃。
而1摩尔的电解质溶液溶解于1kg水中，其冰点下降值与溶质的颗粒数及活度有关。
活度取决于溶质在水中的电离程度，比如强电解质能完全电离，而弱电解质则是部分电离。
举例说明。
1个NaCl分子可以电离成1个Na+，1个Cl-，电离时产生2个离子（颗粒数），为方便说清楚这个问题，我们暂且称之为电离系数吧，在1个NaCl 分子电离成1个Na+，1个Cl-的过程中，电离系数为2；1个Na2HPO4·12H2O 分子可以电离成2个Na+，1个HPO42-，电离系数为3，当然HPO42-还可以继续电离，因为这部分量很少，实际应用时可忽略不计；1个NaH2PO4·H2O 分子可以电离成1个Na+，1个H2PO4-，电离系数为2，当然H2PO4-还可以继续电离，这部分量少，也忽略不计。
根据上面的原理，只要知道溶质、溶剂的质量或溶液的浓度，就可以计算出理论上的渗透压。
假设溶质质量为m（g），分子量为M（g/mol），电离系数为k，溶剂的质量为n（kg），则理论上的渗透压Os（mOsmol/kg）可以通过如下公式计算得到：从理论上讲，测得了某种溶液中的溶质颗粒数，就可以得到该溶液的渗透压。
而利用上述任一依数特性都可以完成某种溶液中所含的溶质颗粒数测定，但是，由于冰点下降法具有测量精度高、操作简便、样品用量少和对样品无影响，这就是目前国内外医药行业广泛采用的渗透压测量仪器大多是按冰点下降原理设计而成的原因。
中药注射剂复习题
注射剂复习题学习本章的基本要点：1. 灭菌法（the method of sterilization）：系指杀灭或除去所有微生物繁殖体和芽孢的方法或技术。
灭菌法分为物理灭菌法、化学灭菌法和无菌操作法。
其中物理灭菌法又包括干热灭菌法（火焰灭菌法、干热空气灭菌法）、湿热灭菌法（流通蒸汽灭菌法、热压蒸汽灭菌法、煮沸灭菌法）、射线灭菌法（辐射灭菌法、紫外线灭菌法、微波灭菌法）、过滤除菌法；化学灭菌法包括气体灭菌法和药液灭菌法。
2. 无菌（asepsis）：指在任一指定物体、介质或环境中，不得存在任何活的微生物。
3. 灭菌参数①D值：在一定温度下，杀灭90%微生物（或残存率为10%）所需的时间。
②Z值：降低一个lgD值所需升高的温度。
③F0值：在一定灭菌温度（T）下给定的Z值所产生的灭菌效果与121℃、Z值为10℃所产生的灭菌效果相当时所需的时间（min）。
4. 药品生产环境空气洁净度级别有30万级、10万级、1万级、100级。
洁净室要求温度为18～26℃，相对湿度为45%～65%。
空气净化技术是指为创造洁净空气达到生产洁净度要求而采取的净化方法。
空气净化技术一般采用空气过滤法。
常用有初效、中效、高效过滤器。
5. 注射剂（injections）系指专供注入机体内的一种无菌制剂，亦称针剂。
其特点有：①作用迅速可靠；②可用于不宜口服给药的患者或不宜口服的药物；③可局部定位给药；④给药不方便有疼痛感；⑤生产过程复杂，成本高。
6. 注射剂的质量要求有：无菌、无热原、澄明度、安全性、渗透压、pH值、稳定性、刺激性等。
7. 注射剂渗透压调节的计算方法有冰点降低数据法和氯化钠等渗当量法，渗透压调节剂常用氯化钠和葡萄糖。
①等渗溶液（isoosmotic solution）：系指与血浆渗透压相等的溶液。
血浆冰点值为﹣0.52℃，任何溶液其冰点降低至﹣0.52℃，即与血浆等渗。
②等张溶液（isotonic solution）：系指渗透压与红细胞膜张力相等的溶液。
水溶液的冰点下降度°C
对于成分不明的或者查不到冰点降低数据的注射液，可以通 过实验测定冰点降低数据，再依据公式 W=(0.52-a)/b 计算。
例题.1
用NaCl配制100ml等渗溶液，问需要 多少NaCl？ W=(0.52-a)/b
解：1%NaCl冰点下降度b= -0.58 C
纯水冰点a= 0C
W = (0.52-0)/0.58
②氯化钠等渗当量法 查表得知E＝0.18，已知V＝5000ml， W＝100g，代入公式得 x＝0.009V－EW＝0.009×5000－0.18×100＝27g 答:加入27g氯化钠可调整为等渗溶液。
冰点下降数据法求得是配制100ml等渗调节剂的量。
氯化钠等渗当量法求得是配制成 V毫升的等渗溶液需加的氯 化钠的量。
W = 0.9%（0.8965）
另一种方法计算：
物质冰点下降值与其在溶液中的浓度成正比 设NaCl在等渗溶液中的浓度为Y%，因为1%NaCl溶液的冰点下 降度为0.58℃，那么
1% = 0.58 Y% 0.52 解得Y=0.9
那么配制100mlNaCl等渗溶液需要0.9gNaCl。
例题.2
配制100ml0.5％盐酸普鲁卡因溶液，需加入 多少克氯化钠使其成等渗（1％盐酸普鲁卡因 水溶液的冰点下降度为0.12，1％的氯化钠
2、等渗调节剂的用量可用下式计算： W=（0.9-C×E）×V／100 W:配制等渗溶液需加入的氯化钠的量（g） V:溶液的体积（ml） E:1g药物的氯化钠等渗当量 C:溶液中药物的百分浓度
例题.2
配制2%的盐酸麻黄碱溶液200ml，欲使其等渗，求 需加入的氯化钠或葡萄糖的量。
查表可知，1g盐酸麻黄碱的氯化钠等渗当量0.28；无 水葡萄糖的氯化钠等渗当量0.18 ，则：
最新药剂学6计算汇总
第六部分：相关计算1.渗透压调节之冰点降低数据法：一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低到-0.52℃，即与血浆等渗。
等渗调节剂用量计算：W=(0.52-a)/bW，配制等渗溶液需加入的等渗调节剂的百分含量；a，药物溶液的冰点下降度数；b，用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数例1．1%氯化钠的冰点下降度为0.58℃，血浆的冰点下降度为0.52℃，求等渗氯化钠溶液的浓度。
已知b=0.58，纯水a＝0，按式计算得W=0.9%即0.9%氯化钠为等渗溶液，配制100ml氯化钠溶液需用0.9g氯化钠。
例2．配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml，用氯化钠调节等渗，求所需氯化钠的加入量。
1%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12。
2%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度（a）为0.12×2=0.24℃，1%氯化钠溶液的冰点下降度（b）为0.58℃，则W=（0.52-0.24）/0.58=0.48%即，配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml需加入氯化钠0.48g。
例3. 硫酸锌滴眼剂中含硫酸锌0.2%，硼酸1%，欲配制500ml，问：①须补加氯化钠多少克可使溶液成为等渗溶液？②求硼酸的氯化钠等渗当量值？已知：硫酸锌a1%=0.085 E=0.12 ；a1%=0.28 b=0.578①W=（0.52-a）/b=【0.52-（0.085×0.2+0.28）】/0.578=0.39(g)须补加氯化钠量=0.39×5=1.95(g)②1.95=0.009×500-(0.12×0.2×5+5E) E=0.486(g)须补加氯化钠1.95克可使溶液成为等渗溶液.硼酸的氯化钠等渗当量是0.486克.2.渗透压调节之氯化钠等渗当量法：是指与1g药物呈等渗的氯化钠质量。
例1．配制1000ml葡萄糖等渗溶液，需加无水葡萄糖多少克（W）。
1 g无水葡萄糖的氯化钠等渗当量为0.18，根据0.9%氯化钠为等渗溶液。
渗透压法则
渗透压法则渗透压法则，在生物学中指的是溶液通过半透膜进入或退出细胞的规律。
它是维持细胞内外环境稳定的重要原理，对于生物体的正常功能发挥起着关键性作用。
本文将从深度和广度两个方面来探讨渗透压法则，帮助读者更全面地理解这一概念。
一、深度探讨渗透压法则1. 渗透压的概念和计算方法渗透压是指在一定温度下，单位体积溶液内溶质分子对溶剂产生的渗透作用。
它可以通过离子浓度和分子量计算得出。
渗透压的大小决定了水分子在溶液和细胞膜之间的向内或向外移动，从而维持细胞内外水分的平衡和稳定。
2. 渗透压对细胞的影响渗透压的变化会直接影响细胞内外水分的平衡，进而影响细胞的功能和生存。
当细胞外溶液渗透压大于细胞内时，水分子会从细胞内部向外移动，导致细胞脱水，失去正常形态和功能。
反之，细胞外溶液渗透压小于细胞内时，水分子会进入细胞，导致细胞肿胀甚至破裂。
细胞通过渗透调节机制来维持渗透压的稳定，保证细胞内外水分的平衡。
3. 渗透压与生物体适应环境的关系渗透压法则在生物体适应环境中起着重要作用。
不同生物体对外界渗透压的适应能力不同，有些生物体可以在高渗透压环境中存活，而有些生物体只能在低渗透压环境下生存。
通过渗透调节机制，生物体可以适应不同的渗透压环境，保持正常的生理功能。
二、广度探讨渗透压法则的应用领域1. 生物学领域中的应用渗透压法则在生物学领域有着广泛的应用，特别在细胞生物学和生理学方面。
研究人员通过对渗透压的测量和调节，可以揭示细胞内外水分平衡的调节机制，了解细胞正常功能的基本原理。
2. 医学领域中的应用渗透压法则对医学领域也具有重要意义。
医生可以通过调节渗透压，进行血液透析，清除体内代谢产生的废物和毒素，治疗肾脏疾病。
渗透压法则还可应用于体外人工器官的研发和生物医学材料的设计。
三、观点和理解渗透压法则是生物体维持内外环境稳定的关键性原理，对于生物学和医学研究具有重要价值。
通过对渗透压的深入研究，我们可以更好地理解细胞的生理功能和适应环境的能力。
渗透压调节剂的计算
(四)注射剂的等渗与等张调节
例2 已知1％普鲁卡因溶液的氯化钠等渗当量为 0.18，配制2％普鲁卡因溶液500ml,需加入 多少克氯化钠？
（1g盐酸普鲁卡因= 0.18 g NaCl，
0.9%NaCl = 血浆渗透压）
X 0.009 500 0.18 2% 500 2.7 g
0.58 500 0.478 2.39g 100
(2)氯化钠等渗当量法
氯化钠等渗当量：与1g药物呈等渗的氯化
钠质量。
X
= 0.009V – EW
= 0.9%V – EW
X 为配成Vml等渗溶液需加入的NaCl克数，
E 为药物的氯化钠等渗当量 W 为药物的克数
0.009 为每1ml等渗氯化钠溶液中所含氯化钠克数。
0.52 a W b
W 为配制100ml等渗溶液需加入等渗调节剂的克数； a 为未调节的药物溶液的冰点降低值；
b 为用以调节的等渗调节剂1%（g/ml）溶液的冰点降 低值。
例1 配制2％盐酸普鲁卡因溶液500ml,用氯化钠调节等渗，求所需氯化钠的加入量?
（已知1％普鲁卡因溶液的冰点下降度 查表：a 0.12 2, b 0.58 0.52- 0.12 2 为0.12 ℃） W 0.478g
渗透压的测定与调节 溶液中质点数相等者为等渗。 注入机体内的液体一般要求等渗， 否则易产生刺激或溶血等。 0.9%氯化钠 5％葡萄糖
常用的渗透压调节方法：
1.冰点降低数据法 2.氯化钠等渗当量法。
(1)冰点降低数据法 一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，根据物理化学原理 ，任何溶液的冰点降到-0.52℃，即与血浆等渗。 公式：
水溶液的冰点下降度
2、等渗调节剂的用量可用下式计算： W=（0.9-C×E）×V／100 W:配制等渗溶液需加入的氯化钠的量（g） V:溶液的体积（ml） E:1g药物的氯化钠等渗当量 C:溶液中药物的百分浓度
例题.2
配制2%的盐酸麻黄碱溶液200ml，欲使其等渗，求 需加入的氯化钠或葡萄糖的量。
查表可知，1g盐酸麻黄碱的氯化钠等渗当量0.28；无 水葡萄糖的氯化钠等渗当量0.18 ，则：
0.52 a w b
W-需加入等渗调节剂的百分含量 （%，g/ml) a-为药物溶液的冰点下降度数； b-为用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数
等渗溶液(isoosmotic solution)： 系指与血浆渗透压相等的溶液，属于物 理化学概念。
一些药物水溶液的冰点降低值
药物名称 氯化钠 硼酸 硫酸阿托品 盐酸可卡因 氯霉素 无水葡萄糖 含水葡萄糖 盐酸吗啡 碳酸氢钠 盐酸麻黄碱 盐酸普鲁卡因 1%(g/ml)水溶液的冰点下降度(°C) 0.58 0.28 0.08 0.09 0.06 0.10 0.091 0.086 0.381 0.16 0.12
②氯化钠等渗当量法 查表得知E＝0.18，已知V＝5000ml， W＝100g，代入公式得 x＝0.009V－EW＝0.009×5000－0.18×100＝27g 答:加入27g氯化钠可调整为等渗溶液。
冰点下降数据法求得是配制100ml等渗调节剂的量。
氯化钠等渗当量法求得是配制成 V毫升的等渗溶液需加的氯 化钠的量。
氯化钠等渗当量法
指与1g药物呈等渗的NaCl质量
1g药物 = X g NaCl， 0.9%NaCl = 血浆渗透压
X+EW=0.9
5-4 注射剂的渗透压调节
❖ 例题：配制100ml 2%盐 酸普鲁卡因溶液，需要加 多少氯化钠，使成等渗溶 液？
算一算
配制2％盐酸普鲁卡因溶液500ml,用氯化钠调节等 渗，求所需氯化钠的加入量? （已知1％普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12 ℃）
活动三 渗透压调节的计算—氯化钠等渗当量法
氯化钠等渗当量（E）：与1g药物呈现等渗效应的氯化钠的量。 其含义：1g药物与Eg的氯化钠产生的渗透压效应是等同的。
等渗溶液的溶血情
况
浓度 %
pH
溶血 %
1.39 8.3 0
—— —
—— —
0.90 6.Βιβλιοθήκη 0—— — 4.50 6.1 0 —— — 5.67 5.0 92 —— — —— —
—— — 6.33 4.4 47 3.20 5.9 96 5.05 6.0 0 5.51 5.9 0 5.05 5.6 91
EW
那么配制Vml药液，需要添加多少g氯化钠才能成为等渗溶液？
0.009V-EW
活动三 渗透压调节的计算—氯化钠等渗当量法
药物名称
碳酸氢钠 硼酸 氯霉素 氯化钠 甘露醇 盐酸吗啡 依地酸钙钠 依地酸二钠 氢溴酸后马托品 枸橼酸钠 聚山梨酯80 硫酸阿托品 盐酸丁卡因 盐酸可卡因 盐酸麻黄碱 无水葡萄糖 葡萄糖(含H2O) 盐酸普鲁卡因
1％水溶液 (g/ml)冰点 降低值(℃)
0.381 0.28 0.06 0.58 0.10 0.086 0.12 0.132 0.097 0.185 0.01 0.08 0.109 0.09 0.16 0.10 0.091 0.12
1g药物的氯 化钠等渗当
量(E)
0.65 0.47 — — 0.18 0.15 0.21 0.23 0.17 0.30 0.02 0.10 0.18 0.14 0.28 0.18 0.16 0.18
渗透压调节剂名词解释
渗透压调节剂名词解释
维持血浆的渗透压，不仅是细胞生存所必需，而且与保持体内水分平衡有关，故注射剂的渗透压应尽量与血浆相等。
凡与血浆、泪液具有相同渗透压的溶液称为等渗溶液，例如:0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖注射液。
注入高渗溶液，红细胞因水分渗出而发生细胞萎缩，然而机体对渗透压具有一定的调节功能，只要输入量不太大，速度不太快，不致产生不良影响。
故临床上静脉注入10%、50%葡萄糖等高渗溶液是无害的。
可是大量注入低渗溶液，有可能导致溶血现象，必须避免，0.45%氯化钠溶液发生溶血，0.35%氯化钠溶液可完全溶血。
脊椎腔内注射，必须用等渗溶液。
常用渗透压调节剂:葡萄糖、氯化钠、磷酸盐或枸橼酸盐等。
zui常用的调节等渗的计算方法:冰点降低数据法和氯化钠等渗当量法。
(一)冰点降低数据法:血浆冰点为-0.52℃，任何溶液，其冰点降低为-0.52℃，与血浆等渗。
(二)氯化钠等渗当量法:氯化钠等渗当量指1g药物呈现的等渗效应相当于氯化钠的克数。
(三)等渗溶液与等张溶液:等渗溶液:渗透压与血浆渗透压相等的溶液。
有些等渗溶液(硼酸、盐酸麻黄碱、盐酸可卡因、盐酸乙基吗啡)不能使红细胞的体积和形态保持正常。
等张溶液:与红细胞膜张力相等的溶液，等张溶液中红细胞能保持正常的体积和形态，更不会发生溶血。
血浆渗透压的定义
血浆渗透压的定义什么是血浆渗透压血浆渗透压是血浆中溶质对溶剂的吸引力，是维持液体平衡的重要因素之一。
它是由血浆中的溶质（如蛋白质、电解质和其他有机分子）造成的，决定了血液与组织液之间的溶质交换。
血浆渗透压的计算方法血浆渗透压的计算一般使用渗透压方程：渗透压=溶质浓度（mol/L）×渗透系数。
血浆渗透系数为1，因此渗透压主要取决于溶质浓度。
血浆的渗透压一般在280-310 mOsm/kg之间。
血浆渗透压的作用和意义血浆渗透压的维持对于维持体内的液体平衡至关重要。
它能够影响细胞内外液体的渗透压差，调节体内水分的分布，调节细胞膜的通透性，维持细胞的正常功能。
血浆渗透压还与血浆体积、血压调节等生理过程密切相关。
血浆渗透压的影响因素渗透物质血浆中的溶质种类和浓度是决定血浆渗透压的关键因素。
主要的渗透物质包括蛋白质、电解质和其他有机分子。
其中蛋白质是主要的渗透物质，对血浆的渗透压起到重要作用。
肾功能肾脏是体内渗透物质的主要排泄器官，也是血浆渗透压的重要调节器。
正常肾功能能够调节渗透物质的排泄，维持血浆渗透压的稳定。
水分摄入与排出水分的摄入和排出对血浆渗透压的调节有重要影响。
摄入过多的水分会稀释血浆中的溶质浓度，降低血浆渗透压；而排出过多的水分会使血浆中的溶质浓度增加，提高血浆渗透压。
其他因素血浆渗透压还受到体温、血糖、激素等因素的影响。
体温升高会导致血浆的渗透压下降，而降低血浆渗透压会刺激抗利尿激素（如ADH）的分泌，增加尿液浓缩作用，从而增加血浆渗透压。
血浆渗透压的临床意义血浆渗透压的测定临床上常用血浆渗透压测定作为水电解质紊乱和渗透性疾病的辅助诊断指标。
常见的测定方法有冰点降低法和渗透浓缩法。
血浆渗透压与水电解质紊乱的关系血浆渗透压的改变与体内水电解质紊乱密切相关。
低渗透压常见于血浆蛋白低下、肾功能异常、饮水过多等情况，可能导致水中毒和低钠血症。
高渗透压常见于血浆蛋白水平升高、尿液排出不畅等情况，可能导致脱水和高钠血症。
一种渗透压的调节计算方法
一种渗透压的调节计算方法摘要】注射剂、滴眼剂必须对渗透压进行控制。
渗透压除直接根据所用原辅料的分子量及用量计算外，通常采用冰点降低数据法或是氯化钠等渗当量法，但实际生产中无法将渗透压精确调节到位。
根据氯化钠溶液浓度与渗透压的关系，提供了一种新的渗透压调节计算方法，可通过加等渗调节剂或溶剂的方法对渗透压进行精确调整。
【关键词】渗透压；调节计算；注射剂；滴眼剂【中图分类号】R77 【文献标识码】A 【文章编号】2095-1752（2015）18-0216-02在制备注射剂、滴眼剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
溶液的渗透压，依赖于溶液中粒子的数量，是溶液的依数性之一，可根据粒子总量进行计算。
但实测的渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值有一定的偏差。
实际生产中往往还受到其它因素影响，渗透压与理论值偏差大，需要调节渗透压。
用冰点降低数据法或氯化钠等渗当量法往往误差较大或无法计算，利用氯化钠溶液浓度与渗透压摩尔浓度的关系做成公式，可解决此问题。
1.方法来源2015版药典中渗透压摩尔浓度测定法提供了氯化钠溶液浓度及渗透压的关系，见下表表1 渗透压摩尔浓度测定仪校正用标准溶液的配制每1kg 水中氯化钠的重量（g）毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）3.087 1006.260 2009.463 30012.684 40015.916 50019.147 60022.380 70032.23 1000以上图表为药典上标准溶液配制方法，以此为依据，做氯化钠用量与渗透压的关系图。
因正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，所以取200、300、400 mOsmol/kg及其对应的氯化钠量做图，得出下图及计算公式。
图1 氯化钠溶液浓度与渗透压的关系根据此公式可计算出200～400mOsmol/kg范围内各浓度的氯化钠溶液相应的渗透压，或是由相应的渗透压推算出氯化钠溶液的浓度。
以此公式计算，可通过加氯化钠或是加水的方法将溶液的渗透压调节至任意值。
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一种渗透压的调节计算方法
摘要】注射剂、滴眼剂必须对渗透压进行控制。
渗透压除直接根据所用原辅料
的分子量及用量计算外，通常采用冰点降低数据法或是氯化钠等渗当量法，但实
际生产中无法将渗透压精确调节到位。
根据氯化钠溶液浓度与渗透压的关系，提
供了一种新的渗透压调节计算方法，可通过加等渗调节剂或溶剂的方法对渗透压
进行精确调整。
【关键词】渗透压；调节计算；注射剂；滴眼剂
【中图分类号】R77 【文献标识码】A 【文章编号】2095-1752（2015）18-0216-02
在制备注射剂、滴眼剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
溶液的渗透压，
依赖于溶液中粒子的数量，是溶液的依数性之一，可根据粒子总量进行计算。
但
实测的渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值有一定的偏差。
实际生产中往往还
受到其它因素影响，渗透压与理论值偏差大，需要调节渗透压。
用冰点降低数据
法或氯化钠等渗当量法往往误差较大或无法计算，利用氯化钠溶液浓度与渗透压
摩尔浓度的关系做成公式，可解决此问题。
1.方法来源
2015版药典中渗透压摩尔浓度测定法提供了氯化钠溶液浓度及渗透压的关系，见下表
表1 渗透压摩尔浓度测定仪校正用标准溶液的配制
每1kg 水中氯化钠的重量（g）毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）
3.087 100
6.260 200
9.463 300
12.684 400
15.916 500
19.147 600
22.380 700
32.23 1000
以上图表为药典上标准溶液配制方法，以此为依据，做氯化钠用量与渗透压
的关系图。
因正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，所以
取200、300、400 mOsmol/kg及其对应的氯化钠量做图，得出下图及计算公式。
图1 氯化钠溶液浓度与渗透压的关系
根据此公式可计算出200～400mOsmol/kg范围内各浓度的氯化钠溶液相应的
渗透压，或是由相应的渗透压推算出氯化钠溶液的浓度。
以此公式计算，可通过
加氯化钠或是加水的方法将溶液的渗透压调节至任意值。
如果药品的渗透压不在
此范围内，可采用不同的数据重新做公式解决，如牛磺酸滴眼液渗透压范围为350～450mOsmol/kg，可取300、400、500 mOsmol/kg及其对应的氯化钠量做图，得出计算公式。
2、渗透压不合格的调整计算
例如配制某滴眼液 50Kg, 该滴眼液使用氯化钠作渗透压调节剂，渗透压标准
为290～305mOsmol/kg。
依法测定中间产品渗透压, ① 渗透压为285mOsmol/kg,
本品如何调整? ②若中间产品渗透压为为306mOsmol/kg，本品如何调整？
解: ①渗透压低于规定值，需加入氯化钠进行调整。
此药品渗透压中值为
297.5 mOsmol/kg，为调节目标
公式: y=31.1x+5.2
将实测值285mOsmol/kg与目标值297.5 mOsmol/kg分别代入公式，达到目
标值297.5 mOsmol/kg每Kg水溶液氯化钠用量为9.40g，达到渗透压285
mOsmol/kg每Kg水溶液氯化钠用量为9.00g，每Kg溶液差值为0.40g。
实际重量约为50Kg，0.40g×50=20g
计算结果表明, 本品应补加氯化钠20g。
解: ②渗透压高于规定值，需加入注射用水进行调整。
此药品渗透压中值为297.5 mOsmol/kg，为调节目标
公式: y=31.1x+5.2
将实测值306mOsmol/kg与目标值297.5 mOsmol/kg分别代入公式，达到目
标值297.5 mOsmol/kg每Kg水溶液氯化钠用量为9.40g，达到渗透压306
mOsmol/kg每Kg水溶液氯化钠用量为9.67g，每Kg溶液差值为0.27g。
运用十字
交叉法可算出每Kg现有的溶液要稀释到同样的氯化钠浓度水量需加至 1.0287Kg，每Kg现有的溶液要稀释到理论量需加入0.0287Kg水。
实际重量约为50Kg，0.0287Kg×50=1.44Kg 0.27g×50=13.5g
计算结果表明, 本品应补加注射用水1.44Kg。
补加注射用水需要注意主药含量，补水后主药含量约降低3%，应相应补足。
下次配制时氯化钠需少加13.5g。
3.讨论
溶液配制后由于各种原因，实测的渗透压与目标值可能有一定差异。
简单的
使用冰点降低数据法或是氯化钠等渗当量法无法精确的对渗透压进行调节，使用
本文提供的方法可解决此问题。
【参考文献】
[1]国家药典委员会.中华人民共和国药典.2010年版（二部）附录75.
[2]崔福德主编.药剂学.第7版.人民卫生出版社62-64.。