化学平衡常数
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K值越大,平衡体系中生成物所占的比例越大,正向 反应进行的程度越大,该反应进行得越完全,反应 物转化率越大;反之,反应进行得越不完全,反应 物转化率越小.
2.判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应.
3.计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平 衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率.
Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平 ()
B.K=cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D.K=cc4?4H?H2O2??
解析:所给反应中,Fe 和 Fe3O4 为固体物质,其浓度为常数, 不能出现在平衡常数表达式中,则 K=cc4?4H?H2O2??.
答案: D
考查点二 化学平衡的计算
一定条件下达到平衡状态后,其浓度关系为:
反应物:起始浓度-变化浓度=平衡浓度
生成物:起始浓度+变化浓度=平衡浓度
各物质变化浓度之比等于化学方程式中计量数之比:
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=m∶n∶p∶q
2.计算模式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始浓度?mol/L ? a b c d
转化浓度(mol/L)
x
nx m
px m
qx m
平衡浓度(mol/L) a-x b-nmx c+pmx d+qmx
3.有三种计算公式 反应物的转化浓度
(1)转化率= 反应物的起始浓度 ×100% 反应物的转化物质的量
(2)转化率= 反应物的起始物质的量 ×100% Fra Baidu bibliotek体反应物转化的体积
(3)转化率= 气体反应物起始体积 ×100%
3.K只受 温度 影响,与反应物或生成物的浓度变化 无关 .
4.对只有固体、水参加或生成的反应来说,固体、水的浓 度视为“1”.
在平衡常数的表达式中,表示出的浓度幂是什么状态下 的物质? 提示:由于固体或纯液体,其浓度可视为不变的值,故
在平衡常数的表达式中只表达出气体或溶液中溶质的浓
度,而不体现固体或纯液体.
温度使平衡正移时平衡常数增大.当只改变浓度或
压强使平衡正移时,平衡常数不变.
3.对于一个可逆反应,只要平衡常数增大,平衡一定
正移
()
提示:正确.因为平衡常数的大小只受温度的影响,
对于放热反应,降低温度,平衡正移.此时平衡常
数增大;对于吸热反应,升高温度,平衡正移,平
衡常数也增大.
一、化学平衡常数的应用 1.判断反应进行的程度
大家有疑问的,可以询问和交流
可以互相讨论下,但要小声点
1.对于一个可逆反应,升高温度,平衡常数一定增大 ()
提示:错误.因为升高温度,放热和吸热反应的平衡 移动方向相反,故升高温度,吸热反应的平衡常数增 大,放热反应的平衡常数减小.
2.对于一个可逆反应,平衡正移时,平衡常数一定增
大
()
提示:错误.因为平衡常数只与温度有关,当改变
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小, 尽管是同
一反应,平衡常数也会改变.
如 N2+3H2 2NH3 K=a 则有
2NH3 N2+3H2 K′=1/a
12N2+32H2
1
NH3 K″=a 2
1.对于 3Fe(s)+4H2O(g) 衡常数的表达式为 A.K=cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C.K=cc4?4H?H2O2??
第三课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1.含义
在一定 温度 下,当一个可逆反应达到 化学平衡 时, 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数,简称 平衡常数 ,用符号 K 表示.
2.表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
pC(g) +
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为:K= cm?A?·cn?B?.
入1 mol CO 和1 mol H 2O发生反应:CO(g) +H2O(g)
CO 2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列
说法不正确的是
()
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO 的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
[解析] CO(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 1
二、化学平衡常数的意义 1.化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志.它能够表示可逆反应进行的完全程度.可以说,化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现. 2.K值越大,说明反应进行得程度越 完全 ,反应物转化 率 越大 ;反之,反应进行的程度 就越不完全 ,转化 率 就越小 .
CO2(g)+H2(g)
0
0
反应(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
平衡(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
由反应方程式及以上数据判断可得, A、C、D项均正
确.平衡常数与反应温度有关, B项错.
[答案] B
[关键一点 ]
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数
(1)若反应方向改变,则平衡常数改变.
[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态
下的浓度,不能用任一时刻的浓度值. (2)化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率快,
K值不一定大. (3)使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数.
二、化学平衡的计算
1.浓度关系
对于可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),在
4.判断平衡移动的方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压 强对化学平衡移动的影响. 对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在 任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的 关系用 Q=ccmp??CA??··ccqn??DB??表示,则:
当Q=K时,反应处于平衡状态; 当Q<K时,反应正向进行; 当Q>K时,反应逆向进行.
4.生成物产率的计算
实际产量
实际浓度
产率=理论产量 ×100% =理论浓度 ×100%
5.化学平衡计算的一般步骤
(1)写出有关平衡的化学反应方程式;
(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量;
(3)根据已知条件列方程计算.
考查点一 化学平衡常数及其应用
[例1] (2010·金华质检)在一定温度下的密闭容器中,加
2.判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应.
3.计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平 衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率.
Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平 ()
B.K=cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D.K=cc4?4H?H2O2??
解析:所给反应中,Fe 和 Fe3O4 为固体物质,其浓度为常数, 不能出现在平衡常数表达式中,则 K=cc4?4H?H2O2??.
答案: D
考查点二 化学平衡的计算
一定条件下达到平衡状态后,其浓度关系为:
反应物:起始浓度-变化浓度=平衡浓度
生成物:起始浓度+变化浓度=平衡浓度
各物质变化浓度之比等于化学方程式中计量数之比:
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=m∶n∶p∶q
2.计算模式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始浓度?mol/L ? a b c d
转化浓度(mol/L)
x
nx m
px m
qx m
平衡浓度(mol/L) a-x b-nmx c+pmx d+qmx
3.有三种计算公式 反应物的转化浓度
(1)转化率= 反应物的起始浓度 ×100% 反应物的转化物质的量
(2)转化率= 反应物的起始物质的量 ×100% Fra Baidu bibliotek体反应物转化的体积
(3)转化率= 气体反应物起始体积 ×100%
3.K只受 温度 影响,与反应物或生成物的浓度变化 无关 .
4.对只有固体、水参加或生成的反应来说,固体、水的浓 度视为“1”.
在平衡常数的表达式中,表示出的浓度幂是什么状态下 的物质? 提示:由于固体或纯液体,其浓度可视为不变的值,故
在平衡常数的表达式中只表达出气体或溶液中溶质的浓
度,而不体现固体或纯液体.
温度使平衡正移时平衡常数增大.当只改变浓度或
压强使平衡正移时,平衡常数不变.
3.对于一个可逆反应,只要平衡常数增大,平衡一定
正移
()
提示:正确.因为平衡常数的大小只受温度的影响,
对于放热反应,降低温度,平衡正移.此时平衡常
数增大;对于吸热反应,升高温度,平衡正移,平
衡常数也增大.
一、化学平衡常数的应用 1.判断反应进行的程度
大家有疑问的,可以询问和交流
可以互相讨论下,但要小声点
1.对于一个可逆反应,升高温度,平衡常数一定增大 ()
提示:错误.因为升高温度,放热和吸热反应的平衡 移动方向相反,故升高温度,吸热反应的平衡常数增 大,放热反应的平衡常数减小.
2.对于一个可逆反应,平衡正移时,平衡常数一定增
大
()
提示:错误.因为平衡常数只与温度有关,当改变
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小, 尽管是同
一反应,平衡常数也会改变.
如 N2+3H2 2NH3 K=a 则有
2NH3 N2+3H2 K′=1/a
12N2+32H2
1
NH3 K″=a 2
1.对于 3Fe(s)+4H2O(g) 衡常数的表达式为 A.K=cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C.K=cc4?4H?H2O2??
第三课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1.含义
在一定 温度 下,当一个可逆反应达到 化学平衡 时, 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数,简称 平衡常数 ,用符号 K 表示.
2.表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
pC(g) +
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为:K= cm?A?·cn?B?.
入1 mol CO 和1 mol H 2O发生反应:CO(g) +H2O(g)
CO 2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列
说法不正确的是
()
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO 的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
[解析] CO(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 1
二、化学平衡常数的意义 1.化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志.它能够表示可逆反应进行的完全程度.可以说,化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现. 2.K值越大,说明反应进行得程度越 完全 ,反应物转化 率 越大 ;反之,反应进行的程度 就越不完全 ,转化 率 就越小 .
CO2(g)+H2(g)
0
0
反应(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
平衡(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
由反应方程式及以上数据判断可得, A、C、D项均正
确.平衡常数与反应温度有关, B项错.
[答案] B
[关键一点 ]
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数
(1)若反应方向改变,则平衡常数改变.
[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态
下的浓度,不能用任一时刻的浓度值. (2)化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率快,
K值不一定大. (3)使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数.
二、化学平衡的计算
1.浓度关系
对于可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),在
4.判断平衡移动的方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压 强对化学平衡移动的影响. 对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在 任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的 关系用 Q=ccmp??CA??··ccqn??DB??表示,则:
当Q=K时,反应处于平衡状态; 当Q<K时,反应正向进行; 当Q>K时,反应逆向进行.
4.生成物产率的计算
实际产量
实际浓度
产率=理论产量 ×100% =理论浓度 ×100%
5.化学平衡计算的一般步骤
(1)写出有关平衡的化学反应方程式;
(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量;
(3)根据已知条件列方程计算.
考查点一 化学平衡常数及其应用
[例1] (2010·金华质检)在一定温度下的密闭容器中,加