2019-2020学年辽宁省辽南协作校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省重点六校协作体新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省重点六校协作体新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。
O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。
下列说法正确的是（）A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动【答案】B【解析】【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e －=Ag＋，正极发生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A错误；B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确；C．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D．给传感器充电时，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。
2．下列实验操作合理的是（）A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+【答案】A【解析】【分析】【详解】A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；B．用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误；C．乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C选项错误；D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D选项错误；答案选A。
辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷带答案
辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷考试时间：150分钟考试分数：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38 题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Ni：59第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A．高性能分离膜可用于海水淡化B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b N A/29．下列做法能达到相应实验目的的是A B C D验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用制取Cl2电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电10．已知a 、b 、c 的分子式均为C 9H 10O 2，结构简式如图所示。
辽南协作校2019-2020学年度下学期高三第二次模拟考试化学试卷带答案
姓名：考生考号：辽南协作校2019—2020学年度下学期高三第二次模拟考试试题化学能力测试考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4．可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－16 Fe－56 Ni－59一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．脂肪在胆汁的作用下水解D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8．下列推论中正确的是A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞SiB．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体9．短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法错误的是A．X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构B．M和N可能发生反应C．R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强D．X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐10．下列有关同分异构体的叙述正确的是A．C4H10的二氯代物有8种B．甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种C．分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种D．分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物（不含立体异构）有6种11．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是选项 气体 试剂 现象 结论 ANH 3 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性 BCl 2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl 2有酸性和漂白性 CC 2H 4 溴水 溶液褪色 C 2H 4分子中含碳碳双键 DX KI 淀粉溶液 溶液变蓝 X 可能是NO 212．在传统的电解氧化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说法正确的是A ．负极区发生的反应有Fe 3++e －= Fe 2+，4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2OB ．Fe 2+在过程中起催化剂作用C ．阳极材料可选用AgD ．电路中转移1 mol 电子时，消耗氧气5.6L13．常温时，l mol ·L -1的HClO 2和1 mol ·L -1的HMnO 4两种溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V ，所得曲线如图所示。
2019-2020学年辽宁省营口高中等重点协作校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省营口高中等重点协作校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）Tm)广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是()1．稀土元素铥(16969A．质子数为69 B．电子数为100C．相对原子质量为169 D．质量数为238【答案】A【解析】【详解】A．稀土元素铥(169Tm)的质子数为69，故A正确；69B．稀土元素铥(169Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；69C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；Tm)的质量数为169，故D错误；D．稀土元素铥(16969【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
2．下列关于有机物的叙述错误的是（）A．乙醇能发生取代反应B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A正确；B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。
答案选C。
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种【答案】C【解析】【详解】A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了新的杂质，B错误；C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗O2量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D 错误；故合理选项是C。
2019-高考化学模拟试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学模拟试卷含分析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是()A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品增添剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反响 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．以下表达中正确的选项是 () A ．生成 1molNaNO 3 需耗费 0.4molKMnO 4 B ．反响过程中溶液的pH 减小C ．该反响中 NO 2﹣被复原 D ． X 能够是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的 MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有复原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反响的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将的盐酸与c NH ）＞c （ Cl 4的氨水混淆， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF ×1036×1032Cl 2+H 2? 2HCl1211×10×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076××10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3 ﹣ +OH﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．以下装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液退色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反响实验B蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色积淀，后溶液又变红溴水退色，溶液的 pH＞αW必定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中必定含有SO4和3+FeZ与溴发生了代替反响A．A B．B C．C D．D12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于10﹣羟基喜树碱的说法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反响：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反响，测得碳的均衡转变率随压强及温度的变化关系以以下图所示．以下说法正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反响的均衡常数为D．工业上保持6MPa1000K 而不采纳10MPa1000K ，主假如由于前者碳的转变率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可经过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；查验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣能否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，此中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程以下：Fe2O3与硫酸反响的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤以下：TiO 2 TiCl 4Ti反响②的方程式是 __________ ，该反响需要在Ar 的氛围中进行，原由是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反响达到化学均衡的标记是 __________（填字母）．（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时耗费 3mmolH 2c．混淆气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分以下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△，则 2molCO 2完整反响合成尿素的△ H=__________ ．（3）近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反响， CO2转变率达 90%．①此反响的化学方程式是__________ ；②必定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反响达到化学均衡状态．该反响的均衡常数表达式为__________ ；由图可知高升温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反响开始，抵达到均衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学识题进行了实验研究．Ⅰ．利用如图 1 装置研究金属的防备举措，实验现象是锌电极不停溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反响式 __________．（2）某学生以为，铁电极可能参加反响，并对产物作出假定：假定 1：铁参加反响，被氧化生成 Fe 2+；假定 2：铁参加反响，被氧化生成Fe3+；假定 3： __________．（3）为了研究假定 1、 2，他采纳以下操作：①取3溶液 2mL于试管中，加入过度铁粉；② 取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色积淀；③ 取少许正极邻近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色积淀生成；④ 取少许正极邻近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防备钢铁腐化，请再举一例防备钢铁腐化的举措__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸先变蓝后退色；B．电解一段时间此后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少许气泡和浅蓝色固体．（1）剖析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解说：① __________；②__________．（2）剖析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试剖析生成该物质的原由 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少许FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反响的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可采纳以下试剂中的__________汲取．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所获得的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验．① 用剖析天平称取样品；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、清洗、干燥，称量，得固体质量为．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间拥有以下转变关系：此中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （此中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（此中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的构造简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在必定条件下能够发生缩聚反响，此中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的构造简式是__________．有机物构造可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且拥有同样的官能种．团种类和数量，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【剖析】 A ．依据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水，因此光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质，发生氧化复原反响，故 B 正确；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里复原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染， 故 D 错误．应选： D ．【评论】 此题考察了与生产、环境、生活亲密有关的化学知识，难度不大，依据课本知识即可达成．2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【剖析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳固构造；C．同种元素的不一样核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的构造简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳固构造，硫离子正确的构造表示图为：，故 B 错误；C．质子数同样，而中子数不一样的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学用语的表示方法，题目难度中等，波及构造简式、构造表示图、电子式等，掌握化学用语的差别及规范应用为解答的重点，着重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品增添剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反响 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．以下表达中正确的选项是 ()A ．生成 1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4B．反响过程中溶液的 pH 减小C．该反响中 NO 2﹣被复原D． X 能够是盐酸【考点】氧化复原反响．【专题】氧化复原反响专题．X 是 H +，该反响中 Mn 元素化合价由【剖析】依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反响方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此剖析解答．X 是 H+，该反响中 Mn 元素化合价由【解答】解：依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反响方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．依据方程式知，生成1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反响中氢离子参加反响生成水，以致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反响中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液拥有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，因此不可以是盐酸，能够是硫酸，故 D 错误；应选 A．【评论】此题考察氧化复原反响，波及氧化复原反响配平易计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解此题重点，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性B ． MnS 有复原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质；氧化复原反响．【专题】 氧化复原反响专题．【剖析】 溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转变为硫化物积淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此剖析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反响中没有电子转移，发生复分解反响而不是氧化复原反响，故 B 错误；C ．依据以上剖析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 应选 C ．【评论】 此题考察难溶物的溶解均衡及积淀转变，明确溶解均衡原理及氧化复原反响特点即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混淆， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ ClC ．将的盐酸与﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +）D ．将的 Na 2S 溶液与 的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【剖析】 A ．依据次氯酸钠溶液中的物料守恒剖析；B ．混淆液的酸碱性需要依据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混淆液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混淆液显示碱性，再联合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．依据混淆液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中必定知足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混淆液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混淆液显示碱性，故所 得溶液中不必定知足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 的盐酸与的氨水混淆，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混淆液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆， 依据电荷守恒可得： c （ Na +）+c （ H +） =2c （ S 2﹣）+c （ HS ﹣） +c （OH ﹣），故 D 正确； 应选 B ．【评论】 此题考察了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要依据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632××10Cl 2+H 2? 2HCl ×1012×1011Br +H 2? 2HBr×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子构造及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【剖析】 A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动；B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大；C ．同样条件下，化学均衡常数K 跟着原子序数增大而增大；D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则HX 越稳固．【解答】 解： A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，假如 t 2＞ t 1，化学均衡常数 K 减小，说明均衡向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，故 A 不选； B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大，因此在同样条件下，X 2均衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．同样条件下，化学均衡常数 K 跟着原子序数增大而增大，则X 2 均衡转变率跟着原子序 数增大而增大，但依据表中数据不可以判断反响强烈程度，故 C 选； D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则 HX 越稳固，因此HX 的稳固性： HBr ＞HI ，故 D不选； 应选 C ．【评论】 此题考察同一主族元生性质递变规律， 明确表中数据含义是解此题重点，重视考察学生剖析、概括能力，知道化学均衡常数K 的意义，题目难度不大．7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【剖析】 A 、装置设计的是原电池反响，化学能转变为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是切合原电池反响的装置，化学能转变为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不可以生成氢氧根，电+﹣极反响为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反响的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；应选 B ．【评论】 此题考察了原电池原理剖析，原电池电极名称、电极反响、构成条件的理解应用，掌握原理是重点，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反响专题．【剖析】 A ．氢氟酸能够腐化玻璃，二氧化硅与氟化氢反响生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反响，应当使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反响的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反响的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 应选 B ．【评论】 此题考察了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、 生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式等．9．以下装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评论．【专题】实验评论题．【剖析】 A ．封闭止水夹，利用液面差查验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反响；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．封闭止水夹，从长颈漏斗加水，察看液面差高度在一段时间不变，可判断气密性优秀，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不可以利用分液装置分别，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反响，而甲烷不反响，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；应选 AC．【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分别提纯及实验基本操作等，掌握物质的性质、实验技术为解答的重点，重视性质与实验的考察，注意实验的可行性、评论性剖析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 地点构造性质的互相关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【剖析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，联合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳固，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳固，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素原子半径从上到下渐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫拥有复原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾退色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；应选 BC ．【评论】 此题考察地点构造性质的互相关系应用， 难度中等， 整体掌握元素周期表的构造进行元素推测是解题重点．11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反响实验 焰色为黄色 W 必定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色积淀，后溶 2﹣和Y 中必定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水退色，溶液的 pHZ 与溴发生了代替反响＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评论．【专题】 实验评论题．【剖析】 A ．焰色反响为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反响．【解答】 解： A ．焰色反响为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反响，若发生代替反响，应选 B ．pH变小，故 D 错误；【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及焰色反响、离子查验、氧化复原反响及物质的性质等，掌握物质的性质、化学反响原理为解答的重点，重视性质与原理的考查，注意实验的可行性、评论性剖析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的构造和性质．【专题】有机物的化学性质及推测．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【剖析】由有机物构造简式可确立元素种类和原子个数，以此可确立有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反响，分子中含有羟基，可发生代替反响，含有酯基，可发生水解反响，以此解答该题．【解答】解： A ．依占有机物的构造简式能够获得分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不可以发生消去反响，醇羟基邻位不含氢原子，不可以发生消去反响，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反响的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则必定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反响，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反响，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反响，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反响，只有酚羟基可与 Na2CO3反响，则 1mol 该物质可分别耗费Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察有机物的构造和性质，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的重点，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ【考点】反响热和焓变．【专题】化学反响中的能量变化．。
2020届辽宁省辽南协作校高三下学期一模考试理科综合化学试卷及解析
2020届辽宁省辽南协作校高三下学期一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1．答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误是（）A. 氢能的优点是燃烧热值高,已用作火箭和燃料电池的燃料B. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C. 离子反应的速率受温度影响不大,是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D. 游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒【答案】B【详解】A．氢能的优点是燃烧热值高,已用作火箭和燃料电池的燃料,故A正确；B．糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成,蛋白质除了含C、H、O外,还含有N、S、P等元素,故B错误；C．离子反应的活化能接近于零,所以速率受温度影响不大,是一类几乎不需要用活化能来引发的反应,故C正确；D．漂粉精、臭氧具有强氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒,故D正确；故选B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（）A. 常温常压下,62g白磷中含有P—P键数目为3N AB. 22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC. 1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 常温下,将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反应,若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5N A【答案】C【详解】A．白磷是正四面体结构,1个白磷分子中有6个P—P键,62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol,所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol,故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体,分子式均为C5H12。
2019-2020学年辽宁省锦州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省锦州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。
2．已知有机化合物。
下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d【答案】D【解析】【详解】A选项，b为羧酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；B选项，d不与金属钠反应，故B错误；C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；D选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】【详解】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误；故答案选A。
2019-2020学年辽宁省部分重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省部分重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO 2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（ ）A ．在Na-Fe 3O 4上发生的反应为CO 2+H 2=CO+H 2OB ．中间产物Fe 5C 2的生成是实现CO 2转化为汽油的关键 C ．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D ．该过程，CO 2转化为汽油的转化率高达78％ 【答案】B 【解析】 【详解】A 、由流程图可知，CO 2+H 2在Na-Fe 3O 4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：34Na-Fe O 222222CO +6H CH =CH +4H =O ，故A 错误；B 、中间产物Fe 5C 2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B 正确； C 、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C 错误；D 、由图分析78%并不是表示CO 2转化为汽油的转化率，故D 错误； 故答案为：B 。
2．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A ．c(Na +)=2c(CO 32-)B ．c(H +)>c(OH -)C ．c(CO 32-)+c(HCO 3-)=0.1mol/LD ．c(HCO 3-)<c(OH -)【答案】D 【解析】 【详解】A.Na 2CO 3在溶液中存在CO 32-水解，即CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -，所以c(Na +)>2c(CO 32-)；故A 错误；B.Na 2CO 3在溶液中存在CO 32-水解，即CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -，由于CO 32-水解溶液呈碱性，所以c(OH -)>c(H +)，故B 错误；C.由于Na 2CO 3在溶液中存在着下列平衡：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -;HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH -;所以Na 2CO 3在溶液中C 的存在形式为CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3，根据物料守恒:c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=0.1mol/L ，故C 错误；D.由于CO32-水解，水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正确；所以答案：D。
辽宁省辽南协作校2019-2020学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷含解析
C. R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强
D。 X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐
【答案】C
【解析】
【分析】
向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则M、N中含有铵根；又M的相对分子质量比N小16，刚好一个氧原子的质量，可能有多种情况：若M是亚硫酸铵(NH4）2SO3,则N是硫酸铵(NH4)2SO4；若M是亚硫酸氢铵NH4HSO3，则N是硫酸氢铵NH4HSO4；若M是高氯酸铵NH4ClO3，则N是氯酸铵NH4ClO4等；又R、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，故R是H，X是N，Y是O，Z是S或Cl等，据此作答。
辽南协作校2019—2020学年度下学期高三第二次模拟考试试题
化学能力测试
可能用到的相对原子质量:H－1 N－14 O－16 S－16 Fe－56 Ni－59
一、选择题:每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.下列说法正确的是
A。新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能
答案选C。
【点睛】本题主要考察同分异构体的书写，注意通过等效氢找同分异构体的数目；特别是苯环上的多取代，取代基超过3个注意转化成少数取代基进行计算。
5。如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是
选项
气体
试剂
2020届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟考试化学试题(教师版)
2019—2020学年度下学期高三第一次模拟考试试题化学能力测试注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误是()A. 氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C. 离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D. 游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒【答案】B【解析】【详解】A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；B．糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B 错误；C．离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；D．漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；故选B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A. 常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB. 22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC. 1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A【答案】C【解析】【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(P4)的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。
辽宁省辽南协作体2020届高三下学期第一次模拟考试化学
辽宁省辽南协作体2020届高三下学期第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误是（）A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B．糖类、油脂和蛋的质均由C、H、O三种元素组成C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）8．AN，A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3AN，B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16AN，C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转N移电子数一定为1.5A9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍．c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是（）A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键C．简单离子还原性：c<d D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中10．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A 左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好B 左侧棉化变为橙色。
右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2> I2C U形管左端液面下降,石端液面上升NH4NO3溶解吸热D 烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应11．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ），Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A．Pd作正极B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2D．用该法处理后水体的pH降低12．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
最新辽宁省辽南协作体2020届高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案
姓名：考生考号：2019—2020学年度下学期高三第一次模拟考试试题化学能力测试注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
要求的。
7．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误是（）A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B．糖类、油脂和蛋的质均由C、H、O三种元素组成C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）8．AN，A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3AN，B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16AN，C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，N则转移电子数一定为 1.5A9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍．c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是（）A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键C．简单离子还原性：c<d D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中10．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A 左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好B 左侧棉化变为橙色。
2019-2020学年辽宁省辽阳市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省辽阳市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22790-95Na Cr O℃−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛【答案】C【解析】【分析】【详解】A ． Na 2Cr 2O 7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中，故A 不符合题意；B ．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90∼95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B 不符合题意；C ．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C 符合题意；D ．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl 2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D 不符合题意；故答案为：C 。
2．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ）A．H 3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3PO4逐渐转化为H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH 的大小如何，溶液中同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。
【精准解析】辽宁省辽南协作校2019-2020学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷
辽南协作校2019—2020学年度下学期高三第二次模拟考试试题化学能力测试可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16S－16Fe－56Ni－59一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A.新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.脂肪在胆汁的作用下水解D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】A【解析】【分析】【详解】A．气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系统，当新型冠状病毒感染者的飞沫在空气中混合，就很可能使他人吸入感染，故A正确；B．燃煤中加入CaO可以吸收SO2，可以固硫，减少酸雨的形成，但是不能减少温室气体的排放，故B错误；C．脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，水解生成甘油和高级脂肪酸，故C错误；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心是应用化学原理和技术手段从源头上减少或消除环境污染，故D错误；答案选A。
2.下列推论中正确的是A.由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞SiB.乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸C.Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此D.浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体【答案】D【解析】【详解】A．非金属性的强弱，看最高价氧化物，工业制硅生成CO，不是CO2，故A错误；B．乙二醇可被酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，但高锰酸钾过量，会继续氧化成二氧化碳和水，故B 错误；C．Fe 2+与S 2－也是反应是生成FeS 沉淀，没有发生双水解，故C 错误；D．氯化氢、氟化氢均是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故D 正确；答案选D。
3.短周期主族元素R、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，化合物M、N 均由这四种元素组成，且M 的相对分子质量比N 小16。
2019-2020学年辽宁省重点高中协作校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省重点高中协作校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正确；B．铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；C．充入氖气会发出红光，氙气灯被称为人造小太阳，故C错误；D．蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；故答案为C。
3．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有【答案】C【解析】【分析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。
【精品高考化学】2019年辽宁省高考化学一模试卷+答案
2019年辽宁省辽南高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是（）A．目前工业上生产乙烯的主要途径是石油分馏B．不锈钢的防腐原理与电化学有关C．纳米级材料（1﹣100nm）是一种胶体D．“可燃冰”是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4•nH2O2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．13gC2H2和C6H6的混合物中含分子数为0.05N A。
B．含1molH2SO4的98.3%浓硫酸中所含H的数目为2N A。
C．叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3＝2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L 气体时，转移电子的数目为N AD．1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为N A3．（6分）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：24．（6分）下列实验现象与对应结论均正确的是（）操作现象结论A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉试纸变为蓝色NO3﹣被还原为NH3并加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故盐酸能制得硅酸C向体积为100mL浓度均为0.01mol/L先产生白色沉淀，后产同温下，溶度积常数：的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液生砖红色沉淀（Ag2CrO4）K sp（AgCl）＜K sp（Ag2CrO4）D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D5．（6分）如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．氢氧燃料电池的正极反应可以是O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣B．干电池工作时，H+向石墨电极移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池6．（6分）下列有机物中，符合特定性质或结构特点的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（）选项A B C D分子式C5H10C5H12O C4H8O2C8H9Cl性质或结构特点能使酸性高锰酸钾溶液褪色能与钠反应产生氢气不与NaHCO3溶液反应但能与NaOH反应苯环上有两个取代基A．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点：c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）＝0.1mol/LB．b点：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）C．c点：e（HSO3﹣）＝c（SO32﹣）D．a、b、e、d中，d点水的电离程度最大二、非选择题共3小题，满分43分）8．（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
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2019-2020学年辽宁省辽南协作校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．取10g 碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A ．生成了2g 二氧化碳B ．剩余固体质量为5gC ．生成了5.6g 氧化钙D ．剩余碳酸钙的质量为8g【答案】A 【解析】 【详解】原碳酸钙10g 中的钙元素质量为：10g× 401264013++⨯×100%=4g ，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g ，则含钙50%的剩余固体质量=4g50%=8g ，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g ，设生成的氧化钙质量是x ，32CaCO CaO CO 5644x 2.0g+↑高温56x = 442g，x=2.56g ， A ．根据上述计算分析，生成了2g 二氧化碳，故A 正确； B ．根据上述计算分析，剩余固体质量为8g ，故B 错误； C ．根据上述计算分析，生成了2.56g 氧化钙，故C 错误； D ．根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g ，故D 错误； 答案选A 。
【点睛】易错点为D 选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g ，则未反应的碳酸钙的质量小于8g 。
2．在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（ ） A ．负极区先变红 B ．阳极区先变红C ．阴极有无色气体放出D ．正极有黄绿色气体放出【答案】C 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl －－2e －=Cl 2↑；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H 2O ＋2e －=H 2↑＋2OH －，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，A. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则酚酞溶液在阴极区先变红，A项错误；B. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则酚酞溶液在阴极区先变红，B项错误；C. 阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有无色气体放出，C项正确；D. 阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；答案选C。
3．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正确；D．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O==O2↑+2H2↑，故D正确；故选：B。
4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO 2BaSO4B．SiO 2H2SiO 3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl 2MgD．N 2NO 2HNO3【答案】A【解析】A．硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C．氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D．氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。
5．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B 错误；C.石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO 4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO 4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃，C 错误；D.蔗糖的化学式为C 12H 22O 11，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H 、O 两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C 单质发生氧化还原反应，生成CO 2、SO 2、H 2O ，这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D 正确； 故合理选项是D 。
6．常温下，在10mL0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L −1 HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A ．溶液的pH 为7时，溶液的总体积大于20mLB ．在B 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)＝2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)+c(Cl -)C ．在A 点所示的溶液中：c(Na +)＝c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)D ．已知CO 32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO 3-)＝2c(CO 32-)时，溶液的pH ＝10 【答案】C 【解析】 【详解】A.当混合溶液体积为20mL 时，二者恰好反应生成NaHCO 3，HCO 的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL ，故不选A ；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na +)+c(H +)＝2c(2-3CO )+c(-3HCO )+c(OH −)+c(Cl −)，故不选B ；C.根据图象分析，A 点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(-3HCO )=c(2-3CO )，溶液呈碱性，则c(OH −)＞c(H +)，盐溶液水解程度较小，所以c(2-3CO )＞c(OH −)，则离子浓度大小顺序是c(Na +)>c(-3HCO )=c(2-3CO )＞c(OH −)＞c(H +)，故选C ；D.根据K h=--32-3c(HCO)c(OH)c(CO)计算可得c(OH−)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不选D；答案选C。
7．氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。
下列有关说法错误的是（）A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol×22.4L/mol ＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B 正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。
答案选C。
【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AB．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5N AD．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A【答案】B【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B．丙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故56g混合物中含4molCH2原子团，故含4N A个碳原子，故B正确；C．标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；答案选B【点睛】本题的易错点为D，要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。
9．下列说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3可用作红色颜料B．浓H2SO4可用作干燥剂C．可用SiO2作半导体材料D．NaHCO3可用作焙制糕点【答案】C【解析】【详解】A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C. 单质Si是半导体材料，故C错误；D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；答案选C。